2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷758考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.H和DC.H2O和D2OD.金刚石和石墨2、现有化合物A：以下对该物质可以发生的有机化学反应所属类型的判断中，不正确的是A.化合物A能与发生加成反应B.化合物A能与酸性溶液发生氧化反应C.化合物A可以发生消去反应D.化合物A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应3、我国明朝时期“郑和下西洋”具有重要的历史意义，它发展了海外贸易，传播了中华文明。当时我国主要输出瓷器、丝绸、茶叶、漆器、金属制品和铜钱等。下列有关叙述错误的是A.郑和船队白天使用指南针导航，指南针材料为磁铁矿，主要成分为Fe3O4B.丝绸的主要成分为蛋白质C.烧制瓷器的原料是纯碱和黏土D.铜钱并不呈现金属铜的颜色，主要是因为其为铜合金4、根据如图所示合成路线判断下列说法错误的是（）

A.a→b的反应属于加成反应B.d的结构简式为ClCH2（CH2）2CH2C1C.c→d的反应属于消去反应D.d→e的反应属于取代反应5、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH；依次从左至右发生的反应类型和反应条件都正确的是()

。选项。

反应类型。

反应条件。

A

加成反应；取代反应；消去反应。

KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热；常温。

B

消去反应；加成反应；取代反应。

NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热。

C

氧化反应；取代反应；消去反应。

加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热。

D

消去反应；加成反应；水解反应。

NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]

A.当V(NaOH)＝0mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.当V(NaOH)＝20.00mL时，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12D.当V(NaOH)＝30.00mL时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)7、某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD.Ca2++CO32-=CaCO3↓8、用如图所示的装置分别进行如下实验；各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（）

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O9、已知某药物的合成路线中部分反应如下：

下列说法正确的是A.X中碳原子的杂化方式有两种B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5种不同化学环境的氢原子D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子10、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰11、下列实验操作能达到实验目的的是。

。选项。

实验操作。

实验目的。

A

向电石中滴加饱和食盐水；将产生的气体通入溴水。

检验产生的乙炔气体。

B

乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液。

检验产生的乙烯气体。

C

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

D

向纯碱中滴加足量浓盐酸；将产生的气体通入苯酚钠溶液。

验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____。

②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。13、某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出其所有同分异构体的结构简式_______。14、根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。②的系统命名为：_____________________。③顺式聚异戊二烯的结构简式：____________________。（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。①比较水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比较酸性：CH3COOH________（提示：类比酚与醇）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：____________________________；②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：____________________________；15、回答下列问题：

(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式：_________________________。

(2)与NaOH水溶液共热，其反应方程式为_____________________。

(3)某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为_________________；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为____________________。

(4)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：___________________。16、思维辨析：

(1)乙酸显酸性，电离出H＋，因此发生酯化反应时断裂H—O键。_______

(2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。_______

(3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。_______

(4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。_______

(5)酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应。_______

(6)等碳原子数的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体_______17、下列是六种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。互为同分异构体的有和___________、和___________、___________和___________(填名称)。

(2)立方烷的分子式为___________，其一氯代物有种___________，其二氯代物有种___________。

(3)写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：___________，___________。18、回答下列问题：

（1）2—甲基—2—戊烯的结构简式是___。

（2）写出乙醛与新制银氨溶液反应的化学方程式___。

（3）某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___，写出该物质在NaOH溶液中共热发生反应的化学方程式：___。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)19、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)22、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、磷；碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)24、某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。25、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品；吗啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

（1）吗啡的相对分子质量__________；

（2）吗啡的化学式_______________；

已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：

（3）海洛因的相对分子质量____________；

（4）海洛因的化学式___________________.26、将含有C、H、O的有机物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧；将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。

(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，写出它的同分异构体的结构简式___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．O2和O3是由同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故A错误；

B．H和D是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；互为同位素，故B正确；

C．H2O和D2O是两种不同位置；故C错误；

D．金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故D错误；

故答案选B。2、C【分析】【详解】

A．化合物A含有碳碳三键和碳氮三键；能与HCl发生加成反应，A正确；

B．化合物A含有碳碳三键具有还原性能与酸性溶液发生氧化反应；B正确；

C．醇类和卤代烃能发生消去反应；消去反应要求连接卤原子或羟基的邻碳上有氢，化合物A不能发生消去反应，C错误；

D．化合物A含有碳碳三键和碳氮三键；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．郑和船队白天使用指南针导航，指南针材料为磁铁矿，主要成分为Fe3O4；俗称磁性氧化铁，故A正确；

B．古代的丝绸是由蚕丝纺织成的织品的总称；蚕丝的主要成分为蛋白质，故B正确；

C．烧制瓷器的原料为黏土；不需要纯碱，故C错误；

D．铜钱并不呈现金属铜的颜色；主要是因为其为铜合金，铜锌铸造的铜钱为黄色，铜锡铸造的铜钱为青色，故D正确；

答案选C。4、C【分析】【分析】

根据有机反应特征进行分析：a进行加成反应生成b；c发生取代生成d，d取代生成e，进行综合分析。

【详解】

A．根据流程图可知，a有碳碳双键，b没有，则a→b发生了加氢还原反应；是加成反应，故A正确；

B．c→d发生了醇的取代，HCl中卤素原子取代羟基，故d的结构简式是：ClCH2（CH2）2CH2C1；故B正确；

C．由分析可知；c→d是取代反应，故C错误；

D．d→e中氰化钠的氰根基团取代了卤素基团；属于取代反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

加成反应是双键或叁键断裂加氢，有去无回；取代反应是一个基团基团取代另一个，以一换一。5、D【分析】【分析】

【详解】

逆合成法分析：CH3CH(OH)CH2OH可以由CH3CHBrCH2Br水解得到，而CH3CHBrCH2Br可以由CH3CH=CH2与溴加成得到，CH3CH=CH2由CH3CH2CH2Br消去反应得到。由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，从左至右发生的反应类型是消去反应、加成反应、水解反应；发生消去反应条件是NaOH醇溶液、加热；与溴水发生加成反应条件是常温；发生水解反应条件是与NaOH水溶液混合加热，故合理选项是D。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】

根据题干分布系数的表达式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)为定值，即分布系数大小与离子浓度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA－，第二步电离生成A2－；以此解答。

【详解】

A.当V(NaOH)＝0mL时，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步电离为完全电离，溶液中不存在H2A，根据物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正确；

B.当V(NaOH)＝20.00mL时，得到的溶液是NaHA溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲线可知，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B错误；

C.当V(NaOH)＝0mL时，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离常数为得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，则A2－的水解常数值为==1.0×10－12；故C正确；

D.当V(NaOH)＝30.00mL时，得到的溶液相当于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根据物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得质子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D错误；

故选AC。7、AB【分析】【详解】

A.MgCO3、Mg(OH)2都难溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以加入足量消石灰Mg2+应形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O中形成的是MgCO3沉淀；不符合反应事实，A选；

B.当向溶液中加入足量Ca(OH)2，原溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3-都应该完全反应，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O中仅显示Mg(HCO3)2发生反应；不符合反应事实，B选；

C.若原溶液中含有1molMg2+、3molHCO3-，则原溶液中Ca2+为0.5mol，三者完全反应需要消耗2.5molCa(OH)2，反应的离子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O；符合反应事实，C不选；

D.再加入纯碱除去Ca2+的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓；符合反应事实，D不选；

答案选AB。8、BC【分析】【详解】

溶液的导电性与离子浓度成正比；溶液的导电性比反应前明显增强，说明反应后溶液中离子浓度增大；

A．该反应生成沉淀；同时还生成硝酸，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故A错误；

B．亚硫酸是弱电解质；溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HCl，二者都是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，则溶液导电性增强，故B正确；

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气发生的离子反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液中Cl-浓度增加；则溶液导电性增强，故C正确；

D．氢氧化钠是强电解质；氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠；次氯酸钠和水，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D错误；

故答案为BC。9、CD【分析】【详解】

A．X分子中羰基碳原子的杂化方式是sp2杂化；苯环碳原子采用sp2杂化；因此只有一种杂化类型，A错误；

B．Y中含有饱和C原子；饱和C原子是甲烷的四面体结构，所以Y中不可能所有原子共平面，B错误；

C．根据分子的对称性；结合Z的分子结构可知：Z中有5种不同化学环境的氢原子，C正确；

D．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的C原子。通过对X；Y、Z三种物质分子结构进行观察可知X、Y、Z中均不存在手性碳原子；D正确；

故合理选项是CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S等，乙炔、H2S都能与溴水反应；使溴水褪色，故不能用溴水检验产生的乙炔气体，故A不符合题意；

B．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液吸收二氧化硫等酸性气体，再通入Br2的CCl4溶液中可检验乙烯；故B符合题意；

C．在检验醛基时，向试管中加入2mL10%NaOH溶液，保证醛基是在碱性条件下发生反应，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡，可配制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；

D．向纯碱中滴加足量浓盐酸，产生的CO2中含有HCl；将产生的气体通入苯酚钠溶液，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)根据Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，据此分析判断H2SO3溶液和NaHA溶液反应的产物；再书写反应的离子方程式；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解；溶液显碱性，水也电离出部分氢氧根离子，据此排序；

(3)①HCO的电离方程式为HCO3-⇌H++据此书写平衡常数表达式；②HCOOH的酸性比CH3COOH强；结合越弱越水解分析解答；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，则NaHSO3的水解平衡常数＜电离平衡常数，说明NaHSO3溶液显酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH为7时，说明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，结合HSO3-⇌H++和Ka2(H2SO3)=6×10‑8，计算出c(SO)=6×10‑3mol/L，再根据c(Ca2+)c(SO)与Ksp(CaSO3)的大小分析判断。

【详解】

(1)根据Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，H2SO3溶液和NaHA溶液反应生成H2A和NaHSO3，反应离子方程式为H2SO3+HA-=HSO+H2A，故答案为：H2SO3+HA-=HSO+H2A；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液显碱性，水也电离出部分氢氧根离子，因此离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)；

(3)①HCO的电离方程式为HCO3-⇌H++平衡常数表达式K=故答案为：

②HCOOH的酸性比CH3COOH强，等浓度的HOOOH溶液中的c(H+)较大，甲酸溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快使得反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异；将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，反应结束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸钠的水解程度较小，所得两溶液中，c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故答案为：HCOOH的酸性比CH3COOH强等浓度的HOOOH溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；＞；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，则NaHSO3的水解平衡常数＜电离平衡常数，说明NaHSO3溶液显酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH为7时，说明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据HSO3-⇌H++则Ka2(H2SO3)=6×10‑8==≈解得：c(SO)=6×10‑3mol/L，则c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×10‑3=6×10‑6＞Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，因此有CaSO3沉淀生成；故答案为：能。

【点睛】

本题的难点和易错点为(4)，要注意pH为7时，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根据电离平衡常数计算溶液中的c(SO)。【解析】H2SO3+HA-=HSO+H2Ac(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)HCOOH的酸性比CH3COOH强等浓度的HOOOH溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快＞能13、略

【分析】【详解】

单烯烃其分子通式为CnH2n(n≥2，且n为正整数)，某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，则n=4，同分异构体为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)2。【解析】CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)214、略

【分析】【详解】

（1）①1，2，3—丙三醇的俗称是甘油；②的系统命名为4－甲基－1，3－戊二烯；③顺式聚异戊二烯的结构简式为（2）①二元酸分子中碳原子个数越多，水溶性越小，则水溶性：HOOCCOOH＞HOOC(CH2)4COOH；②受苯环的影响，苯甲酸的酸性强于乙酸；（3）①由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式为②以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式为【解析】①.甘油②.4—甲基—1，3—戊二烯③.④.>⑤.<⑥.⑦.15、略

【分析】【详解】

(1)实验室可用电石（主要成分为CaC2）与水（通常用饱和食盐水代替）反应制取乙炔，对应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)该有机物中酚羟基与NaOH发生酸碱中和，氯原子在NaOH水溶液中会发生水解，对应方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O；

(3)该有机物不饱和度为1，联想到碳碳双键或环，由于要求所有碳原子一定共平面，故一定含碳碳双键，且其他碳原子与双键碳原子直接相连，故该有机物结构简式为：[或(CH3)2C=C(CH3)2]；由题意知，该有机物存在顺反异构，根据加成后的产物2-甲基戊烷对应的碳架知，该有机物只能为4-甲基-2-戊烯，结构简式为：(CH3)2CHCH=CHCH3；

(4)苯酚钠中通CO2生成苯酚和NaHCO3，由于常温下，苯酚在水中溶解度不大，故溶液变浑浊，对应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+2NaOH+NaCl+H2O[或(CH3)2C=C(CH3)2](CH3)2CHCH=CHCH3+CO2+H2O→+NaHCO316、略

【分析】【详解】

(1)乙醇与乙酸发生酯化反应时；酸脱羟基醇脱氢，乙醇中的O-H键和乙酸中的C-O键发生断裂，故错误；

(2)乙酸的酯化反应；乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应；故正确；

(3)酸跟醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生的酯化反应；其逆反应是水解反应，故正确；

(4)无机含氧酸也能发生酯化反应；例如碳酸可与醇发生酯化反应，故错误；

(5)酯化反应和酯的水解反应在酸性条件下互为可逆反应；但在碱性条件下不能互为可逆反应，故错误；

(6)碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯，通式为CnH2nO2，互为同分异构体，故正确。【解析】×√√××√17、略

【分析】【详解】

(1)同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为)、环辛四烯与立方烷(分子式均为)互为同分异构体；故答案为：环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的结构为正六面体，分子式为：具有对称性，只有1种等效氢原子，故其一氯代物只有1种，其二氯代物有3种，分别为故答案为：1；3；

(3)苯的同系物是苯环上连有烷基的化合物，一氯代物只有2种，说明该分子中有2种等效氢原子，如(对二甲苯)、(间三甲苯)等，故答案为：【解析】环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)18、略

【分析】【分析】

(1)

2—甲基—2—戊烯的主链有5个碳原子，其中在2号碳原子上连接1个甲基，则结构简式是(CH3)2C=CHCH2CH3；

(2)

乙醛与新制银氨溶液在水浴加热条件下，反应生成乙酸铵、银单质、氨气和水，化学方程式为：CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)

某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明只有一种氢原子，对称程度较高，则该物质的结构简式为(CH3)3CCl(或)；该卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应方程式为：+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】(1)(CH3)2C=CHCH2CH3

(2)CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)(CH3)3CCl(或)+NaOH↑+NaCl+H2O四、判断题(共3题，共27分)19、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。20、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；五、结构与性质(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【详解】

（1）①磷元素的原子序数为15，价电子排布式为3s23p3，由形成五氯化磷时，磷原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键可知，激发态的价电子排布式为3s１3p３3d1，故答案为：3s１3p３3d1；

②由题意可知，五氯化磷发生与水类似的自耦电离电离出PCl和PCl电离方程式为PCl5PCl＋PClPCl离子中价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形；位于同一主族的磷原子的原子半径大于氮原子，磷原子可以利用3d空轨道采取sp3d杂化与氯原子形成五氯化磷，而氮原子没有可以利用的d空轨道，所以N和P都有+5价，但NCl5不存在，故答案为：PCl5PCl＋PCl正四面体形；P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道；

（2）若苯酚羟基中的氧原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的2个p电子与苯环上6个碳原子中未参与杂化的6个p电子形成大π键，则分子中的13个原子一定在同一平面上；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是在大π键中氧原子的p电子云向苯环转移，使羟基中氧原子上的电子云密度降低，氧原子和氢原子间的结合力减弱，易离解出氢离子，故答案为：13；使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+；

（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于面上和体心的镍原子个数为8×+1=5，由储氢后形成LaNin