2025年湘教新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学上册月考试卷750考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用导线把锌片与铁片连接好；然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是。

A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少2、用片、片、溶液设计一个原电池。有关该原电池的叙述不正确的是A.由该原电池的工作原理不能比较的金属活动性强弱B.正极反应式为C.其他条件不变时，将片改为片，电路中通过等量电子时，片溶解的质量大于片D.其他条件不变时，将溶液改为溶液，负极电极反应式为3、溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB.若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC.若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOD.若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4、已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为C的平均反应速率为A.B.C.D.5、病毒肆虐时，需做好消杀。下列消杀措施错误的是A.室内空气用75%酒精喷洒消毒B.对环境用过氧乙酸溶液喷洒消毒C.在教室中用“84”消毒液喷洒消毒D.对物件用漂白粉溶液擦拭消毒评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g7、2019年12月20日；美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一；已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和利用反应Ⅰ制备测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2L）。

则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为如图所示；根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。8、I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720催化剂、加热102560120

①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________；催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响：_____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：。催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的布条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟30分钟

实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。

Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，在一定温度下发生下列反应：回答下列问题：

（1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。9、铁及其化合物在工业上用途广泛。部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)在高温条件下，Al粉可与a的粉末反应。写出该反应的一个用途______。

(2)电子工业中，人们常用b的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。该反应的离子方程式为______，设计实验证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子：______。

(3)工业上可以用c制造的容器盛放冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的______性；在加热条件下二者可剧烈反应，c与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为______。

(4)d为K2FeO4，是一种新型、高效的水处理剂。已知湿法制备它的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e、H2O、该反应的离子方程式为______。若要制备0.2mol理论上需要______gNaClO。10、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。11、某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误13、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误14、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误15、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误16、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)17、电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”），Mn的化合价为__________________。

（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。

（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。

（4）若将NH3通入0.01mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）18、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______。

(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______。

(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸_______，原因是_______。

(5)滤液E、K中溶质的主要成分是_______(填化学式)，写出该溶质的一种用途_______。19、氨既是一种重要的化工产品；又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为___________。

(2)单质X分子中所含化学键的类型是___________(填“极性共价键”“非极性共价键”)。

(3)工业生产中上为了盛装大量浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料(填写下列序号)。

A．铜B．铂C．铝D．镁评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)20、化合物I是一种治疗抑郁症的药物；一种合成路线如下。

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，C中官能团有_______种。

(2)B→C反应的化学方程式为_______。

(3)C→D的反应类型为_______，G的结构简式为_______。

(4)M的分子式为则M的结构简式为_______，则M的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。

①遇溶液变紫色；②只含一个环状结构；③该有机物与足量金属钠反应生成

(5)已知i.

ii.

根据相关信息，写出为主要原料制备M的合成路线：_______。21、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平；F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

(1)写出决定B；D性质的重要原子团的名称：

B________；D________。

(2)A的结构式为____________。

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①______________________________________________；反应类型：__________；

②______________________________________________；反应类型：__________。

(4)实验室怎样区分B和D？_______________________________________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

用导线把锌片与铁片连接好；然后平行插入稀硫酸中（如图所示），铁片反应，铜片不反应，因此铁片为负极，发生氧化反应，质量减少，铜片为正极，氢离子在此极发生还原反应，产生气泡，故C正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

分析原电池负极时，一般来说活泼性强的为负极，活泼性弱的为正极，但也要与电解质溶液有关，常用是否与电解质反应来分析，与电解质反应的一极为负极，不反应的为正极，两者都反应，则活泼性强的为负极。2、A【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，失去电子，溶液中在片上获得电子，可得的活动性强于A错误；

B．作负极，电极反应式为作正极，电极反应式为B正确；

C．2mol失去6mol电子时，其溶解的质最为54g；3mol失去6mol电子时；其溶解的质量为195g，因此电路中通过等量电子时，锌片溶解的质量大于铝片，C正确；

D．由于的失电子能力大于当溶液作电解质溶液时，仍是失去电子作原电池的负极；D正确；

故选：A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；

B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误；

C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO故C错误；

D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为则依据用不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学计量系数之比可知：则故D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．酒精能使蛋白质变性；可用酒精杀菌消毒，酒精为可燃物，在室内喷洒酒精易引发火灾，应该用酒精擦拭消毒，故A错误；

B．过氧乙酸分子中含过氧键；具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；

C．“84”消毒液中含有次氯酸钠；次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；

D．漂白粉含有次氯酸钙；次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；

选A。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.257、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律进行计算得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式。

(2)先计算甲烷消耗得物质的量，再算其平均反应速率，再计算甲烷、水剩余的物质的量，CO物质的量，H2物质的量；再计算反应的化学平衡常数。

(3)①正极是氧气变为碳酸根；②根据得失电子守恒建立关系进行计算。

【详解】

(1)将两个方程式相加得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：故答案为：

(2)a、b两容器达到平衡时CO的物质的量不相同，由于容器体积相同，因此反应的温度不相同；在达到平衡前，反应是气体物质的量增加的反应，因此容器a的压强逐渐增大；容器a中甲烷从反应开始到恰好平衡时所需时间为4min，甲烷消耗得物质的量为1mol，因此其平均反应速率为甲烷、水剩余的物质的量为0.1mol，CO物质的量为1mol，H2物质的量为3mol，在该温度下反应的化学平衡常数故答案为：不相同；逐渐增大；675。

(3)①正极是氧气变为碳酸根，其电极反应为故答案为：

②当甲池中A电极理论上消耗氢气的体积为448mL即0.02mol时，转移电子为0.04mol，乙池中C生成氧气，D质量增加，生成0.02mol铜，因此两电极质量变化量之差为0.02×64g=1.24g；故答案为：1.24。【解析】不相同逐渐增大6751.288、略

【分析】【详解】

I(1)①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关；但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，故答案为：浓度；

②其它条件相同时，使用催化剂比不用催化剂，H2O2分解速率更快(或其它条件相同时，反应物H2O2的浓度越大，H2O2分解速率更快。或其它条件相同时，反应物H2O2的温度越高，H2O2分解速率更快。)；

(2)因在其他条件相同时；粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂表面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂表面积；

Ⅱ.(1)保持容器体积不变；向其中充入1molHI(g)，生成物浓度变大，逆反应速率增大，平衡左移，左移之后反应物浓度增大，正反应速率增大，之后重新达到平衡，故答案为：加快；

(2)保持容器内气体压强不变；向其中充入1mol氦气，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以反应速率减慢，故答案为：减慢；

(3)反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，则v(HI)==0.1mol/(L·min)，同一反应中用不同物质表示反应速率时反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(HI)=0.05mol/(L·min)；容器体积为2L，碘的初始浓度为0.5mol/L，平衡时HI的浓度为0.2mol/L，根据方程式可知，消耗的c(I2)=0.1mol/L，所以I2的转化率为=20%，故答案为：0.05mol/(L·min)；20%。【解析】①.浓度②.其它条件相同时,使用催化剂比不用催化剂,H2O2分解速率更快(或其它条件相同时,反应物H2O2的浓度越大,H2O2分解速率更快。或其它条件相同时,反应物H2O2的温度越高,H2O2分解速率更快。)③.催化剂表面积④.加快⑤.减慢⑥.0.05mol/(L·min)⑦.20%9、略

【分析】【分析】

a为氧化铁，b为铁盐；c为铁，d为高铁酸盐，e为氢氧化铁。

【详解】

（1）在高温条件下，Al和某些金属氧化物发生置换反应，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接钢轨；制备金属纳米复合材料等。

（2）用浓氯化铁溶液腐蚀铜得到氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下实验可证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子即铁离子：取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+。

（3）常温下，浓硝酸可用铁槽贮存，是因为铁与浓硝酸发生钝化反应，因为硝酸是氧化性酸，具有强氧化性；在加热条件下二者可剧烈反应，c即铁与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为

（4）湿法制备d即K2FeO4的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e即氢氧化铁、H2O、则该反应中铁元素化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，同时中Cl从+1价降低到-1价被还原为则该离子方程式为若要制备0.2mol理论上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO。【解析】(1)焊接钢轨；制备金属纳米复合材料。

(2)取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有

(3)氧化

(4)22.3510、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol11、略

【分析】【分析】

单烯烃发生加聚反应时；双键变单键，二烯烃发生1，4加聚反应时，双键变单键，而单键变双键，故结合加聚反应原理，从产物倒推出单体。

【详解】

高聚物链节中，所含的碳碳双键应是通过1，4加聚后生成的，故单体主链为4个碳原子，把链节中的单键换成单体中的双键、把链节中的双键换成单体中的单键、即“单双互变”还原出主链四个碳原子的单体，链节是碳碳单键的则以两个碳为结构单元，还原双键得到单体，因此的单体分别为：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案为：为：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2。【解析】CH2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH2三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。13、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。14、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。15、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。16、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。四、工业流程题(共3题，共24分)17、略

【分析】【分析】

(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O经溶解加热后，分解后逸出，加入氨水和碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤后，得到滤液1，主要成分为(NH4)2SO4、MgSO4，加入氨水后得到沉淀氢氧化镁和滤液2为(NH4)2SO4；碳酸锰沉淀加入硫酸后，得到硫酸锰。

【详解】

(1)由于(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O属于强酸弱碱盐；水溶液呈酸性，根据所有化合价之和等于0，设Mn的化合价为x，(+1)×7+x+(+2)×2+(-2)×6.5=0，计算出Mn的化合价为+2；

(2)“沉锰”是将锰离子转化为碳酸锰沉淀，离子反应方程式为HCO3-+NH3•H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O；复盐溶液经沉锰后过滤得到的滤液1溶质的主要成分有(NH4)2SO4、MgSO4；

(3)①“沉锰”是为了让锰离子最大可能的沉淀；让镁离子不要沉淀，可以选择pH=7.5；45℃，这时锰离子的沉淀量最大，镁离子的沉淀量最小；

②Mg2+在碱性条件生成Mg(OH)2沉淀，当温度高于45℃，随着温度升高，NH4HCO3分解，c(CO32-)下降，所以Mn2+沉淀率下降；同时，随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大．所以Mg2+沉淀率增大；

(4)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)，(mol•L-1)2，由于2c(SO42-)=c(NH4+)，0.01mol•L-1MgSO4溶液中，c(SO42-)=0.01mol•L-1，c(NH4+)=0.02mol•L-1，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，mol•L-1≈1.5mol•L-1。【解析】①.酸②.+2③.HCO3-+NH3•H2O+Mn2+=MnCO3↓+NH4++H2O④.(NH4)2SO4、MgSO4⑤.pH=7.5、45℃⑥.Mg(OH)2⑦.当温度高于45℃，随着温度升高，NH4HCO3分解，c(CO32-)下降，所以Mn2+沉淀率下降，同时，随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大⑧.mol•L-1≈1.5mol•L-118、略

【分析】【分析】

由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al(OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。

【详解】

(1)Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2＋2OH-=SiO+H2O；

(3)流程甲滤液D含有偏铝酸钠，通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3；

(4)“通入过量CO2”不能改用盐酸，因为A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中；

(5)由分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，NaHCO3用途有制纯碱或做发酵粉等。【解析】①.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②.SiO2＋2OH-=SiO+H2O③.NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3④.不能⑤.A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中⑥.NaHCO3⑦.制纯碱或做发酵粉等19、略

【分析】【分析】

在合成塔中，氮气和氢气化合成氨气，在分离器中将未反应的氮气和氢气分离出来，送回合成塔中循环使用。氨气在氧化炉中发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO和氧气、水反应生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。最后需要进行尾气处理。

【详解】

(1)合成塔中发生氮气和氢气合成氨气的反应，化学方程式为：N2+3H22NH3；(2)单质X为O2，同种元素的原子间形成的化学键为非极性共价键；(3)常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生钝化，即在铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻碍了内部金属继续被硝酸氧化，所以用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸。虽然铂也不和浓硝酸反应，但铂太昂贵，所以不选择铂。铜、镁和浓硝酸在常温下即可发生反应，故选C。【解析】N2+3H22NH3非极性共价键C五、有机推断题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

由已知ⅰ可知A分子中含有结合A的分子式和E的结构可知A含有苯环且苯环上连接1个氟原子，并且氟原子和醛基处于对位，可以确定A为根据已知ⅰ中的反应可得B为B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成C，故C为根据已知ⅰ可知C与发生加成反应生成D为

由物质Ⅰ()结合G和H的分子式和信息ⅱ，并由(4)M的分子式为可以推出G的结构简式为M的结构简式为H的结构简式为

【详解】

（1）由分析知，A的结构简式为化学名称为对氟苯甲醛；C的结构简式为故C中含有碳氟键；碳碳双键、酯基这三种官能团。

（2）B与乙醇发生酯化反应生成C，化学方程式为

（3）对比C的结构简式和D的结构简式可知C→D的反应类型为加成反应；G的结构简式为

（4）由分析可知，M的结构简式为为酚类物质，只有一个环状结构，即为苯环，3个O原子形成的官能团可以是2个和1个在苯环上共有6种结构；3个O原子形成的官能团也可以是1个和1个在苯环上共有3种结构，共9种。

（5）首先根据信息ⅰ反应生成再根据信息ⅱ反应生成碱性水解再酸化即可得M。M的合成路线：【解析】(1)对氟苯甲醛3(或三)

(2)

(3)加成反应

(4)9

(5)21、略

【分析】【分析】

根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知:B为Z醇；D为乙酸，决定B；D性质的重要原子团的名称:B羟基、D羧基；

故答案为：羟基；羧基；

(2)由分析可知，A为乙烯，结构式为

故答案为：

(3)由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

故答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反应；

②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；反应类型为酯化反应(或取代反应)；

故答案为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应(或取代反应)；

(4)由B为乙醇；D为乙酸，实验室可以通过：分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶