2025年上海崇明区高三一模高考化学试卷试题（含答案）

高三化学共6页第页PAGE2024学年第一学期期末学业质量调研高三化学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H－1C－12N－4O－16S－32Ce－140一、乙烷制乙烯（本题共20分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。1．乙烯分子中δ键和π键个数之比为，分子中碳原子的杂化方式为。二氧化碳氧化乙烷制乙烯。将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol−1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1③C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH32．反应①正反应的活化能逆反应的活化能（填“大于”或“小于”），该反应在条件下能够自发进行。A．高温 B．低温 C．任何温度3．在温加入2molCO2和2molH2，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。（不定项）A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化C．CO2的体积分数不再变化 D．CO2和CO的物质的量之比保持不变4．恒温恒容的密闭容器中加入1molC2H6和1molCO2，发生反应③，达到平衡后继续加入1molC2H6和1molCO2，化学平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”），达到稳定状态后，CO2的转化率比原来（填“增大”或“减小”或“不变”）。5．利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：（1）电极a与电源的极相连。（2）电极b的电极反应式是。6．若以乙烷-空气燃料电池（电解质溶液是20～30％的KOH溶液）给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为。二、矿石原料——黄铜矿（本题共20分）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：7．基态Cu原子的价层电子排布式为。8．SO2的分子空间构型是形，键角120°（填“大于”“等于”或“小于”），请用价层电子对互斥理论解释原因：。9．下图中，表示Cu2O晶胞的是（填“图1”或“图2”）。10．CuFeS2的晶胞如图3所示。（1）图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是。（2）阿伏加德罗常数的值为NA，CuFeS2晶体的密度是（用计算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为）。11．Cu2O和CuCl都属于离子化合物，其中熔点较高，原因是。12．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。下列说法不正确的是。A．a中的液体可以选用稀硝酸B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuClC．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸13．写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式。三、硫元素及其化合物（本题共20分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下：反应I： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) 反应II： 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) 反应III： 3S2(g)=S6(s) 14．基态S原子核外有种能量不同的电子。15．反应6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)的。

16．已知，H2S与CH3OH可发生催化反应，反应机理如图所示。（1）该反应的催化剂是。（2）物质A的电子式为。25℃时向的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示：17．25℃时H2S的电离常数；常温下，NaHS溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。18．25℃时的NaOH溶液中通入一定量H2S气体，无论通入多少H2S，溶液中离子浓度大小关系一定成立的是，当溶液成中性时，含硫微粒浓度由大到小依次是。19．如果NaOH溶液吸收H2S充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，所得物质的成分可能是。20．25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数。四、化工原料——硝酸铈铵（本题共20分）硝酸稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）为原料制备硝酸铈铵流程如下：硝酸CeFCO3CeO2CeF4CCeFCO3CeO2CeF4CeCl3溶液Ce(OH)3沉淀加热浆化焙烧酸浸NaOH溶液Ce(OH)4硝酸铵硝酸铵转化过滤洗涤烘干产品转化过滤洗涤烘干产品H2[Ce(NO3)6]H2[Ce(NO3)6]21．(NH4)2Ce(NO3)6是一种配合物，也属于盐，形成它的正离子为，负离子为，它是该配合物的（填“内界”或“外界”），中心离子的配位数为。22．焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为。23．下列说法不正确的是。（双选）A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作B．酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为C．洗涤产品的试剂是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干24．由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示：电动搅拌电动搅拌XX浓盐酸浓盐酸ClCl2固Y固YCe(OH)3NaOH溶液NaOH溶液abcabc（1）装置a中仪器X的名称是，试管中盛放的固体Y为（填化学式）；（2）已知室温下，，向水层中加入溶液，pH大于时，完全生成Ce(OH)3沉淀（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）；（3）将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是。25．硝酸铈铵纯度测定。取16.000g样品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液（Ce还原为+3价），滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。已知发生的反应为。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为。（(NH4)2Ce(NO3)6的式量取548）五、Daprodustat——一种用于治疗贫血的药物（本题共20分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。已知：26．A是一种芳香族化合物，则反应I的试剂和条件是。27．C含有的官能团名称为。28．D→E的反应类型是。F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。29．G的结构简式为，与NaOH溶液反应，1molG消耗molNaOH。30．H与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是。31．H与乙醇在一定条件下生成M（分子式C7H12O4）的方程式是。32．下列关于J的说法中，正确的有。（双选）A．J分子中含有2种官能团 B．J分子中存在手性碳原子C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体 D．J在一定条件下水解可得到D33．由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为和。参考答案乙烷制乙烯（每空2分）1.5:1sp22.大于A3.CD4.正向移动减小5.（1）正（2）CO2+2e-+2H+=CO+H2O6.C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O矿石原料——黄铜矿（第8题第1、2空格1分，其余空格2分）3d104s1角小于根据VSEPR原则，中心S原子的价电子层有三对电子，空间构型为平面三角形，其中有一对是孤电子对，对成键电子对产生排斥作用。图1（1）图4对应结构单元无法进行无隙并置（2）368/a3˙10-30˙NACu2OO2-所带电荷数较多并且离子半径比Cl-小，与Cu+形成的离子键作用力更强A2Cu(OH)2+2NH4C1+SO2=(NH4)2SO4+2CuCl+2H2O硫元素及其化合物（每空2分）5-1417.1kJ˙mol-1（1）Fe3O4-x（2）10-6.9碱2[S2-]+[OH-]+[HS-][HS-]>[H2S]>[S2-]NaOH和Na2S或Na2S和NaHS107化工原料——硫酸铈铵（每空2