天津四十某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

天津四十二中2024届高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明利除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

2、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

3、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为O.lmokL”的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中*、B•的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是(〉

A.曲线I表示溶液的pH与・lgc(上)的变化关系

K，HB)

B.=100

K«(HA)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(｝点对应的溶液中c(Na+)

4、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与竽。2的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验溟乙烷中的滨原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化钱会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化钱也会有碳酸氢钾

晶体析出

5、下列说法不正确的是()

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

6、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

闲离子交投事

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是KJ产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e=2H2O+O2T

D.负极反应为CO(NH2)2+8OH-—6e一=CO；一+N2f+6H2O

7、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)-2C(g)△HvO。ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变某

一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v（正）>v（逆）

B.12时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数1=11

D.I、II两过程达到反应限度时，平衡常数kll

8、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.H-C-O^1属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

y\

C.立方烷（）的六氨基（・NH2）取代物有3种

ClliClljCIh

D.烷炒II」Hill<II的正确命名是2.甲基3丙基戊烷

CH,

10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）。

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸馈丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关实验的选项正确的是

A.AB.BC.CD.D

12、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，图乙为电解氯化

铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2c「-2e-=CLT

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

13、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下,华、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和溟水、溟化陕混合制备湿苯

C将含少最co,的co气体通过过辄化钠提纯CO气体

1)向h-S（）4溶液中滴加XH4SCN溶液检验FeS（）4是否变质

A.AB.BC.CD.D

14、扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）

CHO-｝（扁桃酸）

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

15、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的Hz是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

16、某无色溶液，经测定含有AltBr\SO/",且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的I和0田），则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有CrB.可能含有HCO]C.一定含有Na+D.至少含有四种离子

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢

原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有一COOH、

—NO?等；

（II）R—CH=CH—Rr—>R—CHO+R,—CHO

（DI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

三]啥日师―卜仆“

卜NaClO-----------------------------

Q小回一寸署日

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①________,反应④.

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是一，Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）己知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式oA~E中互为同分异构体的还有一和—o（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式o

(5)写出C与盐酸反应的化学方程式o

18、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

己知:①捻、达(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称o

(2)写出有关反应类型：B-C;FfGo

(3)写出AfB的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱dH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是______________________o

COOI1

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3COM)为原料(无机试剂任选)，设计制备人的合成路线:

LJLNHCOCH,

19、乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]zFe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸鳍出

CH(OH)COOH]与FeCO?反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

铁粉磁力携拌图

（1）仪器R的名称是___________________；实验操作如下；打开如、匕，加入适量稀硫酸，关闭k”使反应进行一段时

间，其目的是___________________o

⑵接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是。

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75七下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO』滴定法测定样品中Fe?+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是__________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.10011101・1尸硫代硫酸钠溶液滴定（已知：12+25203烈=54062-+21）当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

20、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

图3

完成下列填空:

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定

乙烯通入淡水中发生了加成反应的事实是o（选填编号）

a.滨水褪色b.有油状物质生成

C.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

(选填编号)

_______海__点(C)

78.5

_____ZA_____117.9

/0/,雷77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

(4)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作II的名称是______；

操作m一般适用于分离混合物。

(5)如图2是用乙醇制备滨乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加澳化钠一再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；

②先加溟化钠T再加1：1浓硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是o

21、2()19年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国

大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr>Ni、C等多种元素。回答下列问题;

(1)基态铁原子的价电子排布式为

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的一区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(OH)检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为一(用

元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为

(4)铁元素能于CO形成Fe(CO)s。赛基铁［Fe(CO)s］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。ImolFe(CO)s分子中含—molo

键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面

心立方晶胞，C6。分子占据顶点和面心处，K+占据的是C6。分子围成的—空隙和一空隙(填几何空间构型)；若C6。分

子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(-,0,-),C(l,1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为一o

22

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,且晶体中的

Ni分别为Ni?+、NP+,则晶体中Ni?+与Ni3+的最简整数比为一,晶胞参数为428pm,则晶体密度为_g/cm3（NA表示

阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铉水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

2、C

【解题分析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为AI元素，N为Si元素，R为CI元素，A.M、N的氧化物AI2O3、Si（h都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiOz不与R的最高价氧化物对应水化物HClOa反应，选项A错误：B.F2非常活泼，与含氮

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C1E确；D.02.、人河电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，C「比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径C1>O2->A[3+,选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为Q元素，据此分析得解。

3、B

【解题分析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与Jgc(BD的变化

+

Ka(HB)cM(H)

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A-)=c(B9,c(HA)=c(HB),故HA二，

+

&(HA)CN(H)

正确;M点与N点存在c(AO=c(B-),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A)<c(B),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

4、D

【解题分析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

5、C

【解题分析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CHKOOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为笈、笊、筑，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

6、C

【解题分析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），NLCo/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2s04,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：,故正确；

CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；-+N2T-F6H2OD

答案选C。

7、C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断。〜t2时，0〜ti逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，R错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=n,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

8、A

【解题分析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

9、C

【解题分析】

A.1的官能团为一COO-（酯基），为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为我酸，也可能为酯，若为装酸，CHM为为饱和一元酸,

烷基为一c4H9,—C4H9的同分异构体有一CHzCH2cH2cH3、—CH(CHJ)CH2CH3^一CH2cH(CHJCFh、—C(CHJ)J；

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙薛有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的CsWoCh的有机物共有13种，

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

CIIXIU'lli

D.Clhdl/llCIKIh的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2.甲基

CII)

•3.乙基己烷，D选项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了瘦酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

10、C

【解题分析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馈的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNCh在水中溶解度的差异。

11、D

【解题分析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2hN2O4*Hv0,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO?的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置,故D正确；答案：Do

12、C

【解题分析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g，mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2Cr-2e-=Cb3当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CH。失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2T+10H,故D正确。答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲组中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

13、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备滨苯要苯和液滨反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为F/+,Fe3+可以与SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

14、B

【解题分析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成CN在酸性条件下水

0H

解生成

【题目详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，（，一（•"）分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

故A正确;

,HCN

0H

B项、51（〉分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

C项、中含有醛基，能发生银镜反应，尸—中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

、一/tilvuun

银氨溶液检验中是否含有故C正确；

■■vUUn

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为'W（，

X（）;

H（XX（HO）HC-^QV故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

15、A

【解题分析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的H2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正硝；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

16、A

【解题分析】

等物质的量浓度的Al”、Br\SO,?一的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和溟化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的CT、Na,由于A产和HCOB璃子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【题目详解】

等物质的量浓度的Al'Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和滨化铝的

溶液；

无色硫酸铝和溪化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的Cl\Na；

由于♦和HCO；离子不共存，所以不可能含有HCO3"；

2

综上：①溶液可能含有Al”、Br\S（V-三种离子；②溶液可能含有AF、Br\SO4\Cl\Na，五种离子，

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

NO,

17、取代反应缩聚（聚合）反应ba

kA80H

CH,

NH3-CT

COOH

【解题分析】

根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物+乳,则c的结构简式为HNCOOH；C7H8

满足CnH2n.6,C7H8发生硝化反应生成A,结合A-B-C,则C7Hx为H3,A的结构简式为ON

根据已知（III）,为了防止NHz被氧化，则应先发生氧化反应、后发生还原反应，则R的结构简式为

OOH；根据己知（ID,反应⑥生成的D的结构简式为与反应生成的的

O2NHO,DCu（OH）2E

NO,

结构简式为OOH,E发生硝化反应生成F,B和F互为同分异构体,结合已知（I）,F的结构简式为

ksAgQH

（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成

（2）A的结构简式为CH3,B的结构简式为ONOOH,ATB使用的试剂X为酸性KMnO4

溶液，将甲基氧化成竣基，选b；C的结构简式为HN（^^COOH,B->C将一NO?还原为一NH2,根据已知（III）,

Y为Fe和盐酸，选a。

NO,

（3）根据上述推断，F的结构简式为、；A~E中互为同分异构体的还有A和3即0、CH3和

MCOOH。

(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为

浓H:SOi

-3HXO

荀3

(5)C的结构简式为COOH,C中的一NH2能与HC1反应，反应的化学方程式为

NH2NHs-CT

0+HQ

COOHCOOH

9CH>

浓弟酸..八

18、C12H15NO酰键还原反应消去反应+HNOK浓)Y+出0

NO：

HjCCH弭

、HCOONHI

HCOO—-^2/^保护氨基，防止合成过程中被氧化

CH.

COOII

^^-NIICOCH,

<CII>CO)(0

【解题分析】

9CH>

O,B与Fc、HCI发生还原反应产生C：

A是，A与浓HNO3、浓H2s04加热发生取代反应产生B：

I

NO：NH,

C与(CH3CO)2O发生取代反应产生D：,E与NaBH4发生反应产生F为「

NHCOCH,NHCOCH3

【题目详解】

QCH>

(1)根据H的结构简式可知其分子式是CuHisNO；C结构简式是Q,其中含氧官能团的名称为醛键;

NH,

产氏OCHj

⑵B为9，c为0,B与Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;

NO：NH,

•H

F为「，G为,根据二者结构的不同可知：F->G的类型是消去反应;

NHCOCH,

NHCOCH?

(3)A是，A与浓HNO3、浓112so4加热发生取代反应产生B：,所以A-B的反应方程式为:

+HNOK浓)+H2O；

NO：

(4)D结构简式为:,D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基CHO；

NHCOCH,

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟

基形成的酯基;

③核磁共振氢谱JH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:

H,C

HCOO-^^-NH,>HC00<^-N

H,C

(5)合成途径中，C转化为D时一N%发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过

程被氧化;

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料，设计制备/的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH3

coon

溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯在Fe、

CCXMI

HC1作用下反应产生与(CH3c0)2在加热条件下发生取代反应产生，所以甲苯转化为

L/-NIICOCII,

COOHCOOH

COOHC(X)II

^^-NHCOCH,

A的合成路线为:*HKO,F.(CH,8),0

JATT

LJ-NUCOCII,-A-»IISO4.'*

【题目点拨】

本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，在进行物

质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程

中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。

19、蒸傕烧瓶生成FeSCh溶液，且用产生的Ha排尽装置内的空气关闭k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCL溶液，若无白色沉淀，则洗涤

干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高镒酸钾氧化，导致消耗高镒酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半

分钟不恢复95.2%

【解题分析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应产生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离

子都可被酸性高镒酸钾氧化；

②L的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据己知反应可得关系式2珪3+〜〜12〜〜

2

2S2O3-,根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出的物质的量，再计算样品纯度。

【题目详解】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：

2+

Fe+2HCOr=FeCO3l+CO2t+H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

(1)由仪器图形可知B为蒸储烧瓶；打开出、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁

被氧化；

⑵待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装

S.C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-二FeCO31+CO2f+H2。；

⑶FeCCh是