高考化学试题分类解析汇编（第三期）F单元 化学反应与能量

F单元化学反应与能量

目录

F单元化学反应与能量1

F1化学反应与能量变化1

F2反应热的计算与重要的反应热6

F3原电池原理3

F4电解原理46

F5化学反应与能量综合错误！未定义书签。

F1化学反应与能量变化

【题文】(化学卷-2014届江，苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(2014.05))10.F

列图示与对应的叙述相符的是

氏

①

韵I

的

百t

分

含e

量

图6网7E8图9

A.图6表示H?与“发生反应过程中的能量变化，则乩的燃烧热为241.84・01。17

B.图7表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强

大

C.根据图8,若除去CuSOi溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,贝！相同

条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡FlHlG2

【答案解析】C解析：A、山的燃烧热是指ImolH?完全燃烧生成液态水放出的热量，故A

错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液

中加入适量CuO,调节pH=4,Fe(OH)3沉淀完全而CJ仍存在于溶液中，故C正确；D、

稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB,则相

同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,

故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定

义、强弱电解质的差异。

【题文】(化学卷-2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试(2014.07))10.已

知卜列反应的热化学方程式为：

(1)C(s)+02(g)=CC2(g)AH1=-393.5kJ/mol

(2)CH3COOH(1)+2O2(g)=2COz(g)+2HzO(l)&Hz=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+l/202(g)=H20(l)AH3=-285.8kJ/mol

则2C(s)+2%(g)+02(g)=CH3C00H(l)的反应热AH为

A.+488.3kj/molB.-488.3kj/molC.-244.15kj/molD.+244.15kj/mol

【知识点】盖斯定律FlF2

【答案解析】B解析：根据盖斯定律：AH=2AH.+2AH3-AH2=2X(-393.5kJ/mol)4-2X

(-285.8kJ/mol)一(-870.3kJ/mol)=-488.3kj/mol

故答案选B

【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学

方程式。

【题文】(化学卷-2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试(2014.07))18,下列

有关热化学方程式的表示及说法正确的是()

A.已知C(石墨，s；=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知A(g)+H?(g)=2HI(g)AH.；I2(s)(g)=2HI(g)△H±；贝

<AH2

C.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2soi和Ba(OH)2反应的中和热

△H=2X(-57.3)kj/mol

D.已知山(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/niol,则2L氨化氢气体分解成IL氢

气和1L氟气吸收270kJ热量

【知识点】热化学方程式FlF5

【答案解析】B解析：A、C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸热，说明石墨能量低，所以

石墨比金刚石稳定，故A错误；B、前者比后者放热多，所以△HiVZkHz故B正确；C、

因为中和热是指强酸与强碱中和生成Imol水时放出的热最，IISOi和Ba(OH)2反应的

中和热△H=-57.3kJ/moL故C错误；D、已知山(g)+F?(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,

则2molft(化氢气体分解成Imol氢气和Imol氟气吸收270kJ热量，故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解，注意在比较的大小时连同正负号一起比较.

【题文】(化学卷-2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试(2014.07))22.已知反应

A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A.该反应为放热反应

B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

【知识点】化学反应与能量F1

【答案解析】B解析：反应物A+B能量低于C+D,故该反应是吸热反应，故B正确；吸热

反应并不一定要在加热条件下进行,如NHQ1和BaiOH)2・8HO故D错误

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量图像分析。当反应物总能量〉生成物总能量，放热

反应，当反应物总能量y生成物总能量，吸热反应；

【题文】(化学卷・2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试(2014.07))14.下列

有关热化学方程式的叙述正确的是

A.2H2(g)+02(g)===2H：0(g)；AH=-483.6kj/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ

B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学

能量为Q，kJ。下列关系式中正确的是

A.Qi+Q2V2QmB.Qi+Q2>2Q3C.Q.+Q2VQ3I).Q,+Q2>Q3

【知识点】化学能与热能ElF2

【答案解析】A解析：化学键断裂吸收能量，共断裂ImolH-H键、ImolF-F键，吸收能量

(Qi+QDkJ；化学键形成放出能量，共形成2mol的H-F键，所以放出2Q：KJ能量；反应

为放热反应，故断键吸收的能量〈成键放出的能量，即Qi+Q?V2Q］，故A正确。

【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要注意两点①成键和断键的

量与物质本身的量的关系②判断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。

【题文】(化学卷・2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试(2014.07))16.金双石和

石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚

石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在lOOkPa压强下，下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.Imol石墨比Imol金刚石的总能量高

D.Imol石墨和Imol金刚石的总能量相等

【知识点】化学反应中的能量变化F1

【答案解析】A解析：在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能,

故石墨的能量比金刚石的能量低，CD错误；根据能量越低越稳定原理则石墨的能量低，比

金刚石的稳定，故A正确□

【思路点拨】本题以石墨和金刚石的相q转化考查了物质的稳定性和物质所具有的能量之间

的关系，物质能量高低的比较，是化学反应中的能量变化的较难的试题。

【题文】(化学卷-2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试(2014.07))24.下列反应

既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(0H)2・8也0与NIL©1反应

C.灼热的炭与CO?反应D.甲烷在中燃烧

【知识点】化学反应中的能显变化F1

【答案解析】C解析：A.铝片和稀硫酸反应与D.甲烷在@中燃烧的反应的热效应都是

放热的，错误；B.Ba(0H)481卬与NH£1反应不是氧化还原反应，错误；C.灼热的炭与

CO?反应是氧化还原反应，反应的热效应是吸热反应，正确。

【思路点拨】本题考查了一些常见的化学反应的热效应，难度不大。

【题文】(理综卷化学・2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试(2014.05))8.下

列说法中正确的是：()

A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C.若存在简单阴离子R。则R一定属于VIA族

D.最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

【知识点】Ksp、能量转化、金属活泼性115FlE2

【答案解析】C解析：A、汽油燃烧时化学能转化为光能和热能，故A错误；B、Ksp只与温

度有关，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；C、若存在简单阴离子

说明R的最外层有6个电子，所以一定属于VIA族，故C正确；D、例如Ca比Na活泼，所

以最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强是错误的；

故答案选C

【思路点拨】本题考查Ksp、能量转化、金属活泼性等知识、注意Ksp只与温度有关，只要

温度不变，其它条件改变时Ksp均不变。

F2反应热的.计算与重要的反应热

【题文】(化学卷-2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(2014.05))20.(14

分)镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

(1)MgzNi是一种储氢合金,已知：

--1

Mg(s)+H2(g)=VgH2(s)△/Z=74.5kJ•mol

-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=MgzNiHXs)△/^=-64.4kJ•mol

Mg2Ni(s)+2.MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△耳尸▲.

(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCL・6H2)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将在不同温

MgCL・6H2()MgCl2-6H20

度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶

态物质是否存在)。

235C

HA-MgCl.611()

BMgCh4H.Ob-MpOHCI

C-MgCIii2.rHi.Ou

•

至

三

1020304050607aSOID20304050M)70XO1()20304I)506070MO

2x衍射你段2x爷加加攸2x行射向畋

测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为▲。

“一段脱水”的目的是制备MgCk-2112。，温度不高于180℃的原因是▲°

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOIICl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产

生MgO钝化膜，降低电解效率。生成泡0的化学方程式为▲(,

③该工艺中，可以循环使用的物质有▲.

(3)储氢材料Mg(AlF>2在110-200°C的反应为：

Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H21

每生成27gAi转移电子的物质的量为▲。

(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为▲。

-

CIO'+H;O

【知识点】盖斯定律、原电池、工艺流程F2F3()5

【答案解析】

(1)+84.6KJ/mol

(2)①MgO；若温度太高，MgCL2转化为UgOHCL或\也0；

@2MgOHCL+Mg=2MgO+MgCL2+H2T；③HCL,Cl2

(3)3mol

(4)CIO+2c+H2O=C1+2OH-

解析：(1)根据盖斯定律△«=A^-2A^=-64.4kJ-mol-,-2X(-74.5kJ-mol-1)

=+84.6KJ/mol

(2)①根据E中Mg元素质量分数为60.0%,得到E的化学式为MgO；观察残留固体物质的

X-射线衍射谱图，若温度太高，MgCL2转化为MgOHCL或MgO；

②MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO,化学方程式为：

2MgOHCL+Mg=2MgO+MgCL2+H2T；③用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该

工艺中，可以循环使用的物质有HCL,Cl2；(3)生成27gAl,即生成hnolAI转移电子的物

质的量为3mol；

(4)正极CIO得电子，正极反应：CIO+2e+H2O=CI+2OH

【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等，难度不大，注意利用题中的信息解

决问题。

【题文】(化学卷-2015届甘肃省兰州一中高二下学期期末考试(2014.07))K4F29.下

列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是()

♦♦・

A.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

C.依据沸点的数据，判断用分储的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

【知识点】溶解度、饱和溶液的概念；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；蒸傕与分

馄

【答案解析】A解析：A、乙醇中含氢键，沸点高，则不能利用相对分子质量推测乙醇和

丙烷沸点的相对高低，故A错误；B、溶解度差异越大，利用重.结晶分离效果越好，贝!依据

溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯，故B正确；C、利用沸点的差异

分离混合物的方法为蒸馀，则依据沸点的数据，判断用分储的方法从石油中获取汽油用煤油

等，故C正确；【)、依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应

热，故I)正确；

故答案选A

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质的分离、形式比较等知识，侧重于考查学生的综

合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及常见混合

物的分离提纯方法。

【题文】(化学卷・2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试(2014.07))10.已

知下列反应的热化学方程式为：

(1)C(s)+02(g)=CC2(g)AHi=-393.5kJ/mol

(2)CH：£00H(1)+20,(g)=2CO2(g)+2H,O(l)^H2=-870.3kJ/mol

(3)H2(g)+l/202(g)=ll20(l)AII3=-285.8kJ/mol

则2C(s)+2H?(g)+02(g)=CH£00H(l)的反应热AH为

A.+48R.3kj/mnlR.-4R8.3kj/molC.-244.15kj/mnlD.+244.15kj/mnl

【知识点】盖斯定律FlF2

【答案解析】B解析：根据盖斯定律:AH=2AHI+2AH3-AHrfX(-393.5kJ/mol)+2X

(-285.8kJ/mol)一(-870.3kJ/mol)=-488.3kj/mol

故答案选B

【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学

方程式。

【题文】(化学卷-2015届江苏省扬州中学(扬州市)高二下学期期末考试(2014.06))16.(14

分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾蝇过程影响空气质量最显著的

污染物。因此，对PM2.5、SO2、N0、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学

组分及其平均浓度如下表：

离子K*Na+NH：sofNO；cr

浓度4X10-66X10-62X10-54X10-53X1O-52X10-5

根据表中数据计算待测试样的pH=▲0

(2)汽车发动机工作时会引发N2和0?反应，其能量变化示意图如图3：

945kJ/mol

N：(g)2N_

'~\2x(-630kJ/mol)

___________2N0

498kJ/mol

。式g)20

图3

-l

①N2(g)+02(g)2N0(g)A//=AkJ•molo

②尾气中空气不足时，NO,在催化转化器中被还原成心.写出NO被CO还原的化学方程式

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO：

2co(g)=2C(s)+0Kg),己知该反应的A/^0,该设想能否实现？▲(填“能或不能”)。

依据是▲.

(3)碘循环工艺不仅能吸收S02降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

反应器分离器膜反应器

①Q图子方程式表示反应器中发生的反应▲。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出乩的目的是上。

【知识点】反应热和熔变；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理.F2【)3

【答案解析】(1)4

(2)+183kJ-mor12N0+2C0蹴型2CO2+N2不能该反应是焰增、燧减的反应

(3)S02+L+2H2O=S0r+2r+4H-HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2,有利于

反应正向进行

解析：：(1)溶液中电荷守恒:C(K')+C(NH?)+C(HD=2C(SO,2')+C(NOO+C(CD,

得C(H+)=lX10-mol-L_1,pH值为4,

(2)，①该反应中的反应热二反应物的键能和-生成物的键能和二

(945+498)kJ/mol-2X630kJ/mol=+183kJ/mol

②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一弱化氮被还原生成氮气，所以其反应

方程式为：2N0+2co陛颤2cO2+N2

③该反应的反应物有2mol气体，生成物有Imol气体，△SVO,AH>0,所以，△H-TZ\S

>0,反应不能自发进行；

(3)①从流程图可知，在反应器中，12氧化S()2,生成硫酸和用，反应方程式为

S02+l2+2H20=S0「+2「+4H'；

②HI分解为可逆反应，及时分离出产物比，有利于反应正向进行

【思路点拨】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、反应热二反应物的键能和-生成物的键能

和、化学反应自发进行的条件、平衡移动等等知识，题目难度不大.

【题文】(化学卷・2015届江苏省扬州中学(扬州市)高二下学期期末考试(2014.06))

20.(16分)研究和深度开发CO、C02的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：FeA(s)+3C(s)=2Fe(s)+3C0(g)A//.=+489.0kJ-mol-1,

C(s)+Ca(g)=2C0(g)A=+172.5kJ•mol-1,则CO还原FeQKs)的热化学方程式为

▲。

(2)CO与O2设计成燃料电池(以K011溶液为电解液)。该电池的负极反应式为

(3)C0?和充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：032(g)

+3&(g)CH：QH(g)+H?O(g)测得CH：OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的▲0(填“大于或小于"),曲线I、H对应的平衡常数大小关系为图$

Kn(填“>、=或<”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后

达到平衡。

容器甲乙

amolCCh、3amo!H2>

反应物投入量lmolC()2>3molHz

bmclCH：QH(g)、bmolHQ(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,

且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为▲.

(4)利用光能和光催化剂，可将CO：和乩0(由转化为CH1和02。紫外光照射时，在不同催化

剂(KIKIll)作用下，CH,产量随光照时间的变化如图6。在。〜15小时内,CH』的平均

生成速率I、II和III从小到大的顺序为一▲(填序号)。

反应温度/c

(5)以TiOJCsAl。为催化剂，可以将C0?和C乩直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂

的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

①当温度在▲范用时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②CihAl。可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为N0,写出有关的离子方程式▲。

【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池F2F3G4

-1

【答案解析】(1)Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s,)+3C02(g)AH=-28.5kJ•mol

(2)CO+40H--2e~=CO：厂+2H力

(3)①小于>②0.4VcWl

(4)KIIKII

(5)①300c〜400℃

@3CuvA12O4+32H+2NOr=6Cu2V6AM+2N0t+16H力

解析：、(石墨)1

(1)aFe203(s)+3C=2Fe(s)+3C0(g)AHF+489.OkJ^noT

b、C(石墨)+CO2(g)=2C0(g)△Hz=+172.54・01。广

依据盖斯定律得到-1

a-bX3FcB(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kj-mcl；

(2)一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负

极电极反应为：2

C0+40H-2e=C03+2H.0：

(3)①根据图象可知，线I【的反应速率大于线I,所以线H对应的温度高于线I,而线II

对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△HV0,根

据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所

以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KI>KH；

②设平衡时二氧化碳转化了xmol,

也

CO/(g)+3(g)ClhOH(g)+II20(g),

开始1(mol).：

130

0

变化1(mol)：

x3x

xx

平衡1(mol)：

1-x3-3x

xx

开始2

a3a-

bb

则由题意可知：(x+x+l-x+3-3x)/(1+3)=0.8,解得x=0.4,

根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=l,要使反

应始终向逆向进行，则b>x,故a的范围为：0.4VbWl：

(4)由图2可知，在0〜15小时内，甲烷的物质的量变化最为An(I)<An(III)<An

(II),故在0〜30h内，CHi的平均生成速率v(II)>v(III)>v(I)；

(5)①根据图象3可知，当温度大于300C时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反

应速率的影响较大，故答案为：300C〜400℃；

②CiMlO拆成氧化物的形式：CU2O*A12O：1,与酸反应生成离子方程式：

23t

3Cu2Al>0i+32H+2N0：>6Cu^6Al+2N0t+16H2O,

【思路点拨】本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的计算及氧

化还原反应方程式的书写，综合性较强，有一定的难度.

【题文】(化学卷-2015届江西省鹰潭一中(鹰潭市)高二下学期期末质量检测(2014.07))

F211.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()()。

A.己知2H2(g)+Oz(g)=2HX)(g)AH=-483.6kJ-mol-1,则氢气的燃烧热为241.8

kJ•mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H」O(D△仁一57.3kJ・moL,则含40.0

gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知2c(s)+2O/(g)=2CO?(g)2C(s)+02(g)=2C0(g)、H=b,贝1]

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AaO,则石墨比金刚石稳定

【知识点】热化学方程式，反应热和熠变

【答案解析】D解析：A、燃烧热为Imol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，

故氢气的燃烧热应为120.9kJ・010「,故A错误；B、醋酸为弱酸,放出的热量小于57.3kJ,

故B错误；C、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，熠变是负值，故a〈b,

故C错误；D、已知C(s,石墨)一€(s,金刚石)△H>0,石墨能量小于金刚石，见石墨

比金刚石稳定，故D正确，

故答案选D

【思路点拨】本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义

知识，注意教材知识的掌握是解答的关键。

【题文】(化学卷・2015届江西省鹰潭一中(鹰潭市)高二下学期期末质量检测(2014.07))

G5F218.(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g)4-2H2(g)CH.t0H(g)

反应II：C02(g)-F3H2(g)CH：tOH(g)+H2O(g)A.

①上述反应符合“原子经济”原则的是(填"I”或“II”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(小。

温度250℃300'C350℃

K2.0410.2700.012

由表中数据判断，______0(填“>”、"=”或“V”)。

③某温度下，将2molCO和6mol比充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡

后，测得c(C0)=0.2mol-L_1,则CO的转化率为,此时的温度为

(从上表中选择)。

(2)下列各项能作为判断反应I在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

是(填字号字母)。

A.容器内CO、B、CH30H的浓度之比为1：2：1

B.2V(Hz)(正)=v(CO)(15)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)已知在常温常压下：

-1

@2CH;1OI1(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)A/X=-l275.6kJ-mol

②2co(g)+0式g)=2C()2(g)A/^=-566.0kJ-mor'

@H2()(g)=1120(1)A//i=—44.0kJ•mol-l

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

【知识点】考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式

【答案解析】(每空2分)

⑴①I(1分)②V(1分)③80%(1分)250℃(1分)

(2)C(1分)

(3)CH：t0H(l)+02(g)=C0(g)+2H2O(1)A〃=-442.8kJ•mol"(3分)

解析：(1)①产物更加集中，更加符合“原子经济”性。②升高温度，反应平衡常数减少,

说明向逆反应方向进行，所以逆反应方向为为吸热反应，正反应方向为放热反应A//CO,③

达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则参加反应的CO的物质的量

=2mo1-0.2mol/LX2L=1.6mo1,故CO转化率:1.6mol/2moIX100%=80%,

对于可逆反应：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)

开始(mol/L)：130

变化(mol/L)：0.81.60.8

平衡(mol/L)：0.21.40.8

所以该温度下平衡常数k=0.8/0.2*1.42=2.041,平衡常数只受温度影响，故该温度为250C

(2)A、浓度之比不能作为反应平衡的判据，故A错误.B、任意时刻两者的速率关系均为

2V(H"(正)=v(C0)促)，故B错误，C、该反应反应前后压强变化，当压强不变时，反应达到

平衡状态，故C正确，D、反应前后质量与体积均不变，故密度不变，所以，密度不能作为

反应平衡的判据，故D错误，所以正确答案为C。

(3)根据盖斯定律,①-②+③X4得2cH30H(1)+20,(g)=2C0(g)+4H20(1),该反应

的反应热△H=-1275.6kJ・mo「L(-566.OkJ-mof)+4X(-44.OkJ/mol)=-887kJ・mo「

1

故该反应热化学方程式为:CH30H(1)+02(g)=C0(g)+2H20(1)AH=-442.8kJ-mol

【思路点拨】本题考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、

原电池、化学平衡图象等，是化学反应速率与化学平衡的综合题目，难度不大，注重基础知

识的考查，(3)中电极反应式的书写为难点、易错点，可以先写出较为简单的正极反应式，

利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式.

【题文】(化学卷♦2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试(2014.06))11、下表中列出

了25℃、lOlkPa时一些物质的燃烧热数据

物质C2H2

CH,H2

燃烧热/kj/mol890.31299.6285.8

已知键能：C—H键：413.4kj/mol.H—H键:436.0kj/mok则下列叙述正确的是

A.C三C键能为796.0kj/mol

B.C-H键键长小于H—H键

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-571.6kj/mol

D.2cHi(g)=C2H2(g)+3H?(g)AH=-376.4kj/mol

【知识点】反应中的能量变化F2

【答案解析】A解析：B.C原子半径大于H原子半径，故C—H键键长大于H—H键，错

误；燃烧热指的是Imol可燃物燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故乩的燃烧热是H2

生成液态水时放出的热量，C错误；

①CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H9(l)△Hl二一890.3kj/mol

@C2H2(g)+5/202(g)=2C0>(?)+H20(l)AH2=—1299.6kJ/mol

③H2(g)+l/2O2(g)=H20(l)△H3=-285.8kj/mol

④2cHl(g)=C2H2(g)+3H2(g)④=①X2—②一@X3AH=2AH1—AH2—3AH3=—1266.7

kj/mol,故错误-

【思路点拨】本题考查化学键键长的比较，化学键键能的计算，燃烧热的定义及盖斯定律的

应用，热化学常考到的知识点在此题中都有，综合性较强。

【题文】(化学卷・2016屈黑龙江省哈三中高一下学期期末考试(2014.07))F211.在1200C

时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2s(g)+0,(g)=S02(g)+H20(g)AH1

2H2s(g)+S&(g)=S2(g)+2HQ(g)AH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)AH3

2S(g)=S2(g)Alli

则△乩的正确表达式为

A.(△H>+AH2-3AH3)B.AH4=(3AH3-AH-AH2)

C.AHF(△H1+AH2-3All3)D.△!!,=(△H1-AH2-3All3)

【知识点】盖斯定律

【答案解析】A解析：根据盖斯定律，④二①度)-3③，故A正确；

故答案选A

【思路点拨】本题考查盖斯定律，只有仔细把方程式进行加合即可得到目标方程式，难度不

大。

【题文】(化学卷・2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试(2014.07))14.下列

有关热化学方程式的叙述正确的是

A.2H2(g)+O2(g)==2H:O(g)；AH=-483.6kj/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ

B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学

方程式为：NaOH(aq)+HC1(aq)==NaCl(aq)-FHiOd)；AH=-57.4kj/mol

D.已知2c(s)+2OKg)==2C0Kg)；△Hi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2.则△HAAL

【知识点】热化学方程式的含义FlF2

【答案解析】C解析：A、氢气的燃烧热指1摩氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，

故A错误；B、能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量低，应该石墨稳

定，故B错误；C、2O.CgNaOII的物质的量是1/2摩尔，与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ

的热量，可知1摩尔NaOH与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，故C正确；D、前者比

后者放热多，则△HiVZXH?,故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查热化学方程式的正误判断，D中比较△H1与△出时连同负号一起

比较，是本题的易错点。

【题文】(化学卷・2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07))9、氢气和氟气混合

在黑暗处即可发生爆炸而释放出大软的热晟。在反应过程中，断裂ImolH?中的化学键消耗

的能量为Q】kJ,断裂ImolFz中的化学键消耗的能量为@kj,形成ImolHF中的化学键释放的

能量为Q,kJ。下列关系式中正确的是

A.Q,+Q2V2Q3B.Q.+Q，>2Q3C.Q】+Q2<Q3D.Q】+QAQ,

【知识点】化学能与热能FlF2

【答案解析】A解析:化学犍断裂吸收能量，共断裂Im析H-H键、ImolF-F键，吸收能量

(Q.+Q2)kJ；化学键形成放出能量，共形成21noi的H-F键,所以放出2QJCJ能量;反应

为放热反应，故断键吸收为能量〈成键放出的能量，即以+Q,V2Q,,故A正确。

【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要注意两点①成键和断键的

量与物质本身的量的关系②判断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。

【题文】(化学卷・2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试(2014.07))18.在下列各

说法中，正确的是

A.△//＞（）表示放热反应，△//＜（）表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1molH2soi与1molBa（0H，反应生成BaSO』沉淀时放出的热叫做中和热

D.1mol也与0.5mol①反应放出的热就是上的燃烧热

【知识点】反应热、中和热、燃烧热的应用F2

【答案解析】B解析：A.A/Z＞0表示吸热反应，八小。表示放热反应，错误；B.热化学

方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，正确；C.在稀溶液中，酸跟碱发生

中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做声和粉，1molH2s0,与1molBa（0H）2反应

生成的水的物质的量不是Imol,而且还有BaSOi沉淀产生，故放出的热不是中和热，错误；

D.燃烧点（AcHO）是指Imol物质与氧气进行燃烧反应生成稳定的产物时放出的热量，1mol

乩与0.5molO?反应生成的产物水的状态不同放出的热不同，错误；

【思路点拨】本题考查了反应热中△〃代表的物理意义，中和热和燃烧热的判断，基础性较

强，是容易出错的题型。

【题文】（理综卷化学・2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05））27.（15

分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的

氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成

气体E和F。当温度分别在『和T?时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

活性炭N0EF

T/Vn/mnl

初始2.0300.1000

T,2.0000.0400.0300.030

T22.0050.0500.0250.025

①结合上表数据，写出N0与活性炭反应的化学方程式

②上述反应TJC时的平衡常数人尸0

③根据上述信息判断，温度”和/的关系是（填序号）

a.TI>T2b.T,<T2c.无法比较

(2)车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：

2C0+2N0N2+2C02在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和().40mol

的NO,反应中出的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率r(N2)=。

②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时用的浓

度约为

0.25mol/L)o请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CHi还原NQ可以消除氮氧化物的

污染。

例如：CH.,(g)+2N0,(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)CH=-867kj/mol

2NO-(g)N2O4(g)Z\H=-56.9kj/mol

写出CH,还原N20t(g)生成N2和H20(g)的热化学方程式。

②将燃煤产生的二氧亿碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以C0,

和H?0为原

料可以制备HCOOH和计算标况下每回收1.(WC0：转移的电子数为个。

③常温下，0.Imol/L的HCOONa溶液的pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=。

【知识点】化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律G1G4F2

【答案解析】(1)①C+2N0K^N2+C0/②9/16③C(2)①0.025mo"(L.min)②

257

(3)®Clh(g)+N20,(g)=N2+2II2O(g)+CO2(g)AH=-810.1KJ/mol(2)5.4X10③10moi/L

解析：

⑴①根据表格中C、NO、E、F的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中C、NO、

E、F的系数分别为1、2、1、1,所以方程式为C+2N0N2+CO,

②将TJC时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应TJC时的平衡常数/r,=0.C15X

0.015/0.022=9/16③由于不知道正反应是吸热还是放热，所以无法判断T小的大小。

①“2)=0.lmol/L/4min=C.025mol/(L.min)②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，

2的浓度为0.20mol/L,第8分钟末达到新的平衡(此时N?的浓度约为0.25mol/L),画图

即可。

(3)①根据盖斯定律，用上面的热化学方程式减下面的热化学方程式得：

CH,(g)+N20t(g)=N2(g)+21L0(g)+C02(g)AH—810.IKJ/mol。②标况下每回收l.Om,CO?转移

的电子数为1.0X1000/22.4X(4-2)X6.02X1023=5.4X1025

【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律等知识，理解化学反应

速率、化学平衡常数的意义是关键，计算时需认真。

F3原电池原理

【题文】(化学卷-2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(2014.05))4.用

下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

Nag

图4

A.用图1装置验证化学能转化为电能

B.用图2所示装置检验溟乙烷与NaOH醉溶液共热产生的乙烯

C.用图3装置制备氢氧化亚铁

D.利用图4装置证明酸性:OHbCOOHAH2c苯酚

【知识点】实验设计F3J2L1

【答案解析】C解析：A、缺少盐桥，不能形成原电池，故A错误;B、乙醇也能使酸性高

钵酸钾溶液褪色，没排除它的干扰，故B错误；C、能防止氢氧化亚铁氧化，故C