高一化学鲁科版优化训练：第一章第节元素周期律和元素周期表

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二节元素周期律和元素周期表5分钟训练（预习类训练，可用于课前）1.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为(）A。14B。8C。13解析：最外层电子数为4的原子应属于ⅣA族，其短周期元素核电荷数可能为6或14。若长周期元素,则核电荷数要大于17,不合题意。答案：A2.表示某带电微粒的结构示意图,则可用它表示的阳离子共有(）A。1种B.3种C。4种D。5种解析:结合原子结构示意图的含义,该结构示意图可能表示的是第三周期的钠、镁、铝的阳离子。答案：B3。在下列元素中，不属于主族元素的是（)A.磷B。铁C.钙D。碘解析:磷位于ⅤA族，铁位于Ⅷ族,钙位于ⅡA族，碘位于ⅦA族。答案:B4。在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（)A。8、18、32、32B.8、18、18、32C。8、18、18、18D.8、8、18、18解析：周期表中共有七个横行(七个周期).前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，四、五、六为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。答案：B5。在下列各元素组中，除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Sn、As(3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号:①主族元素，②过渡元素，③同周期元素,④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素解析:（1)中Na、Mg、S为同周期元素,（2）中N、P、As为ⅤA族元素，(3)中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。此题考查我们对周期表的结构是否熟悉。答案：（1）N③（2）Sn④(3）Zn①（4）Ca②10分钟训练(强化类训练,可用于课中)1。核磁共振（NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(）A。18O、31P、119SnB.27Al、19F、C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D。元素周期表中第一周期所有元素的原子解析：A项中18O和B项中12C答案:C2.如右图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是（）A.原子半径由大到小的排列顺序：Z〉Y>XB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.阴离子半径由大到小的排列顺序:Z〉W〉X>Y解析:因为四种元素皆为短周期元素，且处于图示的相对位置,W原子最外层电子数是其内层电子数的，推出W为Cl元素，X为N，Y为O，Z为S。结合选项，只有A正确。答案：A3.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B。周期表中ⅠA族的元素称为碱金属元素C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失电子D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等解析：同周期元素的原子半径以ⅠA族的为最大;周期表中ⅠA族氢元素不是碱金属元素；一般情况下，主族元素的最高正价数都和它的族序数相等，但氟例外,它没有正价。答案：C4.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A。1对B.2对C.3对D。4对解析:因为同周期的不同元素,原子的电子层数相同，原子的最外层电子数不同，所以，这两种元素一定不在同一周期，而是分别在第一周期和第二周期。具体而言,这两种元素是H和Be或He和C。答案：B5.下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B。非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C。最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析:非金属元素的最高价取决于非金属元素的最外层电子数，这一点与金属元素有区别.金属元素的最高价不仅与最外层电子数有关，有些（过渡元素）还与内层电子数有关。所以A正确。非金属最低负价绝对值大部分等于8-最外层电子数（氢不是）,所以B错.而C中反例是He，D中的反例是ⅤA族的金属元素最外层是5电子。答案：A6.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(）A。HFB。H3O+C.NaHD。H2O2解析：把氢元素排在ⅠA族,是因为它最外层只有1个电子，把它排在ⅦA族是因为它像卤素一样再得一个电子即达稳定结构,形成—1价化合物，在各选项中只有C符合题意。答案：C7。随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是（）A.原子核内中子数B.氢化物化学式HnR中的n值C。原子的质量数D。元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性解析：元素原子核内中子数与质子数的关系是：中子数可能小于质子数，中子数可能等于质子数，中子数可能大于质子数。HnR中的n值等于R元素在氢化物HnR中的负化合价数.答案：BD8.有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X____________,Y____________，Z____________，M____________.解析：M为碳，故X、Y、Z为第三周期的元素。由价电子数之和为10知有以下组合：①1、3、6，②1、2、7,③1、4、5，④2、3、5。由于有两性氢氧化铝,故只能考虑①和④，但④中氢氧化镁不溶于水，不能与氢氧化铝反应。答案:NaAlSC30分钟训练（巩固类训练,可用于课后）1。19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(）A。提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D。发现氧气解析：俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,在前人探索的基础上按原子的电子层数和元素相对原子质量的变化排列编制元素周期表。法国化学家拉瓦锡先发现氧气,英国化学家道尔顿先提出原子学说,阿伏加德罗先提出分子学说.答案:B2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y小B。X的原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的高解析：Xn+、Ym-和Ar具有相同的电子层结构，对于简单的阴离子和阳离子与原子具有相同的电子层结构,其原子序数：X＞Ar＞Y，A错误；X原子的最外层电子数比Y的小，B不正确；X元素的最高正价比Y的低，D错误；X的原子半径比Y的大,C正确，因为X原子的电子层数比Y的多.答案:C3.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A。在元素周期表中处于第三周期ⅦA族B。处于第二周期ⅤA族C。氢化物不如PH3、H2S稳定D.常见价态只有—3、+2、+3、+5价解析：元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,说明其酸碱性相反，只有N元素符合。NH3+HNO3====NH4NO3。答案：B4.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是()A.NPClB。POSC.NOSD。OPCl解析：直接验证法，前提是要搞清楚N、O、P、S、Cl等的最外层电子数及核内质子数.答案：C5.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A.XYB.XY2C。XY3D。X2解析:X和Y属短周期元素，由Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子推知,Y元素可能是H、Li。当Y元素是H,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子核外有3个电子,元素是Li,化学式可表示为XY(LiH）；当Y元素是Li，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子核外有14个电子，元素是Si,这两种元素的化合物在中学阶段没有接触,不作考虑。答案：A6.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10—100。751。020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A。0。80×10-10mB.1.10×10-10mC。1.20×10-10m解析：磷与氮同主族且电子层数多，故原子半径P＞N，磷与硫、硅同周期且在硫前,在硅后，所以其半径应为S＜P＜Si．答案：B7。下列说法正确的是(）A.元素周期表和元素周期律没有任何联系B.元素周期表中行和列一样多C.元素周期表中，某一列内所含元素的个数可能跟某一行中所含元素的个数相等D。周期表中,行数（从上到下）与该行中原子的最外层电子数相等解析：(排除法）：元素周期表是根据元素周期律编排的，元素周期律是元素周期表的表现形式，二者关系十分密切，A被排除。元素周期表号称七横十八纵，7≠18,B被排除。C项所列内容目前不太熟悉，可以暂时放一放(其实，第ⅢB族与第6行都是含有32种元素，该选项正确）.元素周期表中，行数等于电子层数，不等于最外层电子数，D被排除.排除了A、B、D，可知C为答案。答案：C8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层的3倍.下列叙述正确的是（)A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB。最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.4种单质中Z单质的熔点最高D。W单质能跟水反应，生成物具有漂白性解析：首先可以肯定，这4种元素都不是第一周期的元素,即确定X、Y为第二周期元素、Z、W为第三周期元素.Y原子有2个电子层，最外层电子数是次外层的3倍，Y为氧元素:核外电子排布YK层L层26则X、Y、Z、W分别为：原子半径：W＜Z＞Y＜X，A不正确。酸性HClO4＞HNO3＞H2SO4，B不正确。X、Y、W对应的单质分别为N2、O2、Cl2，它们常温下都为气体；Z对应的单质为S，常温下为固体；固体S的熔点比气体N2、O2、Cl2高，C正确。Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，D正确.答案：CD9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(）A。金属元素B。稀有气体元素C。非金属元素D。无法确定为哪一种元素解析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个电子的元素是H、Li、Na；原子最外电子层有2个电子的元素是He、Be、Mg.答案：D10。下列元素一定为主族元素的是（)A.最外层有3个电子的元素B.最高正价为+7价的元素C。最外层电子数大于电子层数的元素D。最高价氧化物对应水化物是酸的元素解析:过渡金属元素最外层电子数都是1—2个，最外层有3个电子的元素一定是ⅢA族元素。答案：A11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(）A。x+2B。x+4C。x+8解析：本题有两种解法。方法1:据元素周期表中各周期元素的种类及各族中元素的相对位置可知，相邻周期的同族元素之间原子序数之差有如下几种情况:2（如H和Li之间），8（如Li和Na或Na和K之间)，18（如K和Rb或Rb和Cs之间)，32(如Cs和Fr之间)。显然，A、C、D都是可能的，只有B项x+4是不可能的。方法2：同一主族上下相邻的两种元素的原子序数之差，只能是某周期的元素个数：2、8、18或32，而不能是其他数字。答案:B12。若短周期中的两种元素能形成原子个数之比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是…（)A。1B。3C.5解析:本题有多种解法。方法1(枚举法）：N2O3中7N、8O原子序数之差为1,A被排除。Al2S3中13Al、16S原子序数之差为3，B被排除.Mg3N2中12Mg、7N原子序数之差为5,C被排除。方法2（奇偶数法）:由于化合物中两元素的原子个数之比为2∶3，所以它们的化合价一为奇数一为偶数，由奇偶数规律知,它们的原子序数一为奇数一为偶数，由于奇数和偶数的差只能是奇数，而D为偶数,所以不可能，因此答案为D.答案：D13。科学家预测,原子序数为114的元素具有相当的稳定性，根据其在元素周期表中的位置，人们称之为类铅。下列关于其性质的说法，错误的是（）A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有7个电子层D。它的最高价氧化物对应水化物是强酸解析：根据个位族序规律可知114号元素位于第七周期、ⅣA族，A、C正确；由于它位于铅的下面，所以金属性比铅强，B正确;其最高氧化物对应水化物是碱不是酸，D错误。答案：D14。下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）解析：由元素周期表的结构，可知A中M为38，B中M为37，C中M为45,D中M为36。答案:B15.无机化学命名委员会(国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右共有18列，如碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法错误的是（）A。第9列中没有非金属元素B。第一列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反C。只有第2列元素的最外层有两个电子D.在18列元素中，第3列的元素种类最多解析：从左到右的前12列元素中只有氢一种非金属元素位于第一列,A叙述正确；第一列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高。第2列元素和第18列中氦元素原子的最外层都是2个电子，故C错误；第3列元素包括镧系和锕系,元素种类最多。答案：C16.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的，则下列判断不正确的是(）A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB。如X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C。如X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：X、Y为同周期元素,X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。如X、Y均为金属元素，同周期元素金属性逐渐减弱，A正确，B不正确;如X、Y均为非金属元素，同周期元素非金属性逐渐增强，气态氢化物增强，最高价含氧酸的酸性增强，C、D都正确。答案：B17.镭是元素周期表中第七周期、ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是(）A。在化合物中呈+2价B。氢氧化物呈两性C。单质能与水反应，放出氢气D.碳酸盐难溶于水解析：在周期表中的同族元素，从上到下其金属性依次增强,因此，可由熟知的Ca及其化合物的性质类推Ra及其化合物的性质。故镭单质能与水放出氢气;其氢氧化物呈现出比Ca（OH)2更强的碱性，而不是呈两性。所以C正确，B不正确.答案：B18。根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A。K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B。L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析:族序数等于最外层电子数。各电子层排满时都是偶数，所以当任何电子层上的电子数是奇数时，该层一定是最外层。答案：C19。填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________________族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________________纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第________________、________________周期.解析：（1)该原子的质子数为8,质量数为18，原子组成符号为：。（2）周期表中的第8、9、10三个纵行为一族,叫“ⅤⅢ”族。（3）周期表中最活泼的非金属应是F,它位于“17”纵行。（4）第六周期含有32种元素，第七周期是未完周期,现已发现26种元素，排满后应有32种元素。即所含元素超过18种的周期是第“6、7”周期。答案:（1）（2）VⅢ（3）17(4）6、720。元素周期表中最活泼的金属是________________，最强的碱是________________，最强的酸是________________，最稳定的气态氢化物是________________。解析:周期表是元素周期律的具体体现，在同周期（左右）：核电荷数逐渐增大，电子层数相同,原子半径逐渐减小，最高正价从+1+7，负价=-(8-族数），金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；同主族（上下）：核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，最高正化合价=族序数，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性增强。答案:铯〔Cs(钫是放射性元素)〕CsOHHClO4HF21。在1—18号元素中，除稀有气体元素外（1)原子半径最大的元素是________________；（2）原子半径最小的元素是________________,其次是________________；（3)单质还原性最强的元素是________________;（4）单质氧化性最强的元素是________________;（5)单质为有色气体的元素是________________；(6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是________________:(7）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是________________。解析：灵活运用元素周期律，本题不难作答.答案：(1）Na(2）HF(3)Na(4)F(5)F、Cl（6)Cl(7)Al2O322.下表是元素周期表的一部分，下表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列____________（填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会脱离原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力b。形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个