化学丨炎德英才大联考江西省萍乡市萍乡中学2025届高三12月月考卷（五）化学试卷及答案

注意事项：2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，将答案写在答题卡上。试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列两种试剂，相互滴加(试剂的浓度均为0.1mol.L—1)，反应现象没有明显差别的是A．Na2CO3溶液和盐酸B．草酸溶液和KMnO4溶液C．氨水和硝酸银溶液D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液2．下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2OC．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-=SO—+2S2-+3H2OΔD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O3．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24。下列有关叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应4．部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成eB．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成iC．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD．d和j溶于稀H2SO4，如果有f生成，则有a生成5．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A．甲室混合气体的分子总数为4NAB．甲室H2、O2的物质的量之比为1：4C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处6．人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。关于铁的一系列实验，下列说法正确的是(不考虑金属阳离子水解)A．将0.5L2mol/L的稀硝酸与1L1.1mol/L的稀硫酸混合后，加入22.4g铁单质，充分反应后再加入过量的Cu，则最终溶液质量一共增加62.8gB．现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入1.4mol、1.6mol、1.8mol铁单质，每次加入后均充分反应，且放出气体体积(已折合为标准状况)相等，则溶液质量增加194.4gC．某铁合金中含有硼和铝，分别将5.9mol该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放出气体8.25g，则铁在合金中的质量分数约为78.39%D．将aL0.1mol/L的盐酸溶液与33.6g铁单质反应，再加入bL0.1mol/L稀硝酸至恰好不放出气体，则当0<a≤1.2时，a+b=2.4；当1.2<a≤1.8时，a+b=2；当1.8<a时，b=0.27．常温下，用0.1000mol.L—1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol.L—1HCl和两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=1.8×10—5，下列说法正确的是A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线B．a点水电离出的c(OH—)数量级为10—8NH)之和8．南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池(如图)在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，H+能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是A．放电时，b为负极，发生氧化反应B．放电时，a极上的电极反应：C．充电时，H+由a极区向b极区迁移在阴极被还原9．短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：下列相关说法错误的是A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大，且在元素周期表中都属于p区元素B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对C．YW4分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化D．Q比Y2W6熔点高很多的主要原因是Wδ+和Wδ-之间存在一种弱电性的相互作用10．“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是A．F-脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程B．c晶胞中含有Mg2+与Mg的个数比为5：3C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为811．某实验小组设计实验探究K4[Fe(CN)6]与KI的室温固相反应，实验步骤如下：Ⅰ.分别称取0.500g干燥的K4[Fe(CN)6]和0.504gKI置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。Ⅱ.将研磨后的反应混合物固体全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解。静置10min后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复萃取4次，萃取液置于同一碘量瓶内。2.5g.L1的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比色管内，并与碘标准溶液进行Ⅳ.取少量萃取后的反应混合液，置于50mL小烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴0.1mol.L1FeCl3水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。下列叙述错误的是A．步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应且碘单质易挥发C．步骤Ⅳ可证明步骤Ⅰ中生成了K4[Fe(CN)6]D．在水溶液中K4[Fe(CN)6]和KI不反应的原因是[Fe(CN)6]3—和I—相互排斥12．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心)，其中CuCl2氧化Pd的过程1包含两个方程式：①2CuCl2+Pd=2CuCl+PdCl2②4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O。下列说法不正确的是A．总反应方程式为2C2H4+O2→2CH3CHOB．根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位C．空位中心的产生有利于反应物参与配位D．重排过程1钯元素化合价未发生变化132024·福建泉州·模拟预测）有机物电极材料具有来源丰富可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法不正确的是A．充电时B电极发生了氧化反应B．将M+由Li+换成Na+，电池的比能量会下降(电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大C．放电时有机电极反应为：D．充电时每转移2mole-，右室离子数目减少4mol1424-25高三上·湖北武汉·阶段练习）实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置I用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。下列说法正确的是A．发生氢化反应时，集气管向装置II供气，此时孔路位置可调节为B．若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，更有利于监测反应过程C．乙醇比丙酮更不适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂D．判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：。（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是(写出一种即可)。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消16．阅读材料，完成下列要求。（1）钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：物质NaSAl2O3熔点/℃97.82050沸点/℃892444.62980①根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）。A．100℃以下B．100℃~300℃C．300℃~3②关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-÷xS③25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L-1NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为mol，两极的反应物的质量差为g。（假设电解前两极的反应物质量相等）（2）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。①电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是。②氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n(NH3)/n(CO2)]=时，尿素产量最大；经计算，图中y=（精确到0.01）。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672L（标准状况则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液L.②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是kJ。17．资源可持续发展是重要研究方向。甲醇是优质清洁燃料，CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：反应①：CO2(g)+3H2(g)----CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.6kJ.mol-1ΔH=-122.5kJ.mol-1(1)反应①的活化能Ea(逆)Ea(正)(填“>”“<”或“=”)。(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变D．单位时间内每形成3molH-H键，同时形成2molO-H键(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②,达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为0.5mol和0.5mol。则T温度时反应①的平衡常数K为。(4)在某催化剂作用下充入一定量的CO2和H2，同时发生反应①和反应②,经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图1所示。220OC时CH3OH产率最高的可能原因是。(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(g)ΔH<0。CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图2所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线。(在答题纸对应区域作图)(6)甲醇蒸气重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.0，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为。1823-24高一下·江苏泰州·期末）硫酸四氨合铜晶体{Cu(NH3)4l」SO4.H2O}常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途广泛。某课题小组用粗氧化铜(含少量FeO、Fe2O3)制备Cu(NH3)4l」SO4.H2O并测定其在产品中的质量分数。已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的pH如下表：Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH4.75.8完全沉淀时的pH3.26.79.0②含Fe2+溶液中滴入几滴K3Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀。I．制备晶体(1)请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶液中；然后边搅拌边,过滤(实验中须使用的试剂有：3%H2O2溶液、K3Fe(CN)6溶液、1mol.L-1氨水)。(2)将(1)所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开分液漏斗a，当观察到时停止滴加氨水。(3)再打开分液漏斗b，向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过滤，得到Cu(NH3)4l」SO4.H2O晶体。无水乙醇的作用为。II．测定产品中Cu(NH3)44.H2O(M=246g/mol)的质量分数称取产品0.492g，加入稀H2SO4充分溶解后再加入足 量10%KI溶液，振荡充分反应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加入19.20mL0.1mol.L-1Na2S2O3溶液，蓝色刚好褪去且半(4)由以上实验数据，计算可得产品中Cu(NH3)4l」SO4.H2O的质量分数为。(直接写出结果)III．Cu(NH3)44.H2O结构分析(6)Cu(NH3)42+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角(填“大、小”或“一样大”)。19．1，2-二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃;在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下已知：①C2H5OH—122↑2O回答下列问题：(1)仪器C的名称是，装置甲中橡皮管的作用是。(2)装置甲中发生反应的离子方程式为。(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为（箭头为气流方向，部分装置可重复使用。a→→→→→h-i←b←c←f←g←j(4)装置丁中水的作用是。(5)相比酒精灯加热，己中采用甘油浴加热的优点是。(6)相比浓硫酸，用P2O5脱水制乙烯的优点是