2025年人教新课标选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、现有如下3个热化学方程式；

①

②

③

则由下表所列的原因能推导出结论的是（）。选项原因结论A的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同C①是③中的聚集状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③中物质的化学计量数是②中的2倍

A.AB.BC.CD.D2、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为A.－283.01kJ·mol－1B.＋172.51kJ·mol－1C.＋283.1kJ·mol－1D.＋504.00kJ·mol－13、有关铜锌原电池的叙述，下列说法正确的是A.铜作负极B.锌片的质量减少C.电解质溶液酸性增强D.电子从铜片经导线流向锌片4、SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.加入催化剂，该反应的△H保持不变C.压缩容器体积，活化分子百分数增大D.恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大5、反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开(离子浓度：海水>河水)；阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。

下列说法不正确的是A.钛电极上发生还原反应B.石墨极上的反应为：Fe2+−e－=Fe3+C.石墨极为电池的负极D.CM膜为阴离子交换膜6、在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质；提高反应效率)，转化过程如图所示。

下列叙述错误的是A.上述装置为将电能转化成化学能的装置B.电极d上发生还原反应C.上述转化的总反应方程式为D.上述转化实现了资源回收与利用7、下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、一定条件下，等物质的量的和在一恒容密闭容器中发生反应：如图所示，曲线a表示该反应在时X的物质的量浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一反应条件改变时X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是。

A.时，x的平衡转化率为B.时，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大C.若曲线a和b发生反应时除温度外，其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数D.若曲线b对应的是改变反应温度，则可判断该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和9、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜10、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有关下列图像的说法正确的是。

A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用催化剂C.图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011、在一定温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达到了化学平衡；其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应为放热反应B.该反应的△H=Ea'-EaC.该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变D.温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动12、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率甲乙丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列说法正确的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<113、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg和-lgc()或-lg和-lgc()的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Ka1(H2C2O4)=1×10-2B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液显酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，将减小14、近日；我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁；选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是。

A.Ni电极与电源正极相连B.工作过程中阴极附近pH减小C.该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O15、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，测得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a、b点所在曲线对应的粒子为HB-B.水电离出的氢离子浓度大小关系为：c>b>aC.c点，滴入NaOH溶液的体积为10mLD.16、向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH＞0B.压强p(a)：p(b)＝20：21C.维持容器温度T1K不变，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此时υ(正)＜υ(逆)D.维持容器温度T2K不变，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，达到平衡时，c(NO)＜1.0mol∙L−1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为物质的量浓度均为的的混合溶液；一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。

(1)乙池中的能量转化形式为_______。

(2)气体Y为_______，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为_______，溶液中的移动方向为_______(填“移向电极a”或“移向电极b”)。

(3)乙池中铁电极发生的电极反应为_______，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到_______。

(4)电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生(标准状况)气体，则甲池中消耗的质量为_______g，石墨电极增重_______g。18、向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）；2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

（1）用A表示2分钟内平均反应速率为_____，A在第1分钟平均速率_______第2分钟平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大B的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器。

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_____；b点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。_____________

19、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂20、请按照下列要求回答问题：

(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

(2)0.1mol/L的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

(3)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

(4)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=__________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

(5)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__________________________。

(6)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全(残留的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1)，则溶液的pH应大于____________________________。21、粗制的晶体中常含有杂质

(1)提纯时，为了除去常加入合适的氧化剂使转化为可采用的物质是______(填标号；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液使转化为调节溶液pH的物质可选用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶液的pH约为________。评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。23、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。24、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．氢气的燃烧是放热反应，焓变小于零，故a、b、c均大于零；A项正确；

B．焓变的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物的聚集状态不同，故B项错误；

C．③中物质的化学计量数是②中的2倍，所以因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以由于a、b、c均大于零，因此C项错误；

D．由以上分析知，故D项错误。

故选：A。2、B【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故选项B正确。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌的活泼性大于铜；锌易失去电子而作负极，则铜作正极，故A错误；

B．负极上锌失电子生成锌离子；锌片的质量减少，故B正确；

C．铜片上氢离子得电子生成氢气；电解质溶液酸性减弱，故C错误；

D．电子从锌片沿导线流向铜片；故D错误；

故答案为B。4、B【分析】【详解】

A．该反应的ΔH<0，ΔS<0；根据ΔG=ΔH-TΔS，温度升高，反应的自发性降低，A项错误；

B．催化剂不能改变反应的ΔH；B项正确；

C．压缩容器体积；浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，C项错误；

D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体；反应物浓度不变，反应速率不变，D项错误；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．根据图中信息在钛电极上是铁离子得到电子变为亚铁离子；化合价降低，发生还原反应，故A正确；

B．根据图中信息在石墨极上是亚铁离子失去电子变为铁离子，其电极反应式为：Fe2+−e－=Fe3+；故B正确；

C．石墨极上是亚铁离子失去电子变为铁离子；因此石墨极为电池的负极，故C正确；

D．根据原电池中“同性相吸”；钛为正极，因此CM膜为阳离子交换膜，阳离子穿过阳离子交换膜向正极移动，故D错误。

综上所述，答案为D。6、B【分析】【详解】

A．上述装置有外接电源；为电解池，将电能转化成化学能，A正确；

B．电极d上氯离子失去电子生成氯原子；发生氧化反应，B错误；

C．结合反应过程，和电解生成转化的总反应方程式为C正确；

D．根据题干信息；上述转化实现了PVC资源回收与利用，D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．用石墨电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；

B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，因碳酸钙沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32﹣⇌CaCO3(s)+SO42﹣，故B正确；

C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若过量铁粉，则铁离子被还原为亚铁离子，故铁粉过量时，离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．如图，时X的变化量为mol/L，转化率=故A正确；

B．该反应为分子数不变的反应，即物质的量无变化且根据质量守恒定理，反应前后气体的质量不变，根据所以其平均相对分子质量不变，故B错误；

C．如图中曲线所示，曲线b转化量更多，且反应速率更快先达到平衡，所以曲线b对应的温度更高；该反应为吸热反应，平衡常数更高，故C正确；

D．若改变的是温度，则由图可知，该反应为吸热反应，即从键能的角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，所以该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故D错误；

故选BD。9、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。10、AB【分析】【详解】

A．依据图像分析；温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，故A正确；

B．使用催化剂化学反应速率增大；缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，增大压强使平衡正向移动，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C错误；

D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0；故D错误；

答案为AB。11、AD【分析】【分析】

图中所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应焓变等于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．据此进行解答。

【详解】

A．由上述分析可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A正确；

B．放热反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B错误；

C．加入催化剂；可增大反应速率，不能改变焓变，故C错误；

D．温度升高；单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，反应为放热反应，升温，反应逆向移动，故D正确；

答案选AD。12、AD【分析】【详解】

A．合成AB3是放热反应，其逆反应AB3分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，温度降低平衡向吸热方向进行的程度小，则平衡常数K乙＞K丙；A正确；

B．在恒温恒压条件下乙和丙平衡时c乙=c丙，AB3分解是吸热的，则乙的温度降低，该反应为放热反应，则乙与丙相比相当于降低温度，平衡向着正向移动，AB3的平衡浓度增大，即c乙＞c丙；B错误；

C．甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解AB3生成A2和B2，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，即物质的浓度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C错误；

D．甲容器反应物投入1molA2、3molB2与乙容器反应物投入2molAB3，若甲、乙均在恒温恒容条件下达到平衡，则形成的平衡为等效平衡，此时甲+乙=1，现乙为绝热恒容，反应逆向进行时是吸热过程，平衡要逆向移动，AB3的转化率降低，则a甲+a乙＜1；D正确；

故答案为：AD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据题图可知，L1线表示-lg和-lgc()的关系，L2线表示-lg和-lgc()的关系，Ka1(H2C2O4)==10-1×10-1=1×10-2；A正确；

B．根据题图可知，Ka2(H2C2O4)==10-2×10-3=1×10-5，当pH=5时，c()=c()，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH-)，所以c(Na＋)-3c()=c(OH-)-c(H＋)=10-9mol/L-10-5mol/L<0；B错误；

C．向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH溶液，完全反应后溶液中的溶质是NaHC2O4，的电离常数是1×10-5、水解常数是=1×10-12，故的电离常数大于其水解常数；因此该溶液显酸性，C正确；

D．Ka1(H2C2O4)=则向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c(H＋)减小，Ka1(H2C2O4)不变，所以将增大；D错误；

故答案为：BD。14、AB【分析】【详解】

A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl-转化为Cl2；发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A错误；

B．工作过程中阴极区的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故阴极附近pH增大，B错误；

C．根据阳极的反应历程和阴极区的反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2；C正确；

D．阳极区发生Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O；D正确；

故答案为：AB。15、AD【分析】【分析】

从图中可以看出，随着pH的增大，ac段离子浓度减少，为cb段离子浓度增大，为ab段离子浓度先增大后减少，为

【详解】

A．a、b点所在曲线对应的粒子为故A正确；

B．c点时浓度最大，既存在的电离，也存在的水解；b点时主要是水的电离，且pH比C点大，水的电离程度大，水电离出的氢离子浓度大小关系为故B错误；

C．c点时浓度最大，说明与NaOH刚好1:1反应完全；因浓度相等，此时加入NaOH体积为20mL，故C错误；

D．由图，的一级电离常数为由a点数据可知pH=1，即解得二级电离常数为同理由c点数据可得==故D正确；

故选AD。16、CD【分析】【详解】

A．升高温度；NO浓度增大，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；

B．在温度T1K下在温度下T2K下因此容器中物质的量之比n(a)：n(b)＝1mol：1.05mol＝20:21，由于T1＜T2，因此压强p(a)：p(b)≠20：21；故B错误；

C．根据B选项建立的三段式，维持容器温度T1K不变，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，因此反应逆向进行，υ(正)＜υ(逆)；故C正确；

D．向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，维持容器温度T2K不变，根据B选项分析得到平衡时c(NO)＝0.5mol∙L−1，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，可以理解为将起始物质的量加入到2个1L容器中，每个容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，达到平衡时，每个容器中c(NO)＝0.5mol∙L−1，再将两个容器压缩到一起，加压，平衡向体积减小方向移动即正向移动，NO的浓度减小，因此c(NO)＜1.0mol∙L−1；故D正确。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

一段时间后，观察到乙池中铁片溶解，则铁片为阳极，石墨电极为阴极，甲池中电极a为负极，电极b为正极。

【详解】

（1）乙池为电解池；则其中的能量转化形式为电能转化为化学能。

（2）电极b为正极，气体Y在正极发生还原反应，则Y为氧气，闭合开关K，电极a为负极，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应为原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的移动方向为移向电极a。

（3）乙池中铁电极为阳极，铁发生氧化反应，电极反应为Fe−2e−=Fe2+；Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀；则一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。

（4）乙池中石墨电极为阴极，发生的电极反应依次为当产生(标准状况)气体时，阴极依次生成电路中转移电子的总物质的量为电极上电子数守恒，根据可知，甲池中消耗的质量为石墨电极增重【解析】(1)电能转化为化学能。

(2)氧气或移向电极a

(3)有蓝色沉淀生成。

(4)46.418、略

【分析】【详解】

（1）C的浓度变化值为1.2mol/L；可知C的速率为0.6mol/(L•min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L•min)，随反应进行A的浓度逐渐减小，所以A在第1分钟平均速率大于第2分钟平均速率；

（2）容器温度升高；平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分子数多的方向移动，即正向移动，所以正向为吸热反应；

（3）①⑤可以使平衡正向移动；增大B的转化率，②加入B虽然促进正向反应，但是B的转化率减小，③加压会引起平衡逆向移动，B的转化率减小，④再加入1.6molA和0.8molB，A与B的比例与原始比例相同，均为2：1，所以该改变相当于加压，使平衡逆向移动，B的转化率减小，满足题意的是①⑤；

（4）该题为绝对等效平衡；需要与初始A和B的浓度相等，根据“一边倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要达到C的浓度仍为1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a点处平衡逆向移动，速率增大，且前后图像断开，可能条件为增大压强，b点处平衡正向移动，速率减小，且前后图像连接，可能条件是分离出C或D。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故图像为：

【点睛】

等效平衡在恒压情况下要求等比例，恒容情况下要绝对相等。【解析】①.0.4mol/(L•min)②.>③.吸热④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大压强⑧.分离C或D⑨.19、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反应进行到2s时，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，则NO的转化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。当反应达到最大限度即达到平衡状态时，NO的物质的量为0.007mol，则物质的量浓度为0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)知，NO2为生成物，生成的NO2的物质的量和消耗的NO的物质的量相等，则平衡时n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；0～2s内v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案为b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及时分离出NO2气体，在改变条件的时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，A不能加快反应速率；适当升高温度，反应速率加快，B能加快反应速率；增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，C能加快反应速率；选择高效的催化剂，反应速率加快，D能加快反应速率；故选BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD20、略

【分析】【分析】

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：

（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈碱性；以此判断溶液中离子浓度大小；

（3）Al2(SO4)3溶液和小苏打(NaHCO3)发生双水解反应；

（4）通过氢离子浓度和氢氧根浓度和水的离子积常数计算体积比；

（5）NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中氢离子浓度；

（6）通过KSP计算OH-浓度，再利用水的离子积常数计算H+浓度。

【详解】

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：故答案为：

（2）Na2CO3溶液中存在：则故答案为：

（3）Al2(SO4)3溶液和(NaHCO3)发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：故答案为：

（4）25℃时，则pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1,pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液为中性，则a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；

故答案为：10:1；

（5）NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中氢离子浓度)pH=3，则c(H＋)=10-3mol·L－1；

故答案为：1×10-3mol/L；

（6）常温时，Fe(OH)3的溶度积常数KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38，c(Fe3＋)<10－5mol·L－1，则c3（OH-）>==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L；所以pH应大于3；

故答案为：3。【解析】2NaCl＋2H2OCl2↑＋2NaOH＋H2↑c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑10:11×10-3mol/L321、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化剂氧化亚铁离子，不能引入新杂质，可用过氧化氢；

（2）调节溶液pH，不能引入新杂质；

（3）结合溶度积计算。

【详解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但会引入新杂质，的还原产物是水；不会引入新杂质，B符合题意，故答案为：B。

(2)选项中的四种物质均能消耗调节pH，但和氨水均会引入新杂质，和反应后生成不会引入新杂质，C；D符合题意，故答案为：CD。

(3)则开始沉淀时溶液中则溶液中完全沉淀时溶液中则溶液中故答案为：3.9；2.8。【解析】BCD3.92.8四、结构与性质(共3题，共24分)22、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第