2025年教科新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是A.②③⑥B.①②④C.①②⑥D.③④⑤2、根据所学化学知识，推测下列说法正确的是A.一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成B.取少量待测溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有C.硫酸，氢氧化钠固体，熔融态硝酸钾，硫酸铜晶体都是电解质且熔融时都能导电D.新制氯水或液氯都能使鲜花褪色3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅4、下列关于钠的叙述中，错误的是A.钠的焰色为黄色B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.可用小刀切割金属钠5、下列各组稀溶液，不用其他试剂无法鉴别的是A.和NaOHB.和C.和D.和HCl6、下列物质中含有非极性键的离子化合物是()A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl7、向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为A.1.6gB.2.4gC.3.8gD.无法计算评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)；提取操作过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。9、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是________________。

(3)写出⑧的电离方程式________________。

(4)在少量①的水溶液中加入足量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。11、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜。

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性B．氧化性和酸性。

C．酸性D．还原性和酸性。

(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。12、已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。按要求完成下列空格。

(1).用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。

(2).该反应中，氧化剂是___________。

(3).被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比___________。

(4).若生成21.3gCl2，则还原产物的质量是___________。13、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。14、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2.3mol/L的稀硫酸。求所需浓硫酸的体积___________。15、下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分；图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑_____。

(2)自从周期表诞生以来；关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式___。

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带___(“正”或“负”)电荷。

(4)下列叙述正确的是___。

。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

C．c的氢化物的水溶液是强酸。

D．原子半径：h＞e＞a

E.相同条件下；d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为_______________。16、据回答下列问题：

。盐酸。

分子式。

HCl

相对分子质量。

36.5

密度。

1.19g/mL

HCl的质量分数。

36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量。

B.溶液的物质的量浓度。

C.溶液中Cl-的数目。

D.溶液的密度。

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后；再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时；如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线。

D.摇匀后；容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水。

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液；回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中；下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”；“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误18、通过对分子层面的操纵可研发新药__________。A.正确B.错误19、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误20、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误21、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误22、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误23、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误24、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误25、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)26、硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂；用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：

已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29

②S+KCNKSCN(放热反应)

(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中；在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。

①冷水从_______(填“a”或“b”)端通入。

②若反应温度过高；可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率；_______________。

③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3；该反应的化学方程式为____________________。

(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的实验操作与现象是________________________________。

(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是__________________________________________。

(4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL_____________；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)29、由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系(反应条件和部分生成物略去)

(1)若A为淡黄色固体单质，则B引起的环境问题主要是___________，可用___________溶液检验B。

(2)若A为气体，溶于水后溶液呈碱性，则A的电子式为___________，C和水反应的化学方程式为___________。30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为根据上述实验；回答下列问题。

(1)该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______．

(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围______．31、已知A；C均为银白色金属单质；B为黑色磁性金属氧化物，它们之间的转化关系如下图(部分反应物和生成物省略)，请回答下列问题：

(1)写出B的化学式__________________、H的化学式______________

(2)写出A与B反应的化学方程式_____________________

写出D+NaOH→H的化学方程式_____________________

写出G+C→E的离子方程式______________________32、某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①粗盐和酸雨都含有多种组分；是混合物，①正确；

②冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2；都是含有多种元素的纯净物，是化合物，②正确；

③非金属氧化物CO不能和碱反应；不是酸性氧化物，③错误；

④金属氧化物Al2O3既能与酸反应也能与碱反应；为两性氧化物，④错误；

⑤一个醋酸分子只能电离出1个氢离子；是一元酸，⑤错误；

⑥纯碱和小苏打都是盐；其水溶液能发生水解，使溶液呈碱性，⑥正确；

综上，①②⑥正确，故选C。2、D【分析】【详解】

A．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→白色固体表面潮解(NaOH有吸水性)→结块(吸收CO2生成碳酸钠晶体)→最后变成碳酸钠粉末(风化)；故A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或但二者不能同时存在，故B错误；

C．氢氧化钠固体；熔融态硝酸钾，硫酸铜晶体都是电解质且熔融时都能导电，但是硫酸熔融时不能导电，故C错误；

D．液氯无漂白性；起漂白作用的是次氯酸，液氯中不含水，但液氯能与鲜花中的水反应生成次氯酸，所以新制氯水或液氯都能使鲜花褪色，故D正确。

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳纳米管表面积大；有较强吸附能力，可用作新型储氢材料，A正确；

B．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上消除污染；B错误；

C．CuSO4是重金属盐；能使蛋白质变性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”，和氧化性无关，C错误；

D．计算机芯片的材料是单质硅；能够导电，二氧化硅能够导光，D错误。

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．焰色试验中钠元素的焰色为黄色；A叙述正确；

B．钠燃烧时生成过氧化钠；B叙述错误；

C．钠化学性质非常活泼；容易失去电子，具有很强的还原性，C叙述正确；

D．钠质软；可用小刀切割，D叙述正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

溶液中滴入NaOH立刻生成氢氧化铝白色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，而向NaOH溶液中滴入溶液；开始没有明显现象，之后开始生成白色沉淀，二者滴加顺序不同反应现象不同，不用其他试剂即可鉴别，故A不选；

B.溶液中滴入开始时没有明显现象，之后会生成二氧化碳气体，而向中加入碳酸钠；立刻生成二氧化碳气体，二者滴加顺序不同反应现象不同，不用其他试剂即可鉴别，故B不选；

C.和混合立刻生成碳酸钙沉淀；与滴加顺序无关，不用其他试剂无法鉴别，故C选；

D.溶液中滴入HCl立刻生成白色沉淀，而HCl溶液中滴入溶液，开始时没有明显现象，HCl完全反应后再滴加溶液会生成白色沉淀；二者滴加顺序不同反应现象不同，不用其他试剂即可鉴别，故D不选；

故选：C。

【点睛】

两种反应物滴加的顺序不同实验现象不同，可以利用互滴法进行鉴别。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.HBr是共价化合物；只含极性共价键，故A不符合题意；

B.Na2O2是离子化合物；含有非极性共价键；离子键，故B符合题意；

C.C2H4是共价化合物；含极性键；非极性键，故C不符合题意；

D.CH3Cl是共价化合物；只含极性键，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。7、B【分析】【详解】

向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明全部变为了氯化铜和氯化亚铁，根据质量守恒分析盐酸中的氢和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为氧的质量，氧化物中氧的物质的量等于盐酸的物质的量的一般即0.15mol，则氧化物中氧的质量为0.15mol×16g∙mol−1＝2.4g；故B符合题意。

综上所述，答案为B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）氧化铝、氧化铁都与盐酸反应，生成盐和水，而二氧化硅不与盐酸反应，所以滤渣的成分是SiO2；氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳，则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3；

（2）反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应，离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O9、略

【分析】【分析】

(1)纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；存在自由移动的带电微粒的物质能够导电，据此分析判断；

(2)制备Fe(OH)3胶体是在沸水中加入饱和氯化铁溶液加热到红褐色结合胶体的特性分析解答；

(3)醋酸是弱电解质；在水溶液里部分电离；

(4)二氧化碳足量；反应生成碳酸氢钠，据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)①NaOH溶液是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②液氨是纯净物；不导电，不能电离属于非电解质；

③BaCO3固体不能导电；属于纯净物，熔融状态导电属于电解质；

④熔融KHSO4导电属于电解质；是纯净物；

⑤Fe(OH)3胶体能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥铜能导电；为金属单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦CO2不能导电；为纯净物，不能电离属于非电解质；

⑧CH3COOH不能导电；为纯净物，溶液中导电属于电解质；

⑨蔗糖不能导电；为纯净物，水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质；

⑩冰水混合物导电；是纯净物，属于电解质；

以上物质中属于混合物的是①⑤；属于电解质的是③④⑧⑩，以上纯净物中能导电的是④⑥⑩，故答案为：①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩；

(2)制备物质⑤Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；胶体具有的丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，因此判断是否成功制备出胶体的方法为：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（丁达尔效应），故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；红褐；丁达尔效应；

(3)⑧醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以其电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；

(4)在少量①NaOH溶液的水溶液中加入足量⑦CO2，二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO故答案为：CO2+OH-=HCO【解析】①⑤③④⑧⑩④⑥⑩FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl红褐丁达尔效应CH3COOH⇌CH3COO-+H+CO2+OH-=HCO10、略

【分析】【分析】

(1)KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价；HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，据此分析解答；

(2)根据HCl中部分氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价；还有部分氯元素化合价不变分析判断；

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价；据此计算转移电子物质的量；

(4)根据单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小计算。

【详解】

(1)KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，得2×1=2个电子，HCl中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去2×1=2个电子，则电子转移的方向和数目为故答案为：

(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知；HCl中氯元素被氧化，还有部分氯元素化合价不变，这部分HCl在反应中起到酸的作用，故答案为：②；

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2；转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．故答案为：0.2；

(4)假设质量都是mg，ClO2→Cl-得5个电子，Cl2→2Cl-得2个电子，所以ClO2得到的电子的物质的量为×5=mol，Cl2得到的电子的物质的量为×2=mol，所以∶=2.63倍，故答案为：2.63。【解析】②0.22.6311、略

【分析】【详解】

(1)碳纳米颗粒大小介于1-100nm；所以分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应；聚沉的性质，不能通过半透膜，故选①②；

(2)反应中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，根据反应过程中得失电子守恒和原子个数守恒可配平方程式得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=2K2SO4＋3CO2↑＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；

(3)H2SO4在上述反应中所含元素化合价不变；与金属阳离子结合生成盐，表现出酸性；

(4)根据方程式可以知道每生成3mol二氧化碳气体，反应转移电子的物质的量为12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则生成二氧化碳气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为:0.2mol22.4L/mol=4.48L。【解析】①.①②②.32K2Cr2O7823CO2↑28③.C④.4.48L12、略

【分析】【分析】

【小问1】

反应中Cr元素的化合价降低，得到2×3e-，Cl元素的化合价升高，Cl得到6×e-，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：故答案为：【小问2】

反应中Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，故答案为：K2Cr2O7；【小问3】

由反应可知；HCl生成氯气则被氧化，在14molHCl中，有6mol被氧化，由Cl原子守恒可知：被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为：3∶7，故答案为：3∶7；【小问4】

Cl2的物质的量为CrCl3是还原产物，由方程式计量数可知，当生成Cl20.3mol时，生成CrCl30.2mol，其质量为故答案为：31.7g。【解析】【小题1】

【小题2】K2Cr2O7

【小题3】3∶7

【小题4】31.7g13、略

【分析】【分析】

根据分子间作用力分析；结合电离能的变化分析原子结构最外层电子数；结合元素周期律分析判断，根据中心原子的价层电子对数分析解题。

【详解】

(1)NH3分子了间存在氢键，而NF3分子了间只存在范德华力；两种作用力前者较强，物质的沸点较高；

(2)①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子；表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族；

②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在P区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl3，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为sp2杂化。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。【解析】①.NH3能形成分子间氢键，NF3只有范德华力②.R和U③.P④.平面正三角形⑤.sp214、略

【分析】【分析】

【详解】

浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V==0.125L，故答案为：0.125L(或125.0mL)。【解析】0.125L（125.0mL）15、略

【分析】【分析】

根据图表分析可知：a为H元素，b为N元素；c为F元素，d为Na元素，e为Al元素，f为S元素，g为Cl元素，h为K元素。

【详解】

（1）铁元素在第四周期；在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族；

答案：

（2）把H放在第ⅦA族，则H元素的最低化合价为-1价，则NaH为离子化合物，电子式为Na+[：H]-；

答案：Na+[：H]-

（3）根据正负电荷相互吸引；同种电荷相互排斥原理。可知土壤胶体粒子带负电荷；

答案：负。

（4）A．h为K；最高价氧化物对应的水化物KOH是一种强碱，故A正确；

B.同一主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，硒化氢的稳定性弱于H2S的氢化物的稳定性；故B错误；

C．c的氢化物HF的水溶液是弱酸；故C错误；

D．电子层数越多；半径越大，因此原子半径：K＞Al＞H，故D正确；

E.相同条件下，d与f形成的化合物Na2S水解显碱性，pH>7,d与g形成的化合物NaCl水溶液的pH=7，因此同浓度H2S酸性小于HCl；故E正确；

答案：ADE

(5)d的某化合物呈淡黄色，确定此化合物为Na2O2，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，根据得失电子数相等写出反应的离子方程式3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－；

答案：3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－【解析】Na+[：H]-负ADE3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度

(2)A．溶液中Cl-的物质的量大小取决于溶液体积和溶液浓度；A项不选；

B．溶液具有均一性；溶液的浓度与溶液体积大小无关，B项选；

C．溶液中Cl-的数目取决于溶液浓度及溶液体积大小；C项不选；

D．溶液具有均一性；溶液的密度与溶液体积大小无关，D项选；

答案选BD：

(3)配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，配制成500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸；则使用的仪器有：量筒；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；

(4)A．容量瓶带有瓶塞；使用前应检查是否漏水，A项正确；

B．容量瓶用水洗净后；再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，B项错误；

C．容量瓶为精密仪器；不能用来溶解固体，C项错误；

D．摇匀后；容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水，D项正确；

答案选BC；

(5)①配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，配制成500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则有：解得

②Ⅰ．定容时仰视刻度线；导致溶液体积偏大，则结果偏小；

Ⅱ．容量瓶中有少量水即用来配制溶液；对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

Ⅲ．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，导致量取浓盐酸体积偏小，盐酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小。【解析】11.9BD量筒500mL容量瓶BC16.8偏小无影响偏小三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。18、A【分析】【详解】

通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；19、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。24、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、实验题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

硫磺与KCN；KOH混合溶液反应生成硫氰化钾；加入醋酸铅溶液除去硫离子，过滤滤液加入氢氧化钡溶液除去硫酸根离子，经过一系列操作得到硫氰化钾晶体。

【详解】

（1）①冷水从a端通入b端流出可以有更好的冷却效果。

②若反应温度过高；可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率；加快冷却水的流速等。

③硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，根据质量守恒还会生成水，该反应的化学方程式为4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3；

（2）硫离子和铅离子生成硫化铅沉淀，取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足；

（3）选用Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质导致引入KCl；

（4）溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓；结合题干实验操作可知，实验为用溶液A滴定20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，SCN-能和铁离子反应使溶液显红色，则使用NH4Fe(SO4)2溶液为指示剂、1.0mol·L-1HNO3溶液为调节溶液的pH，操作②为：量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色。【解析】(1)a加快冷却水的流速4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3

(2)取沉淀后上层清液，向清液中滴加醋酸铅溶液，生成极少量的沉淀，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足。

(3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀且使溶液显碱性利于生成KSCN，若选用BaCl2溶液会引入氯离子杂质。

(4)量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0~1，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色五、推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO428、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na