福建省宁德市福鼎茂华学校2020年高一化学下学期期末试卷含解析

/福建省宁德市福鼎茂华学校2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的盐酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸参考答案：B2.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族参考答案：C3.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略4.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是(

)A.K2CO3、HCl、CaCl2

B.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、HNO3、MgSO4

D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3参考答案：C略5.下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O参考答案：C略6.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略7.短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是A.X、Y、Z都是非金属元素B.X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>YC.X、Y、Z的非金属性大小顺序是Z>X>YD.多种离子化合物中均含有X、Y、Z三种元素参考答案：CY元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因为原子序数依次减小，且原子核外电子层数之和为5，因此Z为H，Y为C，X和Z可以形成XZ3的化合物，则X为N，A、根据上述分析，故A说法正确；B、N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3为弱酸，故B说法正确；C、三种元素的非金属性强弱顺序是N>C>H，故C说法错误；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D说法正确。8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O3

B.CO

C.CH4

D.N2参考答案：CO3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。9.下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是A．蛋白质

B．糖类

C．油脂

D．淀粉参考答案：A10.现有NO、NO2、N2O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略11.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是A.NO和O2+

B.CO和NO

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2参考答案：A略12.下面三幅图中，与胶体有关的是

（

）

①长江三角洲

②东方明珠夜景

③树林中的晨曦

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．全部参考答案：D略13.在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．14.下列变化中，由加成反应引起的是（

）A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D.苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色参考答案：BA、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B15.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共12分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mLHCl的质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸。①容量瓶上需标有以下五项中的

A．温度

B．浓度

C．容量

D．压强

E.刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）

；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取浓盐酸

mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入

中。D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Ⅲ定容时仰视刻度线

Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温

参考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．胶头滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。①配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；③容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？参考答案：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH﹣）=2n[Ba（OH）2]﹣n剩余（OH﹣）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根据c=计算硫酸、HCl的物质的量浓度．解答： 解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO42﹣）=n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，原混合液中c（H2SO4）==0.1mol/L；反应后的溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，则Ba（OH）2的物质的量为=0.02mol，则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量：n（H+）=0.02mol×2﹣0.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol﹣2n（H2SO4）=0.03mol﹣2×0.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的浓度为：=0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L．点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，难度不大．18.将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．参考答案：解：（1）令碳酸钠的物质的量为xmol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为VL，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L考点：化学方程式的有关计算．

分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积．解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为xmol，则：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）设标况