北京市海淀清华附中2024届高考考前提分化学仿真卷含解析

北京市海淀清华附中2024届高考考前提分化学仿真卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3一发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

下列说法错误的是

A.B溶液含[AI（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

2、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

3、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是（）

ZnCI

0+HCHO+HCI->|有机产物A]+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6cl

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

4、下列说法正确的是

A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16

B.最外层电子数为8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高

D.土族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Rc

5、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

资源。下列垃圾投放有错图误的是

厨余垃圾

KilchtnHari的ele

冏1圄网Otherwaste

A废旧报纸、4次料B剩饭菜、瓜皮C过期药品、化妆D一次性餐具、卫

瓶、电池等果壳、枯草落叶等品、油漆等生纸、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍"W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：ry>rx>rQ>nv

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

7、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不走确的是()

2mL0.005md/L

KSCN溶液

।J

2mLO.OImol/L

AgNCh溶液现拿：产生白电沉淀(AgSCN)

2mol/LFcfNCh卜溶液x.2mL2moi/LKI溶液

②n/^上层③n

/消液余F浊宿、

」现象：溶液更缸J现做:产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s),・Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

8、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂坦成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由w原子提供)，下列说法还正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>VV

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

9、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为10-3

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OHH

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

10、下列除杂(括号内为少量杂质)操作正确的是

物质(少量杂质)操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

加热蒸干、灼烧

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

11、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(DI),以FesOVPd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO*其反应

过程如图所示。下列说法正确的是()

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCh溶液反应

C.单质与HzO反应的难易程度D.比较同浓度Na。和AlCh的pH大小

16、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

17、室温下，将1LO.3moi-LTHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

18、实验室处理含FeBrj废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水FeCh。下列做法能达到相应实验目的的是()

》双的“、溶液

C分液，先放出水层，再倒出滨的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

19、一种钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池丁作时发生的反应为:

RM/二Ri1n*（激发态）

Ru"*一RuH,+e-

h+2e->31

Ru【n+3I-Ri1n++I3

下列关于该电池叙述错误的是（）

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，I—离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C.电池工作时，电解质中I一和h一浓度不会减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

20、设N,、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2c0.3溶液中C（V-和HCCh-离子数之和为NA

C.78gNazO2与足量C<h充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于OJNA

21、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

22、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的澳苯、硝基苯的密度都比水大

+CH]—CHj—CH-CH小

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CH2=Cth加1聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

（1）①的反应类型为；B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为o

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与N11HCO3反应放出CO2；③hm）lJ可中和3nwlNaOH。

6

（6）参照题图信息，写出以为原料制备0H的合成路线（无机试剂任选）：

24、（12分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

（1）生成A的反应类型是____。

（2）试剂a是_____o

（3）B中所含的官能团的名称是o

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是____o

②生成聚合物Y的化学方程式是_____。

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3■丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

HO人'/"XM

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与N%反应，研究N%的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹

持装置未画出）进行实验。请回答下列问题:

ABCEF

（D仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。

（2）实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是______（填字母）。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式o

（4）E装置中浓硫酸的作用o

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

26、（10分）某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补快U服液配肥技：纯净木、堆生素XX快、阿斯巴甜.苹果酸.革果香料

（注「XXX”为造去的文字）

（1）实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入Ki[Fe（CN）6]（铁第化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe”形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③________溶液（写化学式）太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Ft?+以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子FP，取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色乂变浅了，他分析了SCN中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________o

（3）实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSOj-7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响己排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnCh溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002nioLL-i酸性KMnO4溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnCh溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg（以FeSO4・7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）«

27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaClOz晶体

己知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCKh饱和溶液在低于38℃时析出NaClOi•3H2O晶体,高于38C时析出NaClOz晶体,温度高于60c时NaClO2

分解生成NaCICh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成CKh的化学反应方程式为一。

（3）C中生成NaCICh时H2O2的作用是___;为获得更多的NaCICh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCICh晶体，请补充完善。

i.55C时蒸发结晶ii.ii.用40C热水洗涤包低于6CTC干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是一（写一条）。

28、（14分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA（即:〜的合成路线

如下（部分反应所需试剂和条件己略去）:

GMA

已知:

9

+HCN—=R'-C-COOH

R(H)R(H)

请按要求回答下列问题:

⑴GMA的分子式;B中的官能团名称:甘油的系统命名:

⑵验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有o

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：。反应⑧：

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

①能发生银镜反应②能使溟的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

⑸已知：｛2｝「口人。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

Cri2—Cii2"

A

线流程图：丙烯?o

A

29、(10分)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuS04溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的优点是_________________________;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依

然不溶解，该固体为o

(2)方案三的实验流程如图所示。

稀硫酸HO

II22

Cu—►溶解—►C11SO4溶液

溶解过程中有气体放出，该气体是_______。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是

(3)设计实验证明你的推测：_______________________________

方案四的实验流程如图所示。

稀硫酸稀硝酸

I:

Cu—►溶解—►CuSO4溶液

尾色

（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为；

（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表

示）O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

根据图像可知，AI在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【题目详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为［AI（OH）4广，与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D.F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铁，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

2、C

【解题分析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【题目详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和Hz,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意：

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选c。

3、C

【解题分析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（0—）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一。（组合为氯甲基（一CH2。），故A的结构简式为

CfYH2s,分子式为C7H7CI,故A错误：

B、A中氯甲基（-CFkCl）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一C%和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

4、D

【解题分析】

A.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为

16,如锂和钾，故A错误；

B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；

D.主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be,原子核外最外层电子数为8的元素,

次外层电子数为8的是Ar,不是主族元素，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以

及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。

5、A

【解题分析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

6、D

【解题分析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，VV

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为AI元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>AI>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>IhS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

7、D

【解题分析】

A・络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s).Ag+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN。，B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

8、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和「|/X、之间是离子键，C和。之间是共价键，故C正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

9、D

【解题分析】

+2+2++14(62)

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=C(OH)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10-=10

故A错误；

B・X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH『占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C.选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)」,溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

486292

c[X(OH)J]=10--,X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时c(X2+)vc[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

c(NOr)=c(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：C[X(OH)2]+C(OHD=C(X2+)+C(H+),故D正确；

答案：Do

10、D

【解题分析】

A.KN(h和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HQ易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

11、B

【解题分析】

A.从图示可以看出，在Pd上，％失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(皿)，失去的电子被NO2一得到，出失去的电子被Fe(III)得到，Fe(DI)转化为

Fe(n),所以Fc(II)与Fc(01)的相互转化起到了传递电子的作用，故R正确；

C.反应过程中NO2•被Fe(II)还原为N2,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

12、D

【解题分析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△HVO；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法进行数据分析计算.

【题目详解】

A.由300C时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的AHV0,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的转化率为X,则

CO(g)+2Hz(g)KH3OH(g)

起始120

变化x2xx

结束l・x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=xAl・x+2・2x+x)=0.5,解得x=U.75,故D正确；

故选D。

13、A

【解题分析】

A.核素中中子数二质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出CL35的中子数；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【题目详解】

A.该核素的中子数=35・17:18,故A正确；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“C%%而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O”原子，不符

合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主缝，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3-甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3(CHz)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互为同分异构体，故D

错误：

故选：Ao

【题目点拨】

原子结构、同系物、同分异构体、烷煌命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

14、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、篌(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

15、B

【解题分析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AlCb溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与A1金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCh的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断；前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

16、B

【解题分析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无双非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

17、C

【解题分析】

1L0.3moi-1厂94溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

C(H+)=().2moi・L7pH为1-怆2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL0.3mol・L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一忸2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B^c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)l=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

以4一)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为().3moLNaCl物质的量为O.lmoLHA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(Hf)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

18、C

【解题分析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化铉不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化溪离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

19、B

【解题分析】

由图电子的移动方向可知，半导材料TiOz为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为仃和「的混合

物，13•在正极上得电子被还原，正极反应为E+2e-=3「，由此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，结合图示信息得，

A.由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；

B.原电池中阴离子在负极周围，所以I•离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；

C.电池的电解质溶液中「的浓度和1-的浓度不变，C项正确；

D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。

答案选B。

20、D

【解题分析】

990

A.TzO的摩尔质量为22,IggDO的物质的量为yymol,含有的质子数为RNA,A选项错误：

B.Imol/L的Na2c0.3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3»2c(H2co3)=2mol/L,则

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2(h的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O」NA,D选项正确；

答案选D。

21、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为则X为O,Z为S,R为

Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是A1。

【题目详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为N%、H20,沸点大小为NH3VH2O,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

CY和R形成的化合物AlCb是共价化合物，C项错误；

D.SOCb与水反应,SOC12+H2O=SO2f+HCL向反应后溶液中滴加Ag、（h溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

22、D

【解题分析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2.甲基戊烷、3■甲基戊烷、2,2•二甲基丁烷、2,3•二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，滨苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CFh和CH2=CH2可加聚得至!1I,C正确；

CH,

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应18埃基、醛键浓硫酸、加热（或：P2O5）

+2HO

230

OH

雷尼律浓电S0《HBr

-△-催化剂

NaOH/HzO

△

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为人人।根据C和D的化学式间的差别

H0,丫、0H

0H

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,0为、人,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

OCH3

OCH3

基生成碳碳双键得到E,E为'0;根据G生成H的反应条件可知，H为

OCH3

OCH3

⑴根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B(“八人火

。以)分子中的苯环为平面结

II,CO|।

OCH,

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

Q)c()中含氧官能团有瘦基、酸键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

OCH,

为浓硫酸、加热，故答案为臻基、酸键；浓硫酸、加热;

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

CHjOH

HCHO

，故答案为

OCH3

OCH3

CH20H

HCHO