高一化学鲁科版章末测验：第二章化学键化学反应与能量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章测评(满分100分，用时90分钟）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是（）A。还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B。每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC。每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD。生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质解析：实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，但每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl只消耗2mol,另外有2molHCl与二氧化锰的还原产物MnO反应生成了氯化锰，起的是酸的作用；浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质。答案：C2。一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（）A。反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0。158mol·(L·s)—1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L—1C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0％D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z(g）解析:反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1。58mol÷2L÷10s=0.079mol·（L·s）—1；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了(1。20-0.41）mol÷2L=0.395mol·L—1；设反应为aX(g)+bY（g）====cZ(g），则a∶b∶c(化学计量数之比)=ΔnX∶ΔnY∶△nZ(物质的量的变化量之比)=0。79∶0。79∶1。58=1∶1∶2，所以反应的方程式为X（g)+Y(g)====2Z(g）。答案：C3。下列关于反应热的叙述错误的是（）A。放热反应中反应热数值是反应物能量的总和与生成物能量的总和的差B.反应热的大小与反应物的物质的量无关C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D。反应热是指反应过程中放出的热解析：化学反应遵循能量守恒定律,如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量；反之，则要吸收热量，故A正确.反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应物的物质的量多少影响反应过程中放出或吸收的热量，故B、D不正确.对放热反应来讲，反应物的总能量大于生成物的总能量，如生成物变成反应物一定要吸收热量，故C正确。答案:BD4。可逆反应H2(g)+I2(g）2HI(g）达到平衡时的标志是（)A。混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D。混合气体的压强不再改变解析:这是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,无论是否达到平衡，混合气体的密度、压强都恒定不变.混合气体的颜色不再改变，说明I2（气）的含量不再改变，反应已达到平衡。反应达到平衡，H2、I2、HI的浓度不再改变，但并不一定相等。故B正确。答案：B5。我国自行安装的秦山核电站所用的燃料为铀235的氧化物,下列与之有关的说法正确的是()A。1mol此氧化物中含质子100molB。铀的相对分子质量为235C。U235与U238属于同一种核素D.1mol此氧化物所含中子数是阿伏加德罗常数的159倍解析：本题是一道综合性较强的题目，涉及的概念较多。表示UO2这种氧化物含有和两种核类.U—235与U-238属于同位素,是铀元素的两种不同核素.相对原子质量分为元素的相对原子质量和原子(核素)的相对原子质量，显然,的质量数并不代表铀元素的相对原子质量。1mol所含的质子数应为108mol.选D.答案：D6。氯化铝的下列性质中，可以证明它是共价化合物的是(）A.固态氯化铝不导电B.氯化铝可溶于水C。液态氯化铝不导电D。氯化铝的水溶液导电解析:共价化合物只有溶于水才能导电，离子化合物溶于水或熔融状态下都能导电，所以判断一种化合物是共价化合物还是离子化合物的方法是：看其在熔融状态下是否导电.答案：C7.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C。纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D。镀锌铁(在铁上镀上一层锌）比镀锡铁耐用解析:铝片不用特殊方法保存是因为其表面有一层致密的氧化膜，与电化学无关.答案：B8.下列说法正确的是(）A。化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B。在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C。在同一化学反应中,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不同D。化学反应速率的单位可以是g·（L·s)—1，也可以是kg·（L·s）—1，甚至可以用t·（L·s)—1等来表示解析：本题考查对化学反应速率概念的认识.由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出:它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确。单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，其比值也必为正值，所以B不正确。化学反应速率是用浓度的改变量来表示的，故单位中不可能出现“g"“kg”“t”等质量单位,故D也不正确。答案：C9。用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率,故A、C、D均能加快反应速率.浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应且不可能生成H2。答案:B10。用一定体积、一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施合理的是（)A.加少量的稀硫酸B.加热C。加水D。加少量的蓝矾溶液解析：A。加入稀硫酸会增加生成氢气的体积，加热HCl会挥发造成氢气的体积减少，加水能降低溶液中H+的浓度,使生成氢气的速率减慢，故A、B、C均不合理。只有D，当加入CuSO4后，Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu-Zn、HCl溶液形成了原电池，加快了Zn的腐蚀，使生成氢气的速率增大。答案：D11。已知合成氨的反应浓度数据如下：3H2+N22NH3起始浓度/mol·L-13。01。02s末浓度/mol·L—11。80.60.8当用氨气浓度的增加来表示反应速率时，该反应的速率是(）A。0.2mol·（L·s)-1B。0。4mol·（L·s)—1C。0.6mol·（L·s)—1解析：可直接根据速率公式:v=，求得:v（NH3)==0.4mol·（L·s)—1答案：B12。（综合题)在2CH4(g)+2NH3（g)+3O2（g）2HCN(g）+6H2O（g)反应中,已知v（HCN)=nmol·（L·min）—1，且v（O2）=mmol·(L·min)—1则m与n的关系正确的是(）A。m=B.m=C。m=D。m=2n解析：反应速率之比等于方程式中的化学计量数比。答案：C13。下列反应属于吸热反应的是（）A。稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应解析:稀硫酸与氢氧化钾溶液反应、锌与稀硫酸的反应、生石灰变成熟石灰的反应都是我们比较熟悉的放热反应,而氢气还原氧化铜的反应需要持续加热，是吸热反应。答案：B14.相同条件下,下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（)A.Cl2B.Br2C解析：该题中无反应热的数值和热化学方程式，所以只能从键能角度分析。消耗H2的物质的量相等，所以形成的化学键数目相等。形成的化学键越牢固,键能越大则物质越稳定，物质所具有的能量就越低,放出的热量越多。因为键能：H-Cl＞H—Br＞H—S＞HI，所以正确选项为A.或者凭经验，放出热量最多的，反应最剧烈，也可解出.答案：A15.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g）====B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L—1降到0。8mol·L—1需要20s，那么反应物浓度再由0。8mol·L—1降到0。2mol·L-1所需要的时间为(）A.10sB。大于10sC。小于10sD。无法判断解析：化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢.答案:B16.下列各项中表达正确的是（）A。F—的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式:解析：选项B中CO2分子是直线型，B选项不对；NaCl是离子化合物，有阴、阳离子,正确的电子式应是，结构式只要求用短线表示出共用电子对，其他电子不表示,因此D不正确.答案:A17。以下说法不正确的是(）A。使干冰发生物理变化需克服范德华力B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D。化学键存在于原子之间，也存在于分子之间解析：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力.当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应,需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确.C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成,其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键.D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。不能通过干冰发生物理变化只需克服范德华力就错误的推论物质三态的变化都只需克服范德华力，如金刚石、晶体硅等物质的熔化则要破坏共价键。即物理变化也可能需要破坏化学键。答案:D18.某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1。2L②原混合气体的体积为1。1L③反应达到平衡时气体A消耗掉0。05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C。①③D。①④解析：本题对化学平衡的知识是通过简单的定量关系进行考查的，属于理解层次的试题。它涉及气体体积、物质的量、压强。依反应，生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积；气体A所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的一半;气体B所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的1。5倍。由于平衡时总体积减少10%VL,则原混合气体的体积应为1VL+10%VL=1。1VL。建立平衡时，气体A的消耗为：×10%VL=0。05VL，气体B的消耗为:5×10％VL=0。15VL。答案：A二、非选择题（本题包括6个小题,共46分）19。（9分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求完成各题：（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是____________.（2）属于离子化合物的是____________，只有离子键的物质是________________,晶体以分子间作用力结合的是________________。(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________.解析：熔化时不需要破坏化学键的物质属于分子晶体，分子晶体内分子间以分子间作用力相结合；熔化时需要破坏共价键的物质属于原子晶体。答案：(1）⑤⑥②②⑤（2)①③④①⑤⑥20。(6分）某些化学键的键能如下表（kJ·mol—1）键H—HBr—BrI—ICl—ClH-ClH—IH—Br键能193436151247431299356（1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________________kJ.(2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________________.a。Cl2〉Br2〉I2b.I2〉Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________。解析:（1）1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol,生成HCl2mol。则放出热量：431kJ·mol-1×2mol—436kJ·mol—1×1mol—247kJ·mol—1×1mol=179kJ.（2）由于键能Cl-Cl键＞Br—Br键＞I-I键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少.推测键能F—F键＞Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多.答案：（1）179（2）a多21.（5分）某温度时,在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：（1)该反应的化学方程式为_____________________________________________________。（2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________________。（3）4min时,正逆反应速率的大小关系为：v(正）____________v（逆)，8min时，v（正)________________v(逆）.（填“>”“<”或“=”）解析：（1）分析图中从反应开始到第4分钟时A、B的物质的量变化为：A减少0。4摩尔，B增加0.2摩尔，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应(因为反应最终达到化学平衡)，因此化学方程式为2AB.(2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率=0。4mol÷2L÷4min=0。05mol·L-1min—1。（3)4min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，正、逆反应速率的大小关系为v（正）＞v(逆）;8min时，反应达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v（正）=v(逆)。答案：（1)2AB（2)0。05mol·L—1min-1（3）＞=22。（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01。52。52.84.01。0元素MgNaOPSSiX的数值1。20。93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题:（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键；当小于1。7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________.(2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。(3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________.（4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________（填元素符号)原子.解析：（1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X值应小于2.8，而Al的X的值为1.5,故溴与Al的X值之差应小于2.8-1。5=1。3＜1。7，所以AlBr3中的化学键为共价键.（2)比较同主族元素的X数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强;元素X的数值越小，元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知，从左到右，X的数值逐渐增大.（3)Br、I处于同一主族，Br位于I的上边，由(2）中得出的规律可知，Br的X值大于I的X值。（4）由同周期元素的X值递变规律可知,N元素的X值应大于2。5而小于3.5，比S元素的X值大，非金属性强于S，所以S—N的共用电子对偏向于N。答案:（1)共价键（2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4）N23。(10分）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L-1020406080100c(N2O4）0.100c10。050c3abc（NO2)0。0000。060c20。1200.1200。120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为____________%，表中c2____________c3，a____________b（选填“＞"“＜"“＝"）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L—1，在0—20s内四氧化二氮的平均反应速率为____________mol·（L·s）-1.（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________________mol·L—1。解析：（1）分析表格中的数据可以看出,c(NO2）在60s后不变，反应已达平衡，由N2O42NO2可知,生成0.120mol·L