2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作中rm{(}括号内为杂质rm{)}不能达到实验目的是rm{({??})}。选项物质目的主要实验操作rm{A}蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液，观察现象rm{B}rm{KCl(K_{2}CO_{3})}固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发rm{C}rm{{CaC}l_{2}}和rm{NaCl}的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发rm{D}空气中rm{NaOH}变质程度检验加入足量rm{{BaC}l_{2}}溶液，过滤，加酚酞，观察现象A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、rm{2{A}_{2}+5B={C}_{2}+6D}反应中，已知rm{34}克rm{{A}_{2}}与rm{80}克rm{B}恰好完全反应生成rm{54}克rm{D.}若已知rm{C}的相对原子质量rm{30}则rm{{A}_{2}}的相对分子质量为A.rm{68}B.rm{34}C.rm{17}D.rm{51}3、下列对催化剂描述正确的是rm{(}rm{)}A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂4、关于化学方程式rm{4P+5O_{2}}点燃rm{2P_{2}O_{5}}四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是rm{(}rm{)}

A.B.C.D.5、根据已经具备的生活常识，你知道以下哪种气体可以供给呼吸A.氧气B.水蒸气C.rm{pm2.5}D.二氧化碳6、下列与燃烧和爆炸有关的图示中；属于禁止携带火种的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

8、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

9、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

10、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

11、下列实验设计不能达到目的是()。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验设计实验目的证明二氧化碳能与水反应证明二氧化碳密度大于空气证明通入的气体是二氧化碳证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀13、在使用酒精灯的过程中，下列做法中不正确的是（）A.向正在燃着的酒精灯里添加酒精B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C.酒精灯内酒精超过酒精灯容积D.给物质加热时，酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质14、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量。

B.用量筒量取90mL水。

C.为加快固体溶解；用温度计搅拌。

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中；盖紧瓶塞，并贴上标签。

15、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少三两点）：

____，____，____．

（2）用如图的装置来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是____；

____．

17、水是由大量的____构成的，化学符号是____．一个水分子由____和____构成．18、水是生命的源泉；为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行______、______、______几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法．

（2）净化自来水的过程中，向水中加入明矾的目的是______

（3）在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器______，小明在进行过滤后，发现滤液仍然是浑浊的，可能的原因______（写两条即可）

（4）下列关于过滤的说法不正确的是______（填编号）

A．过滤后的水是纯净的水B．过滤发生的是物理变化。

C．过滤是利用颗粒大小不同将混合物进行分离的D过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了。

（5）向滤液中加入活性炭；是利用活性炭的性，发生的是变化．

（6）如何设计实验证明过滤后得到的水是否是纯净的水？请简单的写出你的实验方案______．19、水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1）；回答下列问题：

。温度/°C

溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）A是______的溶解度曲线．

（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水______g．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．

A．升温B．加入该溶质C．加入适量水。

D．降温E．加入足量该溶质的不饱和溶液。

（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是______．20、我国新修订的《环境空气质量标准》；增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康和空气质量的影响很大．

（1）①目前计R入空气污染指数的项目中除了PM2.5外，还包括______

A．CO2B．COC．SO2D．NO2

②SO2的大量排放，会造成的环境问题是______．

（2）为了减少污染，生产生活中应尽量使用清洁能源．氢能是目前最清洁环保的能源之，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式______．除氢能外，可开发利用的新能源还有______（举一例）．“保护环境，从我做起”，请列举一条“节能减排”措施______．

（3）“民以食为天，食以安为先”，中国人饮食习惯中的主食是米饭和面食，它们能提供的主要营养素是______．人体中含有50多种元素，其中缺铁会引起______．21、实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。装置一装置二rm{(1)}利用铜粉消耗氧气测定空气中氧气的体积分数，加热铜粉时玻璃管内的实验现象____，反应方程式为____，该反应的基本反应类型为____；rm{(2)}实验过程中来回推拉注射器的目的是____；rm{(3)}根据下表提供的实验数据，完成下表。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数rm{30mL}rm{20mL}rm{12mL}____rm{(4)}装置一和装置二中气球的位置不同，装置二更合理，理由是____；rm{(5)}实验结束，冷却至室温，如发现气球内有少量气体未挤入注射器，这将导致测量结果rm{拢脽拢脽拢脽(}填写“偏小”或“偏大”或“无影响”rm{)}22、如下图所示，把下列实验操作所用的主要仪器的名称填在横线上：rm{(1)}吸取和滴加少量的液体需要用_________。rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用___________。rm{(3)}量取rm{8}毫升的水，需要用____________。rm{(4)}收集或贮存少量气体的仪器是___________。23、用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平．24、下列物质中：rm{垄脵}水；rm{垄脷}氧气；rm{垄脹}二氧化硫；rm{垄脺}镁粉；rm{垄脻}液态空气；rm{垄脼}高锰酸钾；rm{垄脽}医用rm{75%}的酒精；rm{垄脿}冰水共存物其中。

属于纯净物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于混合物的是______属于单质的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______．评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)25、已知某化合物rm{46g}在空气中完全燃烧后生成rm{88g}二氧化碳和rm{54g}水；rm{(}写出计算过程rm{)}

rm{(1)}该化合物中含______rm{g}碳元素，含______rm{g}氢元素；

rm{(2)}该化合物中是否含氧元素？若没有，请说明理由；若有，计算该化合物中含氧元素的质量分数．评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)26、某同学对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进rm{.}具体操作是rm{.}在燃烧匙中放少量硫粉，点燃后伸入充满氧气且底部有较多量水的集气瓶中rm{(}如图所示rm{).}观察到实验现象后，立即将燃烧匙浸入瓶内水中rm{.}请分析实验过程；回答下列问题：

rm{(1)}观察硫在氧气中燃烧的实验现象是______；

rm{(2)}写出发生该反应的符号表达式为______．

rm{(3)}水在该实验中的作用是______、______rm{.(}答两点rm{)}27、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性；某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）

实验：碘在不同溶剂中的溶解实验。

根据实验操作图示回答相关问题。

。实验操作图示实验结论或解释（1）由图2所示现象可知：碘______

（选填“不”；“微”、或“易”）溶于水。

（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是______。说明碘在汽油中的溶解性比在水中______（选填“强”或“弱”）【反思与应用】

（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替；振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质；根据rm{CaCl_{2}}和rm{NaCl}均易溶于水，进行分析判断；根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。【解答】A.蛋白质溶液加入到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出；而发生盐析，蔗糖不能，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的；

B.rm{K_{2}CO_{3}}能与适量稀盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的；

C.rm{CaCl_{2}}和rm{NaCl}均易溶于水；不能用溶解；过滤的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的；

D.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量rm{BaCl_{2}}溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；生成的氯化钠溶液显中性，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验能达到实验目的。

故选C。【解析】rm{C}2、C【分析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的rm{A}和rm{B}的质量和应等于生成的rm{C}和rm{D}质量和，从而可以求得生成的rm{C}的质量，再根据rm{A}和rm{C}的质量关系和rm{C}的相对原子质量就可以求出rm{A}的相对分子质量。解此题的关键是要知道根据方程式找各物质的质量关系时，相对分子质量要乘以化学计量数。【解答】根据质量守恒定律可知，生成rm{C}的质量为：rm{34g+80g-54g=60g}

设rm{A_{2}}的相对分子质量为rm{x}

rm{2A_{2}+5B篓TC_{2}+6D}

rm{2x}rm{2隆脕30}

rm{34g}rm{60g}

rm{dfrac{2x}{34g}=dfrac{2隆脕30}{60g}}

rm{dfrac{2x}{34g}=dfrac

{2隆脕30}{60g}}

故选C。rm{x=17}【解析】rm{C}3、D【分析】解：催化剂的作用是改变化学反应速度；可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变。并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂。

故选：rm{D}

催化剂是反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物质rm{.}并不是任何反应都需要催化剂．

此题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可rm{.}还使学生明白有的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本题结合化学反应方程式考查质量守恒定律、化学反应方程式的意义、物质的分类以及化学反应基本类型的判定。要求学生熟练掌握书本基础知识，并能灵活地运用解题中。【解答】A.化学方程式可以表明反应物和生成物之间的粒子个数比，题干中化学方程式可表明rm{P}rm{O}rm{2}和rm{2}rm{P}rm{2}rm{2}之间的粒子个数比为rm{O}质量比应为rm{5}rm{5}rm{4隆脙5隆脙2}故A选项错误，符合题意；B.化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件是什么，题干中化学方程式中反应物是rm{(31隆脕4)}和rm{(16隆脕2隆脕5)}rm{[(31隆脕2+16隆脕5)隆脕2]=31隆脙40隆脙71}，都是非金属单质，故B选项正确，不符合题意；C.该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C选项正确，不符合题意；D.生成物只有一种，就是rm{P}rm{O}rm{2}rm{2}固体，根据质量守恒定律知其质量应等于参加反应的rm{P}固rm{2}和rm{2}rm{O}rm{5}气rm{5}的质量之和，所以反应后固体质量增加，故D选项正确，不符合题意。故选A。rm{P(}【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】本题考查氧气及空气中各成分用途的了解。【解答】氧气能供呼吸，而rm{pm2.5}二氧化碳、水蒸气都不能供给呼吸。二氧化碳、水蒸气都不能供给呼吸。rm{pm2.5}故选A。【解析】rm{A}6、D【分析】

A；图中所示标志是当心火灾易燃物质禁止烟火标志；故选项错误．

B；图中所示标志是当心爆炸--爆炸性物质标志；故选项错误．

C；图中所示标志是禁止烟火标志；故选项错误．

D；图中所示标志是禁止携带火种标志；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．

二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

8、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

9、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

10、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

11、AD【分析】【分析】A.根据二氧化碳溶于水也能与水反应进行分析；B.根据二氧化碳密度比空气大进行分析；C.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D.根据大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火进行分析。【解答】A.向二氧化碳中加入水，再盖上瓶盖，震荡，塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A不能达到目的，符合题意；B.向高低位置不同的燃着的蜡烛中倒入二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气，故B能达到目的，不符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，能证明通入的气体是二氧化碳，故C能达到目的，不符合题意；D.倒入稀盐酸产生大量气泡，蜡烛火焰熄灭，不能证明大理石能与盐酸反应放出rm{CO}rm{CO}rm{2}不能达到目的，符合题意。故选AD。rm{2}【解析】rm{AD}12、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}13、AC【分析】解：A；酒精灯使用时的安全注意事项：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；故选项A不正确；

B；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄；不可吹熄，故选项B正确；

C；酒精灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的四分之一；少于三分之二，故选项C不正确；

D；给物质加热时；酒精灯火焰要对准试管内被加热的物质，故选项D正确；

故选：AC。

根据酒精灯的实验室使用时的安全注意事项进行分析解答本题．

本题考查酒精灯的实验室使用时的安全注意事项的知识，并应用于解题．【解析】AC14、BD【分析】

A；称量固体时要将食盐放在纸上进行；故A错误；

B；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为100g×10%=10g；所以水的质量为100g-10g=90g，体积为90mL，使用量筒量取，故B正确；

C；进行搅拌时需要使用玻璃棒进行；不能使用温度计，故C错误；

D；配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据溶液配制的知识进行分析；称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌．

15、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）空气中氧气含量的测定；对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．

所以在分析造成装置造成结果小于时；要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

（2）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹（2）红磷剧烈燃烧；产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中（约占其容积的五分之一）

【解析】【答案】（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于所以要围绕偏低的各种可能进行分析．

（2）依据红磷燃烧的实验现象及测定装置的情况判断即可．

17、略

【分析】

水由大量的水分子构成，化学符号是H2O；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

故答案为：水分子；H2O；2个氢原子；1个氧原子．

【解析】【答案】根据水是由水分子构成的；据此结合水分子的构成；原子符号的书写进行分析解答即可．

18、略

【分析】解：（1）天然水中含有许多杂质；自来水厂通常对天然水进行沉淀；过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法；

（2）净化自来水的过程中；向水中加入明矾的目的是吸附较大颗粒，加速沉降；

（3）在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器烧杯；漏斗、玻璃棒；过滤后发现滤液仍然浑浊；可能的原因：液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；

（4）

A；过滤后的水不是纯净的水；含有可溶性物质；故错误。

B；过滤后的水不能饮用；没有新物质生成，属于物理变化，故正确；

C；过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离；是将不溶性固体与液体分离的方法；故正确。

D；过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了；故正确；

（5）活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味；没有新物质生成，属于物理变化；

（6）把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体；

答案：

（1）沉淀；过滤、杀菌消毒；蒸馏；

（2）吸附较大颗粒；加速沉降；

（3）烧杯；漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；

（4）A；

（5）吸附；物理；

（6）把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体．

（1）根据净水的方法以及净化程度的高低进行解答；

（2）根据明矾的作用解答；

（3）根据过滤时所用的仪器及注意事项解答；

（4）根据过滤是将不溶性固体与液体分离的方法；其原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；

（5）根据活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味解答；

（6）根据证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是加热蒸发后有残留物解答；

本题属于水的净化的考查，解答本题关键是要知道自来水的净化过程，且知道判别硬水软水以及硬水软化的方法，知道生活中常见节约用水的方法．【解析】沉淀；过滤；杀菌消毒；蒸馏；吸附较大颗粒，加速沉降；烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；A；把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发，最后蒸发皿中留下了一些白色固体19、略

【分析】解：（1）A是硝酸钾的溶解度曲线；因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：硝酸钾。

（2）设需加水的质量为x；100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；故答案为：91

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠；想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶法或冷却热饱和溶液。

（4）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：NaCl；CE；

（5）如图2所示；烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；故答案为：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A是硝酸钾的溶解度曲线，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×0.9%，x=91g；硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KNO3的烧杯中；各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是氯化钠溶液，因为在该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾小，并且是易溶物质；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液的方法是：加入适量水；加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】硝酸钾；91；降温结晶法或冷却热饱和溶液；NaCl；CE；生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．20、略

【分析】解：（1）①目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物；臭氧外；还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，不包括二氧化碳．

故答案为：BCD．

②二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；

故答案为：酸雨．

（2）氢能是一种清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水，条件为点燃，故方程式为：2H2+O22H2O；除氢能外；可开发利用的新能源还有太阳能；核能、水能、风能、潮汐能、地热能等．节能从我做起，日常生活中我们应当不使用一次性筷子、步行上学、节约用水．

故答案为：2H2+O22H2O；太阳能；不使用一次性筷子．

（3）糖类主要存在于植物和种子和块茎中；故米饭和面食提供的是糖类；缺铁会引起贫血．

故答案为：糖类；贫血．

（1）①根据目前计入空气污染指数的项目进行分析解答．

②二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨；

（2）氢气燃烧只生成水；不污染环境，所以氢能是一种清洁能源；正在开发利用的新能源有太阳能；核能、水能、风能等．

（3）米饭和面食主要含有糖类；缺铁会引起贫血．

本题难度不大，了解空气污染指数的项目、防治空气污染的措施等即可正确解答本题．【解析】BCD；酸雨；2H2+O22H2O；太阳能；不使用一次性筷子；糖类；贫血21、（1）红色粉末变黑色化合反应（2）使氧气与铜粉充分接触反应（3）16%（4）能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（5）偏大【分析】【分析】本题考查空气中氧气含量的探究实验。根据已有的知识进行解答。【解答】rm{(1)}铜加热生成氧化铜，其现象为：红色粉末变黑色；反应的化学方程式为：rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}该反应由“多变一”属于化合反应。故填：红色粉末变黑色；rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}化合反应；rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}实验过程中来回拉动注射器的目的是：使氧气与铜粉充分接触反应。故填：使氧气与铜粉充分接触反应；rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}空气的总体积为rm{(2)}反应后注射器中的气体体积为rm{(3)}说明消耗的氧气体积为rm{30mL+20mL=50mL}空气中氧气的体积分数为rm{dfrac{8mL}{50mL}隆脕100拢楼=16拢楼}故填：rm{12mL}rm{20mL-12mL=8mL}rm{dfrac{8mL}{50mL}隆脕100拢楼=16拢楼

}能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。故填：能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；rm{16%}rm{(4)}得到的氧气的体积偏大，这将导致测量结果偏大。故填：偏大。装置一和装置二中气球的位置不同，装置二更合理的理由是：【解析】rm{(1)}红色粉末变黑色rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}化合反应rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}使氧气与铜粉充分接触反应rm{(2)}rm{(3)16%}能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应rm{(4)}偏大rm{(5)}22、（1）胶头滴管（2）试管（3）量筒和胶头滴管（4）集气瓶【分析】

【分析】本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途。【解答】rm{(1)}用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管；故填：胶头滴管；rm{(2)}少量溶液相互反应时，需要用试管；故填：试管；rm{(3)}量取rm{8}毫升的水，需要用量筒和胶头滴管；故填：量筒和胶头滴管；rm{(4)}收集或贮存少量气体的仪器是集气瓶，故填：集气瓶。【解析】rm{(1)}胶头滴管rm{(2)}试管rm{(3)}量筒和胶头滴管rm{(4)}集气瓶23、凹液面的最低处【分析】解：使用量筒量取液体体积时；正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．

故答案为：凹液面的最低处。

根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．

本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．【解析】凹液面的最低处24、略

【分析】解：水；氧气、二氧化硫、镁、高锰酸钾和冰水共存物等物质都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

液态空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，医用rm{75%}的酒精中含有水和酒精；属于混合物；

氧气和镁都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质；

水；二氧化硫、高锰酸钾和冰水共存物等物质都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物；

水；二氧化硫和冰水共存物等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；都属于氧化物．

故填：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿}rm{垄脻垄脽}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵垄脹垄脼垄脿}rm{垄脵垄脹垄脿}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼垄脿}rm{垄脻垄脽}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵垄脹垄脼垄脿}rm{垄脵垄脹垄脿}四、计算题(共1题，共8分)25、（1）246

（2）有；因为24g+6g=30g＜46g，所以化合物中含有氧元素，氧元素的质量为46g-30g=16g，化合物中含氧元素的质量分数为【分析】【分析】根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量，进而可计算氧元素的质量分数。

本题主要是对质量守恒定律应用的考查，采用元素在化学反应前后的守恒思想进行问题的分析是解题的关键所在。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律可知，化合物中含碳元素为：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=24g}化合物中氢元素的质量为：rm{54g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100拢楼=6g}故填：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=24g

}rm{54g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100拢楼=6g

}

rm{24}因为rm{6}所以化合物