福建省宁德市福鼎求新中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省宁德市福鼎求新中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(

)A．32克O2所含的原子数目为2NA

B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．0.5molSO2含有的分子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L参考答案：C略2.下列离子方程式书写错误的是：A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O参考答案：A3.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

（

）

参考答案：B略4.不能与溴水发生反应的是

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦参考答案：B略5.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A.2KClO32KCl＋3O2↑

B.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC.Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaO＋CO2﹦CaCO3参考答案：B2KClO32KCl＋3O2↑属于分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO，不属于四种基本反应类型，氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，故C错误；CaO＋CO2﹦CaCO3属于化合反应，故D错误。6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

⑥蒸发A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥参考答案：D为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后加入沉淀剂将Ca2+、Mg2+、SO42﹣转化为沉淀过滤除去，沉淀这3杂种离子的试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，这3种沉淀剂加入的顺序有3种，其关键是把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液之后使用，这样可以保证把过量的氯化钡除去。过滤后向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到氯化钠。综上所述，D正确，本题选D。7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油参考答案：A略8.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子数可能是（

）A．6和8

B．11和6

C．20和8

D．20和17参考答案：D略9.反应若，则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是

A．

B．

C．

D．

参考答案：B10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点e的正反应速率比点d的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D.在给定条件下，t1、t2时刻NH3的含量相同参考答案：D略11.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略12.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A.K+、H+、SO42-、C1-

B.Na+、CO32－、NO3-、Ca2+C.Na+、NH4+、OH-、Cl－

D.Na+、SO42-、Cu2+、C1-参考答案：A【详解】A.K+、H+、SO42-、C1-离子之间不能发生反应，所以本组离子能大量共存，故选A；B.有离子反应发生：Ca2++CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不选B；C.有离子反应发生：NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不选C；D.含Cu2+的溶液有颜色，故不选D。所以本题答案为A。【点睛】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存。并结合离子的颜色解答。13.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（

）A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化

D．石墨和金刚石的结构相同参考答案：A略14.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17 B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素 D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。15.下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、氢气在氯气中燃烧

B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧

D、铜丝在氯气中燃烧参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③

，④

，⑤冷却结晶。（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入

，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子；写出相关的化学方程式

；判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？

。参考答案：（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分)③蒸发滤液（2分）（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：__________________________________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式：____________________________________参考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氢钾属于强电解质，硫酸氢根离子在水中也可以完全电离，所以硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.钠的化学性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式是：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【名师点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。18.（7分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。⑴1个N3－离子含有

个电子；⑵形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是

；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式

；⑶写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式

。参考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分

N2H4+O2==N2+2H2O

2分

（3）

N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

2分19.(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量

（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；

⑵如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量

（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是