湖南省百所重点中学2024年高考化学必刷试卷含解析

湖南省百所重点中学2024年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\A产三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()

①②N(h一③SCV一④S'

A.®®B.②®C.③④D.①③

2、用下列装置完成相关实验，合理的是()

图①图②图③图④

A.图①：验证H2cCh的酸性强于HzSKh

B.图②：收集CO2或N%

C.图③：分离Na2c。3溶液与CH3coOC2H§

D.图④；分离CH3cH20H与CH3COOC2H5

3、Fe3\SO/、•和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

2

A.NaB.Cl*C.C03'D.OH-

4、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体L12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO.J)=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以F*形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

5、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯气使一半的Br•氧化：2Fe2++2BF+2a2=2Fe3++Br2-4C「

+22

C.NH4Al(SOQ2溶液中通入过量的Ba(OH)z:NH4+AP*+2SO4+2Ba*+4()H=NH3'H2O+AI()2+2BaS()41+2H2O

2

D.饱和碳酸怵溶液中通入CO2;COJ+CO2+H2O=2HCO3

6、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验。2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

氨酸钾

无水氯化钙

干燥的有色布条

有孔垫片一

1湿涧的有色布条

玻璃管一

2硝酸银溶液

3淀粉碘化钾溶液

塑料吸管一4沃化钠溶液

5硫酸亚铁溶液

（滴有硫定化钾）

橡胶塞砥轨化钠溶液

'（滴有酚瞅；）

底座

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5CP+CIO；+6H+===3Cl2T+3H2。

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cb具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cb以防止污染

7、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑觥集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

c(CH3COO)

8、25c时，将0.10mol・L，CH3coOH溶液滴加到10mL0.10mol・L-iNaOH溶液中,，gc(CH.COOH)与pH的关系

如图所示，C点坐标是（6,1.7）。（已知：馆5=0.7）下列说法正确的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0x10

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO")=(10-6-10-8)molL_,

9、常温下，某实验小组探究碳酸氢铁溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化),

则下列说法错误的是()

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10〃

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3一反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

10、催化加氢可生成3.甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

BCHzsCH-CH-CHj

CHS

CCHSC=CHCHS

*CH=CH2

CHJCHC=CH

D.22

11、25。时，H2sO,及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3\SO32-的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO?

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(HSOy)+c(SOj2-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，^(HSO?-)减小

12、下列说法正确的是()

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B.5.6gFe在足量Ch中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02X1023

C(NH3.H,O)

C.室温下，稀释0.1mol/LNH4cl溶液，溶液中.NIF)增大

D.向BaC03、BaSCX的饱和溶液中加入少量BaCb,溶液中

13、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

14、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li、C6

—^+LiCoCh(x<l\下列说法正确的是

+Lii.xCoOz

［用电器

LiCoO2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0・14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于埋在LiCofh极回收

15、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

YZ

x

LYZJ

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

16、用用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.2/

②ImolNa20和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3%

③常温常压下，92g的NG和混合气体含有的原子数为6%

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3NK

⑤用1LL0mol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为回

@lmolSa与足量Q在一定条件下充分反应生成SO3,共转移24个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成SmolA转移的电子数为5%

⑧常温常压下，17g甲基（YH。中所含的中子数为9%

A.3B.4C.5D.6

17.Cui是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与Nai的混合溶液中通入SOz制备CuI（2CuSO4

+2Nal+SO2+2H2O_』CuLl+2H2s（h+Na2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

浓诚

B.CuSO-制备Cui并制备少量含SO2的溶液

Nai.H>O

混合溶液-

将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

18、有Bn参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

19、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCCV+OH-

2+

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO5

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+C（h+H2O=C6H5OH+CO3>

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

20、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO?充分反应转移电子数为2NA

21、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2c03

22、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

0A+员工0A

异丙瘴苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎（°<°'°）,试剂③是环氧

CMj

乙烷且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

C0

CH3CONH试譬»CH3C0Mi-^^~（CH2）2COOH（CH2）3COOH

D

C

"_CuHQG.嚓■您（HOCHzClbM-^A—（CH2）3C00CH3

Cl5H21NO2c12A（ClCH2cH2》《^^（CjCOOH

笨丁酸氨芥

回答下歹!问题：

（1）写出反应类型：反应n,反应vo

（2）写出c物质的结构简式

（3）设计反应m的目的是一。

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式一，

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与就酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

00.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)一

24、(12分)PBAT(聚已二酸两苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

G

0O

IItyd(CH2)4O—c

H-fo(CH2)4O—C—(CH2)4—'OU(PBAT)

已知：RCH3TLR・CN：o>R-COOH

R-CH=CH2>R-COOH+COz

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为,D的分子式为。

⑵①的反应类型为;反应②所需的试剂和条件是____。

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为o

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

1.既能与FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为l：2:2:2;lo

25、(12分)一氯甲烷(CILCl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCh等有机

浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3CI的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCIz晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3C1与CH&分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的Vm】L、cm】ol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi•!/

点燃>

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2cH30+3022CO2+2H2O+2HCI)

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o(用含有V、c的式子表示)

26、(10分)用如图装置探究N%和CuSCh溶液的反应。

(1)上述制备N%的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHJ+H2ONH3H2O.、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm+),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NW通入CuSO,溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。,继续通氨气至过

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4产溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4产(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=0

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中了正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NHJ（叫）、Cu（OH）2和NHMaq）进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，y正先增大后

27、（12分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、Hz、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是_________________

28、（14分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。

（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正

确的是一（选填编号）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度变小

b.由冬到夏，氯化钠的溶解度变小

c.夏天温度高，氯化钠易结晶析出

（2）芒稍型矿盐卤水中含有一定量NazSCh和少量Ca2;Mg2\H2s等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰・

烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图:

脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是—（用化学

方程式表示）。再加入稍过量的FeCb溶液除去残留的硫化氢。检验FeCb己经过量的试剂是一（填写化学式）。

（3）加入Ca（OH）?能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+,另一日的是一。滤渣A的主要成分除了Fe（OH”夕卜,

还有一（填写化学式）。

（4）如图所示是石灰•纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是一（选填编号）,

a.调节溶液的pHb.除去溶液中的Ca?+

c.除去溶液中的Mg2+d.除去溶液中的SO/一

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是一。

网

（5）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能

作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是一（选填编号

a.进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度

b.进一步降低SO/一的浓度.提高烧碱纯度

c.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

d.防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是

AI食相同

离子殳*0电*槽

29、（10分）消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理

已知：2NO（g）+O2（g）-2NO2（g）A"=T10kJ・mo「i

TJC时，将NO和02按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中（忽略NCh与N2O4的转化）。

（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是—o

A.2V正（O2）=v毡（NO?）

B.NO与02的物质的量之比为2：1

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线

如图1图2所示。则反应2NO(g)+O2(g)=^2NO2(◎在TJC时的平衡常数际=。［对于气相反应，用某组分B

的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作》,如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平

衡系统中B的物质的量分数］。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃(T2>TD,在图2中画出容器内混合气体

的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图____。

II.NO的工业处理

(3)省还原法：2NO(g)+2H2(g)^=iN2(g)+2H2O(g)AHi

已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的培变叫做标准摩尔生成始。NO(g)和H2O(g)的标准

摩尔生成皓分别为+90kJ・moP、-280kJ・mo「i。则A”尸。

(4)O.「CaSO3联合处理法

NO可以先经Ch氧化，再用CaSCh水悬浮液吸收生成的NCh,转化为HNOz。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同

样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水悬浮液中加入Na2s04溶液能提高SChZ-对NO2的吸收速率，请用平衡

移动原理解释其主要原因一o

(5)电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸核溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸

钱溶液。则电解时阳极发生的电极反应为—0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2\Fe2\AP+,则H\NO3-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO3,H+与S2•结合生成弱电解质氢硫酸、A产与Sz-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S与则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

2、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2c03溶液与CH3coOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考杳化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

3、B

【解析】

假设离子的物质的量为分别为2mok4mol、Imol、ImoL则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

4、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L12L,则n(NO)=~7=0.05mol,反

X22AL/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NOQ=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3x——~-=0.17mol,

56g/mol

则c(NO3)=------------=0.85mol/L»A正确；

().2£

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=x3=0.(M)75mol,

8

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=.x=0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/'mol=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

28P

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量==T^xBnO.lSmoL假设气体完全是NO,转移电子物

56g/moi

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mob假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

5、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的F记还要与r发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBrz中通入氯气时，Fc?+先被氧化为Fe",剩余的CI2再与B厂发生反应，一半的Br氧化时，Fe2\Br\Ch的物

质的量刚好相等，B正确；

C所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHC(h沉淀，D错误。

故选B。

6、C

【解析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备C12,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉,

+

配平后可得反应的离子方程式：5C1+C1OJ+6H===3C12T4-3H2O,A正确；为了检验Cb有无漂白性，应该先把

Ch干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥C12,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确;

Ch与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溟化钠置换出单质漠，使溶液变橙色，均说明了Cb具有氧化性,

CL与水反应生成HC1和HC1O,HC1与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cb具有氧化性，C错误；CL与5处硫酸亚铁

生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cb,防止污染空气，D正确。

7、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馆，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSOa・7H?O,在溶液中电寓出二价铁离子、硫酸根离子，不能电寓出H+,C错误：

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选Co

8、A

【解析】

醋酸的电离常数Ka="C*票二'),取对数可得到lgKa=1g一pH；

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

【详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgK〃=lg2二?-PH,可得电Ka(CH3COOH)=1.7-6=・4.3,

c(CH；COOH)

5

/Ca(CH3COOH)=5.0xl0,A正确;

B.根据A项分析可知，B错误;

C.当往10mLO.lOmol・L」NaOH溶液中加入10mLO.lOmol-L1醋酸溶液时，得到CHjCOONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误;

一c(CH,COO)1c(CH.COO)「一

.点收冠硒前％又"CH3COOHF76…则由"Eg而南前-pH得，pH=8.3,

c(H+)=108Jmol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3CO(r)+c(OIT)=c(H+)+c(Na+)知,

++S7831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10-10)mol-L,D错误;

答案选A。

9、B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时以H2co3)=C(HCO“、c(H+)=l(r6J7mol/L,碳酸的一级电离常数

c(HCO；)xc(H+)

Kai=—=10T则碳酸的Kal数量级约为101，故A正确;

C(H2CO5)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3・H2O-CO32-H2O,说明

NaOH与NH4+、一均反应，故B错误;

+925u475

C.由图可知，pH=9.25RtC(NH3*H2O)=C(NH4)^C(OH)=10mol/L=10nioVL,NIh-HzO的离常数

心尸C(，Hjxc(0：)=虫175,而碳酸的Ka产1027,则NH3・％O的电离能力比H2CO3强，HC(h.的水解程度比

c(NH血O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成N%,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确;

故答案为Bo

10、c

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3.甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

11、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOf,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

(HSOy)+2c(SO32'),则c(Na+六C(HSO3-)+2C(SO32.),c(Na+)>c(HSOy)+c(SO32-),B正确;

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此八心，八的值减小，C错误；

c(SO；)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO.T)减小，D正确;

故合理选项是Co

12、C

【解析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误;

B.5.6gFe物质的量为0.Imol,足量Cb中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误;

C(NH3.H2O)

C氯化钱溶液中核根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铁根的水解，溶液中c(NH；j增大,故C正确:

c(CO；)_K£BaCOj

2-

D.BaCCh、BaSCh的饱和溶液中存在化学平衡BaCOj(s)+SO^BaSO4(s)+CO3(aq),

c(SO^)"Ksp(BaSO4)

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误;

故合理选项是Co

13、D

【解析】

A、该装置为蒸馅装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

14、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LiuCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂底子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LimCoOz生成LiCofh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

15、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈偌〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误;

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于A产，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

16、A

【解析】

①n(NaHSO4)=-^=0.1mobNaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和NazOz中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3moL②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2,n(NO2)=-^7=2mol,

常温常压下92g的NO?和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeClj)=1.0mol/LXlL=lmol,根据反应FeCb+3H2O¥e(OH)3(胶体)+3HCL生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于Imol,⑤错误；⑥若ImolSO?全部反

应则转移2moi电子，而SO2与。2的反应是可逆反应，ImolSOz与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失女一

I---------1

KIOr^HI=KI+3I2+3H2O

I-

物质的量小于2moL⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得女一,每生成3molL转移5moi电子，⑦

,4

正确；⑧n(-CH3)=7p-=lmol,所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成(③⑧)、物质的结构(②④)、溶液中粒子

数的确定(⑤)、氧化还原反应中转移电子数(⑥⑦)、可逆反应(⑥)、电解质的电离(①)，解题的关键是对各

知识的理解和应用。

17、D

【解析】

A・Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误：

故合理选项是Do

18、A

【解析】

澳具有氧化性，有溪参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溟参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质澳与KI发生置换反应，产生碘单质和澳化钾，B不符合题意；

C甲烷与澳的取代反应，有溟参加，C不符合题意；

D.乙烯与溪的加成反应产生1,2.二溪乙烷，有溪参加，D不符合题意；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查滨的化学性质及反应类型，把握漠蒸气的氧化性及有机反应中滨单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

19>B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CO3?•水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32・+H2O=HCO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+ZHiO+CO.?,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCCh,反应方程式为C6H”+CO2+H2O46HsOH+HCO-C错误；

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fc+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT-4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

20、C

【解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO•与NH4+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HCI分子，故O.lmolCh与0.2molCHj光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H202为Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,转移电子ImoL数目为NA,D错误；

答案选C。

21、A

【解析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是N