2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

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①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同。

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低。

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦2、由乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯时；没有涉及到的反应类型是：

①加成②取代③消去④氧化⑤还原A.③⑤B.④②C.①⑤D.①③3、已知“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：

下列关于“苏丹红Ⅳ号”的说法正确的是（）A.属于芳香烃B.属于甲苯同系物C.化学性质跟苯完全相同D.能发生加成反应4、将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量不变的是：A.水B.乙醇C.盐酸D.石灰水5、维生素C可用于预防治疗坏血病；其结构如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是：

A.维生素C的化学式为C6H8O6B.维生素C可作食品添加剂C.维生素C不可能发生水解反应D.维生素C能发生氧化反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料；经溶解氧化；调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。

(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2+时的离子方程式为________。

(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时，其优点是________。

(3)为测定氯氧化铜的组成；现进行如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4470g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

步骤Ⅱ：称取0.2235g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_____。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)__________。7、根据化学平衡理论；请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。8、学习有机化学；掌握有机物的组成；结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子；如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。9、写出下列反应的化学方程式：

（1）乙烯使溴水褪色的反应__________，反应类型__________

（2）苯→硝基苯__________，反应类型__________

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应__________，反应类型__________10、酶。

(1)酶。

酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有___________作用的有机化合物，其中绝大多数是___________。

(2)特点。

①___________的催化作用。

②反应条件___________；体温和中性条件下反应。

③高度的___________性。11、（1）木糖醇[结构简式为]是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有_______种同分异构体。

（2）糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A。实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60。

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1∶3。

③A可与酒精在一定条件下反应生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________（填物质名称）溶液，发现有气泡冒出；A与酒精反应的化学方程式为_________________________________12、(1)按系统命名法命名：

__________________.

(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.

(3)羟基的电子式为________.

(4)与Br2发生1，4−加成反应的化学方程式为________.

(5)下列说法错误的为________(填选项字母)

a.实验室制取乙烯时；将温度计的水银球插入液面以下。

b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中；可检验氯乙烷分子中含有的氯原子。

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯。

d.将铜丝绕成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛。

(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误14、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误15、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误16、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误17、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误19、CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同。(___________)A.正确B.错误20、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)21、工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5；其流程如下：

资料：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:。pH4～66～88～1010～12主要离子VO2+VO3—V2O74—VO43—

（1）焙烧:向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是________。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体；其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1，Ca3（VO4）2溶度积常数为Ksp2。过滤后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L，该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______________。

（4）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。

已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_____。（V2O5的摩尔质量：182g/mol）22、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4；含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度；液固比、酸浸温度、氧流量等；其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。

②酸浸时，通入O2的目的是__________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为__________。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)23、某实验小组拟制取银氨溶液；并探究银镜反应。

Ⅰ.氨气的制备。

(1)利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为_______。

(2)用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：A→_______→_______→_______(按气流方向，用英文字母表示)。_______

Ⅱ.银氨溶液制备。

(3)将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为_______。

(4)取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色溶于浓氨水生成实验装置步骤实验操作实验现象a向试管中滴加2~3滴2%氨水，并不断振荡产生棕褐色沉淀b继续向试管中逐滴加入2%氨水，并不断振荡，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。沉淀消失沉淀消失

①步骤a中产生沉淀的离子方程式_______。

②取步骤b中制得的银氨溶液；进行如下实验；

通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为而不是请将实验方案和现象补充完整：

取少量溶液A于试管中，测定其pH约为10(查资料得知同浓度的pH在13左右)；

另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入_______(试剂名称)，充分反应后若出现_______，则证明溶质为

Ⅲ.银镜反应：

已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡实验装置步骤实验操作实验现象c取步骤b中得到的银氨溶液于试管中，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟试管内壁出现光亮的银镜d取步骤b中得到银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入新开瓶的40%的乙醛溶液，振荡，水浴加热3分钟闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜(5)分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是_______。评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

①和的最简式都为最简式相同，故正确；

②CH≡CH和最简式都为CH；则含碳量相同，故正确；

③烷烃结构相似；如分子式不同，则互为同系物，故正确；

④同分异构体中；支链越多，沸点越低，则正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；

⑤标准状况下；己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；

⑥邻二甲苯和液溴在光照下发生取代反应；溴原子取代甲基上的氢原子，故错误；

⑦己烯含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故正确；

故答案选A。2、A【分析】【详解】

以乙烯和乙醇为原料合成乙二酸乙二酯；经过以下几步：第一步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第二步：二卤代烃水解生成乙二醇，为水解反应；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第四步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应；涉及的反应类型按反应顺序依次为加成；取代、氧化；

故本题选A。3、D【分析】【详解】

A．烃是指仅含碳；氢两种元素的化合物；“苏丹红Ⅳ号”中还有N和O元素，故不属于烃，而属于烃的衍生物，A错误；

B．甲苯的同系物也必须是烃；由A分析可知，“苏丹红Ⅳ号”不属于甲苯同系物，B错误；

C．由于“苏丹红Ⅳ号”中含有酚羟基；化学性质跟苯完全不相同，C错误；

D．由于“苏丹红Ⅳ号”中含有苯环；氮氮双键故能发生加成反应；D正确；

故答案为：D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜加热生成氧化铜；氧化铜和水不反应，铜丝质量增加，A不选；

B．铜加热生成氧化铜；质量增加，氧化铜能够氧化乙醇，氧化铜被还原又生成铜，反应前后铜丝质量不变，B可选；

C．铜加热生成氧化铜；质量增加，盐酸能够溶解氧化铜，铜丝质量减小，C不选；

D．铜加热生成氧化铜；石灰水和氧化铜不反应，铜丝质量增加，D不选；

故选B。5、C【分析】【详解】

A.从图示结构简式知，维生素C的化学式为C6H8O6；A正确；

B.已知维生素C可用于预防治疗坏血病；故维生素C可作食品添加剂，B正确；

C.维生素C含有酯基；故可发生水解反应，C错误；

D.维生素C含碳碳双键和多个羟基；能发生氧化反应，D正确；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)Cu与H2O2和HCl反应的化学方程式为：拆写成离子方程式为：Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O；

(2)溶解氧化时，产生Fe3+，加入Cu2(OH)2CO3调节混合液pH，其优点是：调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀等；

(3)①当氯离子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液时，Ag+和开始结合，出现砖红色沉淀，故答案为：当加入最后一滴AgNO3溶液时；出现砖红色沉淀；

②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol根据题意：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3则0.2235g氯氧化铜固体中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000mol·L-1×0.01L＝0.002mol可知0.4470g氯氧化铜中含有：n(CuCl2)＝0.001mol，n(CuO)＝0.003mol，根据质量守恒有n(H2O)＝(0.4470g－0.001mol×135g·mol-1－0.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-1＝0.004mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O，故答案为：3CuO·CuCl2·4H2O。【解析】①.Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O②.调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀等③.当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀④.0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol根据题意：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3则0.2235g氯氧化铜固体中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000mol·L-1×0.01L＝0.002mol可知0.4470g氯氧化铜中含有：n(CuCl2)＝0.001mol，n(CuO)＝0.003mol，根据质量守恒有n(H2O)＝(0.4470g－0.001mol×135g·mol-1－0.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-1＝0.004mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O7、略

【分析】【详解】

(1)根据图中信息得到某温度(t℃)时a点水的离子积该温度下，pH=12的NaOH溶液即氢氧根物质的量浓度c(OH－)＝1.0mol∙L−1，pH=2的H2SO4溶液即氢离子物质的量浓度为c(H＋)＝1.0×10−2mol∙L−1，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则氢氧根的物质的量大于氢离子物质的量，因此溶液显碱性；故答案为：1×10−12；碱。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小；因此溶液颜色由红色变浅。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案为：=；＜。

(4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中；再加水稀释到所需浓度。

(5)根据题意得出则pH=6；故答案为：6。【解析】1×10−12碱红色的溶液颜色变浅加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅=＜先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度68、略

【分析】【详解】

（1）根据该物质的结构简式可知，分子式为：C10H16O；该物质含官能团：碳碳双键和羟基；（2）根据系统命名法的命名要求：选取最长的碳链为主链；取代基的位次之和最小取代；有官能团的，从官能团一侧编号；则系统命名为：2，4，4一三甲基-2-戊烯；（3）当有机物中含有碳碳双键，且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象，相同原子团在双键同侧是顺式结构，在双键异侧是反式结构；分子式为C4H8的顺式结构的结构简式为：（4）已知有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，根据B的结构简式可知，有双键的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于与羟基相连的碳原子及该碳原子所在六元环上依次往左两个碳原子，故B中手性碳原子的个数为3个；若使A失去手性，则使A中手性碳原子处产生双键，可变成碳碳双键或碳氧双键，则采取的方法为+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O。【解析】①.C10H16O②.碳碳双键、羟基③.2，4，4一三甲基-2-戊烯④.⑤.3⑥.+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙烯使溴水褪色是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型为加成反应；

（2）苯→硝基苯是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为反应类型为取代反应；

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反应类型为氧化反应。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应取代反应CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反应10、略

【分析】略【解析】催化蛋白质高效温和专一11、略

【分析】【分析】

根据分子结构含有的等效氢原子数目判断一氯代物；先确定A的分子式；再结合性质确定结构简式，最后利用强酸制弱酸的原理验证酸性强弱。

【详解】

(1)由木糖醇的结构简式知其分子结构对称；碳原子上的氢原子只有3种，故对应的一氯代物有3种；

(2)酒精在肝脏内可转化成有机物A，A的相对分子质量为60，由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1:3，则A为乙酸，证明乙酸的酸性比碳酸强，可以用碳酸盐与乙酸反应，即把碳酸钠溶液滴加到乙酸中有气泡生成，说明乙酸的酸性大于碳酸；在浓硫酸催化作用下乙酸与乙醇加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为

【点睛】

等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】3碳酸钠（其他合理答案也可）12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据烷烃命名原则；该有机物为3，3，5，5－四甲基庚烷；

（2）支链只有一个乙基，且相对分子质量最小的烷烃为3－乙基戊烷，即结构简式为

（3）羟基的电子式为

（4）发生1，4加成反应的方程式为+Br2→

（5）a、实验室制备乙烯，其反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；温度计的水银球插入液面以下，故a说法正确；

b、氯乙烷中Cl为原子，检验氯乙烷需要将Cl原子转化成Cl－，即氯乙烷发生水解反应或消去反应，需要在NaOH水溶液或NaOH醇溶液中进行，然后加入硝酸酸化溶液，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色，故b错误；

c；产生的气体中可能含有醇；醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对实验产生干扰，故c说法错误；

d、在酒精灯上灼烧，发生2Cu＋O22CuO，然后CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O；故d说法正确；

（6）A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明只含一种氢，即A的结构简式为BrCH2CH2Br，则B的结构简式为CH3CHBr2，有2种不同的氢原子，即核磁共振氢谱有2种峰。【解析】3，3，5，5－四甲基庚烷+Br2→bcBrCH2CH2Br2三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。14、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；15、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。16、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。17、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱不相同分别有3个峰和1个峰，故错误。20、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、工业流程题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

焙烧过程将V2O3转化为Ca（VO3）2，用盐酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳调节pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中数据，可知应控制pH范围为10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知氢氧化钙还提供Ca2+。过滤分离，Ca3（VO4）2与碳酸铵反应转化为更难溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使钒从沉淀中转移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，调节溶液pH，同时溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；据此分析解答。

【详解】

（1）焙烧过程将V2O3转化为Ca（VO3）2，CaO参与反应，V元素化合价升高，需要氧气参加反应，反应方程式为：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2，故答案为：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2；

（2）①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸，若焙砂酸浸时溶液的pH=4，由表中数据可知，Ca（VO3）2溶于盐酸转化为VO2+，反应离子方程式为：Ca（VO3）2+4H+═2VO2++Ca2++2H2O，故答案为：Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根据如图推测；酸浸时不选择更高酸度的原因是：酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大；故答案为：酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大；

（3）焙烧过程将V2O3转化为Ca（VO3）2，用盐酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳调节pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中数据，可知应控制pH范围为10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知氢氧化钙还提供Ca2+。过滤分离，Ca3（VO4）2与碳酸铵反应转化为更难溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使钒从沉淀中转移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，调节溶液pH，同时溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；

①浸出液中加入石灰乳的作用是：调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；故答案为：调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；

②根据Ksp的表达式计算得：故答案为：

③当pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3-，NH4VO3的产量明显降低，故答案为：当pH>8时，钒的主要存在形式不是

（4）加入高锰酸钾发生反应：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反应消耗KMnO4为：b2×10-3L×c2mol•L-1=b2c2×10-3mol，剩余的Fe2+物质的量为：5b2c2×10-3mol，与VO2+反应Fe2+物质的量为：b1×10-3L×c1mol•L-1-5b2c2×10-3mol=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，由关系式：V2O5～2NH4VO3～2VO2+～2Fe2+，可知n（V2O5）=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，故产品中V2O5的质量分数为：=故答案为：【解析】CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀当pH>8时，钒的主要存在形式不是22、略

【分析】【分析】

(1)为了使原料充分反应；粉碎废铁渣；

(2)①Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁；水；

②溶液中有亚铁离子；氧气可将亚铁离子氧化为铁离子，可根据电子守恒；电荷守恒及原子守恒写出此反应的离子方程式；

③考虑温度对铁离子水解的影响；

(3)碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；

(4)已知：在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)；则亚铁离子被氧化为铁离子，再根据得失电子守恒和原子守恒可得。

【详解】

(1)对废铁渣进行粉碎的目的是：减小颗粒直径；增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；

(2)①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；

②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

③铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；

(3)废铁渣(主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅)，用酸浸泡，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不能发生反应，故滤渣的主要成分是C和SiO2；

(4)在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【点睛】

本题考查了物质制备工艺流程图，涉及了操作、化学方程式和离子方程式的书写、混合物的分离、物质成分的判断，掌握铁的有关物质的性质是本题解答的根据，掌握基础是关键，注意元素及化合物知识的学习与应用。【解析】①.增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率②.Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O③.将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3④.温度超过100℃，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，导致Fe3+浓度降低⑤.C和SiO2⑥.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O五、实验题(共1题，共5分)23、略

【分析】【详解】

（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，反应方程式为

（2）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气；制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为A→B→C→E；

（3）甲基橙遇碱变黄色；溶液为中性时为橙色，用标准盐酸滴定达到终点时的现象为：溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为黄色；

（4）①向盛有硝酸银溶液的试管中滴加2~3滴2%氨水，并不断振荡，产生棕褐色的沉淀为Ag2O，因为硝酸银与氨水反应生成的白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色所以离子方程式为：

②通过对溶液A的检验，证明银氨溶液中溶质主要为而不是先测定溶液的PH，小于的pH，再证明溶液中有检验溶液中存在的方法是使其反应生成无色气体NO，NO容易被氧化成红棕色气体NO2，所以加入H+使溶液中存在硝酸，再加入铜片发生氧化还原反应生成NO，遇到空气被氧化成NO2，即可证明溶液中含有

（5）由于银氨溶液中存在平衡实验d中加入浓氨水，c(NH3)增大，上述平衡逆向移动，c(Ag+)减小，随降低，氧化性减弱，所以未发生银镜反应。【解析】(1)

(2)BCE

(3)溶液由黄色变为橙色；且30s内不恢复为黄色。

(4)铜片气泡；遇空气变为红棕色气体。

(5)加入浓氨水，c(NH3)增大，使平衡逆向移动，c(Ag+)减小，氧化性减弱，未发生银镜反应六、推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O