河南上蔡某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

河南上蔡第一高级中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每步处理都反应完全）：①

通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝

色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中（）

A.一定含有CO2、H2O（g）,至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O（g）、CO,至少含有CO2、出中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O（g）、H2中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O（g）、CO2中的一种

2、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的

仪器未面出）。下列说法正确的是（）

甲乙丙丁

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

4、已知Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+0z(g)~2HzO(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-*H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)-H2O(g)-241.8kJ

D.H20(g)-%(g)+1/202(g)-241.8kJ

5、下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3十OH=AIO2+2H2O

C.FeCh溶液中通入。2：2Fe2++。2=2Fc3++2Cl-

D.AlCh溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=AI(OH)3

6、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是GoHh>0

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与0cH,CH《H式、H。互为同分异构体

7、某有机物的结构简式为HU)O-T\；CH-CH-COO”有关该化合物的叙述不正确的是()

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

D.苯环上的二漠代物同分异构体数目为4种

8、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。

HR4I^[c]

下列说法不生琥的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCh,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

9、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

10、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②④@为淡水

11、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCCh原子晶体中含2moic-O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiCh

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

12、［安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中澳通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氯乙烷体现绿色化学和原子经济

13、H2c04为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2c2。4)+c(HC2O4O+c(C2Or")=0.100molL-'的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2c2O4)的数量级为乂尸

B.若将0.05molNaHC204和0.05m。lNa2C204固体完全溶于水配成lL溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol・L”的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O/)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚配做指示剂

14、NA为阿伏伽德罗常数的值.关干常温下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2sO,分子，但存在HSO「离子.

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

B.Na2sth溶液中：c(Na+)=2c(SO?)>c(H+)=2c(OH)

向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小

D.NaHSO’不是弱电解质

15、下列由实验现象得出的结论正确的是()

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的出。2溶液中分别加入5

比较CuSCh和KMnCh的催化效

C滴等浓度的CuSCh和KMnCh溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

16、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4AI(SO4)2③NH4HSO4溶液：NHJ浓度的大小顺序为①，②〉③

B.常温下，pH为5的氯化钱溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数K=4.93xI0」。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3coOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3coOK溶液中：c(Na+)-c(r)>c(K+)

-C(CH3€OO)

二、非选择题(本题包括5小题〉

17、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'鲫5L>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题：

(1)F分子中含氧官能团的名称为。B的结构简式为o

(2)G-H的化学方程式o其反应类型为o

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式。

a

?匕:的原因是---------.

(4)A在500℃和Cb存在下生成,而不是

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为。

18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯危复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯危复分解反应原理如

下：C2HSCH=CHCH3+CH2=CH2-»C2HSCH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烧CsHi。为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

（1）按系统命名法，有机物A的名称是,

（2）B的结构简式是o

（3）C—Z）的反应类型是__________o

（4）写出D—M的化学方程式o

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCh溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出E—►F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

19、锡有SnCL、SnCh两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36C,沸点114C,金属锡的熔点为231c.实

验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL（此反应过程放出大量的热）.实验室制取无水SnCL的装

置如图所示.

CDFF

完成下列填空：

（1）仪器A的名称_；仪器B的名称

（2）实验室制得的氯气中含HCI和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去H。的原因可能是一；除去水的原

因是

（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到23.8gSnCh,贝ljSnCh的产率为_.

（4）SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

（5）已知还原性Sn2+>I一，SnCL也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl.如何检验制得的SnCI4样品中是否混有少量的

SnCh?

20、CCLCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4Q2-CChCHO+5Ha进行制备。制备时可能发生

的副反应为C2H50H+HCI->C2H5C1+H2O^CChCHO+HCIO—CChCOOH+HCL合成该有机物的实验装置示意图（加

热装置未画出）和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/工-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙爵

（DA中恒压漏斗的作用是_____；A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是—；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

⑶装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从（填"a”或"b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2sos如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是______。

⑸利用硬量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CChCHO+NaOH->CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2sQs

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L”的碘标准液，用0100mol・L」的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为。

21、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：0

(2)在钠碱循环法中，Na2sCh溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

(3)吸收液吸收SCh的过程中，pH随n(S(h2・):n(HSO3-)变化关系如下表:

11(SO32-).n(HSO3-)91：91：11；91

PH8.27.26.2

①上表判断NaHSCh溶液显______性，用化学平衡原理解释：

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：

a.c(Na+)=2c(SO3D+c(HSO3),

b.c(Na+)>c(HSO3-)>C(SO32->>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSOj-)+c(OH-)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3•在阳极放电的电极反应式是

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

①中通过了喊石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和HzO,HzO使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收HzO和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原轴化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CXh,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、1力，至少含有H2O、中的一种，

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

2、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—©<—有一对称轴，如图5，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和烧基，故C错误；

D.©_<]]中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选Do

3、B

【解题分析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【题目详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

飙化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二飙化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

R.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故R正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCXh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选及

【题目点拨】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

4、D

【解题分析】

lmol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/202(g)-H0(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

22222

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,选项A错误；

lmol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H2(g)+yO2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)-H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选Do

【题目点拨】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据lmol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

5、D

【解题分析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【题目详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OH=2AIO2+3H2],A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸纳和水，反应的离子方程式为:

A1（OH）J+OH-=A1O2+2H2O,R正确；

2+3+

C.FeCL溶液跟CL反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,C正确；

3+

D.AIC13溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化核和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：AI+3NH3-H2O=

+

Al（OHhJ+3NH4,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考直了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

6、C

【解题分析】

*.1（）

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是GOHMO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、段基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锦酸钾氧化，C正确；

D.。厂CH《H式'H<H。的分子式为CoHnO,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C

7、C

【解题分析】

A.含有酯基、竣基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；

B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有痰基，可发生酯化反应，故B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为酯基和班基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则Imol该物质最多消耗3moiNaOH,故

C错误；

D.苯环有2种H,4个H原子，两个Br可位于相邻（1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。

故答案为Co

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有较基决定具有粉酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。

8、B

【解题分析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCh,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【题目点拨】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

9、B

【解题分析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：-二…32g-，解得x=12L21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

10、B

【解题分析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。

【题目详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2也0+28=5个+20H,溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

11、C

【解题分析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误;

B.lmolSiOz中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic>O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【题目点拨】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

12、C

【解题分析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溟，B门被水蒸气吹出与SO?反应，S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaCH-CO24-NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCI等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H?2叁革±2NH3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

催化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CH2+(h二%-2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c-CH2

经济性，D项正确；

本题答案选Co

13、B

【解题分析】

2

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〜)时，pH^2.7,C(HC2O4-)=C(C2O4-)W，pH=4o

【题目详解】

c(cO-)xc(H+)

+2

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4^H+C2O4,&2二;二c\，c(HC2O4.尸c(C2。/)时，Ka2=c(H+),

C(HC2O4)

即&2=1。呻=10%A正确;

Ki()14

B.HC2O4彳H++C2O42,Ka(HC2O4)=Ka2=10',CO2+HO=HC2O4+OH,Kh(CO42-)==--=10-10,

2422((ZH11C2O4)1()4

2

Ka(HC2O4-)>^h(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O4~),从图上可知，pH

>4,B错误；

++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O?)^.lOOmol-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?")=c(Na),该式

子为NaHCzOj的物料守恒，即此时为NaHCzOj溶液,NaHC2O4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O421

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。4溶液，终点溶质主要为Na2c04,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【题目点拨】

越弱越水解用等式表达为KhX/G=Kw,常温下，水解常数的和电离常数(知其中一个可求另外一个。

14、B

【解题分析】

常温下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSO.J离子,说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【题目详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+数目为0.01N,、，故A正确；

++2

B.Na2SO=2Na4-SO/',硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na)>2c(SO4-),根据电荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO42)>c(OH-)>c(H+),故B错误；

C据已知可知Ka(HSO4)=c(H?：：?。；),当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(PT)会增大,所以黑M减小，

故c正确；

D.NaHSCh属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；

故答案为：Bo

15、A

【解题分析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe?+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能被使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高钱酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：CHsOH与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMMh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

16、A

【解题分析】

A.氢离子抑制铁根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO12中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4。和NH』A1(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢钱浓度最小，所以NH4+浓度的大小顺序为

①>©>③，故A正确；

B.氯化筱溶液中铁根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

10-14

C.Kh=--—->Kat可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93x1010

>c(Na+)>c(A-),故C错误；

D.酸性HF>CH3COOH,则酸根离子水解程度F-VCH3COO,则溶液中C(F-)>C(CH3COO)物质的量浓度相等

的NaF与CHjCOOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)-c(『)Vc(K+)-c(CH3coeT),故D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算大的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

二、非选择题(本题包括5小题)

a

17、竣基J^pCHjCCHjClC6H5cHeICOOH+2NaOH-C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O取代反应、

?HO

(中和反应)CH25-COOH<fH2因为该条件下与双键相

n号收H-E-O-^-CO-^OH+(n-l)H20

•CHA

连的甲基上的氢原子更易取代9种」o'0

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:，故苯乙烯与(CH)C=CH2发

生已知信息中的反应生成A,CgHg为与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，B发生卤代燃的水解反应反应生成C,C氧化生成D,结合D分子式可知B为；出匚佻门，顺推

0佻

0H

一.CHOH位CHj-j-COOH0根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

可知C为I23,D为

00%

应，M中皎基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为COOH,'为

。苯乙烯与水发生加成反应生成E为。^(3片(：军0旦再发生氧化反应生成

F(^O^-CH：COOH),ey<H：COOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

Cl

^O^-4H-COOH,"为COONa,据此解答。

【题目详解】

(JOF分子中含氧官能团的名称为瘦基，B的结构简式为故答案为：波基；

00

(2)G-H的化学方程式：C6H5cHClCOOH+2NaOH—6HKHOHCOONa+NaCl+tkO,其反应类型为水解反

应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHCICOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

应(取代反应)、中和反应;

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:

9H

：

CH2-<j-COOH9士/故答窠沏

1

nCH3

CHA

H

9i

CH2-Xj：-COOH品2；

n陶)CH3型丝-CO玉OH+(n-l)H2O

CHa

CK-C-d

,而不是存均或坨的原因是：因为该条件下与双键

(4)A在500℃和C12存在下生成

相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；

(5)E(^^CK-C^OH)的同分异构体中能使FeCl，溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、

对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，-OH有2种位置，当2个甲基处于间位时，-OH有3种位

置，当2个甲基处于对位时，-OH有1种位置，共有9种；故答案为：9;

CH,<)

/、<HJ-<，

(6)根据以上分析可知N的结构简式为‘<,<>;故答案为

尸

<)

【题目点拨】

已知条件瞥剂"Z为烯煌双键断裂，结合新对象的过程。由此可以

RCH=CH2+CH2=CHR‘CH2=CH2+RCH=CHR

迅速知道C8H8的结构为为^^^CH=CH?,A为,再依次推导下去，问题迎刃而解。

18、2-甲基-1-丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反应

-c=o

OHOHCH3CH2-C-COOCH2CH2

ICOOH浓破度

CHICH2-C-C-CH；CHI+I2HQII

COOHCH2

CHACHICHJCHJ

OH

3

H3C-^-CH3

2cH3

Na()H/HOoycu

CH<H2CBr(CHi)CH：Br?*CH»CH<OH(CH1)CH^)H—■—

△△

①根氨溶液/△

CH3CH2COH(CH,X?HO——----------►CHiCHj-C-COOH

②出

CHi

【解题分析】

由的结构简式可知应为生成为)发生消去反应生成

FACH2=C(CHJ)CH2CH3,ECH2BrCBr(CH3CH2CH3,FG,G

CH3CH2-C-COOH

为||,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CH3CH2-C-COOCH2CH2-r<^|

Q/，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,则C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D为

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/，以此解答该题。

CH3cH2—C-C-CH2cH3

II

CH3cH3

【题目详解】

(1)A为CH2=C(CH3)CH2cH3,名称为2・甲基・丁烯；

(2)由以上分析可知B为CHJCH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3(故反应类型为取代反应；

o=c-c=o

/\

o0

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CH3CH2-C-C-CH2CH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

OHOHQO

ICOOH浓•岷\/.

CHJCH^-C-C-CHJCHJ*I7K.-CHCHj-C-C-CHaCH^2HQ'

IICOOH八II

CH3cH3CHJCHJ

CHaCHz-C-COOCHzCHz-r^

⑸由以上分析可知N为||

CH2

(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

一取代基为2个甲基或1个乙基，共3种，即

(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CHzOHCOHCHRCH2cH3