广东省揭阳某中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

广东省揭阳一中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法或表示方法正确的是（）

A.在稀溶液中，H2sO4和Ba（OH）2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),k2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol(,将ImolSOz和0.5m°K)2充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25c时，1g也完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol

2、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用①装置,配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：CI>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

3、下列实验用酸性KMMh溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

4、下列说法不亚确的是（）

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化衲固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

5、为了除去括号中的杂质，不合理的是（

选项物质（杂侦）加入试剂方法

A氯化锈溶液（FeCh）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCD水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸馈

A.AB.BC.CD.D

6、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H2B.所有碳原子处于同一平面

C.是环辄乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

现象或事实解释

AAI（OH）3用作塑料的阻燃剂AI（OH）3受热熔化放出大量的热

KzFcO」具有强氧化性，被还原后生成的Fc3+水解生成胶状物，可以

BK2FCO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNaiOz用于呼吸面具中作为O2的来源NazOz是强氧化剂，能氧化CO2生成02

浸泡过KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法正确的是

A.将漠乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明漠乙烷中含有溟

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.0"mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

9、草酸亚铁（FcCzOq）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezOj

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后.应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N?直至温度恢复至室温

10、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚配的Na2c03溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水,振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO3）,取少

该食盐不含有KIOj

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSOj或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

析

（NH4）2SO4的饱和溶液

A.AB.BC.CD.D

11、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性J

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>Y

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

16、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二缝半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯垃B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢

原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CM、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有一COOH、

一NO2等；

(n)R—CH=CH—Rr>R—CHO+Rf—CHO

（DI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7HSNO）n的流程图。

三］—旧4目一目幽？L卜仆“

I^NaClO-----------------------------

0clp小回上回甯目

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①_______,反应④_________。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是一，Y是___o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。A~E中互为同分异构体的还有一和—o（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式o

(5)写出C与盐酸反应的化学方程式<,

18、洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状

病毒(2019・nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(DA的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为(注明反应条件)。

(2)1)生成E的反应类型为；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为—。

(3)C的分子式为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为。

(4)K2c03具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式o

①含有苯环，且苯环上的取代基数目W2

②含有能基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)己知：CMQCHS0C1?冒CH3coe1,(2,6.二甲基笨氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原

料之一，写出以2,6•二甲基苯酚、CICH2COOCH2cH3、K2cO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试

剂任选)。

19、乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯溟乙烷乙苯

沸点/C8038.4136.2

②化学原理:0+CH3cHQCH2cH3+HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氮化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：

BCDEF

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F处酒精

灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a—TR—f—g—o

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________,,

H.制备乙苯

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和漠乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下歹!问题:

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。

(6)确认本实验A中己发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—@(填其它代号)。

20、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐(N2INH2O)为原料制备碘化钠。己知:

水合联具有还原性。回答下列问题:

—mnw

b

氧乳S钠溶液

D

⑴水合腓的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaCK)+2NaOH=NzHrHzO+NaCI+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CKT与。Ch•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一o

②制备水合肺时，应将滴到中(填“NaCIO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为____________________

⑵碘化钠的制备：采用水合耕还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

NaO1溶液水合肥4出・出。

确T合鲁|—“还Z一-"结晶卜，碘化钠囿体

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO〃该过程的离子方程式为_。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2s2(h+l2=Na2s4()6+2NaI),重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为

21、我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种

化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

（1）化合物E中含有的含氧官能团有_、_和谈基（写名称）。

（2）合成路线中设计E-F、G-H的目的是

（3）B-C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行_反应。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基

团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醉分子内脱水后再与Hzl：l发生1,4.加成可生成:则异蒲勒醇的结

构简式为：

（5）A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的丫有_种，其中核磁共振氢谱

峰数最少的物质的结构简式为一。

（6）如图是以乙烯为原料制备羊基乙醛：的合成路线流程图。

X.CH?而猊物如含

物质2~CH=CHCHO

H2CH2CHO

请填写下列空白（有机物写结构简式）:

物质1为一;物质2为一；试剂X为一；条件3为一。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，△$>()：故R正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g),"2SO3(g)；△H=-98.3kJ/molo该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、254c时，建出完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

2、D

【解题分析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：De

3、B

【解题分析】

A.二氧化硫能被酸性高铳酸钾溶液氧化，高铳酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高铳酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验日的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高钵酸钾氧化，不能用酸性高镒酸钾鉴别，故选B；

C.甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高钵酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选C；

D.硫酸亚铁可以与酸性高锌酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【题目点拨】

能使酸性高镒酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S、SG、FeSO,、KI>HCK醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

4、C

【解题分析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为冗、笊、筑，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项，故选C。

5、A

【解题分析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过漉，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馈分离，选项D正确；

答案选A。

6、D

【解题分析】

A.分子式为C5H80,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

7、D

【解题分析】

A.A1（OH）3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeCh具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe"水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazOz与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO』溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

8、B

【解题分析】

A.检验卤代是中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代是

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动用）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，白现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

9、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FC2O3,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

10、A

【解题分析】

A.Na2c03溶液中存在CO3?十GO-HCO3+OH,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化饮固体，CO3：和Ba?+反应

生成BaC(h,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe?+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入C11SO4发生变性，加入(NH42SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A.

11、A

【解题分析】

A.动物亳毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物(按活动性顺序排列)-SiOzTHzO,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

12>B

【解题分析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1moVL的NaA溶液；

A.由c(A)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A7>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH,

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(A)+c(HA)=c(Na+),B正确；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OIT)>c(HA)>c(H+)，所以X是OH:

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选B。

13、B

【解题分析】

向溶液中加过量的Ba(OH)?并加热，白于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH；；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO：和CO；则至少含有一种；至于AM,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A10；：由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SO：和CO；就只能存在SO；了；综上所述，溶液中一定存在NH；,

AF+和SO：,一定不存在CO；,C/+和Fe3+,不一定存在C「，K\

【题目详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AF+,NH：以及SOj，A项错误；

B.Al3+,NH；一定存在，CT不一定存在，B项正确；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO：由于与A产不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,C/+和Fe3+,不一定存在的离子有Q,K+,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

14、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L」的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?•的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmoL则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的C12的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于OJNA,D不正确。

故选C。

15>B

【解题分析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为Na2(h,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【题目详解】

A.。入Na+、M/+核外电子排布相同，序小半径大,故离子半径:O2>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4<H2O,B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

16、C

【解题分析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯嫌，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp?杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应缩聚（聚合）反应ba

【解题分析】

根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物如,则C的结构简式为HN-^^-COOH；C7H8

H

满足发生硝化反应生成结合则为

C„H2n6,C7H&A,ATBTC,C7HSH3，A的结构简式为

根据已知（III）,为了防止一NFh被氧化，则ATB—C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为

；根据已知（反应⑥生成的的结构简式为

02N00HII）,DHO,D与Cu（OH）2反应生成的E的

NQ,

结构简式为OOH,E发生硝化反应生成F,B和F互为同分异构体,结合已知（I）,F的结构简式为八

^^COOH

（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成

（2）A的结构简式为ON3/-CH3,B的结构简式为ONT^/~COOH,A-B使用的试剂X为酸性KMnO4

溶液，将甲基氧化成被基，选b；C的结构简式为一COOH,B-C将一N（h还原为一NIL,根据已知（HI）,

Y为Fe和盐酸，选a。

NO,

（3）根据上述推断，F的结构简式为;A~E中互为同分异构体的还有A和C,即ON4/CH3和

kAcoon

HzNC°OH"

（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为

（5）C的结构简式为HP-4A-COOH,C中的一NFL能与HC1反应，反应的化学方程式为

NH3Xf

取代反应埃基、碳碳双键C9H11O2N

<w-l>HQ

吸收反应生成的HCL提高反应转化率

【解题分析】

甲苯YE）与Ck在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯:C1和HC1

与在K2c03作用下反应产生I),D结构简式是,D与CHCN在NaNHz作用下发生取

or3

【题目详解】

(1)A是-CH;,名称为甲苯，A与CL光照反应产生C1和HCL反应方程式为:

-CHa+Cb光呢zCl+HCI；

(2)D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：被-CHzCN取代产生，故反应类型为

取代反应；

F分子中的?、与H2发生加成反应形成G,故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为以基、碳

碳双键；

(3)C结构简式为|5",可知C的分子式为C9H1Q2N；C分子中含有竣基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反

应，氨基脱去H原子，救基脱去羟基，二者结合形成HzO,其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：

(4)K2c03是强碱弱酸盐，CO32•水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCL溶液中OH•消耗HQ电离产生的H+,

使反应生成的HC1被吸收，从而提高反应转化率；

(5)C结构简式是|分子式为C9H1Q2N,C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代

基数目W2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2:1,则X可能的结构为

(6)2,6•二甲基苯酚()与CICWCOOCH2cH3在K2c(h作用下发生取代反应产生,该物质与

【题目点拨】

本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运

用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。

19、4F中充满黄绿色h-jTdieb-c氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热AB②③④①

【解题分析】

A中制备氯气，生成的氯气中含有HCL经过E用饱和食盐水除去HCL再经过C用浓硫酸干燥，进入F,加热条件

下铝与氯气反应生成氯化铝。

【题目详解】

I.(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4种。

故答案为：4.

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当F中充满黄绿色时(填实验现象)点燃F处

酒精灯。故答案为：F中充满黄绿色；

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-hTjTdTeTkTiTfTgTbTC；故答案为：

h—>j—>d—>e；b—c；

(4)氯化铝易升华，易冷凝成固体，D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。

故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸

II.(5)根据反应物的性质，沸点：溟乙烷，38.4C,苯，80C,产物：136.2C,本实验加热方式宜采用水浴加热。

(6)根据反应方程式:++HBr,确认本实验A中已

发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中溟离子，也可以用石蕊试液枪验生成的氢滨酸，故选AB。

(7)提纯产品的操作步骤有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；⑦分液②用稀盐酸洗涤有机层；③少

量蒸储水水洗⑦分液④在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；①过滤；⑥蒸馆并收集136.2C储分，得苯乙烯。

操作的先后顺序为⑤©②③⑦④①⑥。

故答案：②、③、④、①。

20、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液!!VH2IO3+3N2H4HzO=3N2T+2「+91力0淀粉

H：N：C：N；H

90%

【解题分析】

(1)①根据制备氯气.除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠,处理尾气分析：=颈瓶内CIO-与CIO3•的物质的量之比为5：1,

设CIO-与CIO3•的物质的量分别为5moklmol,根据得失电子守恒，生成5molClO则会生成C15mol,生成1molClO/

则会生成C15mol,据此分析可得；

②NaClO氧化水合肿；

③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个・NH2的N原子形成共价单键；

⑵碘和NaOH反应生成Nai、NalO,副产物IO〃加入水合游还原NalO、副产物10一得到碘离子和氮气，结晶得

到碘化钠，根据流程可知，副产物IOa•与水合肿生成碘离子和氮气，据此书写；

⑶①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；

②根据硬元素守恒，2「〜L〜2Na2s2O3,则n(NaI)=n(Na2s2。3),计算样品中Nai的质量，最后计算其纯度。

【题目详解】

(1)①装置C用二氧化镒和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HQ气体，为保证除杂充分，

导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收

未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内CRT与。03-的物质的量之比为5：1,设

CKT与C1O3•的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5mol、ImoL根据得失电子守恒，生成61noic1O•则会生成

CT的物质的量为5moi，生成ImolCIO3•则会生成C「5mol,则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为CT,〃(€T)=5

mol+5m()l=10niol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为CIO-与CKh•物质的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；

②制备水合朋时，将尿素滴到NaQO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合脱，降低产率，故实验

中制备水合骈的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合聊，滴加顺序不能颠倒，且滴加

速度不能过快;

③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个一NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：!!：H；