2025年上教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列微粒中心原子的杂化轨道类型相同的一组是A.CO2和SO2B.和C.NH3和BF3D.CCl4和H2O2、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl－、HCOH2POCa2＋B.加入金属铝粉有气体生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋C.＝10－1的溶液：NO3－、SOMnOK＋D.使无色酚酞不变色的溶液：ClO－、COSONH3、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3﹣D.溶液中共含有4种离子（不考虑水的电离）4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NAB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAC.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数为6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA5、下列实验操作规范且能达到目的的是。

。A

B

C

D

得到纯净的氯气。

溶液的配制。

蒸发结晶NaCl

分离苯和溴苯。

A.AB.BC.CD.D6、下列叙述错误的是()A.符合通式CnH2n-2的有机物都是同系物B.同系物之间有相似的化学性质C.碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4D.同系物之间不可能是同分异构体7、扑热息痛(M)是一种最常用的非抗炎解热镇痛药；其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法正确的是。

A.属于芳香醇B.是一种二肽C.包装上印有处方药“OTC”标识D.1M理论上消耗28、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝；可以选用的方法是。

①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④火焰上灼烧A.①②B.②③C.①③D.①④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、按要求回答下列问题：

(1)2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式_______。

(2)的键线式为_______。

(3)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______。

(4)用系统命名法命名有机物：的名称为_______。10、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

(1)苧烯中所含官能团的名称是_______，1mol苧烯最多可以跟_______molH2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_______(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种(填数字)。

(4)有机物的系统命名是_______。11、已知：苯的同系物中；与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14；完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是___________；

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有种___，请写出其中一种结构__。

(3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)____、____。12、实验室制备乙炔时；气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

(2)A中试剂：_______。13、今有化合物：

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________________。

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体：___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_________。14、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

(1)苹果酸分子中所含有的官能团的名称是______________________；

(2)苹果酸不可能发生的反应有_____________（填序号）

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应。

(3)物质A（C4H5O4Br）在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢，由A制取苹果酸的化学方程式是（有机物写结构简式）___________________________，反应类型为________________；

(4)苹果酸在浓H2SO4加热条件下可生成一种八元环状化合物，写出此反应的化学方程式______________反应类型为________________。15、已知：A是石油裂解气的主要成分；也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B、D中官能团的名称分别是__________、__________。

(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②_________，______反应；④_______，_____反应。

(3)E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误17、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误18、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误19、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误20、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)21、已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。

（3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。

（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。22、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O；为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体；配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失；过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。23、105℃、101kPa条件下，1L由一种气态烷烃与一种气态单官能团脂肪烃组成的混合气体，与9L氧气混合点燃使其充分反应。烃没有剩余，恢复到原温度和压强，测得气体总体积为10L，将反应后的混合气体通过碱石灰，剩余气体的体积为6.5L。通过计算，分析混合烃可能的组成和体积比？评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、某同学对物质X（由三种短周期元素组成的纯净物）进行探究。已知X相对分子质量为135，能与水剧烈反应，生成2种酸，现对物质X进行了如下实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。（已知：微溶于水；可溶于硝酸）

（1）X的化学式是__________，X→A的化学反应方程式是_____________________________。

（2）溶液B中某成分能与固体反应产生黄绿色气体，请写出该离子方程式__________________。25、完成下列问题。

(1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。推断A、B、C、D的化学式：A._______，B._______，C._______，D._______。写出B与盐酸反应的离子方程式：_______；

(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3价)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)其离子方程式为_______。

(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为_______，b与c的关系是_______。26、A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等；Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

（1）甲的电子式为___________。

（2）常温下，aLpH为2的Y溶液与bLpH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。

（3）X溶于水后发生电离；写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。

（4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。27、I．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为＋2价)。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，还原剂为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________；

当有2molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

II．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___________、B为___________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化轨道类型。

【详解】

A．CO2中中心原子C存在两对成键电子对且无孤电子对，C为sp杂化；SO2中中心原子S存在两对成键电子对同时存在一对孤电子，S为sp2杂化；A不同；

B．中中心原子S存在四对成键电子且无孤电子对，S为sp3杂化；中中心原子N存在3对成键电子且无孤电子对，N为sp2杂化；B不同；

C．NH3中中心原子N存在三对成键电子且同时存在一对孤电子，N为sp3杂化；BF3中中心原子B存在三对成键电子且无孤电子对，B为sp2杂化；C不同；

D．CCl4中中心原子C存在四对成键电子且无孤电子对，C为sp3杂化；H2O中中心原子O存在两对成键电子且同时存在两对孤电子对，O为sp3杂化；D相同；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．紫色石蕊溶液变蓝的溶液中存在大量OH－，HCOH2POCa2＋均能与OH－发生复分解反应；因而不能大量共存，故A不选；

B．加入金属铝粉有气体生成的溶液可能为酸性或者强碱性，若溶液为酸性，则溶液中存在大量H＋，H＋与F－、CH3COO－、S2－均能发生复分解反应；因而不能大量共存，故B不选；

C．＝c(H＋)＝10－1的溶液中，H＋、NO3－、SOMnOK＋之间不会发生反应；因此能大量共存，故C选；

D．使无色酚酞不变色的溶液为中性或者酸性，若溶液呈酸性，则溶液中存在大量H＋，H＋与ClO－、COSO均能发生复分解反应；因而不能大量共存，故D不选；

综上所述，答案为C。3、D【分析】【详解】

根据题意知，向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在；根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有NO3-离子；在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则溶液中一定不含Fe2+离子；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；

A、根据上述分析知，溶液中一定含Fe3+，一定不含有Fe2+；A错误；

B、根据上述分析知，Fe2+一定不存在；B错误；

C、根据上述分析知，溶液中一定存在NO3-；C错误；

D、根据上述分析知，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+4种离子；D正确。

答案选D。

【点睛】

掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中也可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2和CO等体积；但物质的量未知，无法确定分子数目，故A错误；

B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2的物质的量均为1mol，H2和F2混合后恰好生成HF：H2+F2=2HF；HF在标准状况下不是气体，所以气体分子数为0，故B错误；

C．若铁和氯化铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，转移电子数为2NA；故C错误；

D．10.1gN(C2H5)3的物质的量为0.1mol，1个N(C2H5)3分子中有3个N-C键，3个C-C键，15个C-H键，C-C键是非极性键，其他为极性键，所以0.1molN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA；故D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．除去氯气中的氯化氢，先通过饱和的食盐水，除去HCl，再通入浓H2SO4；除去水，可得到干燥纯净的氯气，故A正确；

B．配制一定物质的量浓度的溶液；转移液体时需要用玻璃棒引流，故B错误；

C．蒸发结晶NaCl；应选用蒸发皿而不用坩埚，故C错误；

D．分离苯和溴苯；属于蒸馏实验，温度计是测定馏分的温度，则温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口，不能插入液体中，故D错误；

答案为A。6、A【分析】【详解】

A.符合通式CnH2n-2的有机物可能为二烯烃、炔烃、环烯烃等，故符合通式CnH2n-2的有机物类别不同时不互为同系物；A错误；

B.同系物结构相似；所以同系物之间有相似的化学性质，B正确；

C.烷烃的通式为CnH2n+2，炔烃的通式为CnH2n-2；碳原子个数相同的烷烃和炔烃相对分子质量相差4，C正确；

D.因同系物的分子组成相差一个或若干个CH2原子团；故同系物的分子式肯定不同，同系物之间不可能是同分异构体，D正确；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．芳香醇是指醇羟基与芳香烃基相连的物质；由题干有机物结构简式可知，分子中含有酚羟基而不是醇羟基，故不属于芳香醇，A错误；

B．二肽是指由两分子氨基酸通过脱水后形成的物质；由题干有机物结构简式可知，该分子不是由氨基酸反应转化得到的，故不是一种二肽，B错误；

C．处方药的标识是“R”；“OTC”是非处方药的标识，C错误；

D．由题干有机物结构简式可知，分子中含有1个酚羟基和1个酰胺键，故1M理论上消耗2D正确；

故答案为：D。8、D【分析】【详解】

蚕丝的主要成分是蛋白质；人造丝的主要成分是纤维素。向该白色纺织品上滴加浓硝酸，若变为黄色，则说明该纺织品的成分是蚕丝，①可以鉴别；向该白色纺织品上滴加浓硫酸，会发生炭化变黑，蛋白质；纤维素遇浓硫酸都会炭化，②无法鉴别；向该白色纺织品上滴加酒精，无明显变化，无法判断其成分，③无法鉴别；取一小部分该白色纺织品置于火焰上灼烧，若产生烧焦羽毛的气味，则说明其成分是蚕丝，④可以鉴别；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】(1)

对于结构中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(2)

只表示分子中键的连接情况即为键线式，其键线式为：

(3)

分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰，说明含一种氢原子，据此判断结构简式为：

(4)

该有机物为醇类，选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基碳近的一端编号得到名称为：4-甲基-2-戊醇。【解析】(1)C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2

(2)

(3)

(4)4-甲基-2-戊醇10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由苧烯的分子结构简式可知，苧烯中所含官能团的名称是碳碳双键；1个苧烯分子中含有2个碳碳双键，由于1mol碳碳双键加成相应消耗1molH2，所以1mol苧烯最多可以跟2molH2发生加成反应；

(2)在苧烯中含有2个碳碳双键，一个在环上，一个在侧链上，所以苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构有：

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构；说明只有一个侧链，且侧链为丁基，由于丁基有四种，故A可能的结构简式可能有4种；

(4)选碳碳三键的最长碳链为主链且使碳碳三键的序数最小，支链先说甲基再说乙基，则命名为5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔。【解析】碳碳双键245，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明其苯环所连碳上没有氢原子，则苯环直接所连碳上都与碳原子相连，符合的结构为：故答案为：

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，说明其中有3个烃基被氧化成羧基，三个羧基苯环上可以由三种结构，分别为：或或故答案为：3；或或

(3)丙苯环上的一溴代物只有一种，可苯环的烃基为对称结构，可能是对位二取代结构，也可能是四甲基苯结构，结构有：故答案为：或或【解析】3或或12、略

【分析】【分析】

(1)实验室中用电石和水反应制乙炔；

(2)A中试剂主要除杂质气体硫化氢；磷化氢等；排除它们对乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应的干扰。

【详解】

(1)电石和水反应制乙炔，电石的主要成分是碳化钙，与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

答案为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)因为电石含杂质硫化钙；磷化钙；与水反应生成的乙炔中含有硫化氢，磷化氢等，有毒且均可使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，因此用硫酸铜溶液除去硫化氢，磷化氢杂质气体；

答案为：CuSO4溶液。【解析】CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑CuSO4溶液13、略

【分析】【详解】

(1)丙的官能团为醛基；羟基；

(2)甲、乙、丙的分子式均为C8H8O2；三者互为同分异构体；

(3)乙中含有羧基；可以与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而甲中酚羟基；丙中羟基酸性较弱不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳；

(4)酸性：羧基>酚羟基>普通羟基，所以酸性由强至若为乙>甲>丙。

【点睛】

苯酚的酸性虽然比碳酸氢根强，但比碳酸弱，所以苯酚与碳酸钠溶液反应只能生成碳酸氢钠，而不能生成二氧化碳；同理二氧化碳通入苯酚钠溶液中，无论二氧化碳量多量少，都只能生成碳酸氢钠。【解析】①.醛基、羟基②.甲、乙、丙互为同分异构体③.与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙④.乙>甲>丙14、略

【分析】【详解】

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果酸分子中所含有的官能团有：-OH；-COOH；名称是羟基、羧基；故答案为：羟基，羧基；

（2）①苹果酸中没有碳碳双键；醛基等；不能发生加成反应，符合；②苹果酸中含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，故不符；③苹果酸中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，符合；④苹果酸中含有羟基，可以发生氧化反应，故不符；⑤苹果酸中含有羟基且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可以发生消去反应，故不符；⑥苹果酸中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，故不符；

故选①③；

（3）物质A（C4H5O4Br）不饱和度为：=2，在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢，A的结构简式为：由A制取苹果酸的化学方程式是（有机物写结构简式）+H2O+HBr；反应类型为取代反应；

故答案为：+H2O+HBr；取代反应；

（5）苹果酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应；可生成一种八元环状化合物，生成二元酯，此反应的化学方程式。

2+2H2O；反应类型为酯化反应；

故答案为：2+2H2O；酯化反应。【解析】羟基羧基①③+H2O+HBr取代反应2+2H2O酯化反应15、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分；也是植物生长调节剂和果实的催熟剂，A是乙烯，所以B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，据此分析。

【详解】

(1)根据分析；B是乙醇，D是乙酸，乙醇中官能团是羟基，乙酸中官能团是羧基；

(2)②表示乙醇和氧气发生的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；属于氧化反应；

④表示乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为酯化反应或取代反应；

(3)E是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，E有多种同分异构体，能与碳酸钠溶液反应产生的气体的是饱和一元羧酸，产生的气体是二氧化碳，分子式是C4H8O2的饱和一元羧酸是丁酸，可以看成丙烷中的一个氢原子被羧基取代，丙烷有一种结构，CH3CH2CH3，有两种氢原子；丁酸的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

【点睛】

能与碳酸钠溶液反应产生气体的有机物符合分子式为C4H8O2的有机物是饱和一元羧酸，为易错点。【解析】羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。17、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误18、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成正八面体型。

（3）由晶胞边长计算晶胞体积，结合密度计算晶胞的质量，进一步计算NixO的摩尔质量。

（4）根据原子守恒和电荷守恒列式计算。

【详解】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子有6个，分别位于O2-的上下；左右、前后；它们围成正八面体型。

（3）晶胞的体积为（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的质量为5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均摊法”1个晶胞中含4个O2-，则M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；则58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根据Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根据电荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶体的化学式为Ni0.64Ni0.24O。【解析】①.3.03×10-10m②.正八面体③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O22、略

【分析】【分析】

取样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL进行滴定，将溶液酸化后，利用高锰酸钾标准液将C2O氧化，根据消耗的高锰酸钾的量确定样品中草酸根的量；之后加入锌粉将三价铁还原成亚铁离子，再利用高锰酸钾标准液将Fe2+氧化；从而确定样品中Fe元素的量；再根据电荷守恒确定钾离子的量，根据质量守恒确定水的量。

【详解】

(1)KMnO4将C2O氧化为CO2，自身被还原成Mn2+，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)溶液中因存在Fe3+而呈黄色，加入锌粉和铁离子反应使黄色消失，离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

(3)定容时俯视容量瓶的刻度线会导致配制的样品浓度偏大，通过滴定法确定的C2OFe3+和K+的量偏大；而确定水的量时需要用总质量减去其余三种离子的量，所以会导致样品中水的含量偏小；

(4)根据反应5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，250.00mL溶液中n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

MnO氧化Fe2+时，MnO转化为Mn2+，化合价降低5价，Fe2+转化为Fe3+，化合价升高1价，所以二者的系数比为5:1，所以n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根据电荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根据质量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。【解析】①.5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+③.偏小④.根据滴定反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：

n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根据电荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根据质量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。23、略

【分析】【分析】

在相同条件下反应前后的气体体积均为15L；设混合烃的平均分子组成为CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)

依题意得1+(x+)=x+

解得y=4

即混合烃的平均组成为CxH4；

又气态烃已经反应完全，反应后的混合气体为二氧化碳、水蒸气和氧气，碱石灰可吸收二氧化碳与水蒸气，则通过碱石灰后，剩余气体的体积为6.5L，说明剩余氧气体积为6.5L，即参加反应的氧气的体积为9L-6.5L=2.5L，同温同压下参加反应的化学计量数之比等于气体的体积之比，则1：（x+）=1L：2.5L，解得x=1.5，故混合气体平均组成为C1.5H4。再结合十字交叉法进行分析具体组成与体积比即可。

【详解】

在相同条件下反应前后的气体体积均为15L，设混合烃的平均分子组成为CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)

依题意得1+(x+)=x+

解得y=4

即混合烃的平均组成为CxH4。

又气态烃已经反应完全，反应后的混合气体为二氧化碳、水蒸气和氧气，碱石灰可吸收二氧化碳与水蒸气，则通过碱石灰后，剩余气体的体积为6.5L，说明剩余氧气体积为6.5L，即参加反应的氧气的体积为9L-6.5L=2.5L，同温同压下参加反应的化学计量数之比等于气体的体积之比，则1：（x+）=1L：2.5L，解得x=1.5，故混合气体平均组成为C1.5H4。则混合物中必含甲烷，其分子中含C原子数为1，小于1.5，则另一个分子中含C原子数必大于1.5，又含氢原子数为4，则混合烃的组成有两种可能：CH4和C2H4或CH4和C3H4。

用十字交叉法计算混合烃中各种烃的体积比：

①若混合烃由CH4和C2H4组成：则。

即V（CH4）：V（C2H4）=0.5：0.5=1：1；

②若混合烃由CH4和C3H43组成：则。

即V（CH4）：V（C3H4）=1.5：0.5=3：1；

故答案为甲烷与乙烯1：1混合；或者甲烷与丙炔3:1混合。

【点睛】

此类题解题的关键要用平均值法、十字交叉法来解决问题。解题的技巧在于假设混合物的平均分子组成，若是烃的混合物，则平均分子组成设为CxHy；

（1）反应温度大于100℃时，体积变化△V=y/4-1

如本题中；105℃；101kPa条件下反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H为4。

（2）反应温度小于100℃时，体积变化△V=-(y/4+1)。【解析】甲烷与乙烯1：1混合，或者甲烷与丙炔3:1混合五、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4；X含有S元素。根据相关物质的质量关系，结合X的相对分子质量为135分析解答。

【详解】

X与水反应生成2种酸，故A为2种酸的混合溶液。其中1份与NaOH溶液反应，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀E，可知E为AgCl，故A中含有HCl，X含有Cl元素。另一份溶液与氯化钡溶液有白色沉淀生成，可知C为BaSO4，故A中含有H2SO4，X含有S元素。n(AgCl)==0.2mol，故每一份中溶液B中含有0.2molHCl，n(BaSO4)==0.1mol，故每一份溶液B中含有0.1molH2SO4，则27.0gX中n(Cl)=0.4mol、n(S)=0.2mol，故n(Cl)∶n(S)=2∶1，由于X的相对分子质量为135，则X分子中含有1个S原子、2个Cl原子，另外一种原子的总相对原子质量为135-71-32=32，而X由短周期三种元素组成，结合化合价规则与元素守恒，可推知X还含有O元素，X分子中含有O原子数目为2，故X的分子式为SO2Cl2。

(1)由上述分析可知，X的化学式是SO2Cl2，X→A的化学方程式是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为SO2Cl2；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(2)溶液B中某成分能与K2Cr2O7固体反应产生黄绿色气体，该黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

【点睛】

根据反应现象确定含有的元素是解题的突破口。本题的难点是第三种元素的判断，注意结合相对分子质量与元素守恒、抓住X由短周期三种元素组成判断。【解析】①.SO2Cl2②.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③.Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O25、略

【分析】【分析】

气体E无色无刺激性气味、E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2。有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；则A为BaSO4，②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出E(CO2)，则B为BaCO3，③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)；则C为Ba(OH)2，④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E(CO2)，则D为K2CO3；据此回答；

(1)

据分析A、B、C、D的化学式：A．BaSO4，B．BaCO3，C．Ba(OH)2，D．K2CO3。B与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+。

(2)

一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3价、H为-1价)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)则H元素由-1升高到+1、铁元素化合价由+2降低到0、按得失电子数守恒、元素质量守恒，离子方程式为

(3)

对反应：2FeSO4+aN