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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页马鞍山职业技术学院

《现代分离方法与技术》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H<0,下列措施能使正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂3、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.无法确定4、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、已知在25℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴,下列溶液在该温度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液6、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在其他条件不变时,升高温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是?()A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出Z8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液9、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolCB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为1:2:2D.容器内压强不再变化10、对于反应2A(g)+B(g)⇌4C(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.容器内气体的密度不再变化C.A、B、C的浓度之比为2:1:4D.容器内气体的压强不再变化11、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L,则该溶液的pH为()A.4B.5C.6D.712、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ13、已知在一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1;S(s)+O2(g)⇌SO2(g)K2。则在相同温度下,反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K114、对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若降低温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断15、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持温度不变,以1:3:2的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不发生移动C.C的体积分数增大D.C的体积分数减小二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计一个实验来测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。要求使用酸碱中和滴定的方法,以已知浓度的氢氧化钠溶液作为标准溶液,通过准确量取一定体积的盐酸和氢氧化钠溶液,在适当的指示剂下进行滴定操作,记录数据并计算盐酸溶液的浓度。2、(本题5分)设计实验研究在一定温度和压强下,氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体的现象和速率。准备氨气、氯化氢气体、密闭容器、温度和压强控制装置等,观察固体的生成,测量反应速率。3、(本题5分)开展实验研究葡萄糖的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。准备葡萄糖溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等,观察实验现象,验证葡萄糖的还原性,分析这两个反应在鉴别葡萄糖中的作用,探讨糖类物质的化学性质。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)分析化学实验中利用分馏进行混合物分离的实验设计及注意事项。2、(本题5分)论述化学中的电感耦合等离子体质谱(ICP-MS)技术的原理和应用。3、(本题5分)以某一具体的药物缓释微球为例,论述其制备工艺和应用优势。4、(本题5分)论述化学中的晶体生长过程中的杂质掺入机制和影响。5、(本题5分)详细论述化学实验室中的离心机的使用注意事项和维护方法。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)有一化学反应3A+2B⇌C+3D,其速率方程为v=kc³(A)c²(B)。当A、B的初始浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L时,反应速率为0.0216mol/(L·s),求该反应的速率常数k。2、(本题10分)用分光光度法测定某溶液中物质的浓度,测得吸光度为0.55,已知该物质的摩尔吸光系数为6.0×

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