第2-3-1讲-共价键的极性(原卷版)

链接教材精准变式练第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性【典例1】下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【典例2】（2021·福建·泉州科技中学高二期中）下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔【典例3】（2021·山东莒县·高二期中）下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3【典例4】（2021·四川·遂宁中学高二期中）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H2O2相似。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是A．1molS2Cl2分子中含有1mol非极性共价键和2mol极性共价键，是非极性分子B．S2Cl2分子中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为教材知识链接教材知识链接一．键的极性和分子的极性1．共价键的极性 极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系二．键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23【思考】1．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性的原因。提示由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。2．三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性的原因。提示由于Cl3C—比Cl2CH—多一个氯原子，使Cl3C—的极性大于Cl2CH—的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。3．甲酸的酸性大于乙酸酸性的原因。提示烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。精准变式题精准变式题（变式训练1）下列叙述中正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合（变式训练2）（2022·四川资阳·高二期末）下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A． B． C． D．（变式训练3）（2022·四川绵阳·高二期末）下列分子属于非极性分子的是A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH41．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl2．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和3．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子4．（2021·四川达州·高二期末）已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是A．是非极性分子 B．分子只含非极性键C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S5．（2022·江苏泰州·高二期末）氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A．电负性：B．能形成分子间氢键，也能C．是极性分子，是非极性分子D．一氯胺与浓盐酸混合可产生6．（2021·福建莆田·高二期末）下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2OB．NH为正四面体，可推测出PH也为正四面体结构C．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子D．NH3极易溶于水，PH3也极易溶于水7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和8．（2022·山东淄博·高二期末）CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A．CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B．CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C．CH4、NH3和N2H4均为极性分子D．沸点：N2H4＞NH3＞CH49．（2022·广东电白·高二期末）下列含有极性键的非极性分子是①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HFA．②③④⑥⑧ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑧ D．以上均不是10．（2022·辽宁葫芦岛·高二期末）下列说法错误的是A．两个原子之间最多能形成1个键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高C．是一种含极性键和非极性键的极性分子D．气体单质分子中不一定有键和键11．（2021·吉林·辽源市田家炳高级中学校高二期中）在下列物质中：①HCl②Cl2③H2O2④Na2O2⑤C2H4⑥NaOH⑦Ar⑧HCN(1)只存在非极性键的分子是_________；只由极性键构成的极性分子是_________(填序号，下同)。(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。(3)既有离子键，又有共价键的是________。(4)既有σ键又有π键的是_________。(5)只存在范德华力的分子_________。12．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，间的夹角是107°。(1)分子的空间结构为，它是一种_______(填“极性”成“非极性”)分子。(2)分子与分子的结构_______(填“相似”或“不相似”)，为_______(填“极性”或“非极性”)键，为_______(填“极性”或“非极性”)分子。(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是_______(填标号)。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子13．双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′．试回答：(1)分子的电子式为__________，结构式为__________．(2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”)(3)难溶于，其原因是___________________________________________．(4)分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________．14．（2021·吉林长春·高二期中）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；(