2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑C.将小苏打和烧碱两溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O2、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是A.B.C.D.3、下列关于有机物的叙述不正确的是A.该物质在一定的条件下能形成高分子化合物B.分子中最多有15个原子位于同一平面内C.1mol该有机物可与4molH2发生加成反应D.该物质能使溴水褪色4、某有机物75％的水溶液常用于医疗消毒的是A.甲醇B.甲醛C.乙醇D.硫酸5、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A.乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B.苯、苯酚、己烯C.甲酸、乙醛、乙酸D.苯、甲苯、己烷6、某气态烃1mol跟2mol溴化氢加成，其加成产物又可被6mol溴单质完全取代，该烃可能是A.丙烯B.1—丁烯C.丙炔D.2—丁炔7、PEEK是一种特种高分子材料；可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是。

A.PEEK是纯净物B.X与Y经加聚反应制得PEEKC.X苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种D.1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、常温下，下列叙述正确的是（）A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=79、25℃时，在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3B.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定减小10、某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，合理的是（）。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正确CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

A.AB.BC.CD.D11、下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体+CO2+H2O→+B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2+2OH-CH3COO—++2Ag↓+3NH3+H2OC.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++＝Ag++NO↑+H2OD.醋酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O12、有机物X的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.X的分子式为C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以发生加成反应D.X有1个手性碳原子13、下列反应所得的有机产物确定有两种的是A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B.丙烯与氯化氢的加成反应C.在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应D.甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．15、丁苯酞（J）是治疗轻；中度急性脑缺血的药物；合成J的一种路线如下：

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。16、化合物X是一种香料；可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）E中官能团的名称是________。

（2）B＋D→F的化学方程式________。

（3）X的结构简式________。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是________。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是________。17、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取6.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收；浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g．已知该有机物的相对分子质量为60。

(1)通过计算确定该有机物的化学式___________。

(2)若该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，则该有机物的结构简式为___________。18、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为单体为2甲基1，3丁二烯。该反应的化学方程式为n合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。19、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

(1)该反应类型为_______________

(2)下列物质能发生上述反应的是______

A.与

B.与HCHO

C.与

(3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)20、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)21、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。22、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键。

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)23、某制糖厂以甘蔗为原料制糖；同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产C的主要方法；G是具有果香味的液体，试填空：

(1)B的名称为_______；

(2)写出C发生加聚反应的方程式：_______；

(3)E的结构简式为_______；

(4)F→G的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______；

(5)已知HCOOCH3也具有果香味，该物质与F的关系互称为_______。24、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物；已在临床上使用多年。研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳烃(A)制备磷酸氯喹(I)的合成路线如图所示。

已知：①

②和苯酚相似；具有酸性。

回答下列问题：

(1)B的名称为______，G的结构简式为______。

(2)A→B的反应类型为______。

(3)F中含氧官能团的名称为______。

(4)反应E→F分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写出E和10%NaOH溶液反应的化学方程式______。

(5)G在一定条件下可以转化为M()，同时符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式为______(写一种)。

①除米环外无其他环状结构②苯环上有两个取代基。

③氯原子与苯环直接相连④含有与饱和碳相连的氨基25、化合物F是合成富马西林的重要中间体；其合成路线如图：

（1）F中含氧官能团的名称___和___。

（2）B→C的反应类型为___。

（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。

①可发生水解反应得到M；N两种产物；M在一定条件下可氧化为N。

②M；N具有相同碳原子数；且所有碳原子一定在同一平面上。

（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡

写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。26、塑料是日常生活中常用的高分子合成材料；常用塑料F；G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出反应①、③的反应类型：___________、___________。

（2）写出C3H6的同分异构体的结构简式：________；B和D都易溶于水；提供一种试。

剂加以鉴别，试剂名称为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：___________________________。

（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：__________________。

（5）写出高分子化合物G的结构简式___________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．氯气溶于水，是可逆反应，次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为H2O+Cl2H++HClO+Cl-；故A错误；

B．铝与氢氧化钠溶液反应生成H2，发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；故B错误；

C．将小苏打和烧碱两溶液混合时发生反应的离子方程式为HCO3－+OH-=H2O+CO32－；故C正确；

D．石英是SiO2，不溶于水，则溶于NaOH溶液时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。2、A【分析】【分析】

烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键；碳碳三键、-Cl、-OH、-COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答。

【详解】

A．属于链状化合物；官能团有氯原子和碳碳三键，故A选；

B．不是链状化合物；故B不选；

C．是链状化合物；但是只有一种官能团，即溴原子，故C不选；

D．不是链状化合物；且官能团只有一种，即羟基，故D不选；

故答案为A。3、B【分析】【详解】

A.有机物结构中存在碳碳双键；可发生加聚反应而形成高分子化合物，A项正确；

B.与双键直接相连的原子共面；苯环具有平面结构，因此与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，则分子中最多有17个原子位于同一平面内，B项错误；

C.1mol碳碳双键和1molH2加成，1mol苯环可以与3mol氢气发生加成反应，因而1mol该有机物可与4molH2发生加成反应；C项正确；

D.碳碳双键可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；D项正确；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

医疗消毒是75％的乙醇水溶液；故C符合题意。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A．乙醇与水混溶；乙酸乙酯与水混合后分层且有机层在上层，四氯化碳与水混合后分层有机层在下层，现象不同，一种试剂可鉴别，故A不选；

B．苯与溴水不反应发生萃取；苯酚与溴水反应生成沉淀，己烯与溴水发生加成反应而褪色，现象不同，一种试剂可鉴别，故B不选；

C．甲酸；乙醛、乙酸与氢氧化铜悬浊液混合的现象分别为蓝色溶液和砖红色沉淀、砖红色沉淀、蓝色溶液；现象不同，一种试剂可鉴别，故C不选；

D．三种物质用一种试剂不能鉴别；至少需要两种试剂来检验三种有机物，故D选；

故选D。

【点晴】

本题考查有机物的鉴别，侧重有机物性质的考查，熟悉萃取、加成反应、取代反应、氧化反应即可解答，把握现象不同才能鉴别物质。记住常见有机物的检验：（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色；（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；（3）卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷；（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生；（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色；（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成；（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液；（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失；(9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色；(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。6、C【分析】【详解】

某气态烃1mol跟2mol溴化氢加成，说明含有两个双键或一个三键，其加成产物又可被6mol溴单质完全取代，说明其中碳原子若饱和，最多可以有8个氢原子，则碳原子数目为3，该烃只能是丙炔，故答案为C。7、C【分析】【详解】

A．PEEK是聚合物；属于混合物，故A错误；

B．由X；Y和PEEK的结构简式可知；X和Y发生连续的取代反应得到PEEK，即X与Y经缩聚反应制得PEEK，故B错误；

C．X是对称的结构，苯环上有1种环境的H原子，苯环上H被Br所取代；一溴代物只有一种，故C正确；

D．Y中苯环和羰基都可以和H2发生加成反应，1molY与H2发生加成反应，最多消耗7molH2；故D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)8、AC【分析】【详解】

A．pH=a的强碱溶液稀释10n倍，溶液的新pH=a-n(pH﹥7),一水合氨为弱碱，加水稀释促进其电离，相比强碱而言，稀释过程还产生一定的OH-，稀释后溶液碱性比相同情况下的强碱强，则的氨水稀释101倍后，其新pH﹥a-1，即b﹥a-1，则A正确；

B．酚酞的变色范围为所以在滴有酚酞试液的氨水中，加入稀盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH﹤8.2，B错误；

C．一水合氨的电离平衡Kb=温度不变则Kb不变，不变，向溶液中滴加少量氨水，但是c(OH-)增大，所以减小，C正确；

D.向的氨水中加入的溶液，由于一水合氨为弱碱，反应过程还会产生大量OH-，故混合液呈碱性，则混合液的D错误。

答案选AC。

【点睛】

酸和碱稀释总结：

pH=a的强酸溶液稀释10n倍；稀释后溶液的pH=a+n(pH﹤7)；

pH=a的弱酸溶液稀释10n倍；稀释后溶液的pH﹤a+n(pH﹤7)；

pH=a的强碱溶液稀释10n倍；稀释后溶液的pH=a-n(pH﹥7)；

pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，稀释后溶液的pH﹥a-n(pH﹥7)。9、AD【分析】【详解】

A.pH=5.3时，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的电离常数Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3；A正确；

B.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B错误；

C.由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0；故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C错误；

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以随温度升高而减小；D正确；

故合理选项是AD。10、BC【分析】【详解】

A.碳酸钙是强电解质；不拆是因为碳酸钙为难溶物，故A错误；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，所以无论二氧化碳少量还是过量，都生成碳酸氢根，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正确；

C.NaHSO3的水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-；题目所给为电离方程式，故C正确；

D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；题目所给方程式正确，故D错误；

故答案为BC。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。11、AB【分析】【详解】

A.HCO3-的酸性比苯酚的酸性弱，所以无论少量还是过量的二氧化碳都生成碳酸氢根离子，离子方程式为+CO2+H2O→+故A正确；

B.乙醛是非电解质，而氢氧化二氨合银是强碱，正确的离子方程式为CH3CHO+2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；故B正确；

C.电子转移不守恒，应为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；故C错误；

D.醋酸是弱电解质，应写成化学式，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故D错误；

故选AB。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．X的分子式为C19H15O3Cl；故A错误；

B．分子结构中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；

C．分子结构中含有苯环；碳碳双键和羰基；均可发生加成反应，故C正确；

D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，有机物中与羰基、环相连接的原子为手性碳原子，即中标注红星的碳原子是手性碳；只有1个，故D正确；

故答案为CD。13、BC【分析】【详解】

A．甲烷与氯气在光照条件下生成的是多种氯代产物的混合物；A错误；

B．丙烯与HCl的加成产物为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3；B正确；

C．在NaOH的乙醇溶液作用下发生消去反应只生成和C正确；

D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下；生成邻位；对位取代物(主要)和间位取代物的混合产物，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)只含C、H元素的有机化合物的烃；结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；分子式相同；结构不同的有机物互称同分异构体；据此分析判断；

(2)选取含有碳碳双键的最长碳链为主链；从距离碳碳双键最近的一段编号，据此分析解答。

【详解】

(1)只含C、H元素的有机化合物称为烃，属于烃的是①②⑤；结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；所以与①互为同系物的是⑤；分子式相同；结构不同的有机物互称同分异构体，与③互为同分异构体的是④，故答案为：①②⑤；⑤；④；

(2)⑤中含有碳碳双键的最长碳链中有4个C原子，为丁烯，2号碳原子上含有一个甲基且含有碳碳双键，则该物质名称为2-甲基-2-丁烯，故答案为：2-甲基-2-丁烯。【解析】①.①②⑤②.⑤③.④④.2﹣甲基﹣2﹣丁烯15、略

【分析】【详解】

由流程，A为甲苯，甲苯发生苯环上的溴代反应生成B，B氧化生成C；D为烯烃，与HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的结构简式可得，G中苯环及与苯环直接相连的C原子和Br原子均来自有机物C，其它部分来自F，所以B为C为D为CH2=C(CH3)2；G发生已知所示的反应生成H，H脱水生成J(C12H14O2)，则H为H分子内脱水生成J。

（1）由H的结构简式可看出；H中含氧官能团的名称为：羟基；羧基。

（2）D为CH2=C(CH3)2，系统命名为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子内脱水生成J，则J的结构简式为：

（3）A为甲苯，甲苯和Br2发生苯环上的取代反应生成B()，化学方程式为：反应类型为：取代反应。

（4）C为与银氨溶液反应，醛基被氧化，化学方程式为：

（5）H为在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，其结构简式为：

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团呈对称分布(或2个-C2H5基团呈对称分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有等；任选两种即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴为原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到启发，先生成再生成最后与甲醛和水反应生成2-苯基乙醇()，故合成路线图为：【解析】①.羟基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）④.⑤.⑥.取代反应⑦.⑧.⑨.任意2种⑩.16、略

【分析】【分析】

【详解】

A为乙烯与H2O的加成产物，故A为CH3CH2OH(乙醇)；A催化氧化得到B，B为CH3COOH(乙酸)、甲苯光照条件下与氯气反应，则甲基氢原子被氢原子取代，故C为C6H5CH2Cl；C为卤代烃，在NaOH水溶液中水解生成醇，所以D为C6H5CH2OH(苯甲醇)；D催化氧化为E，所以E为C6H5CHO苯甲醛。

（1）E为苯甲醛；含有官能团为醛基。

（2）B为乙醇，D为苯甲醇，二者发生酯化反应生成酯F，化学方程式为：

（3）类比已知条件RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’可知，醛E和酯F也可发生同类反应得一种不饱和酯X，所以X的结构简式为：

（4）从X的结构看；X含有碳碳双键；酯键和苯环结构，酯键可以发生水解反应，苯环上的氢原子可以与浓硝酸发生取代反应，碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能发生银镜反应，故选AC。

（5）F的结构为下列与F互为同分异构体是B、C两种物质，A、D均与F分子式不相同，均多一个亚甲基CH2原子团。【解析】醛基ACBC17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据浓硫酸增重3.6g，说明生成水的质量为3.6g，物质的量n=0,2mol，则H原子的物质的量n=0.4mol；碱石灰增重8.8g．说明生成二氧化碳的质量为3.6g，物质的量n=0,2mol，则C原子的物质的量n=0.2mol；含O原子的物质的量n==0.2mol，所以有机化合物的最简式为CH2O,根据已知该有机物的相对分子质量为60，所以分子式为C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因为该有机物易溶于水，向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，所以该有机物的结构简式为CH3COOH，故答案：CH3COOH。【解析】C2H4O2CH3COOH18、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应方程式为：n

(2)与聚苯乙烯的单体为与CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可以生成等；

(3)该高聚物链节有双键，将双键两侧各2个碳共四个碳组成一个单体，其余碳两两断开即可得单体，所以该高聚物的单体为CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【点睛】

加聚物的单体判断方法：主链有双键，则双键两侧各2个碳共四个碳组成一组，其余碳原子两两一组断开，没有双键，直接两两一组断开。【解析】①.n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH219、略

【分析】【分析】

(1)根据方程式可知，反应中断开了C-H键，直接连接到了中C=O两端，形成结合常见的有机反应类型分析判断；

(2)要发生上述反应，需要存在和C=O；据此分析判断；

(3)C8H14O2要通过上述反应合成，需要1个和2个据此书写结构简式。

【详解】

(1)根据方程式可知，反应中断开了C-H键，直接连接到了中C=O两端，形成因此该反应为加成反应，故答案为加成反应；

(2)A.中不存在不能与发生上述加成反应，错误；B.中存在能够与HCHO发生上述加成反应，正确；C.中存在能够与发生上述加成反应；正确；故答案为BC；

(3)C8H14O2要通过上述加成反应合成，需要1个和2个加成，因此加成后的产物为故答案为【解析】加成反应BC四、判断题(共1题，共10分)20、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。五、结构与性质(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本题正确答案是:四面体；＞。

（4）该离子中价层电子对个数=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一个孤电子对,所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形；

因此，本题正确答案是:三角锥形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面体⑤.＞⑥.三角锥形22、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，一个4s轨道上的电子激发到4p轨道上，则该激发态的电子排布为1s22s22p63s23p63d24s14p1，价层电子排布式为3d24s14p1；

(2)基态的锌、铜原子的核外电子排布式分别为[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。则①为基态Zn原子，②为Zn＋，③为基态铜原子，④为Cu＋。同一周期从左到右原子的第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能①＞③；原子的第二电离能大于第一电离能，由于Cu＋的价层电子结构为3d10；3d为稳定的全充满结构，使得电离能增大，因此电离能④＞②，综合电离能排序为④＞②＞①＞③；A符合题意；

(3)①Cl2O2和H2O2均为分子，其沸点取决于分子间作用力，虽然Cl2O2的相对分子质量比H2O2大，但是H2O2间能够形成氢键，使得H2O2的沸点高于Cl2O2；

②根据价层电子对互斥理论，O3分子中中心O原子的价层电子对为则其杂化类型为sp2；等电子体是指原子总数相同，价电子数相等的微粒，与O3互为等电子体的是SO2；

(4)反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键；BE符合题意；

(5)①Na3OCl晶体结构中，空心白球位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中空心白球有个，实心黑球位于晶胞内部，为此晶胞所有，则一个晶胞中实心黑含有1个，O位于顶点，为8个晶胞所共有，则一个晶胞中O含有个，根据Na3OCl的化学式；可判断Cl位于体心；

②晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。根据密度公式可得【解析】①.3d24s14p1②.A③.H2O2分子间存在氢键④.sp2⑤.SO2⑥.BE⑦.体心⑧.六、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

石油裂解已成为生产C，G是具有果香味的液体，是酯；C为CH2=CH2，将甘蔗渣处理后得到A，根据A的分子式可知A为纤维素，纤维素在催化剂和碱性加热的条件下反应生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到D为CH3CH2OH，D催化氧化生成E为CH3CHO，E氧化生成F为CH3COOH，F和D在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3；由此分析。

【详解】

(1)根据分析；纤维素在催化剂和碱性加热的条件下反应生成B为葡萄糖，B的名称为葡萄糖；

(2)C为CH2=CH2，乙烯在催化剂的条件下反应生成聚乙烯，发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CH2

(3)D为CH3CH2OH，D催化氧化生成E为CH3CHO，E的结构简式为CH3CHO；

(4)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，乙酸失去羟基，乙醇失去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应的反应类型为酯化反应(取代反应)；

(5)HCOOCH3也具有果香味，属于酯类，F为CH3COOH，HCOOCH3与CH3COOH属于分子式相同，结构不同的有机物，互称为同分异构体。【解析】葡萄糖nCH2=CH2CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)同分异构体24、略

【分析】【分析】

物质在反应过程中碳链结构不变，根据D结构简式可知A是苯，结构简式是苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生