2024年天津市高考化学模拟试卷含答案

2024年天津市高考化学模拟试卷

一.选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）

1.（3分）（2017春•北市区校级月考）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应

可以放出氢气.下列叙述中正确的是（）

A.LiH跟水反应后的溶液显中性

B.LiH在化学反应中是一种强氧化剂

C.LiH中氢离子可以被还原成氢气

D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大

2.（3分）（2020春•沙河口区校级月考）下列关于晶体的说法不正确的是（）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C・C键数目之比为4：3

D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

3.（3分）（2021•福建模拟）核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域.已

知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是

（）

A.32sB.4比C.小D.32Si

162714

4.（3分）（2021秋•葫芦岛期末）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：103

.+5r+6H+=3l2+3H2O验证食盐中存在103,根据上述反应，下列说法错误的是（）

A.103一作僦化剂，发生还原反应

B.12既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：103.>12

D.每生成3moi12,转移电子的物质的量为6moi

5.（3分）（2021秋•汕尾期末）下列化学用语正确的是（）

A,聚丙烯的结构简式：-ECHz—CH?——CH?土

丙烷分子的比例模型：C

CI：C：CI

四氯化碳分子的电子式：CI

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：〃Q

6.（3分）（2020秋•和平区校级月考）下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

()

选项操作现象结论

A某铁的氧化物样品用紫红色褪去铁的氧化物中一定含

足量浓盐酸溶解后，+2价铁

再滴入少量酸性高镭

酸钾

B向某无色溶液中通入有白色沉淀产生该溶液中可能含有

过量的CO2气体SiO32'

C向品红溶液中通入某溶液褪色该气体一定是SO2

气体

D滴加NaOH溶液，将试纸不变蓝原溶液中无NH4+

湿润的红色石蕊试纸

置于试管口

A.AB.BC.CD.D

7.（3分）（2021秋•张掖期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）

A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为O.INA

B.IL1mol/L的CaC12溶液中含C「的数目为NA

C.在25℃、1.01X100的条件下,Z24LH2中含有的分子数小于O.INA

D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数

8.（3分）（2012•奉贤区一模）某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法错误的是

「CH1CH-CCMIM

1

A.该物质的结构简式为

B.该物质可以发生氧化反应

C.该物质既能与HC1反应，也能与NaOH反应

D.该物质可以聚合成高分子化合物

9.（3分）（2021秋•虹口区期末）在pH=l的溶液中，含有浓度都为0.1mol/L的NH4+>

NO3\SO42\C「和X离子，则X可能是（）

A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+

10.（3分）（2021秋•唐山期末）下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（）

A.NaHS04B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3coONa

11.（3分）（2021•江苏）通过下列方法可分别获得H2和02：①通过电解获得NiOOH和

H2（装置示意图）；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni（OH）2并获得02。下列说

法正确的是（）

A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

B.电解时阳极电极反应式：Ni（OH）2+OH'-e=NiOOH+H2O

C.电解的总反应方程式：2H20通电2H2t+02t

D.电解过程中转移4moi电子，理论上可获得22.4LO2

12.（3分）（2021秋•鄂州期末）a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同

主族。a的原子结构示意图为c形成的化合物的电子式为

b-[：c：]3b*

■•

IT.下列说法中正确的是（）

A.原子半径：a>c>d>b

B.电负性：a>b>d>c

C.原子序数：d>a>c>b

D.最高价含氯酸的酸性：c>d>a

二.解答题(共4小题，满分64分)

13.(15分)(2021秋•苏州月考)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，实现自然界中

的碳循环。

(1)CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

I.CO?(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)AHi=-165kJmol'1

II.CO?(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol'1

III.CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH3

①反应HI的AH3=。

②当n(CO2)：n(Ha)=1：4时，，CO2平衡转化率与温度和压强的关系如题18图-1

所示.时.不同乐强下的CO2平衡转化率趋向干相等的原伏I是

米

A

2

K

s

6

4

6

0

(2)在碳酸钙中添加金属Pd作催化剂，通入H2在600℃条件下反应直接获得CH4和

CaO,该反应的化学方程式为。

(3)CO2催化加氢合成甲烷常使用CeO2作催化剂。

①CeO2的晶胞如图所示，Ce原子周围距离最近且相等的。原子个数为。

②CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图所示，步骤(ii)中生成中间产物的物质

类别属于。

③催化剂中掺入少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe—Oy,可提高

催化效率的原因是。

14.（18分）（2022•安徽模拟）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线

如图：

已知:

ON-R?

»R?NH)II

①RLC_R2-%-RLC_R2

Y0〜『CHRI

②R|CH2CR2_^Cf卜

③一个碳原子连接两个一OH不稳定，易自动脱水

何答下列问题：

（1）A中官能团的名称为；B的化学名称为；由C生成D的反应类型

为O

（2）F的结构简式为；由F生成G所需试丸和条件为。

（3）由G生成M的化学方程式为。

（4）Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种（不含

立体异构）。

①苯环上连有5个取代基:

②既含-NH2,乂能与银氨溶液发生银镜反应。

（5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料（无机试剂任选），设计制备

¥

十C—CH2土

6

的合成路线.

15.（17分）（2020•呼和浩特二模）铝酸钠晶体（Na2MoO4*2H2O）是一种无公害型冷却水

系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种铝矿制备铝酸讷。银铝矿（主要含有MOS2、NiS2、

NiS、FeS2、SiO2和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、银等

战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取银铁合金同时得到铝酸钠晶

体（Na2MoO4・2H2O）,其主要流程如图:

Na<0

;>CQ>-----------------------

1熔炼NazMoOf容液Ba（OH>固体

银钥犷-A镇铁台金■

Nacos容液――：一NaAloOf容液

内水浸液2

tA熔炼遭上>（含NaQIoO」、Nas过谑

空气2

L►速渣

NaMo。个况。

工2

已知：Na2MoO4・2H2。是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

（1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反

应方程式，并配平。

NiS+Na2co3+3C+2O2_皿++

（2）向水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为。

（3）己知过滤所得混合液中c（MOO42）=0.40mol-L'\c（CO32）=0.10mol*L'\

加入Ba（OH）2固体除去CO??，当BaMoCM开始沉淀时，CO3?-的去除率是°

8

（已知Ksp（BaCOa）=1X1（）?Ksp（BaMoO4）=4XIO-）0

（4）从钳酸钠溶液中获取钳酸钠晶体的操作。

（5）工业上还可以利用如图1所示电解装置浸取辉铜矿（主要成分为MOS2）得到

Na2Mo04和Na2s04溶液，制备铝酸钠晶体。

酸的浓度％

务

作

2,060四

•so幽

冶

)■硫酸中瓶素病的腐蚀速率翅

网S

蜒

200•缓蚀剂中酸素纲的腐蚀速率(

幽

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烟

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厚

■&-铝酸讷

靛30025020015010050

月

挂酰

050100150200250

缓蚀剂的浓度(mg・L-l)

图2

①电解一段时间，电极B附近pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

②简述MoCU?-生成的原因。

（6）铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温卜，碳素钢在二种小

同介质中的腐蚀速率实验结果如图2所示：

①已知：铝酸钠、月挂酰肌氨酸的相对分子质量分别为MBM2,要使碳素钢的缓蚀效

果最优，钳酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为。

②当硫酸的浓度大于9。％时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

16.（14分）（2021秋•静安区期末）CO2和CH4都是温室气体。一定条件下，CH4和CO2

以银合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）p完成下列填

空。

（1）甲烷分子的空间构型是,干冰的晶体类型是o

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=。不同温度下，K的数值如表：

温度200℃250℃300℃

K566480

该反应的逆反应是反应（填“吸热”或“放热”工

（3）Ti°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂（图中用KIkIII表示）在相同条

件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入ImolCO?和2moicH4,测得H2物质的量

随时间变化如图所示。

①使用催化剂I时，0〜25秒间C02的平均反应速率V(C02)=

CH4的平衡浓度是mol-L-1o

②如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂(填“I"、"I”或“III”)的效果最好。

状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)v(B)(填“>"V”或“=。

③有利于提高CO2转化率的措施是(填字母)。

a.使用更高效的催化剂

b.升高温度

c.增大压强

d.增大CH4与CO2的投料比

2024年天津市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题，满分36分，每小题3分）

1.（3分）（2017春•北市区校级月考）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应

可以放出氢气.下列叙述中正确的是（）

A.LiH跟水反应后的溶液显中性

B.LiH在化学反应中是一种强氧化剂

C.LiH中氢离子可以被还原成氢气

D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大

【考点】元素周期表的结构及其应用；氧化还原反应.

【专题】兀素周期律与兀素周期表专题.

【分析】在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，该物质溶于水生成Hi,可

以想到H.与水中的H-之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH,所

以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H2O是氧

化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液.

【解答】解：、跟水反应的方程式为溶液呈碱性，故

ALiHLiH+H2O=H2t+LiOH,A

错误：

B、LiH+H2O=H2t+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；

C、在离子化合物LiH中，Li+与H.以离子键结合而成，H.与水中的H+之间发生氧化还

原反应而被氧化，故C错误；

D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，则LiH中氢离

子比锂离子的半径大，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质.

2.（3分）（2020春•沙河口区校级月考）下列关于晶体口勺说法不正确的是（）

A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较琪定

B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C-C键数目之比为4：3

D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA

【考点】金属晶体；原子晶体.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.晶体的紧密堆积方式有利于其保持稳定；

B.晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面

体最小单元；

C.金刚石中ImolC均形成2moi共价键，石墨中ImolC均形成1.5mol共价键；

D.两者的质量未知，不能计算。

【解答】解：A.晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳

定，故A正确：

B.构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞，晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部

的微粒按一定规律作届期性重复排列，故B正确：

C.金刚石中C原子与1其它4个C成键，ImolC均形成2moi共价键，石墨中C原子与

其它3个C成键，ImolC均形成共价键，等质量时二者含有的共价键之比为4：3,

故C正确；

D,乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都

是8,但两者质量不能确定，不能确定化学键数目，故D错误：

故选：Du

【点评】本题考查晶胞的概念、晶体的堆积方式、共价键的计算等知识，难度中等，题

目涉及的知识点较多，注意基础知识的积累。

3.（3分）（2021•福建模拟）核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域.已

知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列能产生NMR现象的原子是

（）

A.32sB.4C.14、D.32Si

162He714

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用

质量数等于质子数+中子数来计算.

【解答】解：A.32s有16个质子16个中子，故A错误；

B.“He有2个质子2个中子，故B错误；

C.MN有7个质子7个中子，符合题意，故C正确；

D.32si有14个质子18个中子，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查质子数中子数和质量数的关系，注意根据题目信息解题和基础知识的

积累，难度不大.

4.（3分）（2021秋•葫芦岛期末）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：103

-+5「+6H+=3l2+3H2O验证食盐中存在103'.根据上述反应，下列说法错误的是（）

A.103-作氧化剂，发生还原反应

B.”既是氧化产物乂是还原产物

C.该条件下氧化性：103->12

D.每牛成3mol12.转移电子的物质的量为6moi

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】反应：IO3-+5「+6H.-3I2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化

为0价做氧化剂，碘离子化合价・1价变化为。价升高做还原剂，则反应中氧化剂和还原

剂的物质的量之比为1：5,由此分析解答。

【解答】解：反应；IO3,5「+6H+—3I2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价

变化为0价做氧化剂，碘离子化合价-I价变化为0分升高做还原剂，

A、103-作氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B、12既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强丁氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：103

->12,故C正确；

D、每生成3moi12,转移电子的物质的星为5moi，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应概念的分析判断、周期表中递变规律的理解应用，掌

握基础是解题关键，题目难度中等。

5.（3分）（2021秋•汕尾期末）下列化学用语正确的是（）

A,聚丙烯的结构简式："ECH?—CH?一（:匕土

B.丙烷分子的比例模型:

CI：C：CI

C.四氯化碳分子的电子式：CI

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：~

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A、丙烯不饱和的C=C双键其中一个键断开，自身加成反应生成聚丙烯，聚丙

烯结构单元主链含有2个C原子，；

B、图中模型为丙烷的球棍模型，比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结

构，不能表示成健情况：

C、氯原子未成键的孤对电子对未画出；

D、键线式用短线表示化学键，C原子、H原子不标出，交点、端点是碳原子，利用H

原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上氢原子需标出.

ECHL主

【解答】解：A、聚丙烯的结构简式为CH?,故A错误；

B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，

C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,

:C1:

•♦•♦••

：C1：C：C1：

电子式为•4•，故c错误；

D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2-乙

基-1,3-丁二烯分子的键线式为~,故D正确；

故选：Do

【点评】考杳常用化学用语的书写，难度中等，注意电子式书写中未成键的孤对电子容

易忽略.

6.（3分）（2020秋•和平区校级月考）下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

)

选项操作现象结论

A某铁的氧化物样品用紫红色褪去铁的氧化物中一定含

足量浓盐酸溶解后，+2价铁

再滴入少量酸性高锌

酸钾

B向某无色溶液中通入有白色沉淀产生该溶液中可能含有

过量的CO2气体SiO32'

C向品红溶液中通入某溶液褪色该气体一定是SO2

气体

D滴加NaOH溶液，将试纸不变蓝原溶液中无NH4卡

湿润的红色石蕊试纸

置于试管口

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.亚铁离子、氯离子均可被高铳酸钾氧化；

B.白色沉淀可能为氢氧化铝或硅酸；

C.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色；

D.加热时钱根离子与碱反应生成氨气，且氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【解答】解：A.亚铁离子、氯离子均可被高镭酸钾氧化，则应溶于稀硫酸，再滴入少量

酸性高镒酸钾检验亚铁离子，故A错误；

B.白色沉淀可能为氢氧化铝或硅酸，则溶液中可能含有SiO32",故B正确；

C.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由操作和现象可知气体不一定是S02,故C错误;

D.加热时铁根离子与碱反应生成氨气，且氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和

现象可知溶液中可能NH/,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

7.（3分）（2021秋♦张掖期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）

A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为O.INA

B.ILlmol/L的CaC12溶液中含Cl的数目为NA

C.在25℃、LOlXlO^Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于O.INA

D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同分子数

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、Imol金属镁完全反应失去2moi电子；

B、ILlmol/L的CaC12溶液含有Imol氯化钙，含有2mol氯离子；

C、温度越高，气体的体积越大,25℃、1.0IX105pa的条件下,气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、标况下水不是气体，星液体，无法计算水的物质的最.

【解答】解：A、2.4g镁物质的量是O.lmol,完全反应失去0.2mol电子，转移电子的数

目为0.2NA,故A错误；

B、由于ILlmol/L的CaC12溶液含有Imol氯化钙，含有2moi氯离子，含C「的数目为

2NA,故B错误；

C、由于温度越高，等物质的量的气体的体积越大，25℃,1.01X105Pa的条件下，气体

摩尔体积大于22.4L/moL2.24LH2的物质的量小于0.1mol,含有的分子数小于O.INA,

故C正确；

D、由于标况下水不是气体，无法计算11.2LH20的物质的量，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数，注意标准状况下的物质状态，溶液的体积和浓度

必须都知道，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大.

8.（3分）（2012•奉贤区模）某物质的球棍模型如图所示，关丁该物质的说法错误的是

（）

।■■CH.-CTi-COOH

A.该物质的结构简式为Mb

B.该物质可以发生氧化反应

C.该物质既能与HC1反应，也能与NaOH反应

D.该物质可以聚合成高分子化合物

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由球棍模型可知，含苯环、级基、竣基，结合苯、氨基酸的性质等来解答.

【解答】解：A.该物质的结构简式为C6H5cH2cHNH2co0H,故A错误；

B.该有机物能燃烧，则可以发生氧化反应，故B正确；

C.含氨基，能与HC1反应，含-COOH,与NaOH溶液，故C正确：

D.含氨基、粉某，能发牛缩聚反应聚合成高分子化合物，故D正确：

故选：

Ao

【点评】本题考杳有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确

物质的球棍模型即可解答，题目难度不大.

分)秋•虹口区期末)在的溶液中，含有浓度都为的+

9.(3(2021pH=lO.lmol/LNH4.

NO3-、SO?\和X离子，则X可能是()

A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】pH=i的溶液中c(H+)=().lmol/L,溶液呈电中性，正电荷浓度为：c(+)=

c(NH4+)+C(H+)=0.2mol/L,负电荷浓度为：c(-)=c(NO3.)+c(CD+2c(SO?

')=0.1mol/L+0.1mol/L+0.1mol/LX2=0.4mol/L,显然X带正电荷,结合X的浓度及电

荷守恒汁算。

【解答】解：pH=l的溶液中c(HD=0.1mol/L,溶液呈电中性，正电荷浓度为：c(+)

++负电荷浓度为：〕

=c(NH4)+C(H)=0.2mol/L,c(-)=c(NCh)+c(C1+2c

(SO?')=0.1mol/L-K).1mol/L+0.1mol/LX2=0.4mol/L,显然X带正电荷，所带电荷浓

度为：0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,

设X带有正电荷为x,则0.1mol/LXx=0.2mol/L,解得x=2,即X为+2价阳离子，由

于酸性条件下N03-能够氧化Fe2+,故X只能为Mg2+,

故选：Bo

【点评】本题考查离子共存的应用，题H难度中等，根据电荷守恒确定X离子类型为解

答关键，注意pH=l的溶液中c（H+）=0.lmol/L,为易忽略知识，试题培养了学生的

分析能力及灵活运用能力。

10.（3分）（2021秋•唐山期末）下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是（）

A.NaHSO4B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3coONa

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析【存在电离平衡的物质的物质是弱酸、弱碱、少部分盐和水等弱电解质。

【解答】解：A.NaHSO4是强酸的酸式盐，不存在电离平衡，故A错误；

B.醋酸是弱酸，存在电离平衡.故B正确：

C.硫酸钢是盐，属于强电解质，不存在电离平衡，故C错误；

D.醋酸钠是盐，属于强电解质，不存在电离平衡，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查电离平衡，解题的关键是了解存在电离平衡的物质分类，属于基础题，

难度较小。

11.（3分）（2021•江苏）通过下列方法可分别获得H2和02：①通过电解获得NiOOH和

H2（装置示意图）；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni（OH）2并获得02。下列说

法正确的是（）

A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

B.电解时阳极电极反应式：Ni（OH）2+OH'-e=NiOOH+H2O

通电

C.电解的总反应方程式：2H2。2H2t+O2t

D.电解过程中转移4moi电子，理论上可获得22.4LO2

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，在阴极生成氢气，电极反应式：2H++2e=H2t,阳极Ni(OH)2

失电子发生氧化反应生成NiOOH,电极反应式：Ni(OH)2+OH-c—NiOOH+HzO,

:再由

电解的总反应方程式为：2Ni(OH)2--2NiOOH+H2t,在90℃将NiOOH与H2O

反应生成Ni(OH)2并获得02,据此分析解答。

通电

【解答】解：A.根据以上分析，电解的总反应方程式为：2Ni(OH)22NiOOH+H2

t,则KOH溶液的物质的量浓度不变，则故A错误;

B.电解时阳极Ni(OH)2失电子发生氧化反应，电极反应式：Ni(OH)2+OH'-e—

NiOOH+HzO,故B正确:

通电

C.根据以上分析，电解的总反应方程式为：2Ni(OH)22NiOOH+H2IMC

错误；

D.未指明标准状态，无法计算氧气体积，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，

难点是Ni(OH)2电极发生的反应及电极反应式的书写，题目难度中等。

12.(3分)(2021秋♦鄂州期末)a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同

(+7xJx4x2x

主族。a的原子结构示意图为/,b与c形成的化合物的电子式为

K[:c:]3b*

■•

5.下列说法中正确的是()

A.原子半径：a>c>d>b

B.电负性：a>b>d>c

C.原子序数：d>a>c>b

D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】由a的原子结构示意图可知，x=2,a的原子序数为14,故a为Si元素；

由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第VA族元素，应为N

元素，

b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，

c、d同主族，则d为P元素，

结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。

【解答】解：由A的原子结构示意图可知，x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素；

由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第VA族元素，应为N

兀素，

b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，

c、d同主族，则d为P元素，

A.原子半径应为Na>Si>P>N,即b>a>d>c,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，

则应为c>d>a>b,故B错误；

C.原子序数的大小顺序为P>Si>Na>N,即d>a>b>c,故C错误；

D.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N>P>Si,即

c>d>a,故D正确。

故选：Do

【点评】本题考杳学生利用元素的位置与结构来推断元素，并利用元索化合物知识来解

答，综合性强，注重了高考的热点来考查学生，有利于学生巩固基础知识和基本技能。

二,解答题(共4小题，满分64分)

13.(15分)(2021秋•苏州月考)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，实现自然界中

的碳循环。

(1)CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：

I.CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)AHi=-165kJmol_1

II.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol'1

III.CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH3

①反应HI的AHs=-206kJ/mol0

②当n(CO2)：n(H2)=1：4时，CO2平衡转化率与温度和压强的关系如题18图-1

所示。80()℃时，不同压强卜的CO2平衡转化率趋向于相等的原因是反应I的△HV0,

800C时正向进行程度小，反应II的△!<>(),800C时正向进行程度大，而反应II平衡不

受压强影响，故CO21'：衡转化率趋于相等。

(2)在碳酸钙中添加金属Pd作催化剂，通入H2在600C条件下反应直接获得CH4和

CaO,该反应的化学方程式为4H2+CaCO3=------------CH4+CaO+2H2。。

6001C

(3)CO2催化加氢合成甲烷常使用CeO2作催化齐上

①CeO2的晶胞如图所示.Ce原子周围距离最近日相等的O原子个数为8°

②CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图所示，步骤(ii)中生成中间产物的物质

类别属于碳酸盐.

③催化剂中掺入少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCeix0y,可提高

催化效率的原因是结构中氧空位增加，加速CO2的转化。

【考点】晶胞的计算；化学平衡的影响因素；常见的生活环境的污染及治理；化学方程

式的书写.

【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构；化学平衡专题.

【分析】(1)①I.C02(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)AHi=-165kJmol'

II.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH2=+41kJmor1

将方程式I-II得方程式in,CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AHs=AHi-

AH2;

②反应【的△HVO,反应n的△H>0,80()℃时反应I正向进行程度小、反应II正向进

行程度大，反应n在反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动；

(2)根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；

(3)①以面心上的Ce原子为例，该晶胞中Ce原子周围最近同等距离的O原子有4,该

晶胞连接的晶胞中还有4个O原子与这个Ce原子相连；

②步躲(ii)中生成中间产物的化学式为CeCO3；

③催化剂中掺入少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中部分C1+形成CaxCe—Oy,导致结

构中氧空位增加。

【解答】解：(1)①I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi=-165kJ-

mol1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol_1

将方程式I-H得方程式【II,CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AHs=AHi-

AH2=(-165-4i)kJ/moI=-206kJ/mol,

故答案为：-206kJ/mcl；

②图示为温度、压强对CO2平衡转化率的影响，800c时，不同压强下的CO2平衡转化

率趋向于相等的原因是反应I的△HV0,800℃时正向进行程度小，反应II的△HX),

8()0℃时正向进行程度大，而反应I1平衡不受压强影响，故CO2平衡转化率趋于相等，

故答案为：反应I的△?!<(),800℃时正向进行程度小，反应II的△H>0,800℃时正向

进行程度大，而反应II平衡不受压强影响，故CO2平衡转化率趋于相等；

(2)反应物是H2、CaCO3,生成物是CH4、CO2、HzO,反应条件是Pb作催化剂、加

热600℃,反应方程式为4H2+CaCO3-%CH«+CaO+2H2。,

6001C

故答案为：4H2+CaCO匕CH4+CaO+2H2O；

600X3

(3)①以面心上的Ce原子为例，该晶胞中Ce原子周围最近且等距离的O原子有4,该

晶胞连接的晶胞中还有4个O原子与这个Cc原子相连，所以Cc原子周围距离最近且相

等的O原子个数为8,

故答案为：8；

②步骤（ii）中生成中间产物的化学式为CeCO3,属于碳酸盐，

故答案为：碳酸盐；

③催化剂中掺入少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce"形成CaxCei」Oy,导致结

构中氧空位增加，加速二氧化碳的转化，

故答案为：结构中氧空位增加，加速CO2的转化。

【点评】本题考杳较综合，侧重考杳阅读、分析、判断、空间想象能力及计算能力，明

确盖斯定律计算方法、外界条件对平衡影响原理、晶胞计算等知