2025年人教版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航．下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（）A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B.水氢气+氧气C.过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气D.过氧化氢水+氧气2、一种元素的离子变成原子发生的变化是()A.一定得到电子B.一定失去电子C.可能得到电子也可能失去电子D.不得电子也不失去电子3、实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒4、下列有关金属的说法正确的是()A.常温下，金属均可以和氧气反应B.金属都能和酸反应生成氢气C.不锈钢是纯铁D.黄铜的硬度比纯铜大5、实验室制作了如下试剂标签，其中化学式和名称对应并书写正确的是（）A.B.C.D.6、在硝酸铵样品中；含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）

A.35%

B.34.3%

C.17.15%

D.16.8%

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

8、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

9、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子10、点燃氢气与氧气的混合气体rm{10}克，充分反应后冷却至室温，剩余rm{1}克气体，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()A.rm{1隆脙1}B.rm{1隆脙4}C.rm{1隆脙5}D.rm{1隆脙9}11、下列化学反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{娄陇}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}12、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}B.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}13、下列实验数据合理的是（）A.普通温度计上显示的室温读数为25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盘天平称取15.6克氧化铜D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精14、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

15、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、实验室里用剩的药品应该放回原瓶中．____．（判断对错）17、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．18、随着经济的发展；能源与环境成为人们日益关注的问题．

（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．其中天然气的主要成分为____（填名称）．

（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及____（填1种即可）等新能源．

（3）甲烷和水反应也可以制水煤气；其反应的微观示意图如下所示：

①该反应的化学方程式是____．

②下列对该反应的叙述正确的是____（填序号）．

a．反应前后分子个数不变。

b．该反应中含氢元素的化合物有2种。

c．反应前后各元素的化合价均不变。

d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g．19、请正确书写下列元素名称；元素符号或物质符号的表达式。

（1）Ca______，（2）铁______，（3）水______，（4）Cu______，（5）氯______．20、写出下列仪器的名称。

rm{a}______

rm{b}______

rm{c}______

rm{d}______

rm{e}______

rm{f}______

rm{h}______．21、实验室制氧气后；试管内留下氯化钾（可溶于水）和二氧化锰（不溶于水）的混合物，为了回收二氧化锰，需要对混合物进行分离，请按操作顺序写出下列需要的操作步骤：______。

①蒸发结晶；②洗涤试剂；③溶解；④过滤；⑤干燥试剂；22、实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时；发现反应速度太快，气体难以收集．经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀；连续，易于收集．请回答下列问题：

（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在____%左右．

（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式____．

（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用____的方法；予以回收利用．

评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)23、某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理；方法及性质的有关实验．

rm{(1)}甲同学将所学气体制取的知识整理如下；请你帮助他完成关．

rm{垄脵}写出图中有标号仪器的名称：________rm{a}，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为____rm{(}填字母，下同rm{)}高锰酸钾制氧气的文字表达式____________，其化学反应类型_______________．

rm{垄脷}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，制氧气的文字表达式___________，可选用的发生装置是，可选用rm{C}装置收集氧气；其原因是___________

rm{(2)}根据所学知识及所给信息回答问题：氨气在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水rm{.}实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气rm{.}实验室制取氨气应选用的发生装置是_________，选用______装置收集氨气rm{.(}填写字母rm{)}24、用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验rm{.}已知：白磷的着火点为rm{40隆忙}．

。步骤【实验rm{1}】研究燃烧条件【实验rm{2}】研究氧气性质Ⅰ烧杯中盛有rm{80隆忙}的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞Ⅱ推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液推入适量rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(1)H_{2}O_{2}}稀溶液与rm{MnO_{2}}接触时发生反应的化学方程式为____．rm{(2)}实验rm{1}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是____；____；推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到烧杯中的现象是．rm{(3)}实验rm{2}中，推入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶rm{.}该实验中，集气瓶内压强的变化过程是．25、根据如图简易电解水的装置回答问题：

rm{(1)}与气体rm{a}相连的rm{A}极是电源的______极rm{(}填“正”或“负”，下同rm{)}与气体rm{b}相连的rm{B}极是电源的______极rm{.}正极气体和负极气体的体积比为______．

rm{(2)}正极产生的气体能使______．

rm{(3)}写出水通电反应的文字表达式：______，该反应所属的基本类型为______反应rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}这个反应说明水是由______组成的．26、某某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素。

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有。

温度；溶液的浓度、催化剂种类。

【实验记录】同学们进行6组实验；实验记录如下：

。实验序号①②③④⑤⑥过氧化氢溶液的浓度（%）303015303030过氧化氢溶液的体积（mL）6x6666水槽中水的温度209070702020锥形瓶中的物质0.5gNaCl0.5gFeCl360min内产生氧气（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解释与结论】

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率；还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。

（4）通过实验①；②、④可得出的结论是______。

【反思与评价】

（5）同学们认为实验室制氧气；应选择实验⑥而不选实验②的理由是______（答两点）。

（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②；正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒；开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。

b．开启控温加热器；将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。

c．开启控温加热器；滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用。

。操作步骤实验情况记录结论①A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、______。固体质量0.2gFe2O3质量未变小组的同学认为要证明Fe2O3是催化剂；上述实验还不够，还需要再增加一个实验；

a；该实验的目的是：______

b、请你设计实验证明，简要的写出实验步骤及实验现象：______。评卷人得分五、简答题(共2题，共12分)27、在rm{垄脵}分子、rm{垄脷}原子、rm{垄脹}原子核、rm{垄脺}质子、rm{垄脻}中子、rm{垄脼}电子等粒子中；找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上。

rm{(1)}能保持物质化学性质的粒子是______；rm{(2)}不显电性的粒子是______；

rm{(3)}上述粒子中质量最小的粒子是______；rm{(4)}带正电荷的是______．

rm{(5)}在同一原子中数目相等的粒子是______．28、请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空rm{(}每空填一个rm{)}rm{垄脵}可直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___；rm{垄脷}镁条燃烧时用来夹持镁条的仪器是__；rm{垄脹}用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；rm{垄脺}取用粉末状固体药品用到的仪器是__；rm{垄脻}吸取和滴加少量液体试剂的仪器是____；rm{垄脼}排空气法收集气体用到的玻璃仪器是_____。评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)29、人类发明并使用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后；科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

（1）请写出臭氧的化学式______；

（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）______；

（3）经过上述①②③的反应过程后；反应物氯原子的个数是否发生变化？______（答：是或否）．

（4）诺贝尔奖金获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”；请你根据循环示意图论证他的观点______．

（5）在科学家的建议下；许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识：______．

30、某同学准备在实验室用浓硫酸来配制20%稀硫酸；观察到浓硫酸的试剂瓶上的标签如表所示．求：

（1）他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制稀硫酸；这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸多少克？

（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/cm3）质量分数为20%的稀硫酸；需要这种浓硫酸多少毫升？（保留整数）

。浓硫酸500毫升溶质的质量分数90%密度1.80g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】解：因为A和B都要消耗能源；D尽管不消耗能源，但不如C既不消耗能源又能消耗潜水艇中工作人员呼吸过程中产生的二氧化碳．

故选：C．

【分析】根据实验室制取气体的反应原理进行分析解答本题．2、C【分析】【分析】原子核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子；会使微粒带电，从而变成离子．由此可知离子变原子也一样．

【解答】由原子变成离子的原理可知；是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子．反过来，离子变成原子也需要得到电子或失去电子，才能使原子核内的质子数和核外的电子数相等．

故选：C．

【点评】主要考查了原子和离子的相互转化．要掌握原子的结构和原子；离子之间的联系．

原子是构成物质的最小微粒；原子在化学反应中不发生变化．

离子；有正离子和负离子之分，均带正电荷或者负电荷，是原子的游离状态．

当原子的质子数和电子数不等，那么就成为了离子，如果电子数目大于质子数，离子极性为负，反之离子极性为正．极性为负的离子称为阴离子，极性为正的离子称为阳离子．3、B【分析】解：配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算量取；溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管．

故选B．

根据浓硫酸稀释的步骤推出需要的仪器．

通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤和所用到的仪器．【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本题考查金属的性质及合金的特性，根据已有的知识即可解答。【解答】A.常温下，一些金属可以和氧气反应，不是所有的金属都能与氧气反应，故A说法错误；B.在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能和酸反应生成氢气，故B说法错误；C.不锈钢是铁的合金，不是纯铁，故C说法错误；D.合金的硬度比其组份金属硬度大，故黄铜的硬度比纯铜大，故D说法正确。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：A．氯化钡中，钡元素显+2价，氯元素显-1价，所以氯化钡的化学式为BaCl2；故错误；

B．氢氧化铜中，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu（OH）2；故正确；

C．高锰酸钾的化学式为KMnO4；故错误；

D．氧化钙中；钙元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，其化学式为：CaO，故错误。

故选：B。

化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法即可正确解答本题。【解析】B6、B【分析】

样品中氮元素的质量分数为：×100%×98%=34.3%

故选B．

【解析】【答案】根据混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度；进行解答．

二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

8、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

9、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】在解此类题时，首先根据题中的条件列出关系式，解出题中需要的量，然后结合题意在进一步解答。根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件，对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。【解答】充分反应后还剩余rm{1g}气体，由质量守恒定律可知生成水的质量：rm{10g-1g=9g}

设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为rm{x}rm{y}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}rm{36}rm{x}rm{y}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=

dfrac{36}{9g}}若剩余的气体为氢气，则原混合气体中的氢气质量为rm{x=1g}氧气质量为rm{y=8g}rm{2g}rm{8g}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{2g}rm{8g=1}rm{4}若剩余的气体为氧气，则原混合气体中的氢气质量为rm{2g}氧气质量为rm{8g=1}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{4}rm{1g}rm{9g}故选BD。rm{1g}【解析】rm{BD}11、CD【分析】

【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】A.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；但符合“多变一”的特征，属于化合反应；故A选项不符合题意；B.该反应不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，故rm{B}选项不符合题意；选项不符合题意；C.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故rm{B}选项符合题意；D.该反应中氢气得到氧化铁中的氧，发生了氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故Drm{C}选项符合题意；故选CD。

rm{C}【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

故选：rm{BC}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：A；普通温度计能准确到0.1℃；温度计无法显示温度读数为25.62℃，故选项实验数据不合理。

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故选项实验数据合理。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用托盘天平称取15.6克氧化铜，故选项实验数据合理。

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故选项实验数据不合理。

故选：BC。

A；普通温度计能准确到0.1℃。

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g。

D；100mL量筒的精确度为0.1mL；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。【解析】BC14、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

15、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

实验室里用剩的药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．

故答案为：错误．

【解析】【答案】根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．

17、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

18、甲烷水能（地热能、风能和潮汐能等）CH4+H2ＯCO+3H2bd【分析】【解答】（1）煤；石油和天然气是常见的化石燃料；天然气的主要成分为甲烷；

（2）潮汐能；核能、风能、太阳能等都属于新能源．

（3）①反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，用观察法配平，由分析知该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；

②从微观示意图看出，反应物是CH4和H2O，生成H2和CO，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；故分子的数目发生改变；该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前后各元素的化合价发生改变；

根据反应方程式可计算出若有24g的A参加反应；则生成D的质量为9g．

CH4+H2OCO+3H2．

166

24gX

根据=解得X=9g

所正确的是bd．

故答案为：（1）甲烷；（2）水能（地热能、风能和潮汐能等）；（3）①CH4+H2ＯCO+3H2；②bd．

【分析】（1）煤；石油和天然气是常见的化石燃料；

（2）潮汐能；核能、风能、太阳能等都属于新能源；

（3）①示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；据此分析解答即可；

②反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是4，反应前后分子发生改变；反应前后各元素的化合价改变．19、略

【分析】解：（1）Ca是钙元素的元素符号；故填：钙；

（2）铁的元素符号为Fe；故填：Fe；

（3）水的化学式为H2O；故填：H2O；

（4）Cu是铜的元素符号；故填：铜；

（5）氯的元素符号为Cl；故填：Cl．

根据元素的名称以及元素符号的写法和化学式的写法来分析．书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．【解析】钙；Fe；H2O；铜；Cl20、略

【分析】解：熟悉常见仪器，了解它们的名称rm{.}图中仪器rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}rm{g}rm{h}的名称分别是：胶头滴管；试管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精灯、药匙、坩埚钳．

故答案为：胶头滴管；试管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精灯、坩埚钳．

熟悉常见仪器；了解它们的名称．

本题考查常见实验仪器的名称，只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题．【解析】胶头滴管；试管；漏斗；量筒；滴瓶；酒精灯；坩埚钳21、③④②⑤【分析】解：氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水，为了回收二氧化锰，可采用溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行鉴别，故需要的操作步骤是③④②⑤。

故答案为：

③④②⑤。

根据氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水，进行分析解答。

本题难度不大，明确回收的是难溶于水的二氧化锰是正确解答本题的关键。【解析】③④②⑤22、略

【分析】

（1）设原溶液的质量为X

则X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的质量分数最好控制在7.5%左右．

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气；反应后的残余物为水和二氧化锰，且二氧化锰不溶解于水，过滤是分离固体与液体的操作，故可通过过滤把二氧化锰分离出来．

故答案为：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）过滤．

【解析】【答案】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算并回答．

（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理回答．

（3）根据过氧化氢制氧气时的残余物成分；性质及过滤的原理和适用范围回答．

四、探究题(共4题，共8分)23、（1）①集气瓶AE高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应②过氧化氢水+氧气B氧气不易溶于水（2）AD【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)垄脵}依据实验室常用仪器的认识仪器名称，rm{a}是集气瓶；高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选择装置rm{A}来制取；氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应特点是“一变多”，属于分解反应；故答案为：集气瓶；rm{AE}高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；

rm{垄脷}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；双氧水与二氧化锰制取氧气属于固液常温型，装置应该选择rm{B}因其不易溶于水故可用排水法收集；故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；rm{+}氧气不易溶于水；

rm{B}氨气是由两种固体加热制取，故装置选择rm{(2)}氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可用向下排空气法收集；故答案为：rm{A}rm{A}rm{D}【解析】rm{(1)垄脵}集气瓶rm{AE}高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气分解反应rm{垄脷}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}氧气不易溶于水rm{B}rm{(2)A}rm{D}24、（1）（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧（3）助燃先增大后减小【分析】【分析】此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度。rm{(1)H}rm{(1)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}

rm{2}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

稀溶液与rm{MnO}根据信息：推入rm{MnO}rm{2}rm{2}接触时生成水和氧气；rm{(2)}根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；

【解答】rm{(2)}稀溶液与rm{(3)}根据信息：推入rm{H}接触时生成水和氧气，反应的方程式是：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{(3)}根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{H}接触；推入rm{2}溶液后；生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；

rm{2}实验rm{O}中，推入rm{O}溶液后；观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小，因为生产的二氧化碳被氢氧化钠吸收了。

故答案为：rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{2}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{2}接触；导管口有气泡冒出；白磷燃烧；

溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答。助燃性；先增大后减小。

rm{(1)H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与rm{(2)}接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧rm{O_{2}}助燃先增大后减小rm{(3)}25、负正1：2带火星的木条复燃水氢气+氧气分解氢、氧元素【分析】解：rm{(1)}由电解水的简易装置图可知，由于气体rm{a}较多是氢气，与气体rm{a}相连的rm{A}极是电源的负极，则与气体rm{b}相连的rm{B}极是电源的正极rm{.}正极气体和负极气体的体积比为rm{1}rm{2}．

rm{(2)}正极产生的气体是氧气；具有助燃性能使带火星的木条复燃．

rm{(3)}水通电反应生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{rightarrow}}氢气rm{overset{{脥篓碌莽}}{

rightarrow}}氧气；该反应具有“一分多”的特点，所属的基本类型为分解反应；这个反应说明水是由氢；氧元素组成的．

故答为：rm{+}负，正，rm{(1)}rm{1}正带火星的木条复燃rm{2.(2)}水rm{overset{{脥篓碌莽}}{rightarrow}}氢气rm{.(3)}氧气；分解，氢；氧元素．

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水的实验现象和结论即可分析回答．rm{overset{{脥篓碌莽}}{

rightarrow}}【解析】负正rm{1}rm{2}带火星的木条复燃水rm{overset{{脥篓碌莽}}{rightarrow}}氢气rm{overset{{脥篓碌莽}}{

rightarrow}}氧气分解氢、氧元素rm{+}26、6产生相同体积的氧气所需的时间③④温度越高，过氧化氢分解速率越大相同时间内实验②产生氧气少；需要加热a加快称量探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液，产生大量气泡【分析】解：Ⅰ；（1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类。所以要保证过氧化氢溶液的体积相同；所以x=6；故填：6；

（2）比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间；进行比较；故填：产生相同体积的氧气所需的时间；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比；故填：③④；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大；故填：温度越高，过氧化氢分解速率越大；

（5）相同时间内实验②产生氧气少；速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高；故填：相同时间内实验②产生氧气少；需要加热，水蒸气含量高；

（6）由于要测定产生气体的体积；需要实验一开始就收集，所以要将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，保证气体都收集起来。故填：a。

Ⅱ、A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃，说明Fe2O3加快了过氧化氢分解；

将B试管中的混合物过滤；把滤渣烘干；称量，实验过程如下所示：

。操作步骤实验情况记录结论1A试管上方带火星的木条未复燃。

B中出现气泡快，带火星的木条复燃Fe2O3____过氧化氢分解②将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、____。固体质量0.2gFe2O3质量未变a、该实验的目的是：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

故填：探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。

b；实验步骤：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；

实验现象：产生大量气泡；

实验结论：氧化铁反应前后化学性质不变。

故填：取滤渣于试管中加入过氧化氢溶液；产生大量气泡。

Ⅰ；（1）根据对照实验的唯一性分析；

（2）根据反应速率的测定方式分析；

（3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大；所以实验的变量为过氧化氢溶液的浓度；

（4）①；②、④的变量为水槽中水的温度；

（5）根据反应的速率分析。

（6）根据气体的制取和收集分析。

Ⅱ；催化剂能够改变反应速率；而本身质量和化学性