2024届自贡市重点中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届自贡市重点中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaONHjHzO

浓硫酸Na2sO3溶液

BSO2NaOH

C稀硝酸CuNOzHiO

浓盐酸溶液

DMnO2ChNaOH

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法不正确的是

A.C5H丘的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSCh晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

3、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化铳具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

4、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

QOUXM)

A,电子流向：N极f导线fM极f溶液fN极

B.M极的电极反应式为孰H,C\e-=QHb+C「

C.每生成ImKXh,有3mole•发生转移

D.处理后的废水酸性增强

5、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供

电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H"4eF=2H2O

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

6、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

24—■

*〜

旦

JJ

A.用石蕊作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

7、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）=^=2SO3（g）＜,开始充入4moi的SO2

和2moi的02,10s后达到平衡状态，此时c（SO\）=0.5molL',下列说法不正确的是（)

11

A.AS6)：A6)=2：1B.10s内，V(S03)=0.05mol-L^

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

8、35a和37c「具有

A,相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

9、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是()

A.NCh中N—C1键键长比CCh中C—C1键键长短

B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCh分子是极性分子

D.NB门的沸点比NCh的沸点低

2

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的x原子的核电荷

数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、丫可形成离子化合物X3Y2

11、250c时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

c(NH+)

C.稀释过程中二•二八、增大D.pH=11氨水的浓度为0.001mol/L

C(NH3H2O)

12、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

13、下列各组离子：(1)K+、Fe2\SO?CIO-(2)K\Al3\。一、HCOa-

(3)CIOCl">K\OH-(4)Fe〉、Cu2\一、Cl-

(5)Na\K+、AIO2一、HCO1(6)Ca2+>Na\SO/一、CO/一

在水溶液中能大量共存的是

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AICL水溶液能导电，所以AlCh属于离子化合物

20、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为GOH|8。

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯燃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

21、如图是NCh气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

A.NOi+CO-*COz+NO-l34kJ

B.NO2(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ

22、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0」NA

B.2mOIH3O+中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中1moINMg)与3moim(g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

D.322H4中含有的共用电子对数为6NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：

~7T~|.j-n-^-nn-m-\~f~।①二由加白偎化剂

(CtHuO)L®J^LLJL±-r^(GH10O2)②H*UL尸Z1

①iCMnOVOH------------

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

(DKMnO4/OH'

③RCOCH3+RCHO一定条件RCOCH=CHR+HzO

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为o

(2)H中含有的官能团名称为。

(3)I的结构简式为•

(4)由E生成F的化学方程式为°

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

X)、CH«CHCOCR

(6)糠叉丙酮((3)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇KCH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：o

24、(12分)H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基)：

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是—O

(2)Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是一。

（3）反应①的反应类型是一。

（4）写出反应⑥的化学方程式：_。

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_o

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能四

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以口=°为原料合成OHCCH2cH2COOIL设计合成路线：（其他试剂

任选）。

25、（12分）SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

（D甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是______。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_______。

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为o

②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是o

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）0

26、（10分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：

①几种有机物的沸点如下表：

有机物笨溟乙烷乙苯

沸点rc8038.4136.2

②化学原理:0+CH3cHzBr嘤＞OCH2cH3+.。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F处酒精

灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a-Tk-i—f-gTo

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________<.

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和滨乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

（5）本实验加热方式宜采用（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石密试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥（填其它代号）。

27、（12分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

J下层液体一^一丙烯蟀

已知:

®2CH2=CH-CH()+Na()H。CH2=CHCH2OH+CH2=CHC()ONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2:CHCOOH+Na2s。4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/'C539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g・mL-30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是__。

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸馆“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的馅分。图中有一处明显错误，应改为

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL-mol'o

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为_g-moP（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

28、（14分）党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世

界。2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的

曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六

角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石

墨烯（如图乙）。

图甲石霎烯结构图乙氧化石霎烯结构图丙

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成"键__________（填“有”、或“无

（2）图甲中1号C的杂化方式o该C与相邻C形成的键角（填“>”、“v”或，，="）120。。

（3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原

因是_____________________0

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C6。可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的

棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。

（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳

原子的空间占有率为（用含江的代数式表示）。

（6）一定条件下,CM、CO2都能与HzO形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H?O

形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

X甲烷好

W专《一好

可燃冰co冰等a

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；

②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的

角度分析，该设想能否实现：(填“能”、或“否

可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是

参数

1

分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJ-mol)

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

29、(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g>4-C12(g)

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式!<=•若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是_____(填序号)。

a.K值不变，平衡不移动

b.K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

⑵若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.1)正(NO2)=2D正(NO)

b.NO和CL的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(NO2)：c(NO)：c(C12)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量NaCI固体，lOmin

时反应达到平衡.测得lOmin内i)(NOO=O.Ul5moi/(L・min),则平衡后n(Ch尸mol,此时Nth的转化率为at；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为a2,则a2ai(选填"V”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH->NaNO3+NaNO2+Il2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3coONa溶液。

(4)两溶液中C(NO3).C(NO21和C(CH3COCT)由大到小的顺序为。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

该装置分别为固液不加热制气体.向卜排空气法收集气体.以及采用防倒吸的方法进行尾气处理C

【题目详解】

A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；

B、正确；

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO?用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸装置不妥，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

2、B

【解题分析】

A.CsHi2的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

D.NaHSOa晶体溶于水时电离为Nk、SO?,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确;

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化铳起催化作用，故D错误；

故选C

4、I)

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极一导线TM极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误;

B.M为正极，电极反应式为+2D+H+Y>C「，氯苯被还原生成苯，故B错误;

C.N极为负极，电极反应为CH3COO-+2H20-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4mo此

发生转移，故C错误;

D.根据电极反应式计算得，转移4mole•时，负极生成3.5molH*,正极消耗2moiHl则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

5、I)

【解题分析】

2+

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04>4H；

b为正极，电极反应式为02+4H'+4e-=2HQ,总电极反应式2so2+02+2H20=2H2s0”电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为《OH—YeWZHOH)23d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为C/.+Ze'Xu,总电极

反应式为2CuS04+2H20=^=2Cu+2H2so4^21。

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为Oz+dH'+deWZHQ,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2so2+02+2用0-2%$0”故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【题目点拨】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

6、D

【解题分析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确;

故选：D。

7、D

【解题分析】

A.根据2SO2(g)+O2(g)=^2SOKg),任何时刻都存在v(SO2)：v(Oi)=2：1,故A正确；

B.10s内,y(SO3)=。5morL-i=0.05故B正确；

IDs

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5moHA则生成的三氧化硫为ImoL反应的二氧化硫也是ImoL贝1JSO2的平衡转

化率为1加。勺100%=25%,故C正确；

4mol

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为L5moL三氧化硫为

Imob平衡时压强是反应前的3皿"1.5m7+1m”55倍,故D错误；

-4mol+2mol百

故选D。

8、B

【解题分析】

35cl和方。一具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B。

【题目点拨】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

9、D

【解题分析】

A.N的半径小于C的半径，NCh中N—C1键键长比CCL中C—C1键键长短，A正确;

B.由电子式可知,B正确;

CNC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCb分子空间构型不对称，所以NCh分子是极性分子,

C正确;

D.无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBc比NCL的熔

沸点高，D错误；故答案为：Do

10、B

【解题分析】

2

W原子的最外层电子数是其质子数的则W为C；元素丫的最高正化合价为+2价，则丫为第三周期第UA族元素

即Mg,X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为7号元素即N,Z为CL

【题目详解】

A.C单质多为固体，如金刚石，石墨，所以单质的沸点C>Nz,故A惜误；

B.简单离子的半径:C「>Mg2+,故B正确；

C.N、。的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，均为强酸，故C错误；

D.N、Mg可形成离子化合物MgjNz,即丫3X2,故D错误；

故答案为Bo

11、C

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVH,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中1MNH4+)增大、n(NHi.%O)减小，则溶液中增大,

C(NH3-H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=H氨水的浓度大

T0.001mol/L,故D错误；

故答案为Co

12、B

【解题分析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误：

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙快气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高隹酸钾溶液褪色，干扰乙焕

的还原性验证，故D错误；

故选B。

13、B

【解题分析】

(l)Fe2+>CIO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2用户、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

⑶离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2\HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与SO?',CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

14、B

【解题分析】

A.H?和D?是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B/Hc和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

CO2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是Bo

15、C

【解题分析】

根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和NM按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物

质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多ImoL在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原

混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；

故合理选项是Co

16、B

【解题分析】

A、K”的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

+

B、25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OlT)逐渐增大，c(OH)-c(NH4)/clNHvHzO)的值不

+

变，MC(NH4)/C(NH3・H2O)逐渐减小，B正确；

C、在25X:时，保持温度不变，在水中加人适量NH4a固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点,

可采用加热的方法，c错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

17、C

【解题分析】

A、MnCh与浓HCI制Ch要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCOj+Ch+HzO^aCh+lHClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

18>A

【解题分析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况

下，2.24L气体的物质的量不一定是O.lmoL故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共

发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H?O=2NMO2+3H?t。

19、B

【解题分析】

A、AI(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、AL。,由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：B。

20、A

【解题分析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CIOHMO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含©=。能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

此题易错点在C项，点只能含有碳氢两种元素。

21、D

【解题分析】

由能量变化图可知，NO?和CO反应生成CO?和NO且放出热量，热化学反应方程式为；

NOz(g)CO(g)=CO2(g)+NO(g)△//=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：Do

【题目点拨】

反应的培变△加反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焙变，据此判断热化学方程

式正误。

22、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2。通电ZNaOH+ChT+HzT，反应中氯元素的化合价由“价升高为0

价,得到0.4molNaOH时，生成0.2nwlCL,转移电子数为0.4M,氢氧燃料电池正极的电极反应式为：

O2+2H20+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0.1M,，故A错误；

B.1个H3O+中含有10个电子，因此2molH3O+中含有的电子数为20N.,故B正确；

C.N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H2=^2NH3,该反应属于可逆反应，因此密闭容器中lmolN2(g)与

传化刑

3moiHz(g)反应生成氨气物质的量小于2moL形成N-H键的数目小于6心，故C错误；

32g

D.32gN?出物质的量为k^nmol,两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对,

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用电子对数为5M,故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O+中含有10个电子，要求掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

二、非选择题(共84分)

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、段基

cu»

0HOH

Cu<0>十吟2上0

2HCOO2cH3或HC00a卜

CH,.

CH>CII,OZOVCIIO^K.CHSCHCOCH)

赞iC-晨

I△②"♦一定条件

CH,

【解题分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式为C9Hl20,A的不饱和度二=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

0H为0K2Br,c为

种不同环境的氢原子，故A为一鸣,则B为

C发生信息③的反应生成K,故K为<^^-COCH=由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

OH0H

-CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

阻CHj

©

,H发生缩聚反应生成I为Y°

吁11T；>H

CH>

【题目详解】

CH)

(1)根据分析可知A为<Ql:一。H；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烧的水解反应，反应条件

CH,

为：NaOH水溶液、加热;

⑵根据分析可知H为H中官能团为羟基、殿基;

⑶根据分析可知I结构简式为<>•

呻1尸税用

CiL

OHOH

(4)E为-CH20H,E发生氧化反应生成F为一CHO,反应方程式为

CHjCH.

2*2一卜曲2H20;

CM,CHj

OH

⑸F(O-$一CHO)的同分异构体符合下列条件：

小

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为：HCOO-2cHl或HCOOCHj-

oo

(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3M>CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成cIIz,，八cII~

H3C-C-CH3H3C-C-CHT3

和反应生成^rCH=CHCOCH，；合成路线流程图为：

i)N«OHO/Gi

--->—--OHCCH^H^OOH

()i他酸△

H20H

【解题分析】

(1)已知X是一种环状是，分子式为CsH6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为谈基；

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOHo

【题目详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为CH6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为广］~|=3分子式为：C7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80;埃

基；

（3）反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应;

（5）R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImtMT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为・CH2OH,共有三种同分异构体（邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：$故答案为：9；$；

CH2OHCH2OH

,流程为.~尸）MJ"""—t►OHCCH；CH：COOH

（6）参考上述流程中的有关步骤设计一他酸△

lA，>，>O/Gi

OHCCHcCHKOOH。

Oii）盅酸△

A

25、Cu+2H2soM浓）=CuSO4+SO2t+2H2。便于控制反应的开始与停止吸水无尾气吸收装置，停止

2+-

加热时可能发生溶液倒吸分液漏斗反应温度迅速升温至260。Ba+2NO3+3SO：+2H2O=BaSO4I

AA

rf=

+2NOt+2SO4+4H2CuS4-3O>=2CuO+2SO2>Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反应前后固体质量不变，因

此，若燃烧后固体质量有所变化则必然存在CuS

【解题分析】