2024年人教版高考化学一轮复习考点培优训练 (九)

课时规范练9

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是()

A.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

B.硫酸铁易溶于水,可用硫酸铁作净水剂

C.丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性，可用于制化妆品

D.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

|¥^]c

|解析「具有氧化性,溶液与铜反应生成和故溶液可用于刻蚀铜制电路板,

eCbFeCbFeChCuCL,FeCl3

与溶液呈酸性无关,A错误;硫酸铁能水解生成Fe(0H)3胶体,Fe(0H)3胶体能吸附水中的悬浮物而净

水,与其易溶于水无关,B错误两三醇即甘油中含有三个羟基，能与水形成氢键，有很强的保湿性，可用

于制化妆品,C正确;Na可用作快中子反应堆的热交换剂,是利用了其导热性,D错误。

2.某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤:①将菠菜研磨成汁，加水溶解,过滤得

至IJ滤液;②加入稀硝酸进行氧亿;③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有FC3\上述操作中，不需要用

到的仪器为()

AB

CD

|¥^|c

暧近]将菠菜研磨成汁,需要在研钵中进行，加水溶解，需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要漏斗和被谪棒，滴

加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管，故不需要的仪器为容量瓶。

3.(2023山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是

()

刺激性气体X

铁华粉

稀盐幽H2

K3[Fe(CN%潞液

滤液-------------,蓝色沉淀

A.气体X中含有醋酸蒸气

B.该铁华粉中可能含有铁单质

C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe?+具有还原性

D.产生蓝色沉淀的反应为K++Fe2++[Fe(CN)6p-=KFe[Fe(CN)6]l

|^]c

底近]加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，则X中含有醋酸蒸气,A正确向铁华

粉中加入稀处酸反应生成氮气，说明铁华粉中可能含有铁单质,B正确;滤液中含有C「,向滤液中滴入

酸性KMnCh溶液，酸性条件下Cr能将MnO,还原为Mn?+而使溶液褪色，故不能证明Fe?+具有还原

性,C错误;向滤液中加入K4Fe(CN)6]溶液，溶液中Fe?+与K”Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，反应的离子

+2+3:

方程式为K+Fe+[Fe(CN)6]—KFe[Fe(CN)6]1,D正确。

4.(2023辽宁六校协作体联考)下列实验操作可达到预期目的的是()

选

实验目的实验操作

项

先将FeSCh固体溶解在稀硫酸中，然后稀释，并加入少

A配制FeSCh溶液

量铁粉

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO"2溶液中，观察溶

B证明氧化性:HzO2>Fe2+

液颜色变化

C证明FeCb已完全变质向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

证明废铁屑中不含将废铁屑溶于过量盐酸也滴入KSCN溶液,观察溶液

D

Fe(III)颜色变化

答案|A

解析iFeSCh易水解、易被氧化，配制FeSCh溶液时要抑制水解、防止氧化，因此配制FcSCh溶液时，先

将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度，再加入少量铁粉防止氧化,A正确;将硫酸酸化的

H2O2溶液滴入Fe(NCh)2溶液中，酸性溶液中N0§具有强氧化性施够氧化Fe2+,无法比较H2O2、Fe2+

的氧化性,B错误;向FCC12溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，只能检险FcCh是否变质，不能

检脸是否完全变质，应再加入K.3[Fe(CN)6]溶液，看是否生成蓝色沉淀,C错误;铁屑中若存在F?(HI).酸

化后变为Fe",与Fe反应转化为Fe?.故滴加KSCN溶液无颜色变化,D错误。

5.(2022湖南新高考教学教研联盟第一联考)无水FeCb常作为芳炫氯代反应的催化剂。某研究小组

设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiCh杂质)为原料制备无水FeCh(s):

()

已知:氯化亚弱(C1-S-C1)熔点-101C,沸点76℃,易水解。

下列有关说法不正确的是()

A.操作①是过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

△

B.反应D—E的化学方程式为FeC13・6H2O+6SOQ2^FeCb+6SO2T+12HC11

C.该制备流程中试剂B可选用高镭酸钾溶液或稀硝酸

D.由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,其原因可能是生成的SO?将F/+还原成Fe?;为了验

证是SO?将Fe3+还原,应进行的实验操作和现象是:取少量样品溶解后，先加盐酸酸化,再加入BaCE溶

液,生成白色沉淀

答案C

解析|废铁屑（含有少量碳和Si02杂质）加入盐酸，铁粉与盐酸反应生成氟化亚铁，过滤除去少量碳和

SiCh杂质,A（氯化亚铁溶液）加入氧化剂B生成C（氯化铁），通入HCI蒸发结晶生成FeCh6H2。,通入

SOCL,生成FeCh。操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,A正确;根据已知信

△

息,FeCb.6H2O与SOCL反应生成FeCb的化学方程式为FeC13-6H2O+6SOCl2-

FeCl3+6SO2t+12HClt，B正确;该流程中试剂B的作用是将Fd+氧化成Fe3+,酸性高镒酸钾溶液或稀硝

酸都可以将Fe?+氧化成Fe3+,但都会引入新杂质，为了不引入新杂质，试剂B应选用氯水或H2O2C错

误;由D—E的化学方程式可知反应中生成的二氧化硫可将氯化铁还原为氯化亚铁，若SO?为还原礼

则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加BaCL溶液,产生白色沉淀，则二氧化硫为还原剂,D正确。

6.电子工业常用FeCb溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCb、

FeCb、CuCh）中回收铜，并重新获得FeCh溶液。废液处理流程如下：

过量1铁粉物质*X

腐蚀废液—反应1反应2-FeCh溶液

I

滤渣a

己知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是（）

A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用酸性KMnO4溶液

D.向FeCb饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe（OH）3沉淀

|^|c

|解析懈蚀废液主要含FCC13、FCCL、CuCb,加入过量铁粉,FcCb、CuCL与Fe反应生成FcCh和Cu,

反应2中X应为Cb、H2O2等氧化剂,则反应I和2中都发生氧化还原反应,A正确;操作I是过滤，主

要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,B正确;物质X若为酸性KMnCh溶液，则FeCb溶液中混入杂质C

错误;向FeCb饱和溶液中湎加NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀,D正确。

7.（2023河北衡水中学调研）FeCLa易潮解、升华，实验室制备FeCb的装置如图所示（加热和夹持装置

已略去）。下列说法正确的是（）

A.导管g的作用是增强装置的气密性

B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.直接用E接收产物，相对于用导管连接D、E的优点是可防止堵塞

D.出于简化装置的目的,F装置可拆除

^|c

维近|导管g的作用是平衡气压,保证液体顺利滴下,A错误;为得到干燥纯净的Cb,应先用饱存食盐水

除去HC1,再通过浓硫酸干燥气体,B错误;FeCb易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水

蒸气进入D中，不能拆除,D错发。

8.为确定FezCh和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入

30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

下列说法不正确的是()

各组样品均发生反应:3+3+2+2+

A.Fe2O3+6H+^~2Fe+3H2O>2Fe+Cu—=2Fe+Cu

B.l.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fc?+和Ci?：一定不存在FC3+

该混合物中

C.n(Fe2O3)：〃(Cu)=3：1

D.稀硫酸的浓度为1.5molL」

|解析|样品中先发生反应Fe2O.；+6H+-2Fe3++3H2O,生成的Fe--与铜再发生反应2Fe3++Cu-

2Fe2++Cu2+,A正确;由题图可知,1.76g样品与稀硫酸反应，此的铜过量，生成FJ+、C『+,没有Fe",B正

确;根据设的物质的量为根据反应+3+u

c(5.28.1.92),Fe2O34,Fe2O3+6H—=2Fe+3H20.2Fe+Cu—1

2Fe2++Cu2+,则反应的铜的物质的量也为占则有5.28g=160g-mol'x.v+Wgmol'xA+l.92g,解得

A-0.015mol,n(Cu)=x4-0.03mol=0.045mol,则“(FezCh)：w(Cu)=l:3,C错误;由C项可得

n(H*)=6,r=0.092so4)=0.045mol,则c(H2so4)二°1.5molL',D正确。

U.U«5L

9.某校学习小组进行如下实验:

性1

口

r实验操作实验现象

将1mLpH=l的0.1molf'FeSCh溶液和2滴0.1mol-L1KSCN溶滴入H2O2溶液，溶液立即变红,继续滴

i

液混优，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5inL0.3molL«的三6溶液加，溶液红色变浅并逐渐褪去

ii向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红

向1mL0.3mol-L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol-L-'KSCN溶液,

iii无明显现象

继续加入0.5mLpH=l的H2sCh溶液，静置2min

滴入FC2(SO4)3溶液,溶液立即变红，静

i\-向iii的混合溶液中滴入2滴FeMSCh”溶液

置2min,溶液红色变浅并逐渐握去

下列说法错误的是()

A.实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3

B.实验i〜ii说明实验i中SCN被H2O2全部氧化

C.实验说明酸性溶液中比。2氧化KSCN的速率慢

D.实验i~iv说明Fe?+能力口速H2O2氧化KSCN的反应

答案|D

解析惭入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,与SCN•结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色,A正确;实验i得到

Fe(SCN)3使溶液变红色，后续H2O2过量后溶液褪色，可能原因有两个,Fe3+或SCN与H2O2继续反应，

实验ii返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在Fe3+,即SCN「与比。2反应，被氧化,B正确;酸性

溶液中H2O2和KSCN混合2inin后滴入Fe2(SO“3溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化,

而滴入Pc2(SO4)3溶液后都置2min,溶液红色变浅并逐渐褪去,SCW被完全氧化,即酸性溶液中口2。2

氧化KSCN的速率慢,C正确;酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即

变红，说明KSCN没有被完全氧化,而湎入Fe2(SO4)3溶液后静置2min,溶液红色变浅并逐渐褪

去,SCN被完全氧化，说明增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速率加快，难以说明Fe?+的作用,D错误。

10.(2022湖北黄冈中学模拟改编)8.34gFeSO#7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度

变化的曲线汝I图所示。下列说法不正确的是()

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4-4H2O

B.取适量380C时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体

生成,Q的化学式为FezO?

高温

C.在隔绝空气的条件下M得到P的化学方程式为FeSO4-4H2O—FeSO.i+4H2O

D.温度为380℃时固体P的化学式为FeSO4-H2O

答案|D

解析|8.34gFeSO4-7H2O为0.03mol,含0.21molH2O,M处失去1.62gH2O,即失去0.09mol比0,则M

的化学式为FeSO4-4H2O.A正确;650℃时,FeSO」分解,8.34gFeSO4-7H2O中含0.03molFe,固体物质

Q中Fe的质量为0.03molx56gmor'=1.68g,0元素的质量为2.40g-1.68g=0.72g,n(0)=0.045mokFe

与O的物质的量之比为2:3,则Q的化学式为FezCh,由于Fe的化合价升高，则有SCh产生,同时有

SO：；生成,B正确834gFCSO4-7II2O中含4.56gPcSO4,则P处ILO已全部失去,C正确;380C时，固体

P的化学式为FeSO4,D错误。

二、非选择题

11.碳酸亚铁(FeCQa)是生产补血剂的重要原料制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验。

实验•:为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

隔绝

已知:气体甲、气体乙均为单质。

(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为0化合物X含有的元素

为____

(写元素符号)。化合物A的化学式为0

实验二:下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCOK白色固体，难溶于水)。

装置内中，先将导管移出液面追入一段时间气体，再向Na2co3溶液(pH=l1.9)中通入一段时间CO?至

其pH为7,滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体,过滤、洗涤、干燥，得到FeC03固体。

⑵试剂a是o向Na2cCh溶液中通入CO2的目的是。丙装

置中制取FeCO..的离子方程式为0

(3)不可用酸性高锌酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是—o

1

(4)100mL0.8molL-B溶