2025年浙教新版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、（2015春•扬州校级期中）一定条件下；在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；反应过程如图：

下列说法正确的是（）A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=mol•L-1•min-1D.10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动2、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓B.硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O3、rm{2011}年rm{12}月rm{5}日，环保部制定的rm{隆露}环境空气质量标准rm{隆路}第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将rm{PM2.5(PM2.5}是指大气中直径接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}的颗粒物rm{)}纳入常规空气质量评价，rm{PM2.5}主要来自汽车排放的尾气。下列有关rm{PM2.5}说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{PM2.5}表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，因此人吸入后易发生呼吸道疾病B.rm{PM2.5}在空气中形成了气溶胶C.除rm{PM2.5}外，氮氧化物、硫氧化物、氟氯代烃等也是常见的空气污染物D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少rm{PM2.5}污染4、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.CO→CO2B.MnO4→Mn2+C.SO2→H2SO3D.NaCl→AgCl5、科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2，下列有关说法正确的是A.充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B.放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole-从电池负极流出C.放电时，Li+从负极向正极移动D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液6、下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是()A.除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B.除去苯中的少量苯酚，用溴水C.除去苯中的溴，用苯酚D.除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液处理7、按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的1mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）A．4B．3C．2D．18、下列说法中正确的是（）A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）9、分子式为rm{C_{9}H_{10}O_{2}}能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有rm{(}不考虑立体异构rm{)(}rm{)}A.rm{3}种B.rm{4}种C.rm{5}种D.rm{6}种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、氯吡格雷（clopidogrel；1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是____反应．

（2）X的结构简式为____．

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____．

（4）已知：①

②中氯原子较难水解物质A（），可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式____．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式____．

（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：

①结构中存在氨基；

②苯环上有两种不同化学环境的氢；

③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：____．

（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH211、1.204×1022个NH3分子是____mol，质量为____g，标准状况下的体积是____L．12、实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

。组别药品1药品2实验现象Ⅰ0.1mol•L-1NaOH溶液0.1mol•L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol•L-1氨水0.1mol•L-1MgCl2溶液无现象Ⅲ1mol•L-1氨水1mol•L-1MgCl2溶液现象IIIⅣ1mol•L-1氨水0.1mol•L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol•L-1氨水1mol•L-1MgCl2溶液无现象①现象Ⅲ____；

②分析Ⅰ、Ⅱ实验现象不同的原因是____；

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化学平衡常数的表达式，分析实验Ⅳ、Ⅴ产生不同现象的原因____．13、（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要____（填“放出”或“吸收”）____的热量．

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程．

①H2O____

②MgCl2____．14、镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题：（1）下列说法不正确的是（选填序号）____。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：Se>As>Ge>GaC．镓、锗、砷、硒都属于p区元素D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为____，AsH3空间形状为____。（3）Ge的核外电子排布式为____，H2Se中硒原子的杂化方式为。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：。15、（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol

请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：____．

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____；

②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是____，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子____mol．

（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验；实验数据如表所示．

①请写下表中的空白．

。温度。

实验次数起始温度t1/℃终止温度t℃/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1

____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=____（取小数点后一位）．

③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____．

a．实验装置保湿或隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数。

c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．16、某实验室需要配制240mL0.2mol．L-1的Na2CO3溶液；回答下列问题：

（1）使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为____g．

（2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有____

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____．

A．所选用的溶质已经变质；部分的失去了结晶水。

B．转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水。

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．定容时；仰视刻度线。

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀；静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线。

（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）____；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____．17、如图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是NaCl；CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）____，金刚石属于____晶体．

（2）其中代表石墨的是____，其晶体中碳原子呈平面____结构排列．

（3）其中代表NaCl的是____，晶体中Na+与Cl-之间通过____键结合起来．

（4）代表干冰的是____，它属于____晶体，CO2分子间通过____结合起来．

（5）上述A、B、C三种物质熔点由高到低的排列顺序为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．19、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸____．（判断对错）20、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”21、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）聚乙烯可发生加成反应____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别____

（3）乙烯和苯都能与溴水反应____

（4）乙烯和乙烷都能发生加聚反应____

（5）聚乙烯的结构简式为CH2═CH2____

（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键____

（8）甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可实现____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别____

（11）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA____．22、Ⅰ．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是____

A．物质的性质与用途：

阿司匹林易水解--用于解热消炎镇痛；不能用于防治心脑血管疾病。

明矾溶于水能形成胶体--用于对水的消毒；净化。

B．保护环境：

控制“白色污染”--减少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉。

C．基本安全常识：

饮用假酒中毒--甲醇引起。

食用假盐中毒--亚硝酸钠引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗涤。

使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积。

Ⅱ．保护环境；合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长．____

（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施．____

（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染．____

（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求．____．评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)23、【化学-选修5有机化学基础】（1）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称、，核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：a．RCH2OHRCHOb．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。①由A→C的反应方程式_______________________，属于______（填反应类型）。②B的结构简式为______________________。③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．_______________________________（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为______．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位评卷人得分五、简答题(共3题，共12分)24、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．

（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．

（4）为循环利用催化剂；科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺；

回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．25、rm{(1)}全钒液流电池储能技术及应用荣获rm{2015}年国家技术发明二等奖rm{.}其结构及工作原理如图所示；电解液均呈酸性．

rm{垄脵}该电池放电时；正极反应为______，充电的总反应方程式为______．

rm{垄脷}用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过rm{1mol}电子时，通过质子交换膜的rm{n(H^{+})=}______，析出铜的质量为______rm{g.}

rm{(2)}已知rm{25隆忙}时三种酸的电离常数如表所示：

。化学式电离常数rm{HCN}rm{K=6.2隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4隆脕10^{-7}}

rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{垄脵}等浓度的rm{NaCN}溶液、rm{CH_{3}COONa}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}由大到小的顺序为：______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{垄脷}在rm{0.5mol?L^{-1}}的醋酸溶液中由醋酸电离出的rm{c(H^{+})}约是由水电离出的rm{c(H^{+})}的______倍rm{.}26、常温下，rm{0.1mol?L^{-1}NaHB}溶液中存在的离子有：rm{Na^{+}}rm{B^{2-}}rm{HB^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}存在的分子只有rm{H_{2}O}且rm{c(H^{+})=0.01mol?L^{-1}}根据题意回答下列问题：

rm{垄脵}该溶液中rm{c(HB^{-})+c(B^{2-})=}______rm{mol?L^{-1}}

rm{垄脷}写出酸rm{H_{2}B}的电离方程式______rm{漏p}______．

rm{垄脹}常温下，rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}B}溶液rm{c(H^{+})}______rm{0.11mol?L^{-1}(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A、根据图象可知，t1min时X；Y的物质的量相等；不能代表反应速率的关系，故无法判断，据此答题；

B；根据图可知；在0～8min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，据此答题；

C、0～8min时，由图可知NH3的平均反应速率v（NH3）==mol•L-1•min-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H2）==mol•L-1•min-1；据此答题；

D、因为该反应为放热反应，由图可知在10～12min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，据此判断．【解析】【解答】解：A、根据图象可知，t1min时X；Y的物质的量相等；不能代表反应速率的关系，故无法判断，故A错误；

B；根据图可知；在0～8min时，X增加了0.6mol，Y减小了0.9mol，X、Y变化了的物质的量之比为2：3，根据物质变化了的物质的量之比等于化学反应中计量数之比可知，X为氨气的物质的量随时间变化的曲线，故B正确；

C、0～8min时，由图可知NH3的平均反应速率v（NH3）==mol•L-1•min-1，根据速率之比等于化学计量数之比得，v（H2）==mol•L-1•min-1；故C错误；

D；因为该反应为放热反应；由图可知在10～12min生成物变多，反应物变少，平衡正向移动，所以此时应为降低温度，故D错误；

故选B．2、C【分析】【分析】A；澄清石灰水中氢氧化钙完全电离；

B；硝酸能氧化硫化亚铁；

C；胃酸为盐酸；

D、同金属的酸式盐和碱反应生成盐和水；【解析】【解答】解：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca2++2OH-=2H2O+CaSO4↓；故A错误；

B；硫化亚铁与溶于稀硝酸；硝酸能氧化硫化亚铁为三价铁和硫单质；，故B错误；

C、氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故C正确；

D、小苏打与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故D错误；

故选C．3、B【分析】【分析】本题考查化学与环境，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在rm{1-100nm}之间，为易错点，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】rm{PM2.5}主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少rm{PM2.5}污染，能形成胶体的微粒直径在rm{1-100nm}之间，以此解答。A.rm{PM2.5}表面积大；具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；

B.能形成胶体的微粒直径在rm{1-100nm}之间，rm{PM2.5}中颗粒物的直径接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}所以不能形成气溶胶，故B错误；

C.氮氧化物；硫氧化物、氟氯代烃等对大气有严重的污染；故C正确；

D.rm{PM2.5}主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少rm{PM2.5}污染；故D正确。

故选B。【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】下列变化中，需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．该反应中C元素化合价由+2价变为+4价；所以CO是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故A正确；

B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价；则高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故B错误；

C．该反应中各元素化合价不变；不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；

D．该反应中Cl元素化合价不变；不需要氧化还原反应就能实现，故D错误；

故选A．5、C【分析】试题分析：放电时，负极为Li，Li-e-=Li+，正极为多孔金，O2+2e-=O22-；A、放电多孔金为正极，充电时接正极，错误；B、22.4L，没有标明状况，不能确定，错误；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、该电池产物为过氧化锂，为离子化合物，能与水反应，故不能使用水溶液做电解质溶液，错误。考点：考查电化学基础知识，涉及电极判断，电极反应水解，电子、离子的流向等。【解析】【答案】C6、D【分析】【解析】试题分析：除杂遵循的基本原则是：所选试剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。A项中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项不正确；B项中与Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B项不正确；同理，C项也不正确；D项，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成用NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯，因此答案选D。考点：考查物质的分离和提纯【解析】【答案】D7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】解：A．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；如铵盐，故A错误；

B．IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强；如Li的金属性小于Ba，故B错误；

C．同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物；如NaH，故C错误；

D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，为NH4H，铵根离子中含有4个N-H键，所以1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）；故D正确；

故选D．

A．非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；

B．IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强；

C．同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物；

D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，为NH4H；铵根离子中含有4个N-H键．

本题考查化合物结构，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是D．【解析】【答案】D9、B【分析】解：该有机物能与rm{NaHCO_{3}}发生反应产生rm{CO_{2}}说明含有羧基，苯环上一氯代物有两种，说明有两种氢原子；

当取代基为正丙酸基时，苯环上一氯代物有rm{3}种；不符合；

当取代基为异丙酸基，苯环上一氯代物有rm{3}种；不符合；

当取代基为羧基、rm{-CH_{2}-CH_{3}}

处于邻位时，苯环上一氯代物有rm{4}种；不符合；

处于间位时，苯环上一氯代物有rm{4}种；不符合；

处于对位时，苯环上一氯代物有rm{2}种；符合；

当取代基为乙酸基、rm{-CH_{3}}

处于邻位时，苯环上一氯代物有rm{4}种；不符合；

处于间位时，苯环上一氯代物有rm{4}种；不符合；

处于对位时，苯环上一氯代物有rm{2}种；符合；

符合条件的总共有rm{4}种．

故选B．

该有机物能与rm{NaHCO_{3}}发生反应产生rm{CO_{2}}说明含有羧基，苯环上一氯代物有两种，说明有两种氢原子，取代基可能有：rm{垄脵}正丙酸基，rm{垄脷}异丙酸基，rm{垄脹}羧基、rm{-CH_{2}-CH_{3}}rm{垄脺}乙酸基、rm{-CH_{3}}总共有rm{4}种组合，rm{2}种取代基分邻；间、对位置异构；据此判断可能的同分异构体数目．

本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)10、取代【分析】【分析】（1）C中含有羧基；与甲醇发生酯化反应得到D；

（2）由D；E的结构可知；D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；

（3）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成

（4）2-氯甲苯与氯气在光照条件下得到然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到光照时甲基中H原子可能全部被取代；也可能只有1个被取代；

（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；③G能发生银镜反应；说明含有醛基，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，含有酯基，且存在结构-CHClOOCH，②苯环上有两种不同化学环境的氢，含有2个不同的取代基处于对位；

（6）乙烯与溴发生加成反应，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．【解析】【解答】解：（1）C中含有羧基；与甲醇发生酯化反应得到D，属于取代反应，故答案为：取代；

（2）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构，D分子中氨基上的1个氢原子被取代，则X的结构简式为：故答案为：

（2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成该反应方程式为

故答案为：

（4）2-氯甲苯与氯气在光照条件下得到然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到反应方程式为：光照时甲基中H原子可能全部被取代，也可能只有1个被取代，生成产率降低；

故答案为：

（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；③G能发生银镜反应，说明含有醛基，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，含有酯基，且存在结构-CHClOOCH，②苯环上有两种不同化学环境的氢，含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的G的可能的结构简式为：

故答案为：

（6）乙烯与溴发生加成反应，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成合成路线流程图为：

故答案为：．11、0.020.340.448【分析】【分析】根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算其质量，再根据V=nVm计算标况下占有的体积．【解析】【解答】解：1.204×1022个NH3分子的物质的量为=0.02mol；质量为0.02mol×17g/mol=0.34g，标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

故答案为：0.02；0.34；0.448．12、生成白色沉淀NH3•H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH-）很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）很大K=，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）的影响更大（或起主要作用）．【分析】【分析】①根据IV来分析判断；浓度较大时氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；

②对比试验Ⅰ；Ⅱ得出结论；

③根据反应的方程式和K的含义书写表达式，再分析，注意固体不能写入表达式．【解析】【解答】解：①IV中1mol/L氨水与0.1mol/LMgCl2溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/LMgCl2溶液混合，两实验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）2；

故答案为：生成白色沉淀；

②分析、比较实验Ⅰ、Ⅱ所用药品均为0.1mol•L-1MgCl2溶液，不同处为0.1mol•L-1NaOH溶液和0.1mol•L-1氨水，产生不同实验现象的原因应该是：0.1mol•L-1氨水中，OH-的浓度小；

故答案为：NH3•H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH-）很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c（OH-）很大；

③对比试验分析实验Ⅳ、Ⅴ，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）⇌2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），该反应的平衡常数表达式为；K=，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）的影响更大（或起主要作用）；

故答案为：根据平衡常数表达式K=，c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）的影响更大（或起主要作用）．13、放出46KJ【分析】【分析】（1）化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

（2）根据各种物质的类别判电子式的不同，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．【解析】【解答】解：（1）在反应N2+3H22NH3中；

断裂3molH-H键；1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；

生成2molNH3；共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；

吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为=46KJ．

故答案为：放出；46KJ．

（2）①H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为

故答案为：

②MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

故答案为：14、略

【分析】试题分析：（1）A、NaCl晶胞中配位数是6，该晶胞中配位数是4，故晶胞结构不同，错误；B、第ⅥA族元素最外层电子排布为ns2np3，为半满的稳定结构，第一电离能大于相邻的同周期元素，错误；D、原子数相同，最外层电子总数相同，故为等电子体，正确。（2）AsH3为sp3杂化，有一对孤电子对，故为三角锥型；（4）NH3分子间存在氢键，溶沸点高。考点：考查物质结构中晶胞结构、等电子体、第一电离能、核外电子排布、杂化类型、熔沸点比较等内容。【解析】【答案】（1）AB（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4三角锥（3）1s2p62s22p63s23p63d104s24p2sp­3（4）NH3分子间存在氢键15、CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/molCo2+-e-=Co3+碳0.64.0-53.5kJ/molacd【分析】【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；

（2）①通电后，将Co2+氧化成Co3+；电解池中阳极失电子发生氧化反应；

②在反应6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+中；碳从-2价被氧化成+4价，每产生1个二氧化碳，转移6个电子，据此解答；

（3）①先判断温度差的有效性；然后求出温度差平均值；

②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热；

③a．装置保温；隔热效果差；热量散失；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；会导致所量的氢氧化钠体积偏大；

c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液；热量散失；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．【解析】【解答】解：（1）①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol

依据盖斯定律计算：①-②+③×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；

（2）①通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：Co2+-e-=Co3+；

故答案为：Co2+-e-=Co3+；

②在反应6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+中，碳从-2价被氧化成+4价，每产生1个二氧化碳，转移6个电子，标况下产生2.24LCO2时；即0.1mol，共转移电子数0.6mol；

故答案为：碳；0.6．

（3）①4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，4.1℃，4组数据都有效，温度差平均值==4.0℃；

故答案为：4.0；

②0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/mol；

故答案为：-53.5kJ/mol；

③a．装置保温；隔热效果差；热量散失，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；

c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液；热量散失，中和热的数值偏小，故c正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．

故答案为：acd．16、14.3250mL容量瓶，胶头滴管AC0.56L0.2mol/L【分析】【分析】（1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；

（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

（4）硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；根据c=计算反应后钠离子的浓度．【解析】【解答】解：（1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g；故答案为：14.3；

（2）配制步骤有计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

（3）A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水，则会使药品中的Na2CO3的质量偏大；则浓度偏高，故A正确；

B．转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；

D．定容时；仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；

E．称量时误操作为“左码右物”；则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低，故E错误；

F．定容后使溶液混匀；静止，发现凹液面低于刻度线是正常的，立即滴蒸馏水至刻度线，则溶液浓度偏低，故F错误．

故答案为：AC；

（4）125mL0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量=0.125L×0.2mol/L=0.025mol，125mL0.3mol•L-1的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.125L×0.3mol/L=0.0375mol；故硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.025mol，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

反应后溶液中钠离子物质的量不变，为0.025mol×2=0.05mol，故钠离子的物质的量浓度==0.2mol/L；

故答案为：0.56L；0.2mol/L．17、B原子D正六边形A离子C分子分子间作用力B、A、C【分析】【分析】根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质．NaCl晶胞是简单的立方单元，干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构．【解析】【解答】解：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质．

（1）金刚石是原子晶体；构成微粒是原子，形成的是空间网状结构，故选B．

故答案为：B；原子．

（2）石墨是平面层状结构；其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，故选D．

故答案为：D；正六边形．

（3）氯化钠是离子晶体；其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合．

故答案为：A；离子键．

（4）干冰是分子晶体；其是面心立方，分子间存在分子间作用力，其构成微粒是分子．

故答案为：C；分子；分子间作用力．

（5）晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定．原子晶体中原子间的共价键牢固；熔点达千至数千摄氏度．离子晶体中离子间的离子键相当强大，熔点在数百至上千摄氏度．分子晶体中分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度，所以其熔点高低顺序为B；A、C．

故答案为：B、A、C．三、判断题(共5题，共10分)18、√【分析】【分析】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√；

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误；

故答案为：×．

（3）重金属能使蛋白质变性；对人类健康有害；

故答案为：√；

藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；

故答案为：√．19、√【分析】【分析】钠与水剧烈反应，生成氢气，并放出大量的热，以此解答．【解析】【解答】解：做钠与水的反应时；不能用较大的钠块，因为钠化学性质活泼，与水反应非常激烈，所放出的热量无法及时被水吸收，局部热量过多，便引起爆炸．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色蓝色钴玻璃片滤去黄色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，Na元素的焰色反应为黄色，因为钾与钠一般是同时存在的，钠的黄色会盖住钾的紫色，要用蓝色的蓝色钴玻璃片滤去黄色，本题中未通过蓝色钴玻璃片观察，因此不能确定是否含有K+．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】（1）碳碳双键和碳碳双键能发生加成反应；

（2）烯烃能使酸性高锰酸钾褪色；

（3）烯烃能和溴发生加成反应；

（4）含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能发生加聚反应；

（5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

（6）有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团取代的反应属于取代反应；

（7）苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键；

（8）甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应；

（9）乙醛不能转化为乙烯；

（10）烯烃能和溴发生加成反应；

（11）同系物性质具有相似性；

（12）乙烯和环丁烷的最简式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳双键；所以不可发生加成反应，故错误；

故答案为：×；

（2）乙烯含有碳碳双键；性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾不反应，所以可以用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷，故正确；

故答案为：√；

（3）乙烯和溴能发生加成反应；苯和溴水不反应，故错误；

故答案为：×；

（4）乙烯含有碳碳双键；所以能发生加聚反应，乙烷不含碳碳双键或碳碳三键，所以不能发生加聚反应，故错误；

故答案为：×；

（5）聚乙烯的结构简式为故错误；

故答案为：×；

（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都是取代反应；所以反应类型相同，故正确，故答案为：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，苯中碳碳键是大π键，故正确，故答案为：√；

（8）甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应；所以二者反应类型不同，故错误；

故答案为：×；

（9）乙醛不能转化为乙烯；乙醇能转化为乙烯，故错误，故答案为：×；

（10）乙烯和溴能发生加成反应；甲烷和溴不反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷和乙烯，故正确，故答案为：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性质相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

故答案为：√；

（12）乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故正确，故答案为：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率．

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；破坏生态平衡；

（2）机动车尾气排放是倒是环境污染的主要原因；

（3）焚烧塑料产生的气体会导致空气污染；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；明矾不能消毒，故A错误；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水体富营养化，故B正确；

C．甲醇和亚硝酸钠有毒；故C正确；

D．油污易溶于汽油；增大煤与空气接触面积可提高煤燃烧效率，故D正确．

故选A；

Ⅱ．（1）水体富营养化会导致植物的疯长；会破坏环境生态平衡，故答案为：×；

（2）机动车尾气二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等气体的排放会引起环境污染；减少机动车尾气排放可以改善大气质量，故答案为：√；

（3）焚烧塑料产生有毒气体气体会导致空气污染；有的塑料可以回收利用，故答案为：√；

（4）垃圾分类并回收利用可以减少污染，节约能源，符合可持续发展的要求，故答案为：√．四、推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】试题分析：(1)根据乙基香草醛的结构简式，得出含有的含氧官能团：醛基、酚羟基、醚碱，苯环上有3种、醛基上1种、酚羟基上1种、乙基上2种，核磁共振氢谱有7种不同的氢原子；(2)A是有机酸，存在-COOH，A→B在CrO3/H2SO4，B能发生银镜反应，说明A中存在－CH2OH，A被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，说明与苯环直接相连的碳原子上有氢，同时苯环上只有一种取代基，对比A、C的化学式，A→C：Br取代了羟基的位置，说明A中含有－OH，综上所述A的结构简式：①A→C，对比化学式C比A少了一个-OH，C比A多了一个Br，说明HBr的Br取代A中－OH，发生的取代反应，反应方程式：+HBr→+H2O；②根据RCH2OHRCHO，得出B的结构简式：③C的结构简式中含有-Br能在NaOH的醇溶液中发生消去反应，-COOH与NaOH发生中和反应，反应方程式：（3）D：是由和CH3OH发生酯化反应得到，变成路线：（3）①能与NaHCO3反应，结构中有－COOH，②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且能与浓溴水反应，说明酚羟基邻位或对位上有氢，③苯环上有两个烃基，说明苯环上有个4个取代基，④苯环上官能团的位置是对位，-OH、-COOH是对位，符合以上的结构简式：核磁共振氢谱出现4种峰，说明有4种不同的氢原子，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，说明四种氢的个数1：1：2：6，上述三种结构简式中不同氢的个数比分别是：1：1：2：6、1：1：1：1：6、1：1：1：1：6，符合题意是考点：考查有机物的推断、官能团、氢原子的种类、化学反应方程式的书写，同分异构体的书写等相关知识。【解析】【答案】（1）醛基、酚羟基、醚键（答出其中的2种即可）；7；（2）①取代反应；②③（3）（4）3，五、简答题(共3题，共12分)24、略

【分析】解：（1）以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行；即煅烧；催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化剂表面和空气中的氧气接触反应，若气体中含有杂质气体容易使催化剂中毒，所以煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥；故答案为：接触室，防止催化剂中毒．

（2）依据图1中的转化关系，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5⇌SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂时氧气，根据化合价的变化写出C步化学方程式4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3；故答案为：4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3

（3）2SO2+O22SO3体系总压强为0.10MPa；此时二氧化硫的转化率为80%

2SO2+O22SO3

起始量（mol）210

变化量（mol）2×0.80.82×0.8

平衡量（mol）0.40.21.6

平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L，代入平衡常数的计算式得到平衡常数K==400L•mol-1；

从图象中可以看出，常压SO2就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显；所以工业上直接采用常压；

故答案为：400L•mol-1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率；

（4）依据离子交换法回收钒的新工艺流程图分析反应过程中：

①的目的是把难溶的五氧化二钒还原为溶于水的VOSO4；

②的目的是用KClO3还原为VOSO4为（VO2）2SO4；

③因为NH4VO3难溶于水，此步骤的目的是沉淀VO3-

④是分解NH4VO3得到V2O5；

工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图示分析数据，80℃时沉矾率最高为98%，所以加NH4Cl的系数从图中读出为4；

故答案为：①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4和80℃；

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气主要是二氧化硫气体；进入接触室前必须对气体继续除尘；洗涤、干燥，防止催化剂中毒，影响催化氧化的效果；

（2）根据催化剂参与反应过程生成的中间产物；分析催化剂参与反应，最终重新生成来书写化学方程式；

（3）根据化学平衡计算的三段式进行计算，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显；所以工业上直接采用常压；

（4）根据流程中钒元素的存在化合物中的化合价的变化，判断出发生氧化还原反应的是①②；反应①是利用亚硫酸钠在酸性溶液中的还原性把难溶的V2O5转化为易溶于水的VOSO4便于钒的提取；根据图1和图2分析坐标系中的表示含义；结合图②中的沉矾率在80度C时最大，约为98%，在图①中找到对应沉矾率98%下的控制氯化铵系数为4．

本题考查了工业制硫酸的生产步骤、原理应用、注意问题，化学平衡的应用和条件选择，利用信息进行判断和书写化学方程式的能力，图象分析能力，提取钒元素的流程分析和氧化还原反应的应用．【解析】接触室；防止催化剂中毒；SO2+V2O5⇌SO3+V2O4；4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3；400L•mol-1；使用常压SO2就可以达到较高的转化率；①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4；80℃25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}篓TVO^{2+}+H_{2}O}充电时，阴极反应为还原反应，故为rm{V^{3+}}得电子生成rm{V^{2+}}的反应，电极方程式为rm{V^{3+}+e^{-}篓TV^{2+}}充电时，阳极发生rm{VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}}反应的总方程式为：rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+}}

故答案为：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}篓TVO^{2+}+H_{2}O}rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+}}

rm{垄脷}当转移rm{1mol}电子时，阳极rm{(}左槽rm{)}产生了rm{2molH^{+}}而槽中间的交换膜只允许rm{H^{+}}通过，所以有rm{1molH^{+}}移动到右槽rm{(}溶液中有离子移动才能形成闭合回路rm{)}所以最终左槽rm{H^{+}}增加了rm{1molH^{+}}所以变化量为rm{1mol}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}析出铜物质的量rm{0.5mol}质量rm{=0.5mol隆脕64g/mol=32g}

故答案为：rm{1mol}rm{32}

rm{(2)垄脵}