2025年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法错误的是A.酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3B.新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C.铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3D.H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀2、下列离子反应方程式的书写错误的是A.AgCl浊液中通入H2S，变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC.醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：下列说法不正确的是A.单质S既是氧化产物又是还原产物B.C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.4、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X、Y、Z的氧化物均易溶于水D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性5、用下列装置进行实验；能达到实验目的的是。

。选项。

A

B

C

D

实验装置。

目的。

制备干燥的氨气。

证明非金属性。

Cl＞C＞Si

制备乙酸乙酯。

分离出溴苯。

A.AB.BC.CD.D6、某混合气体可能含有一氧化碳；二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如图实验；下列推断正确的是。

A.一定无二氧化碳B.可能含有氯化氢C.一定有氢气D.一定有一氧化碳7、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A.质子数之比为1∶1B.密度比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.原子个数比1∶1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、现有下列八种物质：①铝；②Ba(OH)2溶液；③蔗糖固体；④稀硫酸；⑤熔融的NaOH；⑥FeCl3饱和溶液；⑦CO2；⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系。

(1)上述物质属于非电解质的有____________________________。(填序号)

(2)上述物质能导电且属于电解质的有_____________________。(填序号)

(3)若将⑥滴入下列物质中；能形成⑧的是_________。(填字母代号)

A．NaOH浓溶液B．NaCl浓溶液C．冷水D．沸水。

(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：__________________。

(5)⑦和足量②反应的离子方程式为___________________________。9、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络；揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是__(填序号)。

a.都不稳定；密封放置沉淀。

b.都能产生丁达尔效应。

c.分散质粒子可通过滤纸。

（3）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化还原反应的是___(填编号)。

10、氮氧化物进入大气后；不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___。11、同温同压下，SO2与氢气的密度之比为_____12、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)写出下列元素符号：①___________，⑦___________。

(2)画出原子的结构示意图：④___________，⑧___________。

(3)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应。

(5)第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号)，它们可以形成___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程如下：___________。

(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：___________。13、回答下列问题：

某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来；已知此核素中质子数与中子数相等，则：

（1）X的质量数A是____。

（2）37gXCl2中所含质子数的物质的量为____。14、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性条件下加入KI­淀粉溶液来区别。

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原。

B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________。15、请回答下列问题：

（1）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S)在一定条件下可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是___________，当1molO2发生反应时，还原剂失电子的物质的量为___________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是___________。

（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(填化学式)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误17、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误18、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误20、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误21、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误22、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)23、铬铁矿的主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)，还含有SiO2及少量难溶于水和碱溶液的杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为了加快“煅烧”的反应速率，可以采取的措施有___(写一条即可)。

(2)亚铬酸亚铁(FeCr2O4)中铬元素的化合价为___；“煅烧”后亚铬酸亚铁转化为Na2CrO4和NaFeO2，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

(3)“水浸”时，NaFeO2遇水强烈水解，有红褐色沉淀产生，其水解的离子方程式为__。

(4)“滤液1”中主要含有CrOSiOOH-等阴离子。利用“煅烧”产生的气体X调节pH，可防止产品混入较多的杂质，则气体X为___(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分为__。

(5)“铬转化”时，若盐酸浓度过大，在较高温度下Cr2O会转化为Cr3+，影响产品的纯度并产生有毒气体污染环境，写出影响产品纯度的相关反应离子方程式__。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共20分)24、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。25、“生活无处不化学”；请你回答下列问题。

（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)；②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水；其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。

（2）生活中遇到下列问题；不涉及到化学变化的是________。

①用四氯化碳可擦去圆珠笔油②自来水厂用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）当前；环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S；发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共10分)26、氮；磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素；其化合物在工业农业中有重要用途。

(1)氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。

①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是_________。

②在体积为1L的密闭容器中充入1molN2O气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0（填“>”、“<”或“=”），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=_________。

(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是_________（选填字母序号）。

a.能与NaOH溶液反应b.含有离子键与非极性共价键c.水溶液显酸性。

(3)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________，请用原子结构理论解释原因__________。27、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子数为________。

(3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H1=-484kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g)△H2=-20kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g)△H3=+81kJ/mol

①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S________H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。

②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要气体，因此酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3；故A正确；

B．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁；则白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；

C．铁与水蒸气在高温下反应的产物是四氧化三铁和氢气；故C错误；

D．硫化氢具有还原性；亚硫酸具有氧化性，硫化氢与亚硫酸发生归中反应生成单质硫，溶液中出现淡黄色沉淀，故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．AgCl浊液中通入H2S，变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2C1-；故A正确；

B．少量的氯气只能氧化部分则用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为3+Cl2+H2O=2+2Cl-+故B正确；

C．CH3COOH为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故C错误；

D．氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫化钠中硫化合价升高；亚硫酸钠中硫化合价降低，因此单质S既是氧化产物又是还原产物，故A正确；

B．水和硫酸根据氢守恒，硫酸和硫酸钠根据硫酸根守恒，因此得到故B正确；

C．硫化钠中硫化合价升高；是还原剂，亚硫酸钠中硫化合价降低，是氧化剂，根据得失电子守恒得到氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误；

D．单质S既是氧化产物又是还原产物，根据硫化钠和亚硫酸钠中硫守恒得到故D正确。

综上所述，答案为C。4、B【分析】【分析】

X；Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；其中只有Y是金属元素，则X位于Y的上一周期，若Y为第二周期元素，则X为H，最高正价为+1价，不满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，所以Y为第三周期元素，则X为B或C或N，若为B或C则在满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”的条件下，Y、Z均为金属元素，所以X为N，最高正价为5价，“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，则Y为Na，Z为Si，据此进行解答。

【详解】

A.Si的非金属性小于N；故A错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na>Si>N；故B正确；

C.SiO2；NO等难溶于水；故C错误；

D.Si、Na和氧元素组成的盐为Na2SiO3；为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

题目所给能够确定元素种类的信息较少，则可以先假设再验证分情况讨论。5、D【分析】【详解】

A．氨气与浓硫酸反应；不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B．稀盐酸易挥发；盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸；导管口应在液面上，故C错误；

D．溴苯的密度比水的密度大；分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；

故选D。

【点睛】

1；酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷；用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢等强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2；中性干燥剂：无水氯化钙；一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．混合气体通过石灰水时；石灰水不变浑浊，则说明该气体中不含有二氧化碳或者同时含有二氧化碳；氯化氢，由通过装置二气体体积减少，同时含有二氧化碳、氯化氢，A错误；

B．由A分析可知；一定含有氯化氢，B错误；

C．黑色固体变红色；说明原气体中含有还原性的气体，至少含有一氧化碳或氢气中一种，且由于气体通过了溶液，混入了水分，无水硫酸铜固体变蓝，不能说明原气体中一定含有氢气，C错误；

D．由于原气体通过了氢氧化钠溶液；最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳，D正确；

故答案为：D。7、A【分析】【分析】

等质量的氧气和二氧化碳，设质量均为mg，则氧气和二氧化碳的物质的量分别是由此分析。

【详解】

A．同温同压下，氧气和二氧化碳的质子数分别为16和22，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=×16∶×22=1∶1；故A符合题意；

B．同温同压下；密度比等于摩尔质量之比=32∶44=8∶11，故B不符合题意；

C．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(CO2)=∶=44∶32=11∶8；故C不符合题意；

D．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比=×2∶×3=11∶12；故D不符合题意；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，含有自由移动离子或电子的物质可以导电，据此解答。

【详解】

①铝是金属单质；可以导电，不是电解质也不是非电解质；

②Ba(OH)2溶液中含有自由移动的离子；可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

③蔗糖固体不导电；不能自身发生电离，属于非电解质；

④稀硫酸中含有自由移动的离子；可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑤熔融的NaOH中含有自由移动的离子；可以导电，属于电解质；

⑥FeCl3饱和溶液中含有自由移动的离子；可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑦CO2不导电；不能自身发生电离，属于非电解质；

⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系可以导电；属于混合物，不是电解质也不是非电解质。

(1)根据以上分析可知上述物质属于非电解质的有③⑦。

(2)根据以上分析可知上述物质能导电且属于电解质的有⑤。

(3)饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体；答案选D。

(4)胶体可以产生丁达尔效应；溶液不能，因此可利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体。

(5)⑦和足量②反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为CO2+2OH－+Ba2＋＝BaCO3↓+H2O。【解析】③⑦⑤D丁达尔效应CO2+2OH－+Ba2＋＝BaCO3↓+H2O9、略

【分析】【分析】

根据正负化合价代数和为零进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子或非金属离子结合的化合物；根据胶体的性质分析；结合氧化还原反应的概念分析判断。

【详解】

(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；

(2)a．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体；胶体较稳定，故a错误；

b．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶体有丁达尔效应，故b正确；

c．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体；胶粒可透过滤纸，故c正确；

故答案为bc；

(3)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变；发生非氧化还原反应；则发生氧化还原反应的是①④。

【点睛】

氧化还原反应的判断，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。【解析】＋2盐b、c①④10、略

【分析】【详解】

(1)反应①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合价降低，是氧化剂，NO中氮元素化合价升高，是还原剂；故答案为：NO2；NO；

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；

(3)在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，则生成物为氮气和水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O；【解析】NO2NO2CO+2NON2+2CO26NO2+8NH37N2+12H2O11、略

【分析】【分析】

同温同压下；气体的密度之比对其相对分子质量之比。

【详解】

同温同压下，气体的密度之比对其相对分子质量之比，故SO2与氢气的密度之比为64：2=32：1；故答案为：32：1。

【点睛】

本题考查物质的量的有关计算，熟练掌握以物质的量为中心的计算，根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，有利于基础知识的巩固。【解析】32:112、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，①-⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)根据元素在周期表中的位置知，①-⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；故答案为：N；S；

(2)根据元素周期表，④为Mg，⑧为Cl，Mg和Cl的原子结构示意图分别为故答案为：

(3)在①-⑫元素中，根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第ⅦA，惰性气体最不活泼，在IA元素Na(③)和K(⑩)中，K最活泼；在ⅦA元素F(②)、Cl(⑧)和Br(⑫)中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其最高价氧化物的水化物酸性越强、氢化物的稳定性越强。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同，是物理性质，与非金属性强弱无关，故a错误；b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属性Cl＞S，故b正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与非金属性强弱无关，故c错误；故答案为：Cl；b；

(5)第三周期中原子半径最大的元素Na(③)，跟它同周期中原子半径最小的元素Cl(⑧)形成的化合物为NaCl，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为故答案为：③；⑧；离子；

(6)原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍的元素是C，与⑧元素Cl形成的化合物为CCl4，是共价化合物，电子式为故答案为：【解析】NSKFArClb③⑧离子13、略

【分析】【分析】

（1）

根据核素的质量数可以近似等于该核数的相对原子质量并结合物质的量运用到化学方程式中的计算可知：解得：A=40，故该核数的质量数A为40，故答案为：40；

（2）

根据此核素中质子数与中子数相等，质量数等于质子数加中子数，故有核数X中的质子数为20，故在1个XCl2中含有20+17×2=54个质子，37gXCl2的物质的量n(XCl2)==mol，因此在molXCl2中所含质子的物质的量为mol×54=18mol，故答案为：18mol。【解析】（1）40

（2）18mol14、略

【分析】【分析】

(1)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性；氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；

B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；

C．酸性条件下；亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；

D．亚硝酸根离子不和银离子反应；氯离子和银离子反应生成白色沉淀；

(2)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；

(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子；但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；

(4)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+；二者发生氧化还原反应；

(5)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌；在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用。

【详解】

(1)A．NaNO2是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH鉴别，A不符合题意；

B．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色；现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，B符合题意；

C．在酸性条件下，NaNO2和I-反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，Cl-和I-不反应；现象不同，所以可以用酸性条件下的KI­淀粉溶液来区别，C不符合题意；

D．在H＋条件下，NO2-不与Ag+反应，Cl-和Ag+反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别；D不符合题意；

故合理选项是B。

(2)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+；说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，维生素C是还原剂。故合理选项是D。

(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的杂质，铁不能氧化Fe2＋，H2O2的还原产物是H2O，不引入杂质，所以最佳试剂为H2O2；故合理选项是C。

(4)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；消毒。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的有关概念、配平、物质的作用、物质的鉴别、盐的水解等。在氧化还原反应中物质的作用与元素化合价关系密切，元素处于最高化合价，物质具有氧化性，元素处于最低价态，物质具有还原性，元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。【解析】BDC6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O净水、消毒15、略

【分析】【分析】

（1）

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，Cu2S中Cu、S元素化合价升高，所以Cu2S是该反应的还原剂，氧气中O元素化合价由0降低为-2，1molO2发生反应得到4mol电子，根据得失电子守恒，还原剂失电子的物质的量为4mol。由于Cu2+水解呈酸性，向CuSO4溶液中加入镁条时；镁和氢离子反应生成氢气；

（2）

H3PO2具有还原性，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂是Ag+、还原剂是H3PO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，根据得失电子守恒，可知P元素化合价升高4，则氧化产物中P的化合价为+5，氧化产物是H3PO4。【解析】（1）Cu2S4H2

（2）H3PO4三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。22、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、工业流程题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】

铬铁矿在空气中加足量Na2CO3固体通过焙烧，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3的混合体系，然后加水水浸，因为NaFeO2遇水强烈水解得固体氢氧化铁和溶液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH，再调节溶液的pH，使硅酸盐完全沉淀；CrO为黄色，Cr2O为橙色，溶液中存在平衡：2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O，加稀酸增大了H+的浓度，平衡正向移动，使CrO浓度减小，Cr2O浓度增大，实现CrO转化为Cr2O最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7。

【详解】

(1)加快“煅烧”的反应速率,对于固体来说，只需把固体粉碎，增大相互之间反应的接触面；故答案为：将铬铁矿和Na2CO3固体粉碎；

(2)亚铬酸亚铁(FeCr2O4)中铬元素的化合价为+3价，根据煅烧前后物质的成分，可以分析出氧化剂是O2，还原剂是FeCr2O4，氧化产物是Na2CrO4和NaFeO2，还原剂中的铁由+2价到产物中+3价，铬由+3价到产物中的+6价，总共升了7价，O2化合价由0价到产物中的-2价，总共降了4价，氧化剂和还原剂的升降价总数是相等的，所以二者的关系是7O2~4FeCr2O4；则氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:4；故答案为：+3；7:4；

(3)“水浸”时，NaFeO2遇水强烈水解，有红褐色沉淀产生，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以其水解的离子方程式是FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；故答案为：FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)根据煅烧时加入Na2CO3固体可判断产生的反应气体X为CO2，滤液1中主要含有CrOSiOOH-等阴离子，则通入的CO2会与Na2SiO3溶液反应生成不溶于水的H2SiO3(或H4SiO4)沉淀；故答案为：CO2；H2SiO3(或H4SiO4)；

(5)通过题目可知，“铬转化”时，若盐酸浓度过大，在较高温度下Cr2O会转化为Cr3+，并产生有毒气体污染环境，可知其过程中氯离子被氧化为氯气，所以这个过程中的离子方程式为Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。故答案为：Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。【解析】①.将铬铁矿和Na2CO3固体粉碎②.+3③.7：4④.FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-⑤.CO2⑥.H2SiO3(或H4SiO4)⑦.Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O五、结构与性质(共2题，共20分)24、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反应中；次氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高被氧化，对应的高铁酸钠是氧化产物；

②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：

③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6mol；当反应中有lmolNaFeO4生成；转移的电子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化钾中碘元素的化合价升高对应的碘单质是氧化产物，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原对应的的碘单质是还原产物，依据电子守恒可得氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；

(2)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨气生成氮气,根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×13=0.5mol；根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.425、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠；二氧化碳和水；

(2)有新物质生成的变化为化学变化；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2；根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。

【详解】

(1)厨房中的调味品；①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)；③白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；

故答案为：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油；利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；

②自来水厂用液氯消毒；利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；

故选：①；

(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入颗粒物等；二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物；

故选：B；

②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。【解析】②①②②③①B酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓六、原理综合题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

(1)①NH3在加热和有催化剂的条件下，与O2反应生成N2O，根据元素守恒，产物还有H2O，据此写出化学方程式；

②升高温度，N2O的转化率增大，平衡正移，结合温度对平衡移动的影响判断△H；温度相同时，P1对应N2O的转化率大，说明P1相对于P2平衡正移，结合该反应为气体体积增大的反应即可得结论；根据已知数据列三段式求解，K=

(2)NH3+HCl=NH4Cl，产物NH4Cl可与NaOH溶液反应，NH4Cl含有离子键和极性共价键，NH4Cl水解使溶液呈酸性，联系题意寻找答案；

(3)As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为Cl-，结合电荷守恒书写离子方程式；

(4)同主族元素最外层电子数相同；随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱。

【详解】

(1)①NH3在加热和有催化剂的条件下，与O2反应生成N2O，根据元素守恒，产物还有H2O，化学方程式为：2NH3+2O2=N2O