2025年新科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学下册月考试卷998考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2004年；英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术新产业革命。石墨烯结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.石墨烯是碳原子以sp2杂化构成六边形呈蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状B.石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球状分子C.石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料D.石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机2、以下变化中只是共价键被破坏的是A.氢氧化钠溶于水B.溴溶于四氯化碳C.氯化铵受热分解D.金刚石熔化3、由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A.键角：NH3＜BF3B.酸性：CH3COOH＞CF3COOHC.SOCl2(结构式：)分子中只存在σ键，不存在π键D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子4、下列说法中，不正确的是A.配位键是一种特殊的共价键B.原子晶体一般熔沸点较高C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.H2O分子间存在氢键5、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与H2在一定条件下发生加成反应后，所得产物是A.(CH3)2CHCH2CH2OHB.(CH3CH2)2CHOHC.D.6、N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（）A.一个σ键和两个π键B.仅有一个σ键C.仅有一个π键D.一个σ键和一个π键7、LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOHCH3CH2OH，下列有关说法不正确的是。

A.第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+B.AlH4-的空间构型是正四面体形C.CH3COOH分子中键角α＞βD.上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化8、下列各组顺序不正确的是A.微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.热稳定性大小：SiH4332OC.熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D.沸点高低：NH3>AsH3>PH3评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有___________(填序号，下同)；粒子的立体构型为平面三角形的有___________；粒子的中心原子有两对孤电子对的有___________；粒子中存在配位键的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n=2时，其立体构型为___________。10、根据信息回答下列问题：

I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH电负性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.两成键元素间电负性差值大于1.7时；形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。

(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①属于离子化合物的是___________(填字母)。

②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。

(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。

II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化；请解释：

(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。

(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。11、5种元素原子的电子排布式如下：

A.1s22s22p63s23p63d54s2B.1s22s22p63s2C.1s22s22p6D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]4s1

(1)属于稀有气体_______；元素符号是_______。

(2)A的元素符号是_______；写出A原子的简化电子排布式：_______。

(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_______(用元素符号表示)。12、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________13、钛很多重要的化合物，如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。图1为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：

图1

(1)写出Ti元素在周期表中的位置___________，价电子排布式___________

(2)图1中反应方程式___________

(3)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

(4)乙醛的沸点___________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是___________。

(5)半夹心结构催化剂M能催化乙烯；丙烯、苯乙烯的聚合；其结构如图2所示。

①基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

②M中不含___________(填代号)。

a.π键b.离子键c.σ键d.非极性键14、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+价电子排布图为___________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔点Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。

(4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)22、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为_______%()23、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)24、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。25、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)26、钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物；其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb；Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mold；Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(5)碲化锌晶体有两种结构；其中一种晶胞结构如图：

若与Zn距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为__________g/cm3。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

略2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子；破坏的是离子键，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化学键不变；B不符合；

C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；破坏的是离子键和共价键，C不符合；

D．金刚石熔化破坏的是共价键；D符合；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A．三氟化硼分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，氨分子的空间构型为三角锥形，键角为107.3°，即键角：NH3＜BF3；A项正确；

B．氟原子是吸电子基团，会使羧基中氢氧键的极性增强，易于电离出氢离子，酸性增强，则酸性：CH3COOH＜CF3COOH；B项错误；

C．SOCl2(结构式：)中存在硫氧双键；则分子中存在σ键，也存在π键，C项错误；

D．H2S分子中心S原子价层电子对数为有2个孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为有1个孤电子对，分子呈V形，D项错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．配位键是一种特殊的共价键；即共用电子对由某原子单方面提供和另一方提供空轨道形成的化学键，故A正确；

B．熔化原子晶体需破坏共价键；共价键的强度大，破坏共价键需要较多的能量，所以原子晶体中的共价键不易被破坏，则原子晶体的熔沸点较高，故B正确；

C．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一方提供空轨道的粒子结合，如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成；故C错误；

D．H2O分子中的O原子半径小，电负性大，与周围H2O分子中的H原子形成氢键，故H2O分子间存在氢键；氢键是一种分子间作用力，故D正确；

答案为C。5、A【分析】【详解】

有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为：得到的醇应为伯醇，所以所得产物结构简式可能是(CH3)2CHCH2CH2OH，答案选A。6、D【分析】【详解】

氮原子最外层有5个电子，形成3对共用电子对达到稳定结构，由题干知N2F2为平面结构；且有顺式和反式两种同分异构体，可推测知分子中存在N=N，其结构式为F—N=N—F，所以两个氮原子之间含有一个σ键和一个π键；

故选D。

【点睛】

单键是共用一对电子，成键方式为“头碰头”，属于σ键，双键或三键中只有1个σ键，另外还有1个或2个π键。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．第三周期元素中，阳离子有钠离子、镁离子和铝离子，均为10电子结构，核电荷数大则离子半径小，第三周期的阴离子有硫离子和氯离子，均为18电子结构，阴离子半径比同周期阳离子半径大，则简单离子半径最小的是Al3+；A正确；

B．AlH的中心原子孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，则空间构型是正四面体形，B正确；

C．C=O双键比C−O单键键长短；且C=O双键上O原子距离中心原子较近，C=O双键上中氧原子含有2对孤对电子，对成键电子对排斥力大于C−O单键上的O上2对孤电子对对成键电子对的排斥力，故导致分子中键角α小于键角β，C错误；

D．上述反应使乙酸转变为乙醇；通过官能团间的转化实现了物质类别的转化，D正确；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；故A正确；

B．非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4332O

C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大；熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；

D．氨气分子间存在氢键；沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CS2的中心原子价电子对数为不含有孤电子对，因此采用sp杂化，空间构型为直线形；

②PCl3的中心原子价电子对数为含有1个孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为三角锥形；

③H2S的中心原子价电子对数为含有2个孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为V形；

④SO2的中心原子价电子对数为含有1个孤电子对，因此采用sp2杂化；空间构型为V形；

⑤H3O+的中心原子价电子对数为含有1个孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为三角锥形，且含有配位键；

⑥的中心原子价电子对数为不含有孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为正四面体形，且含有配位键；

⑦BF3的中心原子价电子对数为不含有孤电子对，因此采用sp2杂化；空间构型为平面三角形；

综上；粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有①；粒子的立体构型为平面三角形的有⑦；粒子的中心原子有两对孤电子对的有③；粒子中存在配位键的有⑤⑥；

(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n=2时，则ABn的价电子对数为2+1=3，且含有一个孤电子对，因此其立体构型为V形。【解析】①.①②.⑦③.③④.⑤⑥⑤.V形10、略

【分析】(1)

非金属性越强；电负性越大，非金属性：Na＜Mg＜Al，则电负性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素电负性的最小为0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0＞1.7；所以为离子化合物；B．Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；C．Al元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；D．Si元素和C元素的电负性之差为2.5-1.8=0.7＜1.7，为共价化合物；

综上所述离子化合物为A；

②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能，所以可以测定Li3N在熔融状态下能导电；则证明其为离子化合物；

(3)

根据题给数据，元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋；显酸性；

(4)

越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na

(5)

P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态，所以S的第一电离能小于P。【解析】(1)0.9～1.5

(2)A测定Li3N在熔融状态下能导电；则证明其为离子化合物。

(3)元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋；显酸性。

(4)Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na

(5)P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态11、略

【分析】【分析】

【详解】

由原子的电子排布式可知；A～E元素原子的核外电子数分别为25；12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素；

(1)属于稀有气体元素为C；元素符号是Ne；

(2)A的元素核外电子数为25，元素符号是Mn，其简化电子排布式：[Ar]3d54s2；

(3)B、D、E三种元素分别为Mg、Si、K，均为第三周期元素，同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序是K＞Mg＞Si。【解析】CNeMn[Ar]3d54s2K＞Mg＞Si12、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论可知；当中心原子无孤对电子对时，VSEPR模型与分子空间几何构型相同，以此分析。

【详解】

中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数；当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；

当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO2；

当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF3；

当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH4。【解析】①.直线型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面体⑥.CH413、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ti原子序数22，原子核外有22个电子，按照构造原理可知，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族，价电子排布式3d24s2。

(2)由图1知，在紫外线和TiO2作用下，乙醛和臭氧反应生成二氧化碳和水，反应方程式为

(3)CH3CHO分子内，C-H、C-C以及羰基中有1个均为σ键，则1molCH3CHO中含有的σ键的数目为6NA。

(4)乙醛的沸点低于乙醇的沸点；原因是乙醛分子间不存在氢键，而乙醇分子间存在氢键。

(5)①基态Cl原子的核外电子占据的最高能级为3p；其电子云轮廓图为纺锤形。

②M中有共轭二烯烃，故含有π键、Ti和O原子间是配位键，含有饱和碳原子、饱和碳原子形成的都是σ键、含碳碳键为非极性键，则不含离子键，答案选b。【解析】第四周期第ⅣB族3d24s26NA低于乙醛分子间不存在氢键，而乙醇分子间存在氢键纺锤b14、略

【分析】【分析】

（1）

基态Fe2+的电子排布式为3d6，可得基态Fe2+的电子排布图为

（2）

①Na与Li同主族；Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；

②Li；Be、B为同周期元素；同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的；

③氧化钠跟氧化锂都是离子晶体；所以晶格能越大，熔点越高。比较晶格能，看离子半径和，半径和越小，晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子，所以氧化锂的熔点高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成键电子对数目为4，价层电子对数目为4，磷酸根离子中不含有孤电子对，因此其构型为正四面体形，P原子是采用sp3杂化形成的4个sp3杂化轨道。

等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子；离子或原子团。据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。

（4）

金刚石是正八面体结构。C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体；由晶胞的位置关系可得体对角线为8r，设晶胞边长为anm，则晶胞中有8个C，则空间占有率为【解析】(1)

(2)Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左向右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的>

(3)正四面体形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠；D用于吸收尾气。

【详解】

（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是答案：

（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式答案：

（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；产品杂质含量多；

（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反应可得关系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒压滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；产品杂质含量多。

(5)液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)23、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【详解】

（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体，与具有相同空间结构和键合形式。

（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A装置中导管k的作用为平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

（3）装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由实验装置图可知，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中反应结束后关闭长颈漏斗还能起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气。

（5）由分析可知，B装置中发生的反应为二硫化碳与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，S元素由-2价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应生成四氯化碳和硫，反应制得的四氯化碳中混有未反应的二硫化碳和反应生成的溶于四氯化碳的硫，所以反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过蒸馏得到四氯化碳。【解析】(1)直线形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡气压做安全瓶；同时储存氯气。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸馏五、有机推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成的为物质为根据信息ii，推出生成的物质为则合成路线为：【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)25、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的