高一化学学案：备课资料第一单元化学反应速率与反应限度

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精备课资料1.有固体参加的反应速率问题对于不溶于水的固体来说，在化学反应前后,由于固体的密度是固定不变的，也就是说固体的浓度是固定不变的，所以,在表示化学反应速率时，是不用固体来表示的。比如,反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2.外界条件对可逆反应速率的影响在同一反应条件下,反应既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下面,以可逆反应2SO2+O2====2SO3为例，来说明外界条件对可逆反应速率的影响：（1)温度对可逆反应速率的影响升高温度时，正反应和逆反应的速率都加快，但是加快的幅度不相等。由于升高温度时，平衡向吸热反应方向移动，所以,吸热反应方向速率加快的幅度要大一些.对于反应2SO2+O2====2SO3来说，正反应方向为放热反应,所以,升高温度时，正反应速率<逆反应速率。（2)催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂时，正反应和逆反应的速率都加快，而且速率加快的幅度相等。这是因为使用催化剂时,平衡不发生移动，所以，后来正反应和逆反应的速率同步加快。(3)浓度对化学反应速率的影响增大反应物的浓度时，正反应和逆反应的速率都加快,但是加快的幅度不相等.由于增大反应物浓度时，平衡向正反应方向移动,所以，正反应方向速率加快的幅度要大一些.对于反应2SO2+O2====2SO3来说，增大氧气浓度时,正反应速率>逆反应速率。（4）压强对化学反应速率的影响增大压强,其实就是增大浓度,所以，正反应和逆反应的速率都加快，但是加快的幅度不相等。由于增大压强时，平衡向气体体积减小的方向移动,所以，气体体积减小的方向速率加快的幅度要大一些.对于反应2SO2+O2====2SO3来说，缩小容器体积而增大压强时，正反应速率〉逆反应速率。化学反应的限度从容说课“化学反应的限度"的教学设计紧扣以下4个问题展开：1.用一些实例使学生认识到反应中既存在非可逆反应，又存在着可逆反应。2。任何可逆反应均可表示为：反应物=生成物。在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物不再减少，生成物不再增加，即达到了化学平衡状态.也就是说，可逆反应的进行有一定的限度,这是可逆反应的一个特征。这个特征,学生在初次接触时，往往感觉难以理解,教师可以通过打比方，举出日常生活中学生很熟悉的事例来帮助学生理解，比如,拔河的例子。在拔河的过程中,拔河的双方都在使劲,都在想办法要把绳子拉到自己的一方来,但是,你在使劲的同时，对方也在努力，双方的力量时有悬殊，绳子一会儿被拉向这边，一会儿被拉向那边,这就好比是改变外界条件时，平衡在向不同的方向移动。而当双方力量相当，僵持不下时，绳子的位置不再左右移动，就好比是可逆反应达到了平衡状态。但是,在绳子的位置不再左右移动时，并不是说拔河的双方已经撒手不拔了，双方仍然在用力，这就好比是可逆反应达到了平衡状态以后，反应并没有停止，平衡是一个动态的平衡。3。通过具体的实验，帮助学生领悟：外界条件改变时，反应物、生成物的浓度可以发生变化，即可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。4.在生产、生活和科学研究中,改变反应条件可以使可逆反应朝着人们需要的方向进行。教学设计教学重点可逆反应的限度问题.教学难点运用实验探究方式，认识可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。教具准备化学仪器：试管、滴管、烧杯、药匙化学试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、CCl4、AgNO3溶液、KI溶液、氯水、铜粉三维目标知识与技能认识可逆反应的进行有一定的限度。过程与方法1.通过打比方，举出日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问题。2.通过具体的实验，帮助学生领悟：可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。情感、态度与价值观从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。教学过程导入新课在卤族元素中，我们已经学习过了可逆反应的内容,请回忆一下，什么是可逆反应？生在同一反应条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。推进新课板书：二、化学反应的限度1。可逆反应:在同一反应条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。师氯水中含有哪些微粒？哪些事实能够说明氯气与水的反应是可逆反应？生思考、讨论、交流、发言：氯水中含有的微粒既有分子，又有离子，分子有：Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl—、ClO-和极少量的OH-。师要证明氯气与水的反应是可逆反应，就必须去证明，在同一条件下，反应既能向生成盐酸和次氯酸的正反应方向进行，又能向生成氯气和水的逆反应方向进行，而反应的进行，就必须通过加入试剂，产生不同的实验现象来观察。生按照提示去思考，而后回答：能够说明氯气与水的反应是可逆反应的事实有:向黄绿色的氯水中加入氢氧化钠溶液，就会观察到溶液的黄绿色逐渐变浅。再向颜色变浅的溶液中加入盐酸，就会观察到溶液的颜色又逐渐变为黄绿色.板书：2.几个可逆反应的实例：Cl2+H2OHCl+HClO投影:请完成以下三个实验实验现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①的溶液中加CCl4，振荡、静置③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液师已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I—====2Fe2++I2请同学们观察现象，并解释。生KI溶液滴加FeCl3溶液，溶液变成绿色，加CCl4振荡后，静置,可看到下层呈现紫色。上层清液，加KSCN溶液会生成血红色溶液.生KI与FeCl3发生反应，2Fe3++2I-====2Fe2++I2，生成了3Fe2+(aq)，所以溶液显浅绿色。加入CCl4后,CCl4呈紫色，说明有I2生成；再加入KSCN溶液变血红色，说明溶液中仍有Fe3+。生从以上实验我们可得出结论，FeCl3和KI发生的反应是可逆反应.板书：2Fe3++2I—2Fe2++I2投影:完成两个实验，填写实验现象和结论，思考从实验中能得出什么启示.实验现象结论得到的启示1。过量的铜粉与硝酸银溶液反应2。取反应后的上层清液，加入KI溶液师观察现象并填写生铜与硝酸银溶液反应:溶液的颜色由无色变成了蓝色，并且有黑色的浑浊出现。取反应后的上层清液,加入KI溶液：有黄色的沉淀生成。生分析出现此现象的原因铜与硝酸银溶液反应：发生了置换反应，生成了蓝色的硝酸铜溶液和黑色的银粉。取反应后的上层清液，加入KI溶液:生成了黄色的AgI沉淀。生小结从中得到的启示铜粉与硝酸银溶液的反应是一个可逆反应。因为，过量的铜粉与硝酸银溶液反应，若反应是非可逆反应的话，那么，反应后的溶液中就不可能存在Ag+,再加入KI溶液时，也就不可能生成黄色的AgI沉淀。板书:Cu+2AgNO3Cu（NO3)2+2Ag师（归纳）在一定条件下，许多反应都是可逆反应，比如，氯气与水的反应，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫等等。板书：2SO2+O22SO3师氢气在氧气中燃烧能生成水，而水也可以分解为氢气和氧气,这是可逆反应吗？为什么？答案:不是可逆反应。因为反应的条件不同,一为点燃的条件，另一为电解的条件。师刚才我们通过实验探究了几个可逆反应，现在,请来思考一下，可逆反应具有哪些特征呢?板书：3。可逆反应的特征师拔河，大家都参加过吧，“拔河”与我们现在所学的“可逆反应”，两者之间有无相通之处呢？生有许多相通之处，比如：在拔河的过程中，拔河的双方都在使劲，都在想办法要把绳子拉到自己的一方来。这就相当于是可逆反应的正反应和逆反应方向.当双方力量相当,僵持不下时，绳子的位置不再左右移动,就好比是可逆反应达到了它的限度,达到了化学平衡状态。板书:a.可逆反应有一定的限度。师在拔河的过程中，在绳子的位置不再左右移动时，并不是说拔河的双方已经撒手不拔了,其实双方仍然在用力.这就好比是可逆反应达到了平衡状态以后,反应并没有停止下来，可逆反应的平衡是一个动态的平衡。板书:b.可逆反应的平衡是一个动态的平衡。师在拔河的过程中,在绳子的位置不再左右移动时，拔河仍然在进行,只不过双方用的力已经相等。这就好比是可逆反应仍然在进行，只不过,正反应和逆反应的速率已经相等。板书：c.平衡时正反应和逆反应的速率相等。当平衡到达时,反应物和生成物的浓度保持不变.板书：d。平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。师反应物和生成物的浓度已经保持不变，是指反应物或生成物保持它们自己的浓度不变，而不是指反应物和生成物相互之间浓度相等,当然，在一些特殊的情况下，反应物和生成物的浓度也可能恰好相等。在拔河僵持不下时，在任何一方，再添一个人，哪怕是一个力气很小的小孩,拔河的僵持状态也就会被破坏，绳子会偏向一方,这就好比是在可逆反应中，在平衡状态时,改变外界条件,平衡会发生移动。板书：e。改变外界条件，平衡会发生移动。师对于可逆反应，它的特征可用4个字来概括：“动”“等”“定"“变”。要理解4个字所各自代表的含义，加深对平衡状态的理解。请阅读教材第30页“交流与讨论”内容,以反应N2+3H2====2NH3（正向为放热反应）为例,分析合成氨反应中正反应和逆反应速率、反应物和生成物浓度随时间变化的情况。课堂小结本节课学习了化学反应的限度问题，在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，当外界条件发生变化时，原化学平衡被破坏,达到新的平衡状态。布置作业P313、6板书设计二、化学反应的限度1。可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。2.几个可逆反应的实例:Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I—2Fe2++I2Cu+2AgNO3Cu(NO3）2+2Ag2SO2+O22SO33。可逆反应的特征:a。可逆反应有一定的限度。b。可逆反应的平衡是一个动态的平衡.c。平衡时正反应和逆反应的速率相等。d.平衡时,反应物和生成物的浓度保持不变。e。改变外界条件，平衡会发生移动。概括：“动”“等”“定”“变”。活动与探究［活动与探究1]氯水中含有哪些微粒？哪些事实能够说明氯气与水的反应是可逆反应？学生活动教师指导结论观察氯水的颜色：黄绿色提醒：氯气为黄绿色气体氯水中含有Cl2分子试验氯水的漂白性提醒：HClO具有强氧化性氯水中含有HClO分子用pH试纸测量氯水的pH氯水中含有H+查阅资料：HClO为弱酸氯水中含有ClO—学生活动所得小结论总结论向黄绿色的氯水中加入氢氧化钠溶液，就会观察到溶液的黄绿色逐渐变浅加入氢氧化钠溶液时，平衡向着消耗氯气的方向移动反应Cl2+H2OHCl+HclO为可逆反应再向颜色变浅的溶液中加入盐酸，就会观察到溶液的颜色又逐渐变为黄绿色加入盐酸时,平衡向着生成氯气的方向移动［活动与探究2］完成两个实验，填写实验现象和结论，思考从实验中能得出什么启示。实验1.过量的铜粉与硝酸银溶液反应。实验2.取反应后的上层清液，加入KBr溶液.得到的启示：铜粉与硝酸银溶液的反应是一个可逆反应。因为，过量的铜粉与硝酸银溶液反应,若反应是非可逆反应的话，那么，