高考化学一轮复习33用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件新人教版

考点1：合金及金属材料【核心知识自查】1.合金2.常见金属材料(1)分类。(2)常见合金材料。①②铜合金③铝合金：密度___，强度高，塑性好，易于加工。应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。小3.铜的性质(1)物理性质：铜是_____色金属，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化学性质紫红导电导热写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①____________________________②______________2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+SCu2S△====4.铜的重要化合物(1)氢氧化铜——___色难溶物，是一种弱碱。蓝(2)铜盐。①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为___________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：_____________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：_________________________________。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O△====②CuSO4。___色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为____________________________。③铜盐的毒性。铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。蓝CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O△====【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何金属都能形成合金。 (

)提示：×。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。(2)钢与纯铁相比较，钢不易生锈。 (

)提示：×。钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快。(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。 (

)提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 (

)提示：√。高温时铝很容易被氧化。(5)利用反应Cu2S+O22Cu+SO2制取粗铜，反应中被氧化的元素是Cu。

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)提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。△====(6)CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化。 (

)提示：×。CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O是化学变化。(7)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。 (

)提示：√。无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜。(8)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原，铝矿很难被还原。

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)提示：√。铝活泼，难冶炼。考点2：铝及其化合物的主要性质【核心知识自查】1.铝(1)铝的结构和存在铝位于元素周期表_____________，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。第3周期ⅢA族(2)铝的物理性质_____色有金属光泽的固体，有良好的_____性、_____性和_____性等，密度较___，质地_____。(3)铝的化学性质银白延展导电传热小柔软2.铝的重要化合物(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。②化学性质(2)氢氧化铝①物理性质___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性。②化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为白吸附写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：a._______________________；b._________________________；c.______________________。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。②明矾的化学式为________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液pH__7(填“<”“>”或“=”)。明矾可以净水，其净水的原理是________________________，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。KAl(SO4)2·12H2O无可<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。

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)提示：√。铝中加适量的锂，可以制得低密度的合金。(2)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁。 (

)提示：×。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁。(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 (

)提示：√。铝能与酸、碱反应。(4)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。 (

)提示：×。铝遇浓硫酸与浓硝酸钝化。(5)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 (

)提示：√。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反应，可作胃酸的中和剂。(6)Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝。 (

)提示：×。电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性。(7)明矾用作净水剂不涉及化学变化。 (

)提示：×。明矾用作净水剂是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体的缘故。(8)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba2++3OH-+Al3++2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓。 (

)提示：×。离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓++2H2O。考点3：金属矿物的开发和利用【核心知识自查】1.金属矿物开发利用的方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_____态还原为_____态的过程。即：_____________(写反应通式，用M表示金属)。(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)化合Mn++ne-====M游离2.铝热反应实验实验装置

实验现象①剧烈反应，放出大量的热，并发出耀眼的光芒；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3+2Al_________原理应用①制取熔点较高、活动性___于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。②金属焊接，如野外焊接_____等2Fe+Al2O3弱钢轨高温====【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)冶炼铝和钠都可以用电解法。 (

)提示：√。冶炼铝和钠都是用电解法。(2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。 (

)提示：×。活泼性比Al弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反应。(3)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧