安徽省宣城市七校2024届高考化学押题试卷含解析

安徽省宣城市七校2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.SSoCaO-CaSOa

点燃

5HCI

B.SiSiO2^rSiC14

HjOuc/、

C.Fe-JhHeB出04Fe(OH)3

高温-----A

D.NaHZOrNaOH(aq)CO^NaHCOs(aq)

2、下列属于电解质的是（）

A.铜B.葡萄糖C.食盐水D.氯化氢

3、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

OH

人OH。

HO人人）人仔丫。“

noocLJ1

T^OH

X的结构箍式°H

A.分子式为CuHisOio

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4molNaOH反应

D.1molX最多可与4moiNaHCCh反应

4、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽博罗常数的值，下列有关说法常送的是

A.22.4L（标准状况）|叭中含有的质子数为IONA

B.密闭容器中，2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gN（h与足量水反应，转移的电子数为0.2N,、

D.常温下，110,1口］01廿41小03溶液中含有的氮原子数为0.2心

5、科学家利用CH,燃料电池（如图）作为电源，用Cu・Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，卜列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

6、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高钛酸钾溶液褪色

7、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离L和高锌酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置IH制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化铉受热分解生成的两种气体

8、设M代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6M

B.在标准状况下，9.2gN（h含有的分子数为0・2刈

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

9、卤代泾C3H3a3的链状同分异构体（不含立体异构）共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

10、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

HCJ/X'：H

■»*-nt

下列说法不走强的是

A.Y的分子式为GoHG

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

11、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是()

/~\—►A—►B—►C►r-\

X/0②③④

A.A的结构简式是C\-<)H

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMiiO』溶液，若溶液褪色则可证明O已完全转化为©

12、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)^^：cC(g)AH=-QkJmor

।(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

Lo

wp

、

、»o

是

唱o

O

A.2s时，A的反应速率为0.15mol・LT・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出”.2QkJ热量

13、常温下，下列事实能说明HC1O是弱电解质的是

A.0.01mol・L_1的HC10溶液pH>2

B.NaC10>HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na+CW

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到Na2s04

14、卜列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HC1)=20.00mL

_++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：C(C|)-C(NH4)=C(H)-C(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

18、如医，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是()

分

子

百

分

数

0

一定温度下的:分子能量分布曲线

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

19、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

20、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的硅码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醍的混合蒸气解毒

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.Imol/LNa2s20.,溶液与pH=l的H2s（h溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sCh中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2。3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s。4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

22、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，冉加入银氨溶液，水浴加熟，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

二、非选择题（共84分）

CH,0

23、（14分）（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（II）的流程如下:

H-EO-CHCH2C3rOH

请回答下列问题。

（1）A的官能团名称是______;C的系统命名是_____________o

（2）①的反应类型是______,⑤的反应类型是____________。

（3）写出反应③的化学方程式：o

（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应IH.不能与Na£（）3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

（5）已知：

I.RCH=CH2TRCHCICH、

iiao

Cll=CH—CH=CH,—►CHXH,—CH=CH

II.222△2

ClOH

写出以02=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）:

24、（12分）某新型药物G合成路线如图所示：

（）H

已知：I.RCHO吟_>7"|r/,,o|（R为炫基）;

R—CH-C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

ILRCOOHPBr^>|；

R-Br

O（）

III.I+RNH2—无条”>I

K—C—BrRi—<-NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______o

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol也反应

（3）F的结构简式为o

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和HzNCH(CHj)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CHj)

2的合成路线o

25、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I:

试剂：酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%m。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%七。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是一。

(2)产生气泡的原因是一.

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeS6与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验H的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0・5mol・L」FcSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%%。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moiI」盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FsCh,经检验还含有SO4，

①检验棕黄色沉淀中SOB的方法是_____»

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSOj溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与IH相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过漉，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：/i(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式一。

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

26、(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe[NO3)3溶液的反应

制备。

已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KCKh

②KzFeO」具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在卜膏+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

(1)B装置的作用为；

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为

⑶制备KzFeOj时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________,制备KzFeO」的离子

方程式;

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fd+,检验FF+所需试剂名称,其反应原

理为(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gKzFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmoI/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

(2Na2s2()3+l2=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。

27、(12分)氨基磺酸(HzNSOjH)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氮，不溶于乙醇，在工业上常

用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：

溶剂

房禁磺化|一|抽阑一磊晶|型座施粗品|邂邈

CO2稀硫酸

己知“碳化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)=5=i=H2NCONHSO3H(s)AH<0

②H2NCONHSO3H+H2sO42H2NSO3H+CO2t

发生“硬化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题:

图1

(1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是—。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80c为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一。

(3)“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一。

(4)“重结晶”时，溶剂选用1。%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一o

(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・Li的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按—，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：一(用质量分数表示)。

③若以酚猷为指示剂，用0.08000mol・l7的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNO?法—(填“偏高”或“偏低”)。

28、(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)=^H2(g)+CO(g)AH=+13L3kJ/mol,

△S=+133.7J/(mol•K),该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在411c时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=E5

①在411c时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=(填数值)。

②时，在1.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2>NH3的物质的量分别为2mokImok

2mol,则此时反应v(N2)正_____________v(N2)逆(填、"V"、“二”或“不能确定”)。

③已知H—H键键能为436k.J/moI,N-H键键能为391kJ/mol,NmN键键能为945.6kJ/mol,

则反应N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)的o若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氨气,

则平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”、“减小”

或“不改变”)反应的AH。

(3)在25c下，将amol/L的氨水和1.11mo!/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NHj)=€(CD,则

溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3-H2O电离常数Kb=

29、(10分)(1)①已知反应A(g)+B(g)=^2D(g),若在起始时c(A)=amol・L「，c(B)=2amol*L-1,则该反应中各

物质浓度随时间变化的曲线是_______(选填字母序号)。

BCI)

②在298K时，反应A(g)：^i2B(g)的Kp=0.U32kPa,当分压为p(A)=p(B)=IkPa时，反应速率D止1)鼠填“V”

“=”或“＞，，)。

③温度为T时，某理想气体反应A(g)4-B(g)^C(g)+M(g),其平衡常数K为0.25,若以A：B=1：1发生反应,

则A的理论转化率为%(结果保留3位有效数字)。

(2)富勒烯C60和C80可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中

得到的CM的量比G&)的量大得多。已知两个转化反应：反应物03C6”,反应物—G.则势能(活化能)与

反应进程的关系正确的是______(选填字母序号)。

(3)甲醇脱氢和甲醇辄化都可以制取甲醛,但是6叙化法不可避免地会深度氧化成CCK脱氢法和氧化法涉及的二

个化学反应的IgK随温度T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式;曲线③的化学反应方

程式为;曲线②对应的化学反应是一(填“放热”或“吸热”)反应。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSd,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与HQ蒸汽在高温下反应生成FesO”FeG与不反应，不能生成

Fe(OH)3,C错误；D.Na与为0反应生成NaOH和％,NaOH和足量C()2反应生成NaHC()3,D正确；答案选D.

点睛：Fe与H#蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO”而不是Fez6c

2、D

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【题目详解】

A.铜为单质，不是电解质，故A错误；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；

C.食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；

D.氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

3、B

【解题分析】

由结构可知分子式，分子中含・COOH、・COOC・、OH,结合瘦酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构简式可知分子式为Ci4H|6。坨，A错误；

B.在左侧六元环中，连接・OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有较基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

4、B

【解题分析】

224L

:

A.22.4L（标准状况）。出即---------=lmol,1个17%中质子数为10,故Imol%%中质子数为IONA,故A

22.4Lzmol

不符合题意；

B.2moiNO与ImolCh充分反应会生成2moiN（h,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2O4,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意;

C.13.8gNO2即=0.3mol,其反应为：3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol23

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.lmol・L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=0.lmoL氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【题目点拨】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

5、C

【解题分析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4・8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅泥纯速率，故D正

确；

故选C。

6、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—©4——有一对称轴，如图,其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和点基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

7、D

【解题分析】

A.加热碘升华，高镒酸钾分解，加热法不能分寓两者混合物，故A错误：

B.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，改C错误；

D.氯化镣分解生成氨气、HCI,氨气可使湿润的酚酸试纸变红，HQ可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化钱受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

8、A

【解题分析】

A.乙烯和环丙烷最简式是CHz,其中含有3个原子,式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6NA,A正确；

B.NO2的式量是46,9.2gN（h的物质的量是0.2moL由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2N.、，B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA,

D错误；

故合理选项是A。

9、C

【解题分析】

由C3H3ch的不饱和度为3+1・!=1可知碳链上有一个双键，C3H3cb的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代免QH3a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCl3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CC12=CC1-CH3^CC12=CH-CH2C1^CHCI=CH-CHCI2^CH2=CCI-CHCI2；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHC1=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C

【题目点拨】

卤代烧的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

10、D

【解题分析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为CH）H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醉，故B正确：C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应：Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和短基，则ImolY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

11、B

【解题分析】

B为。A为O_a，

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，A为,故A错误;

B.根据合成路线，反应①为光照条件下的取代反应,

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代短的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯崎的加成反应，

条件为常温，故c错误；

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸伊褪色，则酸性KMnOv溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导,

环烷烧可以与卤素发生取代反应，要制得。_0川可以再通过水解得到.

12、C

【解题分析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)U:：cC(g)AH=-QkJmor'(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8iiiol,

Ac03

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/b-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率u=，=—二=0.15mol*L-,*s-,>所求为0~2s的

A/2s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误;

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=（0.5mol/L-0.3mol/L）x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

（0.8mol/L-0.2mol/L）X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4QkJ,故D错误。

答案选C。

13、A

【解题分析】

A、O.Olmol・「的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HCIO浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO.HC1O都易溶于水，不能说明HCIO的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO",说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HCK）与Na2sCh溶液反应，可以得到Na2so4,说明HCIO具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HCIO是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

14、A

【解题分析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NFh+COi+FUO+NaCl—NaHC（hl+NH4CI,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,

再煨烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化钱晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确；

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2c03,故D正确；

选A«

15、B

【解题分析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21C,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lx1.0molL-,v().02L=l.SmolL-',C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化铁晶体与氯化钱反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

16>D

【解题分析】

A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200C时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是Do

17、B

【解题分析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-igc(H+),b=-igc(OH"),c(H+)c(OH-)=10一乂计算可知a+b=-lgc(H

+)*c(OH")=—lgl0-14=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化筱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误；

C.A.B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cr)4-c(OH-)=c(NH4+)4-c(H+),变式得C(C「)-C(NH4+)=C(H+)

-c(OH-),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，C(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

18>D

【解题分析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，Ec变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D。

19、D

【解题分析】

在F2+HzO=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【题目详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

c.只有a元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

20、B

【解题分析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时例门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

21、C

【解题分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是ImoL转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

22、D

【解题分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、溟原子、羟基、酯基1,3•丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

00

11CHCOOCHCHOH^CH3COOCHOHCH3.

催化剂II322

2CHjC—CIUCHO+()2>2CIhC-CIhCOOH

CH3CH2OOCCH2OH

IK3OVHNIdV)

CIL-CH—€H-CH,CIICH-CH—CHCHCH—CHjCH,

22催化制22△

OH

11a~"OH(京)

CH,==(：HCILCH2()H.-CHjCHaatCHjOH——

【解题分析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的结构简式为CH3coeH2coOH,D的结构简式为CH3coeH2CHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCFUCHACFLCOOH,因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CHKOCFhCHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,则

(1)A属于酯类，且含有溟原子和羟基，因此A的官能团名称是溟原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3.丁二醇。

(2)根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

00

(3)反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为||附小加||。

2CH,C—C1UCH0+0,>2CUXC—C1UC