2024年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷710考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、机动车尾气中含NO；在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：

①

②

则x为A.-744B.+744C.–372D.+3722、一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应:N2+3H22NH3。下列说法不正确的是A.升高温度能加快化学反应速率B.增大体积能减慢化学反应速率C.充分反应后生成NH3的物质的量小于2molD.达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆3、常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（）

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mol/LA.①②B.①③C.②④D.①②④4、常温下，向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23gNa，则下列各图中符合反应事实的是A.B.C.D.5、已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列叙述错误的是（）

A.联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6B.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C.当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/LD.pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同6、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.25℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.图中a=2.67、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg下列叙述正确的是（）

A.曲线m表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4D.25℃时，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.78、恒温25℃下，向一定量的0.1mol•L－1的MOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：

A.MOH为弱碱，且Kb的数量级为B.随着稀盐酸的加入，不断减小C.b点溶液呈中性D.c点溶液中水的电离程度最大，且评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：。容器容器类型初始体积初始压强/Pa反应物投入量/mol平衡时Cl2的物质的量/molHClO2Cl2H2OHClO2Cl2H2OI恒温恒容1L41001II绝热恒容1Lp20022aIII恒温恒压2Lp38200b

下列说法正确的是()A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116kJ·mol－1B.a＞1,b＞2C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105PaD.若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，则反应向逆反应方向进行10、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是。

A.该正反应△H＜0B.T1时，该反应的平衡常数为C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)11、下列说法正确的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、水的电离平衡曲线如图所示；下列说法错误的是。

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性13、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：14、室温下；0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是。

A.溶液显酸性B.升温，c（X）增大，c（Y）减小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大15、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：。弱酸电离常数/（）（25℃）

下列说法错误的是（）A.B.C.中和等体积、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等体积、等浓度的和溶液中，前者所含离子总数小于后者评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、在1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为：____________。17、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量；该反应燃烧的热化学方程式是。

____________________________________________________

(2)如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。18、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。19、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体；t℃时发生如下反应：

PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2HI(g)H2(g)+I2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则℃时反应①的平衡常数K值为___（用字母表示）。20、运用化学反应原理研究氮；硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示；根据如图回答下列问题：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。

②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。

a．体系的密度不发生变化。

b．SO2与SO3的体积比保持不变。

c．体系中硫元素的质量分数不再变化。

d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

e．容器内的气体分子总数不再变化。

③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。

(2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①由图1信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。

②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。21、有下列六种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________(填化学式)；

(4)常温下0.1mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)22、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中；常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。23、电化学是研究化学能与电能转换的装置；过程和效率的科学；应用极其广泛。回答下列问题：

(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________(填序号)。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0

(2)下图容器中均盛有稀硫酸。

①装置A中的能量转化方式是_____________________________；装置C电池总反应为____________________________________________________________。

②装置D中铜电极上观察到的现象_____________________________，溶液中的H+移向_____________(填“Cu”或“Fe”)极附近。

③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是______________(填字母)。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)25、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。26、在密闭容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有dmol气体。这时容器内尚有SO2多少摩尔________？评卷人得分六、有机推断题(共1题，共7分)27、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

已知①

②

根据盖斯定律(②-①)可得的故答案为C。2、D【分析】【详解】

A．升高温度；单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；

B．增大体积；单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；

C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2mol；故C正确；

D．达到化学平衡状态时，即2v(H2)正=3v(NH3)逆；故D错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，有可能是强碱，也有可能是弱碱，若是强碱，则的浓度也为0.01mol/L，若是弱碱，则的浓度大于0.01mol/L。

【详解】

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中的浓度为故溶液中的浓度为==1×10-12（mol/L），由水电离的浓度等于溶液中的浓度，即水电离的H+浓度为1×10-12mol/L；故①正确；

②有可能是强碱，也有可能是弱碱，若是强碱，则的浓度为0.01mol/L，若是弱碱，则的浓度大于0.01mol/L；故②错误；

③混合后溶液pH为7，故c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（B+）=c（A-），故离子浓度排序为：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）；故③正确；

④HA为强酸；混合液中没有HA，且两溶液等体积混合，体积变为2倍，故浓度变为原来的一半，故④错误；

故①③正确，答案选B。4、B【分析】【详解】

A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中；因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；

B．因盐酸与Na恰好完全反应；则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；

C．因Na的质量相同；则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；

D．因Na的质量相同；则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误；

故选：B。5、D【分析】【分析】

根据题意结合图可知，随着pOH的增大，溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，α(N2H4)减小，α(N2H5+)先增大后减小，α(N2H62+)增大，当pOH=6.0时，c(N2H5+)＝c(N2H4)，pOH=15.0时，c(N2H62+)=c(N2H5+)。可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A．pOH＝6时，c(N2H5+)＝c(N2H4)，Kb1=10-6；A选项正确；

B．根据电荷守恒，N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)；B选项正确；

C．由图中信息可知，溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，pOH＝15，c(H+)＝10mol/L；C选项正确；

D．由图中信息可知，pOH＝6时n(N2H4)与pOH＝15时n(N2H62+)相等；但两溶液的体积不同，故两者浓度不同，D选项错误；

【点睛】

滴加溶液时要注意溶液体积的变化，因为溶质的浓度受溶液体积的影响。6、B【分析】【详解】

A.25℃时，当即时，pH=7.4，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4；故A正确；

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)；故B错误；

C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6；故C正确；

D.图中M点pH=9，所以a=2.6，故D正确；

选B。7、D【分析】【详解】

A．溶液的pH越小，CO32-已转化为HCO3-和H2CO3，HCO3-和的浓度越大，m曲线代表故A错误；

B．当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为则故B错误；

C．在N点lg=10，N点的则所以故C错误；

D．m曲线代表pH=-1，lg时，的水解常数为故D正确；

答案选D。

【点睛】

找到电离平衡常数和水解平衡常数的关系是解题的关键。8、B【分析】【详解】

A.由a点可知MOH电离出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，则则Kb的数量级为10-5；A项正确；

B.根据公式随着稀盐酸的加入c(OH-)浓度减小，温度不变，则Kb不变，故不断增大；B项错误；

C.25℃下，b点c(H+)水=10-7mol/L，此时为MOH和MCl的混合液，MOH对水的电离的抑制程度与MCl对水的电离的促进程度相同，则pH=7，即b点溶液呈中性；C项正确；

D.c点水的电离程度最大，此时溶质为MCl，M+水解使溶液显酸性，则c(M+)—)；D项正确；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

三个容器中，Ⅰ与Ⅱ均为恒容容器，差别在于前者恒温，后者绝热；不妨设想容器Ⅳ，其与容器Ⅰ其余的条件相同，仅投料方式按照容器Ⅱ中的投料方式进行，那么容器Ⅳ中的平衡与Ⅰ中的等效，容器Ⅳ中的反应达到平衡时，Cl2的物质的量为1mol。容器Ⅲ相比于容器Ⅰ，体积扩大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器Ⅲ是在恒温恒压的条件下反应的；不妨设想容器Ⅴ，其与容器Ⅲ的其他的条件相同，仅容器类型更改为恒温恒容的容器，那么容器Ⅴ中的平衡状态与Ⅰ中的等效，容器Ⅴ中的反应达到平衡时，Cl2的物质的量为2mol。

【详解】

A．4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－116kJ·mol－1，反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)，生成液态水，气态水变液态水放出热量，因此ΔH＜－116kJ·mol－1；故Ａ错误；

B．构造的容器Ⅳ的类型是恒温恒容，容器Ⅱ的类型是绝热恒容，二者都是逆向反应建立的平衡状态，容器Ⅱ由于是绝热的，所以容器Ⅱ中的温度会越来越低，不利于反应逆向进行，相比于容器Ⅳ达到平衡时消耗的Cl2更少，所以a＞1；构造的容器Ⅴ的类型为恒温恒容，容器Ⅲ的类型为恒温恒压，二者都是正向反应建立的平衡，由于容器Ⅴ为恒容容器，所以反应开始后容器Ⅴ中的压强逐渐小于容器Ⅲ中的压强，压强越小越不利于反应正向进行，因此平衡时，容器Ⅴ中的Cl2的量小于容器Ⅲ中的，所以b＞2；故B正确；

C．根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知，温度相同，体积相同，则压强之比等于物质的量之比解得p2＝1.6×105Pa，III容器体积和加入的物质的量都是I容器的2倍，因此压强相同p3＝2×105Pa；故C错误；

D．反应容器Ⅰ平衡常数若起始向容器Ⅰ中充入0.5molHCl、0.5molO2、0.5molCl2和0.5molH2O，则反应向逆反应方向进行，故D正确。

综上所述，答案为BD。10、BD【分析】【详解】

A.根据图中信息可知，Ⅰ中反应末达平衡，Ⅱ、Ⅲ反应达平衡，则升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0；选项A正确；

B.T1时；反应末达平衡状态，无法计算反应的平衡常数，选项B错误；

C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正确；

D.10min时n(CO2)=0.7mol，则n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常数K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)；故D错误；

故选BD。11、AC【分析】【详解】

A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，值增大；故A正确；

B．含有弱离子的盐能够水解；促进水的电离，向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解，是结合氢离子生成了弱电解质醋酸，溶液中氢离子浓度减小，促进水的电离，故B错误；

C．反应速率与氢离子浓度成正比，c(H+)=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸；醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D错误；

故选AC。12、CD【分析】【详解】

A.D、E的温度都是25℃，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大；故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，温度不变，Kw不变；故B正确；

C．若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大；温度应升高，故C错误；

D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol•L-1；等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；

故选CD。13、BC【分析】【详解】

A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，溶液中根据质子守恒得故A错误；

B.溶液中存在物料守恒，故B正确；

C.溶液中存在电荷守恒，即：故C正确；

D.溶液中电离小于其水解程度，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：故D错误。

故选BC。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中物料守恒、电荷守恒、离子浓度大小比较、注意溶液中离子水解和电离程度的比较，掌握基础是解题关键。14、AC【分析】【分析】

的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中浓度小于说明在溶液中存在B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则一般来说，盐类的水解程度较小，则：反应后溶液中离子浓度大小为：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒为：据此回答。

【详解】

A．BOH为弱碱，反应生成强酸弱碱盐BCl，则溶液显酸性，A正确；

B．盐的水解为吸热反应，升温促进水解，则Y浓度增大，B错误；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒为：C正确；

D．稀释后促进水解，但是溶液中氢离子浓度减小，即减小，D错误；

答案选AC。15、AD【分析】【详解】

A.根据电离常数可知，酸性利用强酸制弱酸的原理可知，与水反应生成和HCN，故A错误；

B.由A项分析可知，HCOOH可与反应生成水和二氧化碳，故B正确；

C.等体积、等pH的和溶液中，所含溶质的物质的量则中和时溶液消耗的的量较大，故C正确；

D.根据电荷守恒，溶液中，溶液中，即两种溶液中的离子总数均是而的酸性比的弱，则溶液中的较大，较小，故溶液中所含离子总数较小，故D错误；

故选：AD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

S在氧气中燃烧生成SO2，32gS发生反应放出297kJ的能量，根据热化学方程式书写规则，S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【点睛】

在书写热化学方程式时，25℃、101kPa的条件可以不注明。【解析】S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）燃烧反应为放热反应；16g固体硫是0.5mol，所以反应燃烧的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，反应放热；反应放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。【解析】S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol完全燃烧，放出热量为2165kJ，其热化学方程式为B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ，则1mol丁烷完全燃烧放出2900kJ能量，则丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【点睛】

热化学方程式要注意有物质聚集状态，且方程式后有焓变值，当△H>0，反应吸热，当△H<0时，反应为放热反应。并且焓变值与化学计量数成正比。【解析】B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。19、略

【分析】【详解】

由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH4I分解生成等物质的量的PH3和HI，由2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L，PH4I分解生成c(HI)为(2c+b)mol/L，则4PH3(g)P4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(d-c)mol/L，则体系中c(PH3)为[(2c+b)-(d-c)]mol/L=故反应PH4I(s)PH3(g)+HI(g)的平衡常数K=c(PH3)c(HI)==(b+)b，故答案为：(b+)b。【解析】(b+)b20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①根据图像，随着温度的升高，SO3的百分含量降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即△H<0；

②a；组分都是气体；气体质量不变，容器为恒容状态，气体体积不变，根据密度定义，密度任何时刻保持不变，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意；

b、SO2和SO3的体积比保持不变，得出SO2和SO3的物质的量保持不变，即达到平衡，故b符合题意；

c；根据原子守恒；体系中硫元素的质量分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故c不符合题意；

d、转移4mol电子，有消耗或生成2molSO3；不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

e；向正反应方向进行；气体物质的量减小，分子总数减小，当分子总数不变，说明反应达到平衡，故e符合题意；

③根据题意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被还原成为VO2，反应方程式为V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧气氧化成V2O5，反应方程式为4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①压缩容器，改变瞬间N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，根据勒夏特列原理，增大压强，此反应向正反应方向进行，N2的物质的量减小，即d为n(N2)变化曲线；增加N2的物质的量,N2的物质的量增加，平衡向正反应方向进行，N2物质的量减少，即b代表n(N2)的变化曲线；

②增加H2的起始量，N2的转化率增大，即N2的转化率最高的点是c；氢气起始量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>21、略

【分析】【分析】

(1)根据NH4+水解规律进行分析；

(2)根据Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；电离平衡进行分析；

(3)硫酸属于难挥发性酸，Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后产物为原溶质；

(4)根据CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀释促进电离进行分析。

【详解】

(1)②为NH4Cl溶液，溶液中铵根离子能发生水解，其反应的离子反应方程式为：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在着铵根离子水解平衡：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，所以NH4Cl溶液显酸性；

(2)③为Na2CO3溶液，⑥为NaHCO3溶液，碳酸钠溶液中碳酸根水解，且水解分步进行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能电离，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒种类是相同，故答案：相同；

(3)④为Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸属于难挥发性酸，所以将Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧后的产物为硫酸铝；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤为CH3COOH溶液，常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反应，加水稀释至中性的过程中，c(H+)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，由于温度不变，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不变；根据醋酸的电离平衡常数可知，=加水稀释过程中，促进电离，c（CH3COO-）减小，但是Ka不变，所以增大；故答案选BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+离子的水解平衡：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，所以NH4Cl溶液显酸性相同Al2(SO4)3BC22、略

【分析】【分析】

根据盐溶液中存在的水解平衡和影响水解平衡的因素分析。

【详解】

(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，③CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；

(2)氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸。

【点睛】【解析】①②③Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制氯化铁的水解23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在理论上只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池；据此解题。

I．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2ΔH<0；非氧化还原反应，I不合题意；

II．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0；非自发进行的氧化还原反应，II不合题意；

III．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0；非氧化还原反应，III不合题意；

VI．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<0；自发进行的氧化还原反应，VI符合题意；

故答案为：VI；

(2)①装置A中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应放热，故能量转化方式是化学能转化为热能，装置C是电解池，Zn作阴极，Fe作阳极，故电池总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故答案为：化学能转化为热能；Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；

②装置D中铜电极作正极发生还原反应，2H++2e-=H2↑，故可观察到的现象为铜片表面产生气泡，在原电池中溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+移向正极Cu；故答案为：铜片表面产生气泡；Cu；

③A装置只是发生化学腐蚀，B装置是电解池，Fe在阴极被保护，C装置为电解池，Fe在阳极，加快腐蚀，D装置是原电池，Fe作负极，加快腐蚀，故四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是C>D>A>B，故答案为：C>D>A>B。【解析】VI化学能转化为热能Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜片表面产生气泡CuC>D>A>B四、判断题(共1题，共10分)24、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，由此可确定△H1、△H2的关系。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，即P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，将①-②，即得△H=△H1-△H2<0，由此可确定△H1与△H2的大小关系。

(3)浓硫酸溶于水放热，稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量与57.3kJ的关系。

(4)书写反应的热化学方程式时；化学计量数扩大二倍，则反应热也应扩大为原来的二倍。

(5)合成氨反应为N≡N+3H－H→6N－H；△H=反应物总键能-生成物总键能，代入键能数据，即可得出反应热。

【详解】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关，而与反应条件无关，则△H1=△H2。答案为：=；