第3章第3节-盐类的水解(第1课时-盐类的水解)(学生版)

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》第三章水溶液中离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解一、盐溶液的酸碱性及原因1．盐溶液的酸碱性【实验探究】盐溶液盐类型酸碱性实验结论NaCl请归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有何联系？KNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4〔理解应用〕有下列盐溶液：①K2CO3②CuSO4③NaHCO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦lAgNO3⑧NaAlO2呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因盐的类型强酸强碱盐（NaCl）强酸弱碱盐（NH4Cl）强碱弱酸盐（CH3COONa）状态分析NaCl=Na++Cl－H2OOH－+H+NH4Cl=NH4＋＋Cl－H2OOH－＋H＋CH3COONa=Na＋＋CH3COO－H2OOH－＋H＋离子间能否相互结合生成弱电解质Cl－或Na+都不能与水电离出的H+或OH－生成弱电解质NH4＋与水电离出来的OH－结合生成弱电解质。CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质。理论解释水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)c(OH－)，溶液呈性。破坏了水的电离平衡，使H2O的电离平衡向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)c(OH－)，溶液呈性。破坏了水的电离平衡，使H2O的电离平衡向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)c(OH－)，溶液呈性。化学方程式离子方程式3．盐类水解（1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合,弱碱的阳离子→结合))→生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡→水的电离程度→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性。（3）条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。（4）特征eq\x(可逆)→水解反应是可逆反应；|eq\x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的逆反应：盐+水酸+碱，中和反应是放热的；|eq\x(微弱)→水解反应程度很微弱【归纳总结】盐类的水解规律（1）无弱不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。（2）谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。（3）谁强显谁性、同强显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。【规范格式】盐类水解方程式的书写（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解以第一步为主。如Na2CO3的水解离子方程式：_________________________________（主）、_________________________________（次）。（3）多元弱碱阳离子的水解反应过程复杂，只要求一步写，如FeCl3的水解离子方程式：_____________________________________。〔理解应用〕对于易溶于水的正盐MnRm（M为正价）溶液：（1）若pH<7，则水解的离子方程式______________________________________；（2）若pH>7，则水解的离子方程式_______________________________________。【拓展延伸】酸式盐溶液酸碱性分析（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。【方法导引】电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈中性。如碳酸钠溶液中的电荷守恒式为。（2）元素质量守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。如0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，根据碳元素质量守恒，可得关系式:。〔理解应用〕NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐。（1）溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：________________________________________________________；②HCOeq\o\al(－,3)电离平衡：_______________________________________________________；③HCOeq\o\al(－,3)水解平衡：________________________________________________________。（2）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCOeq\o\al(－,3)的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。（3）NaHCO3溶液电荷守恒式：______________________________________。（4）NaHCO3溶液元素质量守恒式：______________________________________。【预习检验】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。()（2）盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱()（3）Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(COeq\o\al(2－,3))之比为2∶1()（4）在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)()（5）pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同()（6）同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()（7）25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1()（8）Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同()2．〔双选〕一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，下列判断正确的是()A．若MA水解，则c(OH－)＞c(A－) B．c(A－)≤c(M+)C．若MA水解，则c(OH－)＞c(H+) D．c(A－)=c(M+)3．下列水解的离子方程式正确的是()A．Br－＋H2OHBr＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋4．25℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．HB的电离方程式为HB=H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7mol/L5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)6．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L7．常温下，分别向10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．HA的酸性强于HB的酸性B．V(酸)＝10mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－)C．a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝c(HB)＋c(B－)8．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。（1）该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。（2）比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”)c(NHeq\o\al(＋,4))。（3）该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度_____(填“>”“<”或“＝”)pH＝4盐酸中水电离的氢离子浓度。（4）该氯化氨溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_______。9．室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。（1）两者恰好反应的点时是；（2）水的电离程度最大的点是；（3）根据图像判断①若溶质由CH3COONa组成，则溶液呈性；②若溶质由CH3COONa和NaOH组成，则溶液呈