2025年粤教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学下册阶段测试试卷52考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响；得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A.反应速率a＞b＞cB.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞aD.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c2、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}B.rm{Fe^{2+}+2e^{-}=Fe}C.rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}D.rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}3、对食物的酸、碱性判断正确的是rm{(}rm{)}A.柠檬是酸性食物B.猪肉、牛肉是碱性食物C.大多数的蔬菜和水果是碱性食物D.大米、面粉是碱性食物4、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/molB.+1220kJ/molC.-1220kJ/molD.+1780kJ/mol5、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变6、一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的混合气体，这些气体与标准状况下rm{3.36L}氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸rm{.}若向所得硝酸盐溶液中加入rm{4mol/LNaOH}溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至rm{600ml}此时所得溶液的物质的量浓度为rm{(}rm{)}A.rm{1mol/L}B.rm{0.5mol/L}C.rm{1.2mol/L}D.rm{2mol/L}7、用于粗盐提纯时除去泥沙的实验装置是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素9、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染。下列说法正确的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}的排放10、下列物质中，属于合金的是rm{(}rm{)}A.水银B.黄铜C.钢铁D.生铁11、下列不能够用酒精灯加热的仪器是()A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶12、甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法正确的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分13、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}14、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、按要求填空：

rm{(1)3-}甲基rm{-2-}戊烯的结构简式是______；

rm{(2)}的系统命名为______；

rm{(3)}键线式表示的分子式为______；

rm{(4)2-}溴丙烷的消去反应rm{(}化学方程式rm{)}___________________________________________；

rm{(5)}在澄清的苯酚钠溶液中通入rm{CO_{2}}气体，溶液浑浊，其反应方程式是________________；rm{(6)}中含有的官能团的名称为______．16、（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：①此有机物的分子式为②写出该有机物可能的结构简式（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）。a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14Od．C7H14O3②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为____。③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为。（3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝____。②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝。(用m、n表示)17、(8分)下列三种有机物中：A．CH3COOHB．SiO2C．C2H5OHD.饱和Na2CO3溶液（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是____（填编号，下同）。（2）制造光导纤维的原材料是___________。（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是____。（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是。18、（6分）已知可简写为：又已知降冰片烯的分子结构可表示为：回答下列问题：（1）降冰片烯属于__________。A、环烃B、不饱和烃C、烷烃D、芳香烃（2）降冰片烯的分子式为__________。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。（4）降冰片烯不具有的性质__________。A、能溶于水B、能发生氧化反应C、能发生加成反应D、常温常压下为气体19、人类的衣食住行都离不开化学；化学与生活密切相关．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”；“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．请回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为______（填序号）．

①单质②元素。

（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是______（填序号）．

①增加酱油的鲜味。

②预防缺铁性贫血病。

③补充人体需要的铁元素。

（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合价是______．20、元素周期表是指导化学学习的重要工具rm{.}下图为元素周期表的一部分rm{.}请按要求填空．

。rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{S}rm{Cl}rm{(1)N}在元素周期表中的位置是______；rm{N}和rm{F}处于同一行；是由于它们的______相同．

rm{(2)}以上元素中，原子半径最小的是______rm{(}写元素符号rm{)}最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(3)Mg}和rm{Al}中，金属性较强的是______rm{(}写元素符号rm{)}写出一条能说明该结论的事实______．

rm{(4)S}和rm{Cl}中，非金属性较强的是______rm{(}写元素符号rm{)}不能说明该结论的事实是______．

rm{a.}氯气与铁反应生成rm{FeCl_{3}}硫与铁反应生成rm{FeS}

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能发生置换反应。

rm{c.}受热时rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解。

rm{d.}单质硫是固体，氯的单质是气体．评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)21、有rm{pH}为rm{13}的rm{Ba(OH)_{2}}rm{NaOH}的混合溶液rm{100mL}从中取出rm{25mL}用rm{0.025mol/LH_{2}SO_{4}}滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中rm{Ba(OH)_{2}}的物质的量浓度22、将rm{0.1mol}某烃的衍生物与标准状况下rm{4.48L}氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到rm{CO_{2}}rm{CO}和rm{H_{2}O}的气态混合物。将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了rm{3.6g}通过澄清石灰水时，可得到沉淀rm{10g(}干燥后称量rm{)}剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到rm{20g}固体物质rm{(}干燥后rm{)}

求：rm{(1)}该有机物的分子式。

rm{(2)}该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式。23、把rm{1.92gCu}投入到一定量的浓硝酸中，充分反应，产生rm{1.12L}气体rm{(}标准状况rm{).}计算参加反应的硝酸的物质的量．评卷人得分五、解答题(共1题，共9分)24、镁及其合金是用途广泛的金属材料．从海水中提取镁的主要步骤如下：

请回答：

（1）下列金属中；其冶炼方法与镁相同的是______（填序号）．

a．Nab．Fec．Ald．Hg

（2）若在实验室完成操作①；则需用到的玻璃仪器是______．

（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是______．

（4）在实验室中；检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量试剂②于试管中，______，则证明试剂②中含有该阴离子．

评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；B、若T2＞T1；由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故B正确；

C、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a；故C错误；

D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c；故D错误；

故选：B．

【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．2、A【分析】【分析】本题考查了钢铁吸氧腐蚀正极反应式的判断。掌握钢铁发生吸氧腐蚀时，铁为负极失电子发生氧化反应，碳为正极，氧气在正极得电子发生还原反应是解答本题的关键。【解答】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；所以碳作正极，铁作负极；负极铁失电子变成离子进入溶液而被腐蚀，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子后和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应式为rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}rm{+4e}故A正确。

故选A。rm{{,!}^{-}}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A.}柠檬在体内代谢产物呈碱性；是碱性食物，故A错误；

B.猪肉；牛肉在体内代谢产物呈酸性；是酸性食物，故B错误；

C.大多数的蔬菜和水果在体内代谢产物呈碱性；是碱性食物，故C正确；

D.大米；面粉在体内代谢产物呈酸性；是酸性食物，故D错误；

故选C．

酸性食物：含硫；磷、氯等矿物质较多的食物；在体内的最终代谢产物常呈酸性，如肉、蛋鱼等动物食品及豆类和谷类等；

碱性食物：含钾；钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类等，以此来解答．

本题考查食物的酸碱性，为高频考点，把握食物的代谢产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意食物酸碱性的判断依据，题目难度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以根据方程式可知，该反应的反应热是280kJ/mol＋3×160kJ/mol－6×330kJ/mol＝－1220kJ/mol，答案选C。【解析】【答案】C5、D【分析】解：A；△H＞0；反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故A错误；

B；向水中加入稀氨水；氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故B错误；

C；氯化氢是强电解质；加入后溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，故C错误；

D、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变；故D正确；

故选D．

A；水的电离是吸热反应；升高温度，氢离子浓度增大，pH减小；

B；氨水是弱碱；加入后溶液中的氢氧根浓度增大；

C；通入氯化氢后；溶液中离子浓度增大，导电能力增强；

D；硫酸氢钠是强电解质；溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；

本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．【解析】【答案】D6、A【分析】解：标准状况下rm{3.36L}氧气的物质的量为rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}所以氧气获得电子的物质的量为rm{dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}．

金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子为rm{0.15mol隆脕4=0.6mol}．

向所得硝酸盐溶液中加入rm{0.6mol}溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液rm{4mol/LNaOH}根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为rm{.}所以硝酸钠的物质的量为rm{0.6mol.}．

稀释至rm{0.6mol}此时所得溶液的物质的量浓度为rm{dfrac{0.6mol}{0.6L}=1mol/L}．

故选：rm{600ml}．

金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，向所得硝酸盐溶液中加入rm{dfrac

{0.6mol}{0.6L}=1mol/L}溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液rm{A}根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量rm{4mol/LNaOH}据此计算钠离子的物质的量；进而计算溶液的浓度．

考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．rm{.}【解析】rm{A}7、C【分析】解：粗盐提纯时除去泥沙的实验是过滤；装置选择C，A是蒸馏装置，B是分液装置，D是配置一定物质的量浓度的溶液的装置。

故选：C。

粗盐提纯时除去泥沙的实验是过滤；据此回答。

本题考查学生过滤装置以及物质的分离装置知识，属于综合知识的考察，难度不大。【解析】C二、多选题(共7题，共14分)8、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}9、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对二氧化硫的污染及治理、常见的生活环境的污染及治理等应用。【解答】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体，故A正确；B.燃煤废气中有二氧化硫气体，用碱液吸收可以减少环境污染，故B正确；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，故C正确；D.硫不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】解：rm{A.}水银是单质；不属于合金，故A错误；

B.黄铜是铜锌合金；故B正确；

C.钢铁是铁与碳的合金；属于合金，故C正确；

D.生铁是铁与碳的合金；故D正确．

故选BCD．

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：rm{垄脵}一定是混合物；rm{垄脷}合金中至少有一种金属等．

本题考查合金的定义，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：烧杯、坩埚、试管、蒸发皿，量筒、容量瓶不能加热，故AD错误。故选AD。【解析】rm{AD}12、ACD【分析】本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、试剂的保存、有机物结构与性质及混合物分离提纯等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正确；

B.甲烷是饱和烷烃，乙烯是烯烃，不是同系物，故B错误；

C.乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用溴水鉴别，故C正确；

D.甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分，故D正确。

故选ACD。【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)15、（1）CH3CH=C（CH3）CH2CH3

（2）2，3-二甲基戊烷

（3）C4H7Cl

（4）

（5）C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

（6）酚羟基、酯基【分析】【分析】本题主要考查了有机物的命名，结构简式的书写，等效氢的判断，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【解答】rm{(1)3-}甲基rm{-2-}戊烯的结构简式是rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}故答案为：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(2)}的系统命名为rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{(3)}键线式表示的分子式为rm{C_{4}H_{7}Cl}rm{(4)}rm{2-}溴丙烷的消去反应溴丙烷的消去反应rm{C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{2-}在澄清的苯酚钠溶液中通入rm{C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(5)}在澄清的苯酚钠溶液中通入rm{CO}rm{(5)}rm{CO}rm{{,!}_{2}}酚羟基、酯基。气体，溶液浑浊，其反应方程式是rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)CH_{3}CH=C(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(2)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(3)C_{4}H_{7}Cl}rm{(4)C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(4)C{H}_{3}CHBrC{H}_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓录}C{H}_{2}=CHC{H}_{3}隆眉+NaBr+{H}_{2}O}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O=C_{6}H_{5}OH+NaHCO_{3}}酚羟基、酯基rm{(6)}16、略

【分析】试题分析：（1）、气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以A的相对分子质量为46。9.2克有机物A的物质的量为0.2mol，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，可推出有机物的分子式为：C2H6O，可能是醇或醚，结构简式为：C2H5OH或CH3OCH3。（2）①、B的相对分子质量为84，故分子式为：C6H12。与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的有机物满足下列条件：Ⅰ、多一个碳少4个氢或多四个氢少一个碳。Ⅱ、可改写为C6H12(CO2)n(H2O)m。不满足条件的是b；②、若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，将中四个氢换成甲基即可；③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，说明6个碳原子完全相同，只能是六元环，为环己烷（3）①根据乙二醇（C2H6O2）中碳氢原子可得n(CO)/n(H2)＝2:3；②根据2mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2O可得：n(CO)／n(H2)＝2m/（2m+n）。考点：考查有机物的燃烧、分子式和结构式的确定。【解析】【答案】（1）①C2H6O②C2H5OH或CH3OCH3（2）①b②(CH3)2C=C(CH3)2；③（3）2/32m/（2m+n）17、略

【分析】考查常见物质得用途。【解析】【答案】(1)A(2)B(3)C(4)D18、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）b（2）C7H10（3）－CH3（4）a、d19、略

【分析】解：（1）“加碘食盐”；“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品；这些商品中所强调的碘、铁、氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素，故答案为：②；

（2）在酱油中加入铁强化剂；能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素，故答案为：②③；

（3）钾元素显+1，氧元素显-2，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5，故答案为：+5．

（1）物质组成中涉及到的含氟；补铁等说法；都是关注物质的组成元素，而与该元素具体的存在形态无关，所以都是指元素；

（2）在酱油中加入铁强化剂；是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；

（3）在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（KIO3）的化学式进行解答．

本题考查维生素的作用、缺乏症、食物来源、化合价等知识，难度不大，注意物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法，都是指组成元素．【解析】②；②③；+520、略

【分析】解：rm{(1)N}元素原子核外有rm{2}个电子层、最外层电子数为rm{5}处于周期表中第二周期第Ⅴrm{A}族；同周期元素原子具有相同的电子层数；

故答案为：第二周期第Ⅴrm{A}族；电子层数；

rm{(2)}同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中rm{F}元素的原子半径最小；上述元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸，化学式为rm{HClO_{4}}

故答案为：rm{F}rm{HClO_{4}}

rm{(3)}同周期随原子序数增大元素金属性减弱，故金属性rm{Mg>Al}氢氧化镁碱性强于氢氧化铝可以证明rm{Mg}的金属性比rm{Al}强；

故答案为：rm{Mg}氢氧化镁碱性强于氢氧化铝；

rm{(4)}同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性rm{Cl>S}

rm{a.}氯气与铁反应生成rm{FeCl_{3}}硫与铁反应生成rm{FeS}氯化铁中rm{Fe}元素化合价比较rm{FeS}中的高，说明氯气的氧化性比硫强，能说明rm{Cl}元素的非金属性强，故rm{a}正确；

rm{b.}把rm{Cl_{2}}通入rm{H_{2}S}溶液中能发生置换反应生成rm{S}说明氯气的氧化性比硫强，能说明rm{Cl}元素的非金属性强，故rm{b}正确；

rm{c.}受热时rm{H_{2}S}易分解，rm{HCl}不易分解，说明rm{HCl}更稳定，能说明rm{Cl}的非金属性更强，故rm{c}正确；

rm{d.}单质硫是固体，氯的单质是气体，二者的熔沸点不同，属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故rm{d}错误；

故答案为：rm{Cl}rm{d}．

rm{(1)}主族元素周期数rm{=}电子层数、主族族序数rm{=}最外层电子数；同周期元素原子具有相同的电子层数；

rm{(2)}同周期随原子序数增大原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的高氯酸；

rm{(3)}同周期随原子序数增大元素金属性减弱；可以利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明；

rm{(4)}同周期随原子序数增大元素非金属性增强；可以根据氢化物稳定；单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断，物理性质不能比较非金属性强弱．

本题考查元素周期表与元素周期律，侧重基础知识巩固考查，难度不大，注意对知识的积累掌握．【解析】第二周期第Ⅴrm{A}族；电子层数；rm{F}rm{HClO_{4}}rm{Mg}氢氧化镁碱性强于氢氧化铝；rm{Cl}rm{d}四、计算题(共3题，共27分)21、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的；也就是物质的量是一样的所以它们的物质的量浓度比为1：2

因为pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）="0.01mol"

所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）="0.005mol"C(Ba（OH）2)="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L【分析】

试题分析：加入硫酸后发生两个反应：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}、rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。说明rm{2}个反应消耗的rm{H_{2}SO_{4}}的体积相同，根据化学方程式可知rm{Ba(OH)_{2}}与rm{NaOH}的物质的量之比为rm{1:2}即二者物质的量浓度之比为rm{1:2}因为混合溶液的rm{pH}为rm{13}可得rm{OH?}浓度为rm{0.1mol?L?^{1}}进而求出rm{Ba(OH)_{2}}的浓度。

考点：本题考查化学计算。【解析】rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。说明rm{2}个反应消耗的rm{H_{2}SO_{4}}的体积是一样的，也就是物质的量是一样的所以它们的物质的量浓度比为rm{1}rm{2}

因为rm{pH=13}所以rm{2n(Ba(OH)_{2})+n(NaOH)="0.01mol"}

所以rm{n(Ba(OH)2)=0.0025mol}rm{n(NaOH)="0.005mol"C(Ba(OH)_{2})="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L}rm{n(NaOH)="0.005mol"

C(Ba(OH)_{2})="0.0025"mol/0.1L="0.025"mol/L}22、略

【分析】rm{(1)0.1mol}烃的衍生物和rm{4.48L}即rm{0.2mol}氧气反应，生成水的质量是rm{3.6g}即生成水的物质的量是rm{0.2mol}所以有机物中rm{H}的物质的量为rm{0.4mol}因此氢原子个数是rm{4}个；通过足量澄清石灰水，可得干燥后的沉淀rm{10g}根据rm{CO_{2}隆芦CaCO_{3}}所以二氧化碳的物质的量是rm{0.1mol}一氧化碳与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时，可得经干燥后的沉淀rm{20g}根据rm{CO隆芦CO_{2}隆芦CaCO_{3}}所以生成一氧化碳的物质的量是rm{0.2mol}则有机物中含rm{C}的物质的量是rm{0.3mol}根据氧原子守恒，含有氧原子的物质的量为：rm{0.2mol+0.1mol隆脕2+0.2mol-0.2mol隆脕2=0.2mol}有机物中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比是rm{3}rm{4}rm{2}分子式为：rm{C_{3}H_{4}O_{2}}rm{(2)}有机物可与醇发生酯化反应，则含有羧基，且可使溴水褪色，含有碳碳双键，所以有机物的结构简式为rm{CH_{2}=CHCOOH}【解析】rm{(1)C_{3}H_{4}O_{2}}rm{(2)CH_{2}=CHCOOH}23、略

【分析】

发生rm{Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}由rm{Cu}原子守恒可知，rm{n(Cu)=n[Cu(NO_{3})_{2}]}由rm{N}原子守恒可知rm{n(HNO_{3})=2n[Cu(NO_{3})_{2}]+n(NO)+n(NO_{2})}以此来解答．

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应或守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．【解析】解：rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}气体rm{)=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

发生rm{n(}浓rm{)=dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}rm{Cu+4HNO_{3}(}稀rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

由rm{3Cu+8HNO_{3}(}原子守恒可知rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

则参加反应的硝酸的物质的量为rm{N}

答：参加反应的硝酸的物质的量为rm{n(HNO_{3})=2n[Cu(NO_{3})_{2}]+n(NO)+n(NO_{2})}．rm{0.03mol隆脕2+0.05mol=0.11mol}五、解答题(共1题，共9分)24、略

【分析】

（1）依据金属冶炼的原理和方法，a、是利用电解熔融氯化钠制备；b；铁是利用铁