2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有机化合物环丙叉环丙烷；由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）

A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体2、下列叙述正确的是A.某温度时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1·K2=1B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、关于如图所示装置的叙述；不正确的是。

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.铜片为正极，且铜片上有气泡D.该装置能将化学能转变为电能4、298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol；则此时，下列大小关系正确的是()

A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.v(正)、v(逆)大小关系不确定5、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A.550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总6、下列有关电化学原理与应用的叙述错误的是。ⅠⅡⅢⅣ

A.Ⅰ装置盐桥中的移向溶液B.Ⅱ中正极反应式为C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银D.Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D.装置丁：检验混合液中的Fe3＋和Cu2＋8、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是（）A.充电时，a接电源负极B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变9、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是A.聚乳酸是一种纯净物B.其聚合方式与聚苯乙烯相似C.其单体为D.聚乳酸是一种线性高分子材料10、下列有机物的系统命名正确的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.对硝基甲苯D.2—苯基丙烯11、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连12、下列有关有机物A描述中正确的是。

A.A分子中含有2个手性碳原子B.A分子核磁共振氢谱有6种峰C.0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D.A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去13、如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况；由此可推断出（）

A.该反应的正反应是吸热反应B.若A，B是气体，则D一定是纯液体或固体C.该反应的平衡常数始终没变D.A的转化率最终增大14、下列说法正确的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构B.与互为同系物C.三联苯（）的一氯代物有4种D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、某小组同学在实验室中组装如下图所示装置；请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则b极的电极反应式是_____，a极可观察到的现象是______；导线中电子流动的方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”)极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

16、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。17、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3；不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大；化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。18、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

（1）该电池的负极是__；负极反应式是__。

（2）正极现象是__。19、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是_____；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。工业上常向煤中加入石灰石，减少B气体对环境的污染，其反应的化学方程式为_____。

（2）若A在常温下为气体；C是红棕色的气体。

①A转化为B的化学方程式是____。

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_____。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)20、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误21、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)22、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案；进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：____。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是____（填以下字母编号）

A．水B．氧化铝C．氨水D．氢氧化钠。

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是____。（任写2点）

（4）写出F→H的反应离子方程式：____。

（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是____。23、废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后；可实现钾；锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

(1)“操作1”的名称为___________。

(2)中元素的化合价为___________。

(3)“煅烧”得到的化学方程式为___________。

(4)物质的主要成分为___________(填化学式)。

(5)预处理后的废旧电池质量为其中元素的质量分数为回收得到的质量为则元素的回收率为___________(回收率)。

(6)氢氧燃料电池选用溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为___________。24、我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料）；其简化流程如下：

已知：经过反应Ⅰ后；所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；请写出电池的正极反应式__________。

（2）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2；CuS与硫酸共热时产生的；请写出该反应化学方程式________________。

（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属；请写出该反应的离子方程式______。

（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)25、在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

请计算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的浓度________。

(4)B2的化学反应速率为_______。

(5)2min末B2的转化率为_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.环丙叉环丙烷中有两类碳原子；中间的2个碳原子上没有氢原子，其他4个碳原子上的氢原子完全相同，其二氯取代物有4种，正确；

B.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的；互称为同系物。环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，正确；

C.环丙叉环丙烷中有饱和碳原子；它所连接的4个原子组成四面体结构，所有不可能所有原子均在同一平面，错误；

D.环丙叉环丙烷与环己二烯（）的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，正确；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为K1=K2=K1·K2=1；故A正确；

B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大；说明反应进行的程度很大，不能说明反应速率很快，故B错误；

C．燃料电池属于原电池；原电池是将化学能转化为装化为电能的装置，故C错误；

D．电解池中；连接电源负极的阴极受保护，将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误；

答案选A。3、B【分析】【分析】

该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极的反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极的反应式为2H++2e-=H2↑；据此分析判断。

【详解】

A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；所以锌片逐渐溶解，故A正确；

B．原电池中电子由负极经过导线流向正极；电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故B错误；

C．Zn作负极、Cu作正极，正极的反应式为2H++2e-=H2↑；所以正极上有气泡产生，故C正确；

D．该装置是原电池；将化学能转化为电能，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

根据图示可知，在298K时，当反应达到平衡时c(N2O4)=0.6mol/L，由于平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则平衡时c(NO2)=0.3mol/L，则该温度下的化学平衡常数K===6.67L/mol；由于2NO2(g)N2O4(g)△H＝-akJ/mol(a>0)的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以若反应在398K进行，反应达到平衡时的化学平衡常数K1<6.67。若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.3mol/L、n（N2O4）=0.6mol/L，则Q===6.67L/mol，说明反应未处于平衡状态，反应逆向进行，因此v（正）（逆）；选项B正确。

【点睛】

化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比。它反映了可逆反应转化程度的大小，转化率越大，物质的转化程度就越大。化学平衡常数也可用于判断反应的方向及正反应、逆反应的速率的大小。在某温度下，若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比大于化学平衡常数，则反应逆向进行，V逆>V正；若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比小于化学平衡常数，则反应正向进行，V正>V逆；若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比等于化学平衡常数，则反应处于平衡状态，V正=V逆。5、C【分析】【详解】

A.550℃时，在体积可变的恒压密闭容器中充入稀有气体，等效于扩容减压，v正、v逆均减小；平衡右移，A错误；

B.T℃时，CO2和CO体积分数为50%，1-x=2x，x=反应达平衡后B错误；

C.T℃时，充入等体积的CO2和CO，CO2和CO体积分数仍为50%；不影响原来平衡状态，平衡不移动，C正确；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，D错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．Ⅰ装置为双液原电池，Zn作负极，Cu作正极，为阴离子，阴离子向负极移动，即向溶液移动；A正确；

B．结合图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：B正确；

C．电镀时；镀层金属作阳极，待渡金属作阴极，镀层金属的盐溶液作电解质溶液，即电解质溶液不对，C错误；

D．Ⅳ装置中；钢闸门与电源的负极相连，为阴极，受到保护，D正确。

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【详解】

A．作电解池阴极；原电池正极的金属被保护；该装置中Fe作阴极被保护，A正确；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的乙炔，B错误；

C．NaOH促进乙酸乙酯水解；应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C错误；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在滤纸一端，有机溶剂作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Fe3＋和Cu2＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，Fe3＋和Cu2＋距起点的距离会不同，从达到分离的目的，在用NaOH溶液，显示出不同的颜色，可以检验混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正确。

答案选AD。

【点睛】

D的实验为纸色谱，利用离子的运动速率不同，而使离子分离的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能与OH－反应生成沉淀，不能一起检验，只能先分离，再检验。8、AB【分析】【分析】

根据电池总反应，放电时NaFePO4F→Na2FePO4F，Fe元素化合价由+3降低为+2，NaFePO4F为正极；放电时Na3Ti2(PO4)3→NaTi2(PO4)3，Ti元素化合价由+3升高为+4，Na3Ti2(PO4)3是负极。

【详解】

A.a是原电池正极；充电时，原电池的正极作阳极，a接电源正极，故A错误；

B.放电时，NaFePO4F电极上的Fe元素化合价由+3降低为+2；Fe元素被还原，故B错误；

C.充电时，阴极发生还原反应，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3；故C正确；

D.根据总反应式2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，硫酸钠、水不参与反应，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变；故D正确；

选AB。9、CD【分析】【详解】

A．从聚乳酸结构可知；聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；

B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成；故B错误；

C．CH3-CH(OH）-COOH发生缩聚反应，乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和所以单体为CH3-CH(OH）-COOH；故C正确；

D．聚乳酸尽管含有甲基支链；但不能与其他结构形成化学键，属于线型高分子材料，故D正确；

故选CD。

【点晴】

本题考查高聚物的结构和性质，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别。线型高分子不含分支，由单体分子中的某些部分转变成的高分子链上的短侧链，不属于分支。例如，线型聚苯乙烯虽然有许多苯基侧链，但仍属于线型高分子。合成线型高分子用的单体，其官能度等于2，即每个单体分子在聚合反应(如烯类加成聚合或缩合聚合）时，能形成两个共价键，与其他分子相连接，因而只能生成线型高分子；线型高分子加热可以熔融，在适当溶剂中可以溶解；许多重复单元以共价键连接而成的网状结构高分子化合物。这种网状结构，一般都是立体的，所以这种高分子既称为体型高分子，又称网状高分子。单体的平均官能度大于2，即其每个分子能与两个以上的分子或官能团以共价键连接时，聚合后生成体型高分子。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由键线式结构可知；烷烃的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，4—二甲基己烷，故A错误；

B．由键线式结构可知；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；

C．由结构简式可知；苯环中硝基处于甲基的对位，名称为对硝基甲苯，故C正确；

D．不饱和芳香烃命名时，苯环应做为取代基命名，则的名称为2—苯基丙烯；故D正确；

故选CD。11、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。12、CD【分析】【详解】

A．连4个不同基团的C为手性碳原子；则只有与-Cl相连的C为手性碳，A错误；

B．结构不对称；含9种H，则核磁共振氢谱有9种峰，B错误；

C．由2OH～H2↑可知；则0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气，C正确；

D．含苯环；C=C；可发生加成，含-OH可发生取代、氧化，酯化，与Cl相连C的邻位C上有H，能发生消去反应，D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯和烯烃、醇、酚的性质即可解答，消去反应为解答的难点，选项D是易错点，注意分子中醇羟基不能发生消去反应，但氯原子能发生消去反应。13、BD【分析】【详解】

A.由图像可知；降低温度后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，因此正反应为放热反应，故A不符合题意；

B.由图像可知；增大压强后，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，而增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正反应为气体分子数减小的反应，若A；B都是气体，则D一定是纯液体或固体，故B符合题意；

C.由于外界条件的改变有“降低温度”；温度变化引起的平衡移动，会使得平衡常数发生变化，故C不符合题意；

D.降温或加压过程中；平衡都正向移动，因此A的转化率都增大，故D符合题意；

故答案为：BD。14、CD【分析】【详解】

A.分子式为C8H10的苯的同系物；侧链为乙基或两个甲基，两个甲基有邻；间、对三种位置，则符合条件的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共4种，故A错误；

B..官能团为醇羟基，官能团为酚羟基；官能团不同，不属于同系物，故B错误；

C.三联苯中有4种氢原子如图所以一氯代物有4种，故C正确；

D.立方烷经硝化可得到六硝基立方烷；两个H原子可能是相邻；同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；

故答案选：CD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

由原电池工作原理；一般活泼金属作负极失去电子发生氧化反应，原电池中电子由负极移向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

(1)由图甲装置分析可知；甲为原电池，装置中发生氧化还原反应，有电子的转移，从而将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能；氧化还原；

(2)若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则a作负极，Zn失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，因此a极锌片溶解，b作正极，Cu2+在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，原电池中电子由负极移向正极，阳离子向正极移动，则导线中的电子流动的方向是a→b，盐桥中的阳离子向b极方向移动，故答案为：Cu2++2e-=Cu；锌片溶解；a→b；b；

(3)由于带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能，因此甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，故答案为：甲；电池乙负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小。【解析】化学能转化电能氧化还原Cu2++2e-=Cu锌片溶解a→bb甲电池乙负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小16、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右时；催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行；

（2）依据起始量氮气和氢气变化量之比等于化学计量数之比分析判断；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度；

（6）保持体积不变；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大。

【详解】

（1）合成氨反应是气体体积减小的放热反应；要使平衡向正反应方向移动，应降低温度；增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：加快反应速率，且催化剂的活性最大；

（2）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；反应物起始量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，由反应变化量之比等于等于化学计量数之比可知反应物平衡浓度为1：3，故答案为：1：3；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变，浓度不变，平衡不动，故答案为：不；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故答案为：减小；逆向；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正向；

（6）保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=可知，平均相对分子质量M变小，由d=可知密度d不变；故答案为：减小；不变。

【点睛】

保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=和d=分析是解答关键，也是易错点。【解析】①.加快反应速率，且催化剂的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.变小⑥.正向⑦.减小⑧.不变17、略

【分析】【分析】

结合反应物和生成物的浓度变化量与化学计量数成正比解题；根据平衡状态的特征分析；利用速率公式；转化率公式计算。

【详解】

(1)由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，由10mim达到平衡可知，Y、X的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y⇌2X；

(2)由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，

则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为=0.0075mol•L-1•s-1；

(4)由素材2可知；压强越大；温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度；

(5)由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为=90%；结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa。

【点睛】

考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度温度为600℃，压强为1MPa18、略

【分析】【分析】

根据原电池的总反应式确定正极和负极并书写电极反应式；根据正极反应式判断正极现象。

【详解】

（1）该电池的总反应式为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，Li失电子作负极，负极反应式为Li－e-=Li+；

（2）该原电池的正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则正极现象是有无色气体生成。【解析】锂Li－e-=Li+有无色气体生成19、略

【分析】【分析】

根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2；D为强酸；则不会是碳单质的转化；

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

【详解】

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为单质S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

①由以上分析可知D的化学式是H2SO4；

答案：H2SO4

②SO2与氧气和雨水反应生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工业上常向煤中加入石灰石，减少SO2气体对环境的污染，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；

①由以上分析可知A、B的化学式分别是N2、NO，化学方程式N2+O22NO；

答案：N2+O22NO

②D为HNO3，HNO3的稀溶液具有强氧化性，在常温下可与铜反应并生成NO气体，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】H2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO42CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2N2+O22NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O四、判断题(共2题，共14分)20、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。五、工业流程题(共3题，共24分)22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，硫酸渣中只有二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。

（2）试剂X的作用是中和溶液中的氢离子；生成氢氧化物沉淀，由于氨水中一水合氨为弱碱，其碱性无法溶解氢氧化铝，而水为中性；氧化铝无法使溶液pH＝13，所以试剂X为氢氧化钠，答案选D。

（3）根据流程图可知；固体C是氢氧化铁，E是氢氧化镁，所以如果氢氧化钠不足，则镁离子沉淀不完全，且氢氧化铝溶解也不完全。

（4）溶液F是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，所以通入足量的CO2是生成沉淀氢氧化铝，而溶液中的溶质则是碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。

（5）溶液H中含有的阴离子除了Cl-、OH-外，还含有碳酸氢根离子，检验碳酸氢根离子的方法为：取1～2mLH溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生，再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生），证明含有HCO3-。

考点：考查物质的分离与提纯、常见离子的检验等流程图分析判断【解析】（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（3分）（2）D（2分）

（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全（各2分；共4分，合理即给分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（3分）

（5）取1-2mLH溶液，加入过量BaCl2（CaCl2）溶液，没有沉淀产生（2分，试剂用量不恰当，扣1分）；再滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，（或再滴加入盐酸，有无色无味气体产生），证明含有HCO3－（1分）。23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)操作1分离出了溶液和难溶物；故操作名称为过滤；

(2)根据H为+1价；O为-2价，可得Mn的化合价为+3；

(3)“煅烧”和ZnO得到的化学方程式为

(4)和铝粉真空还原得到了Zn、铝锰合金和A，根据化合价变化规律，Zn、Mn的化合价升高，故Al的化合价升高，故A为

(5)元素的回收率

(6)氢氧燃料电池中负极反应物是氢气，故电极反应式为【解析】过滤+324、略

【分析】【分析】

根据流程图：软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)加入硫酸酸浸，发生反应：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+、Al3+，浸取渣为S和SiO2，加入适量的Zn和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜单质，过滤除去Cu，向滤液加入MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加入Zn(OH)2或MnCO3调节