2025年粤教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2.下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是A.放电时，Fe作负极，发生氧化反应B.放电时，NiO2作正极，发生还原反应C.充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D.蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中2、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-3、常温下，的某一元酸溶液中下列叙述正确的是（）A.该一元酸溶液的B.该溶液中水电离出的C.该溶液中水的离子积常数为D.用的溶液与该一元酸溶液混合，若混合溶液的则4、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl－Cl键的键能kJ·mol－1D.P－P键的键能为kJ·mol－15、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：。弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

则下列有关说法正确的是A.各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B.amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小D.Na2CO3溶液中，定有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)6、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀C.铁与电源负极相连可实现电化学保护D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀7、测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

②M2++EBT（铬黑T；蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是A.配合物MEBT的稳定性大于MY2-B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D.实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小8、图中能验证饱和食盐水（含酚酞）电解产物的装置是（下列各图中的电极均为惰性电极）（）A.B.C.D.9、某实验小组模拟研究汽车尾气的净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入等物质的量的和在一定条件下发生反应：测得一定时间内和物质的量变化如下表(后，只改变温度)：。温度T1℃T2℃时间/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列说法正确的是A.内，用表示的平均反应速率为B.C.以CO表示的正反应速率，时大于时D.其他条件不变，改为1L容器，时测得的一定小于评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、恒温、恒容密闭容器中反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡常数K减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变D.使用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同11、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是A.A和C可以一个是固体、一个是液体B.A和C可以都是气体C.若A为气体，则正反应一定是放热反应D.其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大12、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如下图所示的电解实验装置制备白色纯净的Fe(OH)2沉淀；两极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是。

A.a电极上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.a电极上发生的电极反应：Fe-2e-=Fe2+C.c可以是氯化钠溶液，d可以是苯D.为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液13、一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理；反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法错误的是A.HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行B.在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C.由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去D.在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂14、在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，发生反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。

已知：①水醇比为2：1时；各点均已达到平衡状态。

②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果。

下列说法正确的是A.△H>0B.该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：vAEC.C.E两点对应的化学平衡常数相同D.C三点中C点的催化剂催化效果最低15、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒温下向5L密闭容器中充入反应物如表。下列说法正确的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反应速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反应进行到4min时未达平衡C.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像D.该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、A；B、C、D为石墨电极；E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_____(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为____。

(2)B极为____(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为______；F极为____，电极反应式为_______。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先变红的是_____(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为_________。

(4)当烧杯中有38.1gI2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g。17、一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为_____________，B点水的离子积为_____________，造成水的离子积变化的原因是_____________。

（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)=_________。18、有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较___________(用序号表示；下同)。

(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为___________。

(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO-)为此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。19、填空。

(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集请用方程式和必要的文字解释原因_______。

(2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______。20、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”；“减小”“不变”；上同)

(2)0.1mol/LHCl溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度_______25℃，原因是_______。21、和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：

(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。

(2)该反应的逆反应活化能是_______。

(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。

(4)四者的数值关系式是_______。22、外界条件对化学平衡的影响。

(1)增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡向_______反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡向_______反应方向移动．

(2)增大压强，平衡向气体体积_______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积_______的方向移动．

(3)升高温度，平衡向_______反应的方向移动；降低温度，平衡向_______反应的方向移动．

(4)加催化剂，化学平衡_______移动．

注意；参加反应的物质为固体或纯液体时，增加该物质的量、改变压强，对平衡_______影响23、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)平衡常数的表达式为____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是____。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是___。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误25、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误26、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误27、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)28、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。30、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．放电时；Fe从0价变为+2价，发生氧化反应，Fe作负极，A正确；

B．放电时；Ni元素由+4价变为+2价，发生还原反应，作正极，B正确；

C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电；Fe化合价降低，发生还原反应，C错去；

D．由总反应式可知；该电池是碱性电池，D正确。

故本题选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子；故A错误；

B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O；故B错误；

C；根据原电池工作原理；电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；

D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-；故D正确；

故合理选项为D。3、B【分析】【详解】

A.常温下，由题意知则溶液的A错误；

B.酸溶液中结合A分析可知，该溶液中由水电离出的B正确；

C.温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数C错误；

D.溶液的为弱酸，与的溶液混合，若则过量，溶液显酸性，若要使混合后溶液呈中性，则D错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A；不同物质中P-Cl的键能不同；无法与P-P的键能比较，故A错误；

B、PCl5的状态为固态；与已知反应状态不同，无法求算，故B错误；

C、②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)∆H=(b-a)kJ•mol‾1，把键能带入∆H的表达式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5ckJ•mol‾1=(b-a)kJ•mol‾1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1；故C正确；

D、①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)∆H=(5a-3b)kJ•mol‾1,把键能代入∆H的表达式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ•mol‾1；故D错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A.根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A正确；

B.因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知由于所得溶液中所以因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a=b；故B错误；

C.冰醋酸中逐滴加水刚开始由于冰醋酸溶解；溶液中离子浓度增大，导电性增大，pH减小，后来稀释过程离子浓度减小，导电性下降，pH升高，故C错误；

D.根据物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)；故D错误。

故答案选：A。6、B【分析】【详解】

A；酸雨后电解质环境是酸性较强的；易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，选项A正确；

B；镀锡铁镀层破损时；金属铁为负极，更易被腐蚀，选项B不正确；

C；铁与电源负极连接金属铁做阴极；铁被保护而不易被腐蚀，选项C正确；

D；将钢管与锌管一起堆放；形成原电池中，金属锌为负极，所以钢管被保护而不易腐蚀，选项D正确。

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定；故A错误；

B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化；确定滴定终点，故B错误；

C．滴入标准液前；金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；

D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释；导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；

综上所述答案为C。8、D【分析】【分析】

首先要确定电解池的阴极、阳极，与电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极；再由实验室电解食盐水的原理知，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应：2H++2e-=H2↑；阴极有NaOH生成，周围显红色，用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃爆鸣实验以检验H2的存在，阳极产生Cl2；可用淀粉-KI溶液检验。

【详解】

A．由电源正负极可知；左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，且应该用向下排空气法收集氢气，故A不选；

B．由电源正负极可知；左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，但氯气与NaOH反应，无明显现象，不能验证产物，故B不选；

C．由电源正负极可知；左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，且应该用向下排空气法收集氢气，淀粉-KI溶液检验氯气，故C不选；

D．由电源正负极可知，左端为阴极生成氢气，用向下排空气法收集，可进行点燃爆鸣实验以检验H2的存在；右端为阳极生成氯气，且氯气能使淀粉-KI溶液变蓝，能够验证产物，故D正确；

故选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．0-5min，Δn(N2)=0.42mol，根据化学反应方程式可得Δn(NO)=0.84mol，则v(NO)===0.084mol∙L-1∙min-1；A错误；

B．该反应是放热反应，升高温度，n(N2)减小；T1到T2，n(N2)增大，说明T1＞T2；B错误；

C．和15min时CO的浓度相比，25min时CO的浓度更小，故反应速率25min时小于15min时；且T1大于T2；也能说明反应速率25min时小于15min时；C错误；

D．其他条件不变，改为1L容器，相当于将原容器中已形成的平衡状态由2L压缩至1L，则体系的压强增大，平衡正向移动，CO的物质的量减小，故改为1L容器，30min时测得的n(CO)一定小于0.4mol；D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【详解】

A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K变小，A错误；

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不变，B正确；

C.A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，K不变，C错误；

D.使用催化剂，可降低活化能，同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)；气体密度等于气体质量除以容器体积，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，说明气体质量增大。

【详解】

A．A和C可以一个是固体；一个是液体；正向移动，气体质量增大，气体密度增大，故正确；

B．A和C可以都是气体；则平衡移动，气体质量不变，密度不变，故B错误；

C．若A为气体；则C为非气态物质，说明升温逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故C正确；

D．其他条件不变；平衡后压缩容器体积，当A和C都为非气态物质时，根据平衡常数不变，得出B的浓度不变，故D错误。

综上所述，答案为AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【详解】

A．由反应历程图可知，反应Ⅰ的相对能量高于反应Ⅴ，则HCOOH脱氢反应为放热反应，ΔH＜0，HCOOHCO2+H2，ΔS>0；由ΔG=ΔH−TΔS＜0，则在该温度下能自发进行，故A正确；

B．根据反应历程图，的活化能最高；则Ⅳ到Ⅴ的反应速率最慢，为决速步骤，故B正确；

C．由反应历程可知；反应脱去第一个H的活化能大于脱去第二个H的活化能，活化能越大，反应越困难进行，可知HCOOH中第2个H原子更易脱去，故C错误；

D．根据反应机理图可得化学反应为HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的两个H原子被解离出来形成H2；只有O−H键和C−H键断裂，C=O键不断，故D错误；

故答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中信息可知其他条件相同时，温度升高，乙醇转化率上升，所以该反应为吸热反应，△H>0；A正确；

B．A点水醇比为4：1，E点水醇比为2：1，A点乙醇浓度更大，但是E点温度更高，从而导致vA和vE大小不可判断；B错误；

C．C；E两点温度不同；对应的化学平衡常数不相同，C错误；

D．A；B、C三点温度相同；C点水醇比最大，若其他条件相同时，C点乙醇转化率应为最大，但是根据图中信息可知C点乙醇转化率最低，所以C点的催化剂催化效果最低，D正确；

答案选AD。15、CD【分析】【详解】

A．反应达2min时的平均反应速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，随着反应的进行，反应速率不断减慢，所以2min末反应速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正确；

B．反应进行到4min时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol；与6min时相同，反应达平衡，B不正确；

C．虽然正反应为放热反应，温度升高对平衡移动不利，但起初反应未达平衡，所以CO2的转化率不断增大，当反应进行一段时间后，反应达平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小；C正确；

D．该温度下反应达平衡时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，则n(H2O)=1.5mol，化学平衡常数K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种；且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E是Al电极是负极，甲是电解池，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是正极。

【详解】

(1)根据上述分析；甲池为电解池，乙池为原电池；

故答案为：电解池；原电池；

(2)根据分析，甲是电解池，所以B是阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；F是正极，电极材料金属镁，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案为：阴极；Cu2++2e-=Cu；正极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是阴极，该电极上会产生氢气，所以中冒气泡，则D电极周围有大量氢氧根离子，能使酚酞变红；a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，故U形管内发生的反应为：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是阴极，根据2I-+2e-=I2，则38.1gI2的物质的量为=0.15mol，则转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，甲是电解池，B是碳且为阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，A是阳极，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则甲池中溶液减少质量即为铜单质和氧气的质量，转移0.3mol电子时，生成0.15mol的铜，其质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，同时生成氧气的物质的量×0.3mol，则氧气的质量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；则甲池中溶液的质量会减少9.6g+2.4g=12g；

故答案为：12。

【点睛】

该题的突破口在于E、F两种金属的判断，从而确定三个池的类型，根据电极和电解质溶液确定电极反应和电极反应现象。【解析】电解池原电池阴极Cu2++2e-=Cu正极2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1217、略

【分析】【详解】

(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；

(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大④.2×10-9mol·L-118、略

【分析】(1)

醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，则c(H+)的大小顺序为：③>②=④>①，故答案为：③>②=④>①；

(2)

醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①>②=④>③，故答案为：①>②=④>③；

(3)

n(CH3COOH)==0.1mol，则醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)==0.1mol/L；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，则根据弱电解质的电离平衡常数含义可知Ka==1.96×10-5；醋酸电离过程吸收热量，升高温度促进醋酸的电离，使电离平衡常数变大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度变小，由于电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡醋酸就不变，故答案为：0.1mol/L；1.96×10-5；变大；变小；不变。

【点睛】

本题考查了电解质的电离及有关弱电解质电离平衡常数的计算的知识。本题注意把握弱电解质的电离特点分析判断。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，要结合有关物质的量的公式及电离平衡常数的含义进行相关计算。【解析】(1)③>②=④>①

(2)①>②=④>③

(3)0.1mol/L1.96×10-5变大变小不变19、略

【分析】【分析】

(1)

氯气溶于水发生反应饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡逆向移动，故可以抑制氯气溶解。

(2)

苯胺中存在N-H结构，可以形成氢键；而甲苯中不存在氢键，只存在分子间作用力。氢键比分子间作用力大，故苯胺的沸点高。【解析】(1)氯气溶于水发生反应饱和食盐水中的可抑制氯气的溶解。

(2)苯胺分子间存在氢键，氢键比分子间作用力大，故沸点高；而甲苯分子间无氢键，只存在分子间作用力，沸点低20、略

【分析】【详解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H+和CH3COO-，所以CH3COOH溶于水的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，导致溶液中c(H+)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入量使其浓度增大的趋势，因此最终达到平衡时溶液中c(CH3COO-)增大；

(2)HCl是一元强酸，完全电离产生H+和Cl-，0.1mol/LHCl溶液的c(H+)=0.1mol/L；所以溶液的pH为1；

(3)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收热量，升高温度促进水的电离平衡正向移动，使水的离子积常数增大。某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，大于室温下的水的离子积常数KW=1×10-14，因此此温度大于25℃。【解析】①.CH3COOH⇌H++CH3COO-②.左③.减小④.增大⑤.1⑥.大于⑦.水的离子积常数随温度的升高而增大21、略

【分析】【分析】

(1)

反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；所以图1中反应是放热反应；由于反应物断键需要吸收能量，因此该反应需要先提供能量；该反应的Ea-Eb=134-360=

(2)

反应物断键吸收能量，为正反应活化能，生成物成键放出能量，为逆反应活化能，根据图示可知，该反应的逆反应活化能是

(3)

根据图2可知，参与反应过程，但最终的质量和化学性质保持不变，为催化剂，可以降低反应的活化能，但不影响反应物和生成物的总能量，因此减小，不变；若没有参与反应过程，则变大，但是不变；

(4)

根据图1可知该反应的Ea-Eb；根据图2可知，①N2O+=N2+②+CO=+CO2根据盖斯定律可知，①+②可得因此【解析】(1)放热需要

(2)

(3)变大不变。

(4)22、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】正逆减小增大吸热放热不无23、略

【分析】【详解】

(1)平衡常数等于生成物浓度幂次方的乘积比上反应物浓度幂次方的乘积，故该反应的平衡常数表达式为

(2)由图示数据计算得：故速率最小的为

(3)由图示数据计算得：故三段转化率最大的是为50%；

(4)由图像知；第一次平衡改变条件后，A；B浓度仍然在减小，故平衡正向移动；条件改变瞬间C的浓度降为0，故改变的条件为从反应体系中移出产物C；

(5)由图示知，温度改变后，B的浓度继续减少，故平衡向正向移动，根据平衡移动原理，此时温度降低，故T3＜T2；理由为：此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。【解析】50%向正反应方向从反应体系中移出产物C<此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动四、判断题(共4题，共28分)24、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。27、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、结构与性质(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-29、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。

（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A；C、D错误，故选B。

（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。

（5）Na2S溶液中发生水解，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。