北京一零某中学学2024年高考化学二模试卷含解析

北京一零一中学2024年高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、将浓度均为0.5mol・l「氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCh溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2mol・L”

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

+-

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

2、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分惚来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

3、常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图

+

所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2。，,NH^+OIT,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH)

1gC(N*)或［

F

e(N;H4)

A.联氨的水溶液中不存在H

B.曲线M表示pOH与lg当黑W的变化关系

c（N2HJ

C.反应N2H4+H2ONzHsFOH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈碱性

4、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

5、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2NazOB.2FeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

6、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

7、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCI是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

8、某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式为xLi+L”xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正

确的是（）

A.放电时，正极反应式为xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

9、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.B.②@④C.①②③D.①0@④

10、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D・Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

11、向含Fe?+、广、BN的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）

A.线段H表示Br-的变化情况

C.装置D放冰水的目的是液化SO?,防止污染环境

D.可选用装置A利用ImolL-1盐酸与MnOz反应制备Ch

16、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图

1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li•由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2a-2e-=02+2Li*

二、非选择题（本题包括5小题）

17、我国科研人员采用新型铳催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性CH的活化反应。利用该反应制备化

合物J的合成路线如下：

Ri（H）R|（H）

已知：RNH2+o=（一:条件。R-N=c；+HjO

的、

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是_____。F的化学名称是o

（2）C和D生成E的化学方程式为。

（3）G的结构简式为o

（4）由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、o

（5）芳香化合物K是E的同分异构体，若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为（任写一种）。

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香煌，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下：

函函1嚷加一I一

回节*C^H，CH，/〜叵」

0

回答下列问题：

（DA的结构简式为,>

（2）C中的官能团为o

（3）CH2CH3的一氯代物有种。（不考虑立体异构）

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________________________

19、为了测定工业纯碱中Na2c。3的质量分数（含少量NaCI）,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

蒸溜水试剂A

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

（2）试剂A可以选用—（填编号）

a.CaChb.BaChc.AgNO3

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_（保留两位小数）。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_o

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

20、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是_____,操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①12；②

淀粉；@12和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水'’"淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是。

⑶查阅资料：可氧化12,反应的化学方程式为Cl2+h+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目______。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：CI2>FeCl3,理由是

21、如图是元素周期表的一部分:

r1

N

P

L-—

①

..............

1

Sb

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。

(2)基态锌(Sb)原子的价电子排布式为o此町+⑻皿]一(氟酸镁)是一种超强酸，贝1][%町+离子的空间构型

为，写出一种与[H2F厂互为等电子体的分子一o

(3)下列说法正确的是________

a.N2H4分子中含5个。键和1个7T键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

d.升温实现一液氨T氨气一氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点rc17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为&a3cm3,GaN晶体的密度为

a>NA表示)。

9Ga

0^

图1图2

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、I)

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5moi•1?

溶液的物质的量浓度为0.020L_nrI，故A正确；

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

故C正确；

++--

D选项，e点是KOH、KAKh、KC1,溶液中的离子浓度：c(K)4-c(H)=c(Cr)+c(OH)+c(AlO2),故D错误。

综上所述，答案为D。

2、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

3、C

【解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

c(NH，)

B.当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H5+)时，K=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g2-

b2C(N2H4)

cl'NH2+)

的变化关系，曲线M表示pOH与1g'的变化关系,故B错误；

C(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2O=N2Hs++OH-的K=C(N2?)：(OH)=c(OH)=106,故C正确；

c(N2HD

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5a属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

4、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

5、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeQ2+C12=2FcCh反应中FcCh为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

6、B

【解析】

短周期元素队X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na,

据此分析。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Nao

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z〉W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选Bo

7、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3.NazCh等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeChjD正确；

故答案选Do

8、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+Li—xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+

式为xLi4-Lii-xCoO24-xe-=LiCoO2,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

9、D

【解析】

①漂粉精中含有QO•，具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有CKT,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

10、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或Al,以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C,电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或Al,Z为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

11、D

【解析】

向仅含Fe2+、1、Br•的溶液中通入适量氯气，还原性「>Fe2+>BiS首先发生反应2「+Cb=l2+2Cr,I•反应完毕，再反

应反应2FC2++CL=2FC3++2C「，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Rr2+2C「，故线段I代表r的变化情况，线段H

代表Fe?+的变化情况，线段m代表Br•的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(「)=2n(Cb)=2m

2+22+

溶液中II(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I)+11(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

A.根据分析可知，线段n为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe'++2Cr,不是氧化

滨离子，故A错误；

B.n(Feh)：n(FeBrz)=n(D：n(Br)=2mol：6moi=1：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br')=2n(Fe2+)-n(I,)=2x4mol-2mol=6iTiol,根据2Br"+C12=Br2+2CT可知,漠离子反

应需要氯气的物质的量为3moL故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

imol,反应消耗氯气的物质的量为5m01,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：0-°)K2x5mol=+5价,

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段IV表示HKh的变化情况，故D正确；

故答案为D。

12、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的弱化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

13、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2HZ+O2=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e.=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H，+4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故c正确；

D,氢辄燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2犯0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,负极的电极反应式为：2HZ-4e+4OH

=4H2O：

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4c-=2氏0,负极的电极反应式为：2H2・4e=4H+；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

14、A

【解析】

W的单质与此在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl。

【详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na*、Al3\它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

N1>A产即YVX,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(0H)3>HC104,

它们能相互反应，故D项正确。答案：Ao

【点睛】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与不在暗处能化合并发生爆炸，区是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

15>B

【解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,CKh的沸点为UC,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO?。

【详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SOz,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SOz,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、C1O2的沸点ll・C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnOz有浓盐酸反应，Imol-L」并不是浓盐酸，D错误；

答案选Bo

16>D

【解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

+

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2t+2Li,故D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、醛基4.硝基甲苯（对硝基甲苯）6+艾产匕"

取代反应加成反应14

【解析】

A（C2H4。）能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3cHO,贝ljB为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为13；甲笨在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯（ClhY^"

N（〃），F被还原生成G,G为对氨基甲苯（CII3

NH2),根据

HO

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为N=《，，则后为。^,据此分析

解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为C2H40,含有的官能团为醛基；F为C%Y^-NO2,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；

4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；

*

O

(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为修化剂.+ncr故答案为

6+人a

6+乂产WA+心

(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为《II、Nlh,故答案为Nil：;

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

।O

(5)E为/=丫人，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CHzCHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2CHO有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

氢谱有四组峰的结构简式为

18、CH3OH拔基5

【解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高钵酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：G^COOH-浓H?S04/■飞

CH3OH《>C00CH3-H?0。

A

【详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O):4:1,因此A的结构简式为ClhDH,故答案为:

12116

CH3OH。

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：C^-COOH

CH3OH故

19、重量ab洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入AgN(h无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不

褪色0.98或97.85%没有做平行试验取平均值干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的

质量

【解析】

(1)根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法

为沉淀法，故答案为：重量；

(2)为了测定工业纯碱中Na2cCh的质量分数(含少量Na。)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCh.

BaCh,由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；

(3)称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀

已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO.?无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干；取最

后一次洗涤液，加入AgNCh无沉淀证明洗涤干净；

(4)滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且

半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCI的物质的量为：0.1140mol/Lx0.01490L=0.0016986mol,根据

关系式Na2cCh〜2HC1可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986molxl2=0.0008493moL则250mL

溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以样品中碳酸钠的质量分数为：

[(106g/molx0.01061625mol)/1.150g]xl00%=97.85%^0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取

平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色；0.98

或97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；

(5)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出

碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为:

干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。

20、过滤分液漏斗CL+2「=L+2C「碘水变蓝加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③516210

得到到e，

5Ch+h+6H2O=2HKh+10H(k；分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色Fe3+由探究(4)可知上膏十和h可

失去10e-

以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知CL能氧化L,所以氧化性Cl2>FeCb

【解析】

⑴根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；

(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；

⑶反应中CL中的。元素由0价变为“价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN溶液变为血红色；

⑸由结合探究⑷和⑶三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【详解】

⑴海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转

移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离

子氧化为碘单质，离子反应为：ci2+2r=h+2cr;

⑵没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，

则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同

时排除假设②③

⑶反应中C12中的a元素由0价变为价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程

得到10e-

式为502+12+6H20=2HI03+10HC1,电子转移的方向和数目表示为：5L+I2+6H102甲+10忠

失去10e-

(4)FeCh溶液中铁离子具有氧化性，K