高一化学鲁科版自我小测：第一章第节元素周期律和元素周期表

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自我小测第1课时元素周期律1根据元素的原子序数,可推知原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①④⑤C．②③④D．①③⑤2核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（)A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价3元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．元素原子的得电子能力和失电子能力D．相对原子质量4下列说法中正确的是(）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素容易得到电子,表现正化合价C．最外层有2个电子的原子都是金属元素原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子5已知下列元素的原子半径为:原子NSOSi半径/10－10m0.751。020.741。17根据以上数据，磷原子的半径可能是(）A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1。20×10－10mD．0.70×10－10m6原子半径由小到大且最高正价依次降低的是()A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si7下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（)A.3和17B。1和8C。11和8D。7和128某元素R的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8％，试推断该元素是()A．NB．PC．SD．O9A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.回答下列问题：(1)四元素的符号依次是A________，B________，C________,D________;它们原子半径由大到小的顺序是________。(2）试写出四元素的离子结构示意图A________,B________，C________，D________。它们离子的半径由大到小的顺序________________。（3)写出最高价氧化物对应水化物的化学式________________________________________________________________________________。(4)写出气态氢化物的分子式________.10已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01。52。52。84.01。0元素MgNNaOPSSi电负性1.23。00.93.52.12。51。7试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________________________________。参考答案1解析：原子序数是根据元素的核电荷数给元素编的序号.原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。答案:B2解析:核电荷数为11～17的元素,电子层数相同,随着核电荷数的递增，最外层电子数由1逐渐增加到7，元素最高化合价由＋1逐渐增加到＋7，而原子半径逐渐变小。答案:C3解析：根据元素周期律的内容可知,元素的化合价、原子半径及元素原子得电子和失电子能力都随原子序数的递增呈现周期性的变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的趋势，绝不会出现周期性的变化.答案:D4解析：最外层电子数为1或2的原子大多数是金属元素原子,但也有非金属元素原子,如H和He最外层电子数分别为1和2。最外层电子数等于或大于4（小于8)的一般是非金属元素原子，但也有金属元素原子。答案：A5解析：磷的原子序数在S和Si之间，故半径应在其间。答案：B6解析：A项中Al→Mg→Na，具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大,最高正价由＋3→＋2→＋1,符合题意。B项中，从N→O→F，原子半径逐渐减小,最高正价N为＋5。O、F一般不呈现正价。C项中，氩原子半径因测量标准与其他原子不一样，故不作比较。Cl→S半径逐渐增大，最高正价由＋7→＋6.D项中，Cl→P→Si随原子序数变小，原子半径逐渐增大，最高正价则由＋7→＋5→＋4依次降低,符合题意。答案:AD7解析：各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是:A选项，锂和氯，LiCl;B选项，H和O，H2O2;C选项,Na和O，Na2O2.只有D项中，N和Mg不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物，而是形成Mg3N2。答案:D8解析：由题意知，最高正化合价－|负化合价|＝2……①,而最高正化合价＋｜负化合价｜＝8……②，将②式－①式得：｜负化合价|＝3,该元素的负化合价为－3。元素R的气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为eq\f（3Ar(H）,Ar®＋3Ar（H))×100%＝8.8%，Ar（R）＝31,查表可知，R是磷元素.答案：B9解析：由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩和磷元素，B为氯元素，C为钾元素.答案：(1）SClKCaK＞Ca＞S＞Cl(3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH）2(4)H2S、HCl10解析：元素的电负性也是元素的一种基本性质，因而随原子序数的递增应该呈周期性变化.将表中14种元素按原子序数从小到大重新排列,应该能够观察出元素电负性的周期性变化规律：元素LiBeBCNOF原子序数3456789原子序数（或核电荷数）逐渐增大电负性1。01。52.02.53.03.54。0变化规律元素的电负性逐渐增大元素NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617原子序数（或核电荷数)逐渐增大电负性0。91.21.51。72.12。52。8变化规律元素的电负性逐渐增大答案：随着元素原子序数(或核电荷数)的递增，元素的电负性呈现周期性变化：同周期从左往右逐渐增大第2课时元素周期表1由长周期元素和短周期元素共同组成的族是（)A．0族B．副族C．主族D．Ⅷ族2IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）.下列关于Ds的说法不正确的是（)A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④4下列叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6全国科学技术名词审定委员会近日公布:111号元素（符号为Rg）的中文名称为“钅仑”（读音同伦)。下列说法正确的是(）A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1117某元素X的核外电子数等于核内中子数,取2。8g该元素的单质与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（)A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅤA族8核磁共振（NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子9在下列各组元素中，除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内.元素组例外元素其他元素所属编号(1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn（4)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素,⑥非金属元素.10有A、B、C、D、E五种短周期元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素,A和C的原子序数之比为3∶4，且A、B、C分别与D形成三种化合物分子且所含的电子数相等,E的周期序数等于主族序数。请回答：(1)X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种组成的化合物，若X分子含4个原子核10个电子，则X的分子式为________.已知Y被称为绿色氧化剂，Z与Y具有相同的电子数且经常联合在一起作为火箭推进器的燃料，则Y为________（填化学式)，Z为________（填化学式)，W是中学化学中常见的物质，工业用W冶炼铁，写出化学方程式：________________________________。(2）E元素在周期表中的位置为________.由B、C、D三种元素组成一种盐，写出该盐水溶液与烧碱浓溶液在加热条件下反应的离子方程式：______________________。参考答案1解析：观察元素周期表的结构即可得出答案。答案：AC2解析：该题利用元素周期表的知识推断未知元素的性质，考查了学生运用已学过的知识解决新问题的能力.根据稀有气体的原子序数递增规律：He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe:54、Rn：86，第7周期元素从87号开始到118号结束,都是金属元素,A、D项正确。铀是92号元素，原子序数大于92的元素称为超铀元素,B项正确.Ds的原子序数为110，可知质子数等于110，但其中中子数不可能为0,所以，Ds原子的质量数大于110，C项不正确。答案:C3解析:原子序数为15的元素是磷，最高正价为＋5，①项错误；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，②正确；第2周期ⅣA族元素是碳元素，它有几种同位素，中子数分别为6、7、8个,③错误;原子序数为12的元素是镁,位于元素周期表的第3周期ⅡA族，④正确。答案:C4解析：因为ⅥA族的氧元素没有＋6价,ⅦA族的氟元素无正价，所以A错误；在元素周期表中，只有第4、5周期为18种元素，第6、7周期有32种元素，所以B错误；所有的副族元素和第Ⅷ族为金属元素，所以C正确；碱金属不包括第ⅠA的氢元素，所以D错误。答案：C5解析：本题立足于课本内容,重点考查学生对周期表结构划分的基本情况。A.对原子而言，核外电子层数即该元素所在周期数，离子则要有阴、阳之分，阳离子核外电子层数比元素所在周期数小1；B。周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素属于过渡元素，全是金属元素,正确；C.正确；D。同位素之间的物理性质不同，化学性质相似。答案：AD6解析：第6周期0族元素的原子序数为86,可知111号元素为第7周期元素。由周期表中各族元素的排列顺序可知，111号元素为第ⅠB族元素，属于过渡元素、金属元素.由原子序数为111可知核内质子数为111,所以质量数一定大于111。答案：B7解析：XO2的物质的量为eq\f（6g－2.8g,32g·mol－1）＝0.1mol，即2.8g该单质的物质的量为0.1mol，其原子的摩尔质量为eq\f（2。8g，0.1mol)＝28g·mol－1。所以其质量数为28。由于其质子数与中子数相等，则其质子数为eq\f（28，2）＝14,故该元素位于周期表中第3周期ⅣA族。答案：AC8解析:A项中18O和B项中12C的质子数和中子数均为偶数，无NMR现象。ⅤA族所有元素原子的质子数均为奇数，有NMR现象。第1周期中氢符合要求，氦原子核中有2个质子、2个中子,不符合要求。答案：C9解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2)中N、P、As为ⅤA族元素，（3)中K、Ca、Al是主族元素，(4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。答案:(1）N③(2)Sn④（3)Zn①（4）C