福建省宁德市福鼎第八中学高三化学联考试题含解析

/福建省宁德市福鼎第八中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D略2.将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是()

A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大

D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化参考答案：C3.酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为(

)

A．HOCH2－CHO

B．OHC－CHO

C．HOOC－CHO

D．CO2参考答案：D略4.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2L1mol?L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；B、标况下，四氯化碳为液态；C、甲基不显电性；D、盐酸溶液中无HCl分子．解答：解：A、标准状况下22.4LNO即1molNO与11.2LO2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.02×1023，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9×6.02×1023个，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2

参考答案：B略7.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。8.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略9.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液参考答案：C略10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略11.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH－===HCO3－参考答案：A12.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

参考答案：A13.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是(

)A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

NH4++OH-=NH3·H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的质量：a点>c点参考答案：B略14.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………（

）

A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B、溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C、溶液中Na+数目减少，有O2放出

D、OH－浓度增大，有O2放出参考答案：C略15.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（

）

实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；D、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生．解答：解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如图所示装置分别进行探究性实验（夹持装置已略去，量气管可上下移动），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体ICu、稀HNO3NOH2OⅡNaOH（s）、浓氨水NH3

Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）实验过程中，检查装置气密性的操作是

。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。（3）实验II中量气管中的液体最好是

（填字母编号，下同）a．浓NaOH溶液

b.氨水

c.煤油

d.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

。（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②

，③视线与凹液面最低处相平。（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL336.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中镁的质量分数为

。参考答案：⑴关闭分液漏斗的活塞和开关K，将量气管上提，看液面高度差是否保持不变（其他合理答案也得分）

⑵不可行

NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准⑶c

ACDF

（4）使量气管与干燥管两端液面相平（5）73.0%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是

，消耗的HNO3的物质的量是

(2)乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是

mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是

mol。参考答案：答案．(10分)(1)

(2)18.(8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐