2025年教科新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度；压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是。

A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B.若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C.若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D.平衡时B的转化率为50％2、已知反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b；c如图所示。下列说法正确的是。

A.若反应器中充入1molN2和3molH2，则反应达平衡时将释放92．2kJ热量B.从Q到M，平衡向左移动C.M、N、Q达到平衡所需时间关系为tQ>tM>tND.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(N)>K(M)＝K(Q)3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为。

①氟化氢；氢氧化铝和水都是弱电解质。

②HC1O、浓硫酸、HNO3都是强氧化性酸。

③H2SiO3、Cu(OH)2；胆矾都是电解质。

④NaF、MgC12、Na2O2均由活泼金属和活泼非金属化合而成；都是离子化合物。

⑤福尔马林；漂白粉、水银都是混合物。

⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体A.3项B.4项C.5项D.6项4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是A.使用催化剂，反应的ΔH变小B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是。A．除去碘单质中混有的铁粉B．收集氯气C．从粗银(含Cu、Au等)中提取银D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

A.AB.BC.CD.D6、一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。涉及的反应为时，在容积为1L且体积不变的密闭容器中，1molCO和0.5molSO2，达到平衡时时，测得CO2的浓度为0.5mol/L。下列说法错误的是A.该温度下的K=4B.温度不变，在1L密闭容器中加入1molCO2和0.3molS，平衡时CO2的浓度为0.5mol/LC.温度不变，在1L密闭容器中加入1molCO，0.5molSO2，1molCO2和0.5molS。此时v正＞v逆D.该过程中放出的热量135kJ7、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023个B.一定条件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023个C.已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1，一定条件下若加入6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量D.T℃时，1LpH=6纯水中，含10-8×6.02×1023个OH-8、常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)B.点③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)C.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)D.已知常温下某碱MOH的Kb=1×10−9，则MCN的水溶液呈碱性9、铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是。

A.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8D.t℃时，将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成；装置工作原理如图。下列说法正确的是。

A.Ni2P电极与电源正极相连B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-11、我国科学家开发的碳聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能；工作原理如图所示。

电池放电时，下列说法正确的是A.电子由a极经KOH溶液流入b极B.放电时，向b极移动C.正极上的电极反应式为D.a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况)参与反应12、新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2；下列叙述错误的是。

A.b、d为电池的负极B.铜箔的作用是隔开电极，传递电子C.上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g13、如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是。

A.0~t1内X与Y的平均反应速率之比为2∶3B.该反应中Z一定为产物C.该反应的正反应为放热反应D.t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂14、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：。时间/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20

下列说法正确的是A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态C.反应在前20min内的平均反应速率D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol则达到平衡前：15、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒温下向5L密闭容器中充入反应物如表。下列说法正确的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反应速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反应进行到4min时未达平衡C.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像D.该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、Ⅰ、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

(2)在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的下列有关该体系的说法正确的是___________

a氢气的浓度减小b正反应速率加快；逆反应速率也加快。

c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常数K增大。

Ⅱ、在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)将0.1molCO与0.1molH2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。17、常温下，有0.1mol∙L−1的四种溶液：

①NaOH②Na2CO3③NaHSO4④NH4Cl

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H＋)___________c(OH－)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)热的②溶液可以去油污，原因是___________(用化学用语解释)18、有一学生在实验室测某溶液的pH；实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

（1）该学生的操作是____(填“正确的”或“错误的”)，其理由是__________。

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是__________________。

（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是________。A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO419、（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-)=_________mol·L-1。

（2）在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________，反应的离子方程式为______________________。

（3）下列说法不正确的是_____________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小。

B．所有物质的溶解都是吸热的。

C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂；其目的是使沉淀完全。

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大。

（4）25℃；两种常见酸的电离常数如下表所示。

。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11

①的电离常数表达式K=_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。20、Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器；计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为_______。

(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)

①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。

②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa2。

Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点；主要涉及如下反应：

反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g)+2H2O(g)kJ/mol

反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g)kJ/mol

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1匀速通入反应器中；在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。

②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______。

③当温度高于T2K时，L1和L2重合的原因可能是_______。

Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中；发生的主要反应有：

i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)kJ·mol-1

ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)kJ·mol-1

iii.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)kJ·mol-1

(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2；反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_______(填化学式)。

②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图_______(只用画220℃以后)。21、Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。

向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-)+c(HS-)+c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)22、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物；以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)23、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误24、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误25、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误26、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)27、X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：

(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________；请写出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式______________。

(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________。(写化学式)

(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)28、铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列问题：

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序号)；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。

a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3

(2)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。

(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有________。

(4)Na2CrO4中铬元素化合价为________；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为________mol。

(5)根据有关国家标准，含CrO24－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2＋的浓度应大于________mol·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。29、硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体为深蓝色；常用作杀虫剂，也是高效；安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长并提高作物产量。工业上使用的废铜屑中常含有少量铁、油污及不溶性杂质等，以此制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体，其流程如下：

(1)用溶液洗涤废铜屑的目的是___________；之后用水洗涤除去多余的碳酸钠。

(2)将稀硫酸加入到废铜屑中无反应发生，再加入适量可生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式___________；此反应采取加热的方法来加快化学反应速率，同时加热温度不宜过高的原因是：___________；若将稀硝酸和稀硫酸以2∶3的比例加入废铜屑中，也可得到硫酸铜：指出该方案的主要缺点是___________。

(3)可以加入CuO来调pH值除杂，使转化为沉淀而除去，请结合平衡移动原理分析加入CuO除杂的原因___________。(写出相关的离子方程式并辅以必要的文字说明)

(4)操作1的步骤为：蒸发浓缩、___________、过滤、冰水洗涤、干燥。冰水洗涤的目的是：洗去晶体表面的杂质、___________。

(5)测定产品中的质量分数的步骤如下：准确称取0.492g产品于锥形瓶中，加溶液和100mL水使其溶解，加入10mL10%KI溶液()，加入淀粉作指示剂，用溶液滴定至浅蓝色()，再加入10%KSCN溶液10mL，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗溶液19.20mL。

①加10%KSCN溶液将CuI转化为CuSCN，其离子方程式为：求该反应的平衡常数K=___________。[已知：]

②计算产品中的质量分数为___________(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

从图中可以看出；角度为45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反应，生成2molB，同时剩下2molC，反向同样成立（体积可变，恒压，等效平衡），故B的转化率为50%；升高温度平衡逆向移动，C的量减少，B的量增加，角度小于45°；压强一定加入B，形成恒压等效平衡，再次达到平衡时正；逆反应速率均不变；压强一定加入B，形成恒压等效平衡，平衡不移动，密度不变。

【详解】

A项；压强一定；当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，A错误；

B项；压强一定加入B；形成恒压等效平衡，再次达到平衡时正、逆反应速率均不变，B错误；

C项；由于A为固体；压强一定再加入B，形成恒压等效平衡，平衡不移动，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，C错误；

D项；根据图象结合方程式可知；加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，注意利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答。2、C【分析】【详解】

A．由于该反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3；故达平衡时释放的能量小于92.2kJ，A错误；

B．从Q到M；压强增大，故平衡正向移动，即向右移动，B错误；

C．由于正反应为放热反应，故降温平衡正向移动，有利于NH3含量的增加，故曲线b对应的温度低于曲线c对应温度，所以M点反应速率小于N点速率，Q点压强比M点小，故Q点反应速率小于M点，反应速率越快，达平衡所用时间越短，故三点达平衡所用时间关系为：tQ＞tM＞tN；C正确；

D．M、Q点温度相同，故K(M)=K(Q)，由C选项分析知，曲线b对应温度低，温度低有利于平衡正向移动，平衡常数增大，故K(M)=K(Q)＞K(N)；D错误；

故答案选C。3、B【分析】【详解】

①氟化氢是弱酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，HF；氢氧化铝、水都能部分电离，都是弱电解质，①正确；

②HC1O、浓硫酸、HNO3都有强氧化性；都是强氧化性酸，②正确；

③H2SiO3、Cu(OH)2、胆矾(CuSO4·5H2O)分别属于酸；碱、盐；都是电解质，③正确；

④NaF、MgC12、Na2O2均由活泼金属和活泼非金属化合而成；都是由阳离子和阴离子通过离子键构成，都是离子化合物，④正确；

⑤福尔马林是甲醛水溶液；漂白粉是主要成分为氯化钙；次氯酸钙的混合物，水银是金属单质Hg，⑤错误；

⑥正交硫；单斜硫都是硫元素组成的单质；都是硫的同素异形体，⑥错误；

综上所述；①②③④正确，B符合题意；

选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．使用催化剂，可以增大反应速率，但反应的ΔH不变；A项错误；

B．根据状态I；II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂；B项错误；

C．由状态III可知，生成物是CO2；具有极性共价键，C项正确；

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程；D项错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．该装置不是利用升华法分离提纯物质的装置，同时铁粉和碘单质在加热条件下可能会发生化合反应生成FeI2，即Fe+I2FeI2；不能起到分离的作用，故A错误；

B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小；可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B正确；

C．利用电解法精炼金属时；含有杂质的金属做阳极，接电源的正极，故C错误；

D．利用盐酸与大理石(碳酸钙)制取的CO2中会混有HCl；二者都会与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性，故D错误；

答案为B。6、D【分析】【详解】

A．由已知信息可知反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)的平衡浓度c(CO2)=0.5mol/L时，c(CO)=0.5mol/L，c(SO2)=0.25mol/L，则化学平衡常数K=A正确；

B．CO2的起始浓度为1mol/L，温度不变时，平衡常数不变，当c(CO2)=0.5mol/L时，c(CO)=0.5mol/L，c(SO2)=0.25mol/L，Qc=反应已经达到了平衡状态，平衡时c(CO2)=0.5mol/L；B正确；

C．根据Qc=＜K，反应正向进行，则v正＞v逆；C正确；

D．由方程式可知：每反应产生2molCO2，反应放出热量是270kJ，现在反应产生CO2的物质的量为n(CO2)=0.5mol/L×1L=0.5mol，则反应放出热量Q=D错误；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

A．1个D2O分子中含有10个电子，18.0gD2O的物质的量为：=0.9mol，所含的电子数约为0.9×10×6.02×1023=9×6.02×1023个；故A错误；

B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为“NO2”，46.0gNO2的物质的量为1mol，含有的氮原子数约为6.02×1023个；故B正确；

C．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，则一定条件下若加入6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，即加入1molCO和2molH2；放出的热量小于91kJ，故C错误；

D．T℃时，1LpH=6纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，OH-的物质的量为：1L×10-6mol/L=10-6mol，含有OH-的个数为：10-6×6.02×1023个；故D错误；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入10mLNaOH溶液时，两溶液中均存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，且两溶液中钠离子浓度相等，所以c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，点①溶液的pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)＜c(Na+)；点②所示溶液的pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，则c(CH3COOH)＜c(HCN)；故A错误；

B．根据A选项分析可知点②处c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，②到③的过程中继续滴加NaOH，所以点③所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)；故B错误；

C．根据A选项分析可知点①处2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，c(CN-)＜c(Na+)，所以c(Na＋)＜c(HCN)；故C错误；

D．据图可知0.1mol/L的HCN溶液pH=6，即溶液中c(H+)=10-6mol/L，所以HCN的电离平衡常数Ka=≈10-11，则CN-的水解程度大于M+；所以溶液显碱性，故D正确；

综上所述答案为D。9、C【分析】【详解】

A．t℃时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡的点，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；故A正确；

B．该温度下，根据淀溶解平衡曲线，加入K2CrO4，饱和Ag2CrO4溶液Ag＋和的浓度变化只能在曲线上变化，即饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点；故B正确；

C．t℃时，根据最高点Ag2CrO4的Ksp为故C错误；

D．t℃时，20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10−10，则Ag2CrO4的则因此将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀；故D正确。

综上所述，答案为C。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．辛胺在Ni2P电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni2P电极是电解池的阳极；与电源正极相连，A正确；

B．辛胺转化为辛腈为去氢反应；去氢反应属于氧化反应，B错误；

C．In/In2O3-x电极为阴极，H+可能在该电极上发生反应生成H2，所以In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成；C正确；

D．In/In2O3-x电极为阴极，阴极上CO2发生得电子的还原反应生成HCOO-，电极反应式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D错误；

故选AC。11、CD【分析】【分析】

a极Zn变成ZnO，化合价升高，故a是负极，b极O2变成OH-化合价降低，故b是正极。

【详解】

A．电子不能通过溶液；A错误；

B．放电时，OH-向负极a极移动；B错误；

C．正极氧气得到电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；C正确；

D．a极净增1.6g时，增重的是O元素的质量，物质的量为0.1mol，Zn变成ZnO，失去0.2mol电子，根据C中电极反应式，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积为D正确；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

A．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由氢氧根离子移向a极和c极可知，a、c为电池的负极，b；d为电池的正极；A错误；

B．铜箔的作用是隔开正负极；传递电子，B正确；

C．b极为正极，得电子，充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2，由图示可知，放电时b、d电极的反应物为NiO(OH)，则b极电极反应式为：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；C正确；

D．放电时，正极反应式为：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，转移1mol电子，充电时Ni(OH)2为反应物；NiO(OH)为生成物；因此每转移1mol电子，该电池的正极各减重1g，该电池的负极各增重1g，共增重2g，D错误；

答案选AD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．如图a所示Y的浓度在增加，增加量为X的浓度减小，减小量为根据相同时间内，速率与浓度变化量成正比，Ｘ与Ｙ的平均反应速率之比为故A错误；

B．图b中时刻平衡未移动，根据题意，则分别改变的条件为催化剂或加压，则该反应为分子数不变的反应，又Y的浓度在增加，增加量为X的浓度减小，减小量为系数之比为所以Z一定为生成物，故B正确；

C．图b中平衡逆向移动；改变的条件为降低温度，所以该反应正反应吸热反应，故C错误；

D．图b中时刻平衡未移动；根据题意，每一个时刻改变一个条件，反应速率增加，则分别改变的条件为催化剂或加压，且该反应为分子数不变的反应，故D正确；

故选BD。14、BD【分析】【详解】

A.由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故乙苯的转化率为×100%=50%；保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变，仍为50%，故A错误；

B.反应中气体的质量不变；但物质的量逐渐增大，故混合气体的平均摩尔质量随反应而变化，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则说明反应已达到平衡状态，故B正确；

C.由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)==0.004mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(乙苯)=0.004mol•L-1•min-1；故C错误；

D.由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数K==0.1．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时浓度商Qc==0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v正逆；故D正确；

答案选BD。15、CD【分析】【详解】

A．反应达2min时的平均反应速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，随着反应的进行，反应速率不断减慢，所以2min末反应速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正确；

B．反应进行到4min时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol；与6min时相同，反应达平衡，B不正确；

C．虽然正反应为放热反应，温度升高对平衡移动不利，但起初反应未达平衡，所以CO2的转化率不断增大，当反应进行一段时间后，反应达平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小；C正确；

D．该温度下反应达平衡时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，则n(H2O)=1.5mol，化学平衡常数K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由图象可知达到平衡后；升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动；

Ⅱ；根据表中的数据可知；温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应。

【详解】

Ⅰ.（1）该反应正反应为放热反应；升高温度平衡向吸热方向移动，K减小，故答案为减小；

（2）增大压强，压缩体积，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，甲醇的物质的量增大，氢气的物质的量减小，但是体积缩小，氢气的浓度增大，b、c正确，故答案为bc；

Ⅱ、（1）升高温度平衡向正反应移动，则将混合气体加热至830℃，平衡时反应物CO2的物质的量小于0.053mol；故答案为小于；

（2）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，则在1L的密闭容器中浓度熵Q=c（CO2）•c（H2）/c（CO）•c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反应方向移动，故答案为逆反应。【解析】①.减小②.bc③.小于④.逆反应17、略

【分析】(1)

上述溶液中显酸性的是硫酸氢钠溶液和氯化铵溶液，氯化铵显酸性是因为铵根离子水解即NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋，碳酸氢钠显酸性是电离出氢离子即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO故答案为：NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

(2)

0.1mol∙L−1的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol∙L−1，c(H＋)=mol∙L−1，溶液中氢离子来自于水电离出的氢离子，水电离出的氢离子浓度等于水碘离子出的氢氧根浓度，因此由水电离出的氢氧根浓度为mol∙L−1；故答案为：mol∙L−1。

(3)

溶液①NaOH、③NaHSO4等体积混合后溶质为硫酸钠，溶液呈中性即溶液中c(H＋)=c(OH－)；故答案为：=。

(4)

溶液④NH4Cl中铵根离子水解呈酸性，因此溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(5)

热的②Na2CO3溶液可以去油污，主要是碳酸根水解呈碱性，氢氧根与油污发生水解反应，其原因是CO＋H2OHCO＋OH－；故答案为：CO＋H2OHCO＋OH－。【解析】(1)NH＋H2ONH3∙H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

(2)mol∙L−1

(3)=

(4)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(5)CO＋H2OHCO＋OH－18、略

【分析】【详解】

(1)该学生的操作是错误的；原因是用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿，若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差；

(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，原因是盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小；ΔpH较小，故误差较小；

(3)用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响，故答案选C。【解析】①.错误的②.润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差③.盐酸④.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小⑤.C19、略

【分析】【分析】

(1)纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，根据水的离子积常数并结合c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，计算溶液中c(OH-)；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化；生成AgI；

(3)A．依据氯化银沉淀溶解平衡分析；银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；

B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加；大部分物质的溶解是吸热的；

C．为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；

D．Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水；

(4)①HSO3-的电离方程式为：HSO3-H++SO32-；平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值；

②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，则酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-；依据强酸制备弱酸解答。

【详解】

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol•L-1，H2OOH-+H+，则c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol•L-1，此温度下Kw=c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14(mol•L-1)2，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则溶液中c(OH-)===8.0×10-9mol•L-1；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；

(3)A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]；银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；

B．大部分物质的溶解是吸热的；有些物质溶解时放热的，如浓硫酸溶解于水放热，故B错误；

C．为使离子完全沉淀；加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故C正确；

D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；故D错误；

故答案为BD；

(4)①HSO3-的电离方程式为：HSO3-⇌H++SO32-平衡常数表达式为K=

②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。【解析】2.0×10-78×10-9白色沉淀变为黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)BD20、略

【分析】【详解】

（1）反应物CO2(g)+CH4(g)的能量为E1，生成物2CO(g)+2H2(g)的能量为E5，该反应为吸热反应，热化学反应式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol；

（2）①反应吸热，温度上升则平衡向右移动，H2的物质的量增大，根据图示可知T1>T2；②由图可知温度为T1，平衡时当p(H2)=p(CO)=100.5,，有p(CO2)=p(CH4)=102，则Kp==0.01MPa2

（3）①从两个反应的化学计量数和投料比看，可知丙烷的转化率要低于氧气，所以L2代表丙烷的转化率；②由于T1K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；③当温度达到T2K时，O2和丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2∶1，可以判断温度达到T2K后；反应ⅱ不发生，只发生反应ⅰ。

（4）①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ和ⅲ为吸热反应，当温度上升，则反应ⅰ正向进行，反应ⅱ和ⅲ逆向进行，所以CO的物质的量分数增加，X代表CO，CH3OH和H2O的物质的量分数减少，但由于反应ⅰ中有H2O生成，所以H2O减少的物质的量分数少于CH3OH，所以Y代表CH3OH，Z代表H2O；

②根据各组分的物质的量分数随温度变化图可知当温度大于220℃时，>3且随温度上升而增加，由此可绘制出对应曲线【解析】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol

(2)>0.01

(3)L2两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低温度高于T2K时；反应ⅱ几乎不发生(反应ii的平衡常数几乎为0)

(4)CH3OH21、略

【分析】【分析】

（1）硫化钠是强碱弱酸盐；硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子水解生成具有臭味的硫化氢；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；

（3）Na2S溶液中存在硫离子水解溶液显碱性，不断通入SO2，SO2溶于水显酸且SO2会与硫离子反应；硫离子水解程度远远大于硫氢根离子；亚硫酸氢根离子、硫代硫酸根离子；生成的沉淀是S；

（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；根据电荷守恒和物料守恒判断。

【详解】

：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子水解生成具有臭味的硫化氢，故答案为：

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，离子方程式为离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向，故答案为：某些离子浓度减小的方向；

（3）Na2S溶液中存在硫离子水解溶液显碱性，不断通入SO2，SO2溶于水显酸且SO2会与硫离子反应；硫离子水解程度远远大于硫氢根离子；亚硫酸氢根离子、硫代硫酸根离子，所以溶液的pH变小；生成的沉淀是S，故答案为：变小；S；

（4）a．未通入SO2时，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），通入SO2时后，融入SO2后会与水反应生成H2SO3；无法确定S原子和Na原子之间的数量关系，故a错误；

b．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-），故b正确；

c．未通入SO2时，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），c（Na+）＞2c（HS-）通入SO2后-2价的硫元素会减小，所以c（Na+）＞2c（HS-）；故c错误；

d．若c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)再结合电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）-c（HS-）在未通入SO2时，Na2S溶液中存在质子守恒：c（H+）=c（OH-）-c（HS-）-2c（H2S），若在通入SO2时，只与该溶液中水解生成的H2S反应；则d正确，而实际上并非如此，故d错误。

故选b。

【点睛】

溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，而Ksp大的物质不一定能转化成Ksp小的物质。【解析】①.S2-＋H2OOH-＋HS-，HS-＋H2OOH-＋H2S②.2AgCl＋S2-=Ag2S＋2Cl-③.某些离子浓度减小的方向④.变小⑤.S⑥.b22、略

【分析】【分析】

本装置的目的是固氮、提供电能、电解硫酸铜溶液，所以左池为燃料电池，右池为电解池。在左池中，N2得电子产物与H+反应生成此电极为正极，通H2的电极为负极，H2失电子生成H+进入溶液，此时溶液中不断生成NH4Cl，溶液浓度不断增大；在右池中，与负有相连的a电极为阴极，b电极为阳极。在阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；在阴极：2Cu2++4e-=2Cu。

【详解】

(1)由分析知，在左池中，通N2的电极为电池正极，电极反应式是A是NH4Cl。答案为：NH4Cl；

(2)图中a电极上为阴极，发生Cu2++2e-=Cu的电极反应；所以产生的现象为电极表面有红色固体析出。答案为：电极表面有红色固体析出；

(3)利用得失电子守恒，可建立N2与电解池中生成H+的关系式：N2——6e-——6H+，n(N2)==0.005mol，则n(H+)=0.005mol×6=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，电解后硫酸铜溶液的pH=-lgc(H+)=1。答案为：1；

(4)若a、b均换成铜电极，b电极(阳极)上，Cu失电子生成Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu2+，则电解一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变。答案为：Cu-2e-=Cu2+；不变。

【点睛】

电解池中，两个电极材料都为Cu，电解质为CuSO4，则相当于电镀装置，所以电解前后溶液的组成和浓度都不变。【解析】NH4Cl电极表面有红色固体析出1Cu-2e-=Cu2+不变四、判断题(共4题，共16分)23、A【分析】【详解】

常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，其ΔS＞0，则ΔH＞0，正确。24、A【分析】【详解】

碘蒸气和氢气的反应是可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气反应，生成的碘化氢的物质的量小于2mol，生成的碘化氢分子数小于2NA,故说法正确。25、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；26、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。五、元素或物质推断题(共1题，共6分)27、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素；X2是通常状况下密度最小的气体，说明X为H元素；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃，此单质为P4，则Z为N元素，R为P元素；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；则W为O元素，Y为C元素；含Q的化合物焰色反应呈紫色，可知Q为K元素，据此分析并结合元素周期律分析解题。

【详解】

由分析知：X；Y、Z、W、R、Q依次为H、C、N、O、P、K元素；

(1)H；O、P、K原子分属四个不同周期；结合同主族元素核电荷数大，原子半径大，而同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小的规律可知原子半径K＞Na＞P＞S＞O＞H，则半径由大到小的顺序是(写元素符号)K＞P＞O＞H；Z为N元素，核电荷数为7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素组成的尿素(CO(NH2)2是一种中性肥料，说明其为共价化合物，则它的电子式为

(3)元素的非金属性越强；其