高一化学鲁科版章末测验：第一章原子结构元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章知识结构本章测试一、选择题（共54分）1.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（)A.x-2B.x+4C。x+8解析:根据元素周期表中每一周期所含元素的种类可判断B项错误。如Li与H，A项正确；O与S，C项正确；Cl与Br，D项正确。答案：B2。最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：根据同素异形体、同位素的概念，A项、B项错误。因为这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子）和2个电子构成，所以C项错误。答案：D3。短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）A。原子半径A<B〈CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C。B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低D。A与C可形成离子化合物解析：A、B、C为短周期元素,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,B原子最外层电子数为2，A与C的最外层电子数为4，A为碳，C为Si，B为Mg。答案:B4。元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A.制新农药B。制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金解析:元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近可找到半导体材料，分界线上方可找到制新农药的材料，下方可找到制高温合金的材料.答案：B5.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是（)A.A和M原子的电子总数之和可能为11B.A和M的原子序数之差为8C。A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为7解析：A位于短周期，A2-可能为O2-或S2-，A2—与M+的电子数之差为8,可能为Na+或K+.答案:A6.X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A。X的原子序数比Y的小B.X原子的电子层数比Y的少C.X的原子半径比Y的小D。X元素的最高正价比Y的小解析：X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，说明Y元素在X元素的上一周期,X的原子序数比Y的大。答案：D7。正电子、负质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质-—反物质。欧美等国家研究机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子.你推测反氢原子的结构是（）A。由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C。由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D。由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：根据题中所给的信息,可知B正确。答案：B8.短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A。X2YZ4B。XYZ3C。X3YZ4D。X4Y2解析：X元素的原子最外层只有1个电子,为ⅠA族元素,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，为P元素；Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，为O元素。答案:A9.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（)A.高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸强B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强C.氯化氢比硫化氢的热稳定性好D.氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多解析:判断非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱;氢化物的稳定性,氢化物越稳定非金属性越强；周期表中元素性质的递变规律；置换反应等。答案：AC10。氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气.下列叙述中正确的是(）A。NaH在水中显酸性B。NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C。NaH中氢离子半径比锂离子半径大D。NaH中氢离子可被还原成氢气解析:氢化钠(NaH）与水反应生成NaOH和H2，H—的电子层排布与氦原子相同、与锂离子的电子层排布相同,电子层排布相同的粒子，核电荷数越大，半径越小.答案:BC11.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同；X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构,Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A.XB.YC。ZD.无法判断解析：X与Y两元素的原子核外电子层数相同，说明两元素在同一周期，又X的原子半径大于Y的原子半径，Y的原子序数大于X的原子序数；电子层结构相同的离子随原子序数的增大半径减小。答案:B12。现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（)A.原子序数为24B.最高价氧化物的分子式为SeO3C。非金属性比溴弱D。气态氢化物分子式为H2Se解析：硒（Se）与氧同主族,与钾同周期，原子序数=16+18=34，最高价为+6，最高价氧化物的分子式为SeO3，最低负价为—2，气态氢化物分子式为H2Se,与溴同周期，非金属性比溴弱。答案:A13.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b），则A、B两种元素形成的化学式可能表示为()A。B3A2B.BA2C.A3B2解析：B元素的原子M层电子数是（a-b)，L层电子数是（a+b),说明（a+b)=8，又A元素的次外层电子数是b,则b=2,a=6，A为O;B为C。则A、B两种元素形成的化学式可能为CO2.答案:B14。两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A。1对B。2对C。3种D.4对解析：在周期表的前10号元素中,两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的有H与Be,He与C。答案:B15。已知：元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是()A.砷元素的最高化合价为+3B。砷元素是第4周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D。砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：砷元素位于周期表中的第4周期第ⅤA族，所以其最高化合价为+5价，其最高价氧化物对应的水溶液呈酸性.答案:BC16.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝同主族，元素符号是Tl,以下对铊的性质的推析不正确的是()A。铊是易导电的银白色金属B。能生成+3价离子C。氢氧化铊是两性氢氧化物D。Tl3+的氧化能力比Al3+强解析:铝和铊都是第三主族的元素，性质相似，都是银白色的金属、都能形成+3价的阳离子，但铊的金属性比铝的金属性强。答案：CD17.2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国).下列关于Ds的说法不正确的是()A。Ds原子的电子层数为8B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds为金属元素解析：110号元素是过渡元素也是金属元素,位于92号元素以后，所以是超铀元素。答案：AC18.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B。a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D。常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：原子的最外层电子数的多少、电子层数的多少以及从酸中置换H+生成的H2多少并不能表现金属性的强弱。答案：D二、填空题(共10分)19。填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________。（2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______________族.(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_______________纵行。（4)所含元素超过18种的周期是第_______________、_______________周期。答案:(1）(2)Ⅷ(3）17（4)6720。1919年,Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是：_______________和_______________;_______________和_______________。(2）此后，等电子原理又有所发展.例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有:_______________、_______________。答案：(1）N2COCO2N2O（2）SO2O2三、推断题(共26分)21.有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2-与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A________________，B_______________,C_______________，D_______________。解析:A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6,为第ⅦA族元素，次外电子层是8个电子，所以是Cl元素；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，所以D是K，B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零，说明B是C；C2—与氪原子具有相同的电子层结构，C为Se。答案:ClCSeK22.已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下的反应关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出：A的化学式____________________________；D的电子式____________________________。（2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式：_____________________________________________。解析：（1）常见的10电子微粒有：NH3、、OH—、H2O、H3O+、CH4及Na+、F-等，在这些微粒中能相互反应生成两种物质的只有、OH—，根据框图可知,A为，B为OH-，C为H2O，D为NH3。(2）18电子的微粒有H2S、HS-、S2—、HCl、Cl—等，由于B和D是10电子微粒，可得出A是H2S,B是OH-、C是S2—。答案:（1)(2）H2S+2OH—====S2-+2H2O23.下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1)下列_______________（填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A。原子核对核外电子的吸引力B。形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量.______________________________________________________________________________.②表中X可能为以上13种元素中的_______________(填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：_______________。③Y是周期表中_______________族元素。④以上13种元素中，__________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：本例实质上是考查电离能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和小突变，前者说明核外电子是分电子层排布的,后者则说明同一电子层的电子还处于不同的亚层.（1)金属是电的良导体，故应选①④。（2）①“Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难”。②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易,即比锂金属性更强一些，从表上看，应选钠，j是氧，钠与氧可生成氧化钠和过氧化钠。“a；Na2O和Na2O2"③从Y的电离能数据可知,第三和第四电离能之间有大突变,说明两者不在一个电子层；第一和第二电离能是小突变，说明它们不在同一亚层.即最外层有3个电子.“ⅢA或第三主族”。④即第一电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。答案:(1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难②ANa2O和Na2O2③第ⅢA或第三主④m24。A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子焰色反应呈黄色。B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件完成下列问题：(1）元素C位于第_________________周期第_______________族，它的最高价氧化物的化学式为_______________。(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。（3）A与D形成稳定化合物的化学式是,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________________________________________________________________________。(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________________________________________________________________________。解析：A元素的离子焰色反应呈黄色，所以A是钠元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等,所以B是镁元素;H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,所以C是氯元素；D元素原子,最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以D是氧元素。答案：（1）3ⅦACl2O7（2）钠元素镁元素氧元素（3)Na2O2加水,观察有无气体放出（4)Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O四、计算题(共10分)25。主族元素R的最高价氧化物0。112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子.试通过计算，确定R元素在周期中的位置。解析：本题的解题思路是设法求出R的相对原子质量.在大多数情况下，相对原子质量近似等于其质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出相对原子质量是不可行，因为计算中有两个未知数，一是相对原子质量A，一是元素的