中考化学各知识点复习

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热浊⒋），酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(可直接受热的),能间接受热的)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(试管),烧杯)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(蒸发),烧瓶)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(燃烧),形瓶)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up11(坩埚),热时)②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液：（⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试）；）；注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品），心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入.胶皮管.塞子，以免压破容器.考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用二、空气中氧气成分的测定考点一）2O5）空气（有部分空气实验过空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多空气成分氮气氧气七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）考试要求知道氧气主要物理性质和用途实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于），考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应沸点低（—196℃),先蒸发出来①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水）：△△△②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导通电2E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃正氧负氢，氢二氧一H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰通电证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分定义分子是保持物质化学性质最小的微粒考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁：（：（③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟(1)还原性（用途：冶炼金属）△△化学方程式：H2＋CuOCu+H2O氢气“早出晚归”3、氢能源三大优点：产物无污染EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up2147483637(质),C)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up7(化),O2)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up7(有机),元素)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(C6H),化物)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(O6),H)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(粉),C)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up10(蛋白),O)知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成②并不是所有原子的原子核中都有中子。例某原子的质量某原子的质量相对原子质量=联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元N.②同一族的元素原子的最外层电子数相同，表示元素符号表示元素名称表示元素的原子序数表示元素符号表示元素名称认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子质子数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、.区别相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、小结各种数字的含义考点七）①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符铁有二三要分清，莫忘单质都是零.注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。7、必须背熟的离子符号考点十）K＋等2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]某元素的质量分数=某元素的质量某元素的质量分数=Ar(A)×m..........①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素 考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:22 EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up10(nO),△)2O通电2润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!2：（3考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环2、化学性质:2）：②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2H2H2△△Fe2O△△Cu+HO2△△Cu+HO2△△二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯O2△O2O2H2OH2、条件1）可燃物（2）氧气（或空气3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧2、灭火的原理1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气3）降温到着火点以下。②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了认识燃料燃烧的重要性；知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢①称为“工业的血液”④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中）；利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与考试要求：了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响对环境污染较小的燃料认识综合自用资源和开发新能源的重要意义1、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物2、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等3、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含3、氢气的实验室制法△2△2△二、固+液i—I气体发生装置图：22△ 22通电 △HH △H2盐酸或可溶硫酸或可溶盐酸或可溶硫酸或可溶①盐酸和澄清的石灰水纸了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常2 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一2+H2FeCl2+H2M(H2)=M(H2)=(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的考点四、金属资源的保护和利用:认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(溶质的质量),溶液的质量)2、计算类型考点一）⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（S①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯无③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产H2SO4+H2SO4+ 2+H22+H2②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解， 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学石蕊试液酚酞试液稀硝酸酚酞试液稀硝酸44 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；O澄清石灰水澄清石灰水NaCOC23⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO2-⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-⑶加入CaCl或Ca(NO)溶液，若液体变浑浊，则有存在CO2-、 BaSO4 O 2SO4现象：出现蓝色沉淀4这三种复分解反应一定能发生 Cl-CO32-OH-H+NH4+H2SO4+H2SO4+ 2+H2 Al2 2+H22+H2 BaSO4 O 3 33 Na2CO32Na2SO32SO4 知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥考点一）KClEQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(过磷酸钙),重过磷酸)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(Ca),钙)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up5(H),a)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up3(O4),2PO)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up1(2),4)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up19(KNO3),NH4H)考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶血红蛋白+O2——例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(物理),化学)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(高温),强酸)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(紫外),强碱)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up18(等),甲)酶C6H12OC6H12O6（CHO）n水酶酶酶C6H酶C6H12O6+6O2{{微量元素在人体中含量<0.01%Fe、ZK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g分EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(有机小分子),有机高分子)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(如),合)4EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(C),机)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(H),高)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(OH),分)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(C),）)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(H),蛋)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up14(C