福建省宁德市福鼎求新中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

福建省宁德市福鼎求新中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－参考答案：B略2.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿

D．试管参考答案：AB解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．3.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是A．TiC

B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14参考答案：C4.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核参考答案：D略5.已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1kJ·mol－1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2kJ·mol－1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3kJ·mol－1其中Q1、Q2、Q3均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1+Q2+Q3

B．2Q1+Q2+Q3

C．3Q1+Q2+Q3

D．3Q1-Q2+Q3参考答案：D6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A

放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D

放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：答案：C7.聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

）A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应参考答案：B【详解】A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；故选B。8.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI参考答案：D略9.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略10.下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察11.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是A.在稀硫酸中不能稳定存在B.易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C不能发生还原反应D.不能发生氧化反应参考答案：略12.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略13.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A．加热前消耗的多

B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多

D．无法确定参考答案：B略14.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气”⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水A.三项

B.四项

C.五项

D.六项参考答案：C①甲烷溶于四氯化碳，故①错误；②酒精灯着火最合适的方法是用湿抹布盖灭，故②正确；③搅拌、加热能加速固体物质的溶解，故③正确；④上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，以免液体受到污染，故④正确；⑤试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故⑤正确；⑥先把pH试纸用蒸馏水润湿，再测量溶液酸碱性，相当于将溶液稀释，可能造成测定结果不准确，故⑥错误；⑦振荡时分液漏斗是倒置的，所以是打开玻璃旋塞进行“放气”，故⑦错误；⑧右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若不漏水，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水，故⑧正确。故选C。点睛：解答本题需要特别熟悉相关基本操作。15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同

B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同

C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质

D．上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B

、C

、D

.(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

。(3)写出实验②发生反应的离子方程式

参考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。（3）意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB—B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_______________________。（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。参考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（3）Ｎ4(g)====2Ｎ2(g)；△H=－882kJ/mol（4）

NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO

（5）C3N4

高（6）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）

略18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃?49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。参考答案：（1）3d104s24p2

2（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3

共价键；（6）①(；；)

②

19.（14分）

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为

。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=-221．0kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ·mol-1

则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=

kJ·mol-1（2）NO2与SO