2020高考模拟化学试题后附答案

2020高考模拟化学试题及答案

1.化学与生产、生活及环境密切相关,下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形顺口容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C,使用CCL萃取浸水中的漠时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

3Weiss利用光敏剂QD制备2一环己基苯乙烯(c)的过程如图LaPdaD^——0

LJ>d(I)<P

(b)

所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMn04溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

4.胆矶CUSO4,5H2。可写为[CU(H2O)4]SO4・H2。，其结构示意图如下:

下列有关胆研的说法正确的是

A.CW+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆矶中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、0、S的半径及电负性依次增大

5.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3m0我发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

6.下列化学用语对事实的表述正确的是

2+

A.电解CuCL溶液：CUCI2==CU+2C1-

B.Mg和Cl形成离例的过程：:©・C<Mg介©:―►立

C.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2A13++3CO32-===AI2(CO3)3l

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CHKOOH+C2H518OH些警CH3coi80c2H5+H2O

A

7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3P轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合

Z

II

物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2ZX

/\

WzYYW：

常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120°

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个出建

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

9.下列方案设计能达到实验目的的是

BCD

由褪色快慢研究反应物浓验证Ksp[Cu(OHM

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

度对反应速率的影响<Ksp[Mg(OH)J

由试管内液面变化轲斯产生蓝色沉淀

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将

H2s和空气的混合气体通入FeCL、FeCl2.CuCL的混合溶液

中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：02>CU2+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCI2

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗02的质量为16g

11.现向下列装置中缓慢通入气体X,分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石

灰水中现象相同的一组是

选项ABCD

XNO,SO,Cl,CO2

Y(过量)浓H2sosNaHCOj饱和溶液Na2sO3溶液NaHSO,饱和溶液

12.中科院科学家设计出一套利用S02和太阳能综合制氢方案，其基

本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中,Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线-BiV04电极-电解质溶液-Pt电极

22

D.BiVCU电极上的反应式为SO3--2e+2OH-==SO4-+H2O

13.分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)o其中容器甲

中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器温度/I化学平衡常数

〃(A)MB)"(D)"(D)

甲5004.04.003.2

乙5004.0a02.0

丙6002.02.02.02.8

下列说法不正确的是

A.。〜5min内,甲容器中A的平均反应速率v（A）=0.64mo卜L-Lmin1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时,A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

14.用惰性电极电解饱?口食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验（装置如下图），电解一段时

间后，各部分装置及对应的现象为：Q）中黑色固体变红；（2）电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶

液出现浑浊；（4）中溶液红色褪去。

下列对实验现象解释不正确的是

饱和Na2sNaOH溶液

食盐水溶液酚歆

A.⑴中:CUO+H2ACU+H2O

2+

B.(2)中a电极:2H2O+2e==H2t+2OH-,Mg+2OH-==Mg(OH)2l

2

C.⑶中:C12+S===SI+2C1-

D.(4)中：C12具有强氧化性

15.已知：常温下,KSP(ZnS)=1.6x10-24；pM=

2+

lgc(M2+)(M2+为CW+或Zn)e常温下，向

lOmLO.lOmol-L^CuCh溶液中滴加

0.10molL-iNa2S溶液，滴加过程中pM与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的

是

A.KSP(CUS)的数量级为10-36

+

B.a点溶液中,c(Na)=2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]

C.d点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(H+)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCL溶液代替上述CuCD溶液，则反应终点c向上移动

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化学试题

2020.3

第n卷(选择题共60分)

注意事项：

1.第u卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中(除邈目有■规定外)。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(11分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氧来制取苯乙烯：

(g)+H2(g)AH=U7.6kJ・mo『

已知：上述反应的速率方程为v正二k正P乙苯，v逆二k逆P苯乙擀P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆

反应速率常数，P为各组分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速蔚口平衡转化率所采取的措施是

(2)在C02气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在下图两种途径：

C02(g)

△H:=l17.6kj・m()[7

途径1

△Hi=akJ•mol-1

△耳3=41.6kJ*mol-1

CO(g)+HO(g)

2(g)CO(g)+H2O(g)

途径2

a=；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2==CO+H2O,

新工艺的特点有(填序号)。

CO2+C==2COO

a.CO?与W反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

（3）在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原

因是_____________o测得容器总压（P总）和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。平衡时，

P（H2O）=kPa,平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）；a处的

2k=

17.（11分）超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由M。将2个C60分子、2个p

一甲酸丁酯叱陡及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

（l）Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，

态价电子排布式是_______；核外未成对电子数是________

（2）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______（填元

号），P一甲酸丁酯叱咤配体中C原子的杂化方式有O

口比口定可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物）

（3）已知（60分子中存在碳碳单、双键（60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

C60分子只含有五边形和六边形多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理V+F-E=2O

则一个C60分子的结构是由一个五边形和一个六边形组成的球体，用文字简述C60跟F2在一

定条件下反应所得的物质的组成：.

(4)已知某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原

(0.1/2,1/2

表示，其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。铝(M。)

立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个M。原子，其

原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是

o已知该晶体的密度是pg・cm-3,Mo的摩尔质量是Mg・moR,阿伏加德罗常数是

NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为pm。

18.(13分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶

解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CUSOLNaCl混合液与Na2s溶液反应制取CuCL相关装置及辘如下图.

A|电动搅拌棒

2.3

1.9

1,5020406080100120

时间/min

甲乙丙

回答以下问题：

⑴甲图中仪器1的名称是_______；制备过程中Na2s。3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-,为

提高产率，仪器2中所加试剂应为

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式o丙图是产率

随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中

Na2CO3的作用是_____并维持pH在_____左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用"去氧水〃作洗涤剂洗涤产品，作用是

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤

气中CO、82、N2和。2的含量。

TTT4"

ABC

CuCI的盐酸溶液Na，S20s和KOHKOH溶液

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装

置测此含量，读数时应注意o整套实验装置的连接JII页序应为

D。

19.(12分)马日夫盐［Mn(H2Po4)2旧20］主要用作磷化剂。以软镒矿(主要成分为MnS及少量的

FeO、AI2O3和SiCh)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程W图：

稀硫酸、S0：有机萃取剂Na2coi溶液磷酸

一马日夫盐

滤渣含F/•有机相滤渣X

步骤一步骤二步骤三步骤四步骤五

⑴按照无机物命名规律，马日夫盐［Mn(H2Po4)2・2氏0］的化学名称为

在反应中，MN+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因

(2)"浸锦"过程中主要反应的离子方程式为。滤渣X主要成分为

。检验"沉镒”已完成的实验操作及现象是____________o步骤五产生马日夫

盐晶体的化学方程式为O

萃

间

之间

取

(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时率

%

306090120150(min)

的关系如图，据此分析,萃取的最佳条0.5L01.5L7(pH)件为

反应pH环境接触时间

(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用

的FeHPO4,马日夫盐显酸性的主要原因是________(用相关化学用语回答)。

20.(13分)〃达芦那韦〃是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路

线如下:

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是_____________；反应②反应类型是_______________o

(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为o

(3)G中含氧官能团的名称是______________；F中有_______个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式o

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使浸水褪色；③核磁共振氢谱有6组

峰，峰面积之比为6:3:2:2:1:1。

(6)设计由苯甲醋口CH3NH2为原料制备的合成路线。

1.A2.C3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.D

11.AD12.C13.A14.D15.BD

16.（11分）

（1）升温（1分）

（2）159.2（1分）abc（l分）

（3）体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大（2分）

80（2分）45（2分）2.5（2分）

17.（11分）

（l）4d5s1（1分）6（1分）

⑵C（1分）sp2和sp3（l分）

（3）12（1分）20（1分）

由结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键,一个双键被两个碳原子共用，故

C60

含有60-2=3