福建省宁德市福鼎求新中学高一化学期末试题含解析

福建省宁德市福鼎求新中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2

参考答案：DA项，Al具有两性，能与NaOH溶液反应，Fe不与NaOH溶液反应，故A正确；B项，Na2O能与O2反应生成Na2O2，故B正确；C项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故C正确；D项，CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应，故D错误。2.X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是

A中子数

B质量数

C电子数

D核电荷数参考答案：D3.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2

价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定.不易脱色

D.x=6参考答案：BA．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确；B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。4.有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾．请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是

；（2）属于电解质的是

；（3）属于非电解质的是

；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是

．参考答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩考点：电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答．解答：解：（1）②铁丝含有自由移动的电子，所以能导电，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：②④⑥⑨；（2）①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；故答案为：①③⑦⑨⑩；（3）⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质；⑧是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：⑤⑧；（4））①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；⑨熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：①③⑦⑩；点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．5.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质参考答案：B试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.6.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．蒸馏

B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B7.据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。下列有关说法错误的是A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成参考答案：C略8.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④参考答案：D9.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（

）

A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略10.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中参考答案：B略11.下列说法正确的是(

)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤参考答案：C【详解】①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，①项正确；②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，③项正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④项错误；⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，⑤项正确；⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，⑥项错误；综上所述，正确，故C项正确，答案选C。

12.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素参考答案：A略13.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.正丁烷

B.异丁烷

C.甲烷

D.丙烷参考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故B错误；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。14.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。15.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（

）

A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是

。实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I．（1）28.6（2）砝码和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、胶头滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（８分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

(3)化学方程式中n值为

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是

(填编号)参考答案：（1）1.5mol/L(2)0.2mol/(L·min)(3)2

(4)①略18.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是

和

（填离子），当另一种具有

（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）

、

。参考答案：ClO-和Cl-；

酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）略19.锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在