2025年人教A新版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版高三化学上册月考试卷62考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．有关该有机分子的说法正确的是（）A.该有机物属于芳香烃B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子中含有23个碳原子D.该有机物的一氯代物有3种2、下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A.甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C-H键完全相同B.甲烷可使澄清石灰水变浑浊C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D.甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应3、下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是（）A.NH3B.FeCl3溶液C.FeCl2溶液D.NaHCO3溶液4、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A.容器中的压强不再发生变化B.X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C.X、Y、Z的速率之比1：2：2D.单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolY5、已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）

（1）+H2（g）→（1）-Q①

（1）+2H2（g）→（1）+Q②A.反应①、②都属于加成反应B.1，3-环己二烯比苯稳定C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、金属钠是____色的金属，很容易与空气中的____、____等反应，因此实验室通常把金属钠放在____中保存．

钠与滴有酚酞的水反应时可观察到的实验现象有____（填字母）．

a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．钠四处游动d．溶液变为红色．7、8gCH4中约含有____个分子，在标准状况下所占的体积约为____L．8、（2014春•九江校级期中）一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质．

请根据要求回答问题．

（1）该电池的种类是____（填序号）．

①一次性电池‚②二次性电池③ƒ燃料电池。

（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是____（写元素符号）．

（3）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____（写两种）．

（4）当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料____g．9、（13分）A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。据此回答下列问题：（1）Z元素最外层电子排布式是；A的化学式为。（2）③反应的离子反应方程式是。（3）配制H溶液的方法是。（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是。（5）检验G中阳离子的方法是。10、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}______；丙______

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：反应rm{垄脵}______；反应rm{垄脻}______；反应rm{垄脼}______．11、0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：写出。

（1）物料守恒式____；

（2）质子守恒式____．12、A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）；据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是____（填字母）．

（2）不能够发生加成的烃有____种．

（3）一卤代物有两种的是____（填字母）．

（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是____（填字母）

（5）写出实验室制C的化学方程式____

（6）写出F发生溴代反应的化学方程式____．13、氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑；

（1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？____

（2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位）____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化____．（判断对错）15、因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判断对错）16、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇，属于同系物．____．（判断对错说明理由）17、下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在括号内打√，错误的在括号内打X

（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度____．

（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管____．

（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂____．

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可____．18、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）天然气和沼气的主要成分是甲烷____

（2）煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2____

（3）干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物____

（6）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化____

（7）煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠____

（8）甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到____

（9）用溴水鉴别苯和正己烷____

（10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃____

（12）煤气的主要成分是丁烷____．19、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，钠离子物质的量等于醋酸根离子的物质的量____（判断正误）20、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3____．（判断对错）评卷人得分四、书写(共4题，共8分)21、①某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与6molCl2发生取代反应，则该烃的结构简式为____．

②欲检验CH2=CH-CHO中的官能团，可先将CH2=CH-CHO与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，相关的化学反应方程式为____．22、写出下列反应的化学方程式。

（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：____；

（2）氯气通入NaOH溶液：____．23、结合氯气的相关知识解决下列问题．

（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是____（填字母）．

（2）漂白粉能与盐酸发生反应；但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为____．

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____．

（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____．

②下列操作会导致实验结果偏小的是____（填字母）．

a．加水定容时俯视刻度线。

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上。

（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b；c、d重合部分代表物质间反应；且氯水足量）．

①能证明氯水具有漂白性的是____（填“a”、“b”；“c”或“d”）．

②c过程中的现象是____．24、按要求完成下列填空：

（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：____．

（2）苯的硝化反应的化学方程式为：____．

（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：____．

（4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：____．

（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：____．评卷人得分五、解答题(共4题，共24分)25、如图为乙醛的核磁共振氢谱；根据该图你能得到什么信息？并指出两个吸收峰的归属．

26、钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程图．

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为______；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是______．

（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为______；可回收利用的物质是______．

（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______．

27、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．

（Ⅱ）D为黄色溶液；能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F；F是含有三种元素的化合物．

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是______（填序号）．

（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2；恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：______

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式______

（3）D的水溶液显酸性；请用离子方程式解释原因______

（4）实验室制取C的化学方程式为______MnCl2+Cl2↑+2H2O28、某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO221℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整；所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为______

（2）反应前先通入N2目的是______

（3）确认气体中含NO的现象是______

（4）如果O2过量；则装置F中发生反应的化学方程式为：______

（5）反应结束后；关闭开关将烧瓶拿出后的现象为______给出合理的解释______

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2；被还原硝酸的物质的量n的取值范围为______．

评卷人得分六、其他(共2题，共14分)29、（15分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、Ｂ与E、I与F互为同分异构体②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③Ｃ的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104④Ｂ的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）Ｃ中含有的官能团名称为（2）H的结构简式为（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____(4)写出反应⑥的化学方程式(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种.30、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A．含有苯环的烃是芳香烃；

B．苯的同系物含有1个苯环；侧链为烷基；

C．键线式中交点；端点为C原子；结合有机物结构的交点判断C原子数目；

D．根据等效氢进行判断．【解析】【解答】解：A．由结构简式可知；该物质只含C；H两种元素，分子中含有苯环，属于芳香烃，故A正确；

B．苯的同系物含有1个苯环；侧链为烷基，该烃不是苯的同系物，故B错误；

C．该有机物结构简式中交点为碳原子；分子中含有22个碳原子，故C错误；

D．该有机物分子为左右对称；分子中含有6种化学环境不同的H原子，其一氯代物有6种，故D错误．

故选A．2、B【分析】【分析】A．依据甲烷分子的结构解答；

B．甲烷性质稳定；不与氢氧化钙反应；

C．甲烷性质稳定；不能被强的氧化剂氧化；

D．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应．【解析】【解答】解：A．甲烷分子中，中心碳原子杂化方式为sp3杂化；所以为正四面题结构，四个C-H键完全相同，故A正确；

B．甲烷与石灰水不反应；不能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；

C．甲烷性质稳定；不能被强的氧化剂氧化，不能使酸性的高锰酸钾氧化，故C正确；

D．甲烷中的氢原子被氯原子所取代；所以是取代反应，故D正确；

故选：B．3、C【分析】【分析】物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是亚铁离子的特征性质和反应现象，据此分析判断；【解析】【解答】解：物质与氢氧化钠溶液反应；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是亚铁离子的特征性质和反应现象；

反应为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以选项中只有FeCl2溶液符合．

故选C．4、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：A；两边气体计量数不等；容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；

B；当体系达平衡状态时；X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；

C；只要反应发生速率之比就符合计量数之比；故C错误；

D；单位时间内生成nmolZ；同时消耗nmolY，都体现正向，未体现正与逆的关系，故D错误；

故选A．5、B【分析】【分析】A．苯和氢气发生的是加成反应；

B．能量越高越不稳定；

C．依据反应①是吸热反应；反应②是放热反应判断；

D．苯、环己烷能够使溴水褪色是因为发生萃取；1，3-环己二烯能够使溴水褪色是因为发生加成反应．【解析】【解答】解：A．依据两个反应方程式可知；苯与氢气发生的属于加成反应，故A正确；

B．由反应1可知；该反应为吸热反应，所以苯的能量低于1，3-环己二烯，稳定性强于1，3-环己二烯，且苯中含有大π键，结构更稳定，故B错误；

C．同是加成反应；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；

D．苯；环己烷能够使溴水褪色是因为发生萃取；1；3-环己二烯能够使溴水褪色是因为发生加成反应，所以褪色原理不全相同，故D正确；

故选：B．二、填空题(共8题，共16分)6、银白氧气水煤油abcd【分析】【分析】依据钠为银白色金属；密度小于水大于煤油，熔点低的物理性质，结合钠性质活泼极易与空气中水；氧气反应特点选择钠的保存方法；

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．【解析】【解答】解：钠为银白色金属；密度小于水大于煤油，熔点低的物理性质，结合钠性质活泼极易与空气中水；氧气反应，所以通常将钠放在煤油中保存，可以隔绝空气；

钠密度小于水；熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，所以可以看到：．浮在水面上，钠熔成小球；

钠与水反应生成的氢气推动钠四处游动；生成氢氧化钠为碱性物质，溶液呈碱性所以遇到酚酞变红；

所以看到现象为：abcd；

故答案为：银白；氧气、水；煤油；abcd；7、3.01×102311.2【分析】【分析】先根据n=来计算物质的量，再根据N=n×NA和V=n•Vm来计算．【解析】【解答】解：CH4的物质的量为n==0.5mol，分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个，体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：3.01×1023；11.2．8、①Hg锌、二氧化锰3.25【分析】【分析】（1）锌锰干电池属于一次电池；不能反复使用；

（2）锌锰干电池中含有汞；具有较强的毒性，不能随意丢弃；

（3）从碱性锌锰干电池的原料判断；

（4）根据负极锌失电子发生氧化反应分析．【解析】【解答】解：（1）锌锰干电池为一次电池；属于干电池，故答案为：①；

（2）锌锰干电池中含有含有重金属离子汞；具有较强的毒性，不能随意丢弃，故答案为：Hg；

（3）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2；故答案为：锌；二氧化锰；

（4）负极锌失去2个电子生成锌离子，所以当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料的质量为mol×=3.25g，故答案为：3.25；9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】解：金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}推断物质rm{F}为rm{FeCl_{2}}判断rm{C}为rm{Fe}

rm{(1)}依据分析rm{B}为rm{Al}丙的化学式为：rm{HCl}故答案为：rm{Al}rm{HCl}

rm{(2)垄脵}反应是钠和水的反应：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}故答案为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

反应rm{垄脻}是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}故答案为：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}

反应rm{垄脼}是氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式为：rm{3NaOH+FeCl_{3}=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

故答案为：rm{3NaOH+FeCl_{3}=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}推断物质rm{F}为rm{FeCl_{2}}判断rm{C}为rm{Fe}依据推断出的物质分析回答；

本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单．【解析】rm{Al}rm{HCl}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}rm{3NaOH+FeCl_{3}=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}11、2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）【分析】【分析】任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断质子守恒，该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，据此分析解答．【解析】【解答】解：（1）该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，所以存在的物料守恒为2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；

故答案为：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；

（2）根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；

根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；

所以存在质子守恒得c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-），故答案为：c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．12、D3EACH3CH2OCH2=CH2↑+H2OC6H6+Br2C6H5Br+HBr【分析】【分析】有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，根据物质的组成、结构和性质解答该题．【解析】【解答】解：有结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；

（1）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔；故答案为：D；

（2）能够发生加成的烃有有乙烯；乙炔、苯和甲苯4种；不能够发生加成的烃有甲烷、乙烷、丙烷三种；故答案为：3；

（3）分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物；E有2种，故答案为：E；

（4）设烃的分子式为CxHy，耗氧量=x+，根据其分子式知，x+最大的是甲烷；所以耗氧量最多的是A，故答案为：A；

（5）C为乙烯，实验室用乙醇和浓硫酸在170℃制备，反应的方程式为：CH3CH2OCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OCH2=CH2↑+H2O；

（6）F为苯，可与溴发生取代反应，反应的方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．13、1.83mol/L【分析】【分析】（1）根据氯气和氯化钠之间的关系式计算；

（2）V=计算溶液体积，根据C=计算溶液的浓度．【解析】【解答】解：（1）设食盐水的质量是xKg；

2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑；

117g22.4L

x×1000×26%g89.6L

x==1.8；

答：理论上需要质量分数为26%的食盐水1.8kg；

（2）溶液的体积==2666.7ml=2.67L，盐酸的物质的量浓度==3mol/L；

答：所得盐酸物质的量浓度是3mol/L；三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】化学变化不涉及原子核内部的变化，即化学变化不能改变中子数、质子数．故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化，同位素之间的转化属于核变化．【解析】【解答】解：35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成，属于物理变化，故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化；

故答案为：×．15、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，以此来解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，说法错误；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能团，则含有官能团的类型及数目完全相同，据此进行判断．【解析】【解答】解：乙醇含有1个羟基；属于一元醇，乙二醇含有2个羟基，属于二元醇，丙三醇含有3个羟基，属于三元醇，它们含有的羟基的数目不同，所以结构不相似，不属于同系物；

故答案为：×，三者含有的羟基数目不同，结构不相似．17、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度；

故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物，故答案为：×．18、√【分析】【分析】（1）根据天然气和沼气的成分分析；

（2）根据成水煤气的反应分析；

（3）根据干馏煤的产物分析；

（4）根据石油的成分分析；

（5）根据石油和天然气的主要成分分析；

（6）根据煤的干馏和石油的分馏的原理分析；

（7）根据煤油的来源和性质分析；

（8）根据石油的成分分析；

（9）根据苯和正己烷的性质分析；

（10）根据石油分馏原理分析；

（11）根据石油催化裂化的原理分析；

（12）根据煤气的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然气和沼气的主要成分是甲烷；故正确，故答案为：√；

（2）煤可与水蒸气反应制成水煤气，其反应方程为：C+H2OCO+H2，所以水煤气的主要成分是CO和H2；故正确，故答案为：√；

（3）干馏煤是在隔绝空气的条件下；将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭；煤焦油、煤气等物质，从煤焦油中可分离出苯、甲苯等化工原料，煤气中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正确，故答案为：√；

（4）石油中主要含碳元素；氢元素两种元素；主要是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，分馏不能获得乙酸，故错误，故答案为：×；

（5）石油主要是烷烃；环烷烃和芳香烃的混合物；天然气的主要成分是甲烷，它们都是碳氢化合物，故正确，故答案为：√；

（6）煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油；焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误，故答案为：×；

（7）煤油可由石油分馏获得；燃烧热值大可用作燃料，不与Na反应，密度比Na大，可保存少量金属钠，故正确，故答案为：√；

（8）石油主要是烷烃；环烷烃和芳香烃的混合物；石油分馏得不到乙烯，故错误，故答案为：×；

（9）苯和正己烷都不与溴水反应；故错误，故答案为：×；

（10）石油是混合物；其分馏产品是几种沸点相近的烃的混合物，所以汽油不是纯净物，故错误，故答案为：×；

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等气态短链烃；故正确，故答案为：√；

（12）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故错误，故答案为：×；．19、×【分析】【分析】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，反应恰好生成醋酸钠，水解呈碱性，以此解答．【解析】【解答】解：达到滴定终点时，氢氧化钠和醋酸的物质的量相等，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案为：×．20、√【分析】【分析】相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．【解析】【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故正确，故答案为：√．四、书写(共4题，共8分)21、HC≡C-CH3CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】①烃1mol与2molHCl完全加成，则该烃分子有2个双键或1个三键，1mol氯代烷能和6mol氯气发生完全取代反应，则氯代烷分子中有6个H原子，所以原烃分子中有2个H原子，据此确定．【解析】【解答】解：①烃1mol与2molHCl完全加成，则该烃分子有2个双键或1个三键，1mol氯代烷能和6mol氯气发生完全取代反应，则氯代烷分子中有6个H原子，氯代烷分子中有2个H原子是烃与氯化氢加成引入的，所以原烃分子中有2个H原子，故该烃为HC≡C-CH3；

故答案为：HC≡C-CH3；

②CH2=CH-CHO含有醛基，能够被新制氢氧化铜氧化，方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

故答案为：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．22、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【分析】【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水．【解析】【解答】解：（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，反应原理为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（2）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．23、CCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCa（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶cd产生白色沉淀【分析】【分析】（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；依据氯气物理性质和装置分析；

（2）漂白粉与稀盐酸；由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；

漂白粉与浓盐酸反应，是ClO-和Cl-发生了归中反应；据此分析；

（3）①根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

②根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-，H+、OH-，依据各种离子的性质解答．【解析】【解答】解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；

A；导气管位置正确；因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；

B；此装置是用来收集比空气轻的气体；若收集氯气，需要短进长出，故B错误；

C；装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气；剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；

D；氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收；不能收集到氯气，故D错误；

故答案为：C；

（2）漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

漂白粉与浓盐酸反应，是ClO-和Cl-发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（3）①根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶；故答案为：250mL的容量瓶；

②a．加水定容时俯视刻度线；则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的；又加水补上，则浓度偏低，故c正确．

故选c．

（4）①氯水中含有氢离子；遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；

②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；24、C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3C18O16OH+C2H518OHCH3C18O18OC2H5+H216O8Al+3Fe3O48Fe+4Al2O3【分析】【分析】（1）乙烯中含碳碳双键；发生加聚反应生成聚乙烯；

（2）苯与浓硝酸；浓硫酸发生取代反应生成硝基苯；

（3）乙醇发生催化氧化生成乙醛；

（4）羧酸脱-OH；醇脱H生成酯和水；

（5）磁性氧化铁与铝粉发生反应，生成Fe和氧化铝．【解析】【解答】解：（1）乙烯中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为

故答案为：

（2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

故答案为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（3）乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）羧酸脱-OH，醇脱H生成酯和水，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3C18O16OH+C2H518OHCH3C18O18OC2H5+H216O；

故答案为：CH3C18O16OH+C2H518OHCH3C18O18OC2H5+H216O；

（5）磁性氧化铁与铝粉发生反应，生成Fe和氧化铝，反应为8Al+3Fe3O48Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O48Fe+4Al2O3．五、解答题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】根据有机物分子中有几种H原子，核磁共振氢谱有几种吸收峰，结合等效氢以及峰值面积比等于其H原子个数比解答即可．【解析】【解答】解：由图可知，在乙醛中存在2种化学环境不同的H原子，且图中两组峰的面积比为3：1，那么乙醛中四个H分别占比例为3：1，即乙醛的结构简式为：CH3CHO；

答：乙醛中2种H；H原子个数比为3：1；乙醛的结构简式为：CH3CHO．26、略

【分析】

（1）反应物有FeTiO3，H2SO4；生成物有：TiOSO4和FeSO4，化学方程式为FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；Fe2+具有较强的还原性，加入Fe可防止Fe2+被氧化；

故答案为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；防止Fe2+被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4•7H2O；

（2）TiOSO4与水反应生成H2TiO3，离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；反应生成硫酸；硫酸可回收利用；

故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；H2SO4；

（3）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管；氯化铁有较强的氧化性，应用酸式滴定管；

设滤液Ti3+的物质的量为X．

Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+

11

X0.1000mol•L-1×0.03L

解得X=0.1000mol•L-1×0.03L=0.003mol

则待测钛液中TiOSO4的物质的量=0.003mol×5=0.015mol

根据C===1.50mol•L-1

故答案为：酸式滴定管；1.50mol•L-1；

【解析】【答案】（1）根据反应物和生成物写出化学方程式；Fe2+具有较强的还原性；

（2）根据反应物和生成物及质量和电荷守恒定律写出化学方程式；根据产物确定可回收利用的物质；

（3）准确滴加氯化铁溶液可使用酸式滴定管；根据元素守恒计算待测钛液中TiOSO4的物质的量；

27、略

【分析】

E为密度最小的气体是氢气；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液；说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁．

（1）一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应；反应②中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，⑤中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选②⑤；

（2）硫酸亚铁有还原性，过氧化钠有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气，反应离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；铁盐有氧化性，二氧化硫有还原性，所以铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

（4）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）Mn