云南省隆阳区某中学2024届高考化学五模试卷含解析

云南省隆阳区二中2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂>SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓溟水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、Na。混合溶液中滴加少量

有黄色沉淀生成

CKsp(AgI)<KsP(AgCl)

AgNQi溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为O.lmolir的CHjCOONa溶

D力比CH.<OOH的

CH^COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

强

B.BC.CD.D

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素，常温

下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：X<Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

3、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热滨化钾和浓硫酸混合物

4、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

5、下列静类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）

CH3C'H.i

A.

CH—OH

B.[I]<,1U<>!I

C.ii「<112ClkOII

()1I

6、用类推的方法可能会得出错误结论，卤此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列推论中正确的是

（）

A.Na失火不能用CO?灭火,K失火也不能用CO?灭火

B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也可以用电解熔融AIQ3的方法制取金属铝

C.AI与S直接化合可以得到A/2s3,Fe与S直接化合也可以得到

D.Fe3O4可以写成FeOFe2O^Pb.O4也可写成PbO-Pb2O3

7、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

8、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

9、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e+504?二PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电珞中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加1mol

10、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

XY

直流电源

Na2sd溶液6%H2s溶液

Pi(D0Pi（n）

Na*

HSOaAHSO；

S0：»SO,

4-

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2-2-

D.-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

11、下列关于有机物的说法正确的是

A.CsHwCh的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C.乙烯使滨水、酸性高钛酸钾溶液褪色的反应类型相同

I）.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明平果肉中的淀粉已水解

12、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应

B.”千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.”榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

13、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC-CH—CH,

C.I的名称为2•乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

14、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为A1,其他电极均为Cu,则

IV

A.电流方向：电极IV-QLT电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu2++2e==Cu

15、下列说法正确的是（）

A.用NH3・H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3・HzO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的多，说明HA酸性强

C.c=0,lmol•L-l的CH3COOH溶液和c=0.lmol•L-|的Ha溶液中，前者的pH大

-

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO）/c（CD=1/10

16、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・LYnhCOONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，1L2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

D.室温下，稀释0.Imol-I/氨水，c(H+)-c(NlL•压0)的值减小

17、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B."C的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

18、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.卤化银沉淀转化

FcCUacp

B.配制氯化铁溶液

FcCb晶体

ImL臂机破ImL"♦液

C.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

19、常温下，向20mL0.1moLL“HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶

液体积的关系如图所示(电离度等于己电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN.)是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常温卜一，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.LTHN,溶液中HNj的电高度为10川％

20、常温下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图（I）、（H）所示。下列说法

不正确的是已知：H,NCH,CH、NH,+H,O，・[H?NCH、CH,NH,『+OH。

B.乙二胺（H2NCH2cH2NH2）的KIMIO"，

C.[H3NCH2cH2NH.UA溶液显碱性

c（H2NCH2CH2NH2）-c（H2A）

D.向[H3NCH2cH2NHHHA溶液中通人HCL卜Huz口l+\/UA+\不变

C（[H3NCH2CH2NH2J）C（HA）

21、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

C.?“全

□

22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为N,、个

B.一定条件下，2moiSO2和1mol混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5moi/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物X、Y和高聚物Z,可以用点A为主要原料，采用以下路线：

己知：I.反应①、反应②均为加成反应＜

0

IIHCNI

H.R-C-R*

COOH

请回答下列问题:

(DA的结构简式为

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

0OH

(3)关于药物Y(©v媪0)的说法正确的是o

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧匝乂②

D.Imol药物Y与Hz、浓溟水中的Bm反应，最多消耗分别为4moi和2mol

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

⑸写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCb溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)口比贝地尔(bbB)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

已知：①。能830翳b11

②D的结构简式为°S

(DA的名称是__________o

(2)E->F的反应类型是__________。

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为。

(4)D+HTlft贝地尔的反应的化学方程式为。

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为2:27:1:1的结构简式为(写出一种即可)0①与FeCh溶液发生显色反应②苯环卜有3个取代基

@lmol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：Q-NO?考参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成O-NHT0-OH，

设计制备的合成路线：。

25、(12分)CKh熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸(H2c24)在60。时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CIOZ并测定其质量。

实验I：制取并收集CKh,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是____________。装置B应该添加(填“冰水

浴”、“沸水浴''或"60C的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2c。3、CIO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式。

实验H：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s溶液(已知：b+ZSzCVMZr+SjfV)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定终点的现象是___________________o

⑸测得通入CIO2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示).

⑹判断下列操作对m(C1O2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

26、(10分)无水四氯化锡(SnCh)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如医:

查阅资料可知:

①Sn⑸+2CL（g尸SnCh。）AH=-511kJ/mol

②SnCk易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下:

物质SnSnChCuClz

熔点/・C232-33620

沸点/C2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列问题：

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是__________。

(3)1)中冷却水的作用是________________,,

(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

无水氯化何

③

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是________。

⑹制得的SnCh产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnC12+2FeCh=SnC14+2FcC12,再用O.lOOOmol/LKzCmCh标准溶液滴定生成的Fc?+,此时还原

产物为CP+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHsCOOK

♦CH3COOH♦H:O

△

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶婚性

子质量（P（℃）

水杨霰122-7197微溶于水,溶于乙犍等有机溶剂

乙酸布102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙般.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醉、乙II、氢血和显氧化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酥73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酊，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120C时，可继续提高内温至208C左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80c左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性.除夫水层，将油层进行减压蒸储，收集150~1G）七"R66Pa储分为粗产物,将粗产物用95%乙醇

（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0go

（1）装置a的名称是o

（2）乙酸酎过量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________。

（4）使用油浴加热的优点是________。

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是____（填正确答案标号）。

a.100-110℃b.117.9-127.9℃c.139~149C

（6）判断反应基本完全的现象是___________o

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

（8）减压蒸馆时，应该选用下图中的冷凝管是____（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是

28、（14分）硝酸铝是一种常用皮革糅剂.工业上用铝灰（主要含Al、AhOa.FezCh等）制取硝酸铝晶体［Al（NO3）3

•〃$0］的流程如下：

馅衣枯硝酸帕硝底

i___「1______,1.

NaOH溶液T反应］H过产卜个反应H|T过泌I,反应III卜」►硝快铅晶体

浊渍池液

完成下列填空:

(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有

a.容量瓶b.量筒c.烧瓶

⑵反应II中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。

⑶从反应m所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、、过滤、、低温烘干.

⑷有人建议将反应n、m合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因

⑸某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下:

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀硝酸，一定量的x

铝灰一tj?；解T调;pH4...一硝酸恰晶体

沉淀

调节pH的目的是______,为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是(填编号)。

A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠

(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是_____。

⑺称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gALO3,计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数

目为o

29、(10分)某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：

乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机

溶剂。

请回答：

（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是________,仪器a的名称

L

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实

验数据。根据实验1-3,最合适的@（乳酸）为。根据实验4-6,n（乳酸）:n（铝）最合适的选择为3.125,

不考虑实验原料价格，最可能的理由是：o

编时间n（乳0（乳编时间n（乳。（乳

号/h酸）：n（铝）酸）产率（％）号/h酸）：M铝）酸）产率（％）

183.1251.1164.14112.9351.2178.4

283.1251.2172.15113.1251.2191.2

383.1251.3168.56113.5151.2191.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑II需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适

的分别是________o

A.抽流I洗涤剂用热水，抽虑n洗涤剂用冷水；

B.抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑n洗涤剂用滤液；

c.抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑n洗涤剂用无水乙醇；

D.抽漉I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽虑n洗涤剂先用无水乙醇再用滤液.

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，

加入bmLcmobL1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用dmol-L1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+

和Zu?•与EDTA均1：1反应。实验消耗标准锌溶液cmL,则乳酸铝纯度为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性SO2>「，选项A错误；

B.苯酚能和浓溟水发生取代反应生成三溪苯酚白色沉淀，三溪苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为F、浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Kp(AgDV&p(AgCI),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为O.lmoH’r的CFhCOONa溶液和

NaNO?溶液的pH,CIhCOONa溶液的pH大，证明HNO?电离出H+的能力比CFhCOOH的强，选项D正确。

答案选D。

2、B

【解题分析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，w为硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20,则

X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮；

A.W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B.硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝

离子,故简单离子半径大小顺序：W>Y>Z,故B错误；

C.非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X<Y,故C正确；

D.元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸筱，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性,

与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

3、C

【解题分析】

A.俏酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HN（h—2H2O+4NO2T+O2t，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO?和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500c时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和溟化钠混合物受热后2KBr+H2SOj（浓）-K2SO4+2HBrT，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2s。4（浓）+2HBr幽Br2T+SO4+2H2。，生成的滨蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Brz蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由滨化物氧

化生成。

4、B

【解题分析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

5、C

【解题分析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、・OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

6、A

【解题分析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与C02反应生成氧气助燃,

所以K失火不能用CO?灭火，故A正确；B、AlCh属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解AL03的方法制取

金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS,故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3

价,Pb3。,可表示为2PbO・PbO2,故D错误；故选A。

点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D,

注意铁和铅元素的常见化合价的不同。

7、B

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

8、D

【解题分析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如MiuCh、CrO3,Na2(h等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCI是由Na+和Cr构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选Do

9、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e—SOF=pbso4；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+2--

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO?-PbSO4,B项正确；

C充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确：

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加2moLD项错误；

答案选Do

10、B

【解题分析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+2+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e4-2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

11、A

【解题分析】

AC5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2,说明分子中含有-COOH,可认为是CaWo分子中的一个H

原子被-COOH取代产生的物质，CaHio有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2

的属于较酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使溟水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是A。

12、D

【解题分析】

A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”

指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；

C.一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；

D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，

由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

13、C

【解题分析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

HjC—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙快分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

14、A

【解题分析】

A、由题意可知，该装置的I、u是原电池的两极，I是负极，n是正极，in、iv是电解池的两极，其中in是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极U是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu・2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的Hz多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1molL-1的CH3coOH溶液和c=0.1mol-L-1的HCI溶液中，CH3coOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CHiCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-

9)molL-1,c(cr)=c(H+)-c(OH-)=(IO-4-10',0)molL-1,C(CH3COO')/C(C1-)<,选项D错误;

答案选C。

16、D

【解题分析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e+2H20=Pb02+S042+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

0.lmol・L/CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C标准状况下，苯不是

气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释0.1mol・L」氨水，氨水的电离程度增大，但

K“・c(W)

电离平衡常数不变，+

K=，则C(H)C(NH3H2O)=

C(NH血0)C(N&・”2O)・C("+)

随着稀释，铉根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NH3・H2O)的值减小，故D正确；故选D。

17、C

【解题分析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B.WC的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

18、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够月勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进C02与的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

19、C

【解题分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L“HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaN.i溶液，依据质子守恒，c(OH')=c(H+)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1(尸4

D.常温下，0.1mol.L“HN3溶液中，dOH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H+)=-------=10I4+amol/L,HN3的电离度

10a

inl4+a

为-----xl00%=10aH%,D正确。

().1

故选C。

20、C

【解题分析】

A.由图1可知，当c(HA-)=c(A2-)时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HAD>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正确；

B.由图2可知，当c([HbNCH2cH2NH2]H=c[H3NCH2cH2NH3p+)时,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10*715molL-1,

则

[gNCHC”,广)c(OH-)

:7,

Kb2=—―-7--------------------T——=c(OH),Kb2=10-\故B正确；

C^H^CH2CH2NH2Y)

C.由图2可知，当cCH3NCH2cH2NH3F+)=C([H3NCH2CH2NHD时，溶液的pH=6.85,c(OH)=10-7,5molL

一则Kb2=10-7/5,由图1可知，当c(HA)=c(A2-)时，pH=6.2,则KaznlOR[H3NCH2CH2NH3产的水解程度

大于A2一的水解程度，溶液显酸性，故C错误；

C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)C(H2NCH2CH2NH2)c(%A)

AxclOCc")

D*c([&NCH2cH2NHJ)C(HA+)=c([&NC”2c“2%”J卜(0”一)c(HA~yicH()

Kw

再方,由于通入H。，Kw、KbnKa脚不变，所以

C(H2NCH2CH2NH2)-C(H2A)

/l■口2c口W2口l+\一/口A+\不变，故D正确。

cl[H3NCH2CH2NH2])C(HA)

故选c。

【题目点拨】

本题考食弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原埋的应用，把握电离平衡原埋和水解原埋、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi、Kai的关系。

21、D

【解题分析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

22、B

【解题分析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SO2和