福建省宁德市福鼎求新中学高一化学期末试卷含解析

福建省宁德市福鼎求新中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（

）A．H2

B．NaOH

C．MgCl2

D．HCl参考答案：B略2.在3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比（

）

A.5：1

B.4：1

C.1：5

D.1：4参考答案：略3.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L参考答案：D试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。4.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略5.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略6.标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．28gH2

B．71gCl2

C．48gO2

D．1000gH2O参考答案：A略7.下列离子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–参考答案：B8.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：A9.(原创)参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子、，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体B．和互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大参考答案：A略10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr参考答案：A略11.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．w=17c/(1000ρ)

B．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)C．w=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

参考答案：B略12.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A.蛋白质和脂肪 B.蛋白质和高级烃 C.淀粉和油脂 D.纤维素和油脂参考答案：B试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。

13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2OB能导电Fe、NaCl晶体、AgClC碱一水合氨、NaOH、纯碱D电解质盐酸、硫酸、硝酸

参考答案：A试题分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O均是纯净物，A正确；B、NaCl晶体、AgCl不导电，B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，C错误；D、盐酸是混合物，不是电解质，D错误，答案选A。14.（4分）

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下五步实验：①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体。根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4的电离方程式

（2）A、B两种无色溶液分别为：

、

。(用化学式表示）参考答案：略15.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；(3)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；(4)根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】（1）.配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道,还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶体也为,质量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作为精密仪器,不可用于储存和溶解固体,不能用于稀释浓溶液,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以本题答案为BCD；(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本题正确答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水后,Na2CO3的质量分数增大,故物质的量增大,所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④定容时俯视,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响；⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。【点睛】实验中选择容量瓶时，要注意实验室有的容量瓶规格；实验误差分析时,利用c=，看具体操作造成的n、V的变化，由此判断误差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：（1）元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为

。（2）元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为

。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为

。（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为

(填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为

。（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是

(填离子符号)。参考答案：略18.(9分)已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式：

▲

，

▲

；（2）写出反应①的化学方程式：

▲

，写出反应②的离子方程式：

▲

；（3）写出反应①在工业上的一种用途

▲

。参考答案：(9分)⑴Fe,KSCN

⑵

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]⑶焊接铁轨（合理即得分）

[1分]略19.有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出如下结论：①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质：(1)A是________，B是________，C是________。(2)有关化学方程式：①蔗糖水解：___________________________________