狂做25-原子结构与元素的性质(人教版2019必修第一册)(解析版)

第四章物质结构元素周期律狂做25原子结构与元素的性质1．下列说法不符合第ⅦA族元素性质的是（）A．从上到下元素的非金属性逐渐增强B．易形成价离子C．从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除外）D．从上到下单质的氧化性逐渐减弱【答案】A【解析】A.同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故A错误；B.第ⅦA族元素最外层有7个电子，易得到1个电子形成−1价离子，故B正确；C.同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以第ⅦA族元素（除F外）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故C正确；D.同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，故D正确。综上所述，答案为A。2．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大【答案】B【解析】决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数，钠和钾都位于元素周期表IA族，最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选B。3．下列对碱金属的叙述正确的是()①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤【答案】A【解析】①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比煤油大，所以钾通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触，正确；

②碱金属的活泼性较强，会和皮肤中的水反应生成碱，具有强腐蚀性，故取用时不能直接用手拿，错误；

③依据同主族元素性质递变规律，碱金属中还原性最弱的是锂，正确；

④元素金属性越弱，对应阳离子的氧化性越强，所以碱金属阳离子中氧化性最强的是，正确；

⑤同主族元素原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，随着核电荷数的增大，碱金属的原子半径逐渐增大，正确；

⑥从到，碱金属的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，钾反常，错误；

综上所述，A项正确；

答案选A。4．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色，密度均小于水 B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D．单质的还原性逐渐减弱【答案】B【解析】A．Cs略带金色光泽，Li、Na、K的密度小于水的密度，Rb、Cs的密度大于水的密度，故A错误；B．碱金属单质都能与水反应，生成相应的碱和，故B正确；C．随着核电荷数的增大，碱金属越来越活泼，碱金属单质在空气中燃烧的产物越来越复杂，Li在空气中燃烧的主要产物为，且为氧化物，故C错误；D．从Li到Cs，单质的还原性逐渐增强，故D错误。故选B。5．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）A． B．C．D．【答案】B【解析】根据元素性质的递变规律，钾比钠要活泼，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能使产生的氢气燃烧并发生轻微爆炸，为防止液体溅出，应在容器较大的烧杯中进行，并盖上玻璃片，故B正确。综上所述，答案为B。6．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：【答案】A【解析】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；故答案为：A。7．下列选项不能用来证明的非金属性比I的非金属性强的是()A．中是+1价，是-1价 B．稳定性：C．酸性： D．可以氧化，但不能氧化【答案】C【解析】A.中是+1价，是-1价，说明氯的非金属性强于碘，A项正确；B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，B项正确；C.比较元素非金属性的强弱可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能根据氢化物的酸性强弱，C项错误；D.可以氧化，但不能氧化，说明的还原性强于，简单离子的还原性越强，对应单质的氧化性越弱，则元素的非金属性越弱，D项正确；答案选C。8．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是A．它位于周期表的第五周期、第I主族B．硝酸铯是离子化合物C．氢氧化铯是弱碱D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高【答案】B【解析】A.根据Cs的原子结构可知：Cs位于元素周期表的第五周期、第IA族，A正确；B.硝酸铯是强酸HNO3与强碱CsOH形成的盐，属于离子化合物，B正确；C.元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于Cs元素的金属性很强，因此氢氧化铯是一种强碱，C错误；D.同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，因此铯的熔点最低，D错误；故合理选项是B。9．有关卤素的说法正确的是A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小【答案】B【解析】A．F2是浅黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见：卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变深，A错误；B．卤素单质都是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。分子间作用力随物质的相对分子质量的增大而增大，故卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，B正确；C．卤素是典型的非金属元素，其单质中只有F没有正化合价，F2只有氧化性；其余卤素单质中元素化合价0价介于最低-1价和最高+7价之间，因此既具有氧化性，也具有还原剂，C错误；D．卤素阴离子是原子获得1个电子后形成的，由于核电荷数不变，核外电子数增多，电子受到的吸引力减弱，因此卤素离子的半径比其相应的原子半径大，D错误；故合理选项是B。10．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（）①颜色深浅：②氧化性：③还原性：④稳定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤【答案】B【解析】①从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深，故①正确；②同主族从上到下，非金属性减弱，其单质氧化性逐渐减弱，故②正确；③从F到I非金属性减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故③错误；④从F到I非金属性减弱，对应单质与化合的能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故④错误；⑤从F到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故⑤正确；因此③④错误，故B正确。综上所述，答案为B。11．钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中正确的是()A．钾的活泼性强，钾可以保存在煤油中B．钾在空气中加热得到的产物是C．钾能与水反应，但不如钠与水反应剧烈D．钾可以与水剧烈反应生成氧气【答案】A【解析】A.由题述信息可知，钾易与空气中的水、氧气等反应，所以要隔绝空气保存，钾的密度比煤油的大，且不和煤油反应，所以可保存在煤油中，A项正确；B.钾比钠的活泼性强，则钾在空气燃烧的产物为或，B项错误；C.因钾比钠的活泼性强，因此钾与水反应比钠与水反应剧烈，C项错误；D.钾与钠的性质相似，则钾可以与水剧烈反应生成氢气，D项错误；答案选A。12．将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．KCl B．NaCl、KCl C．NaCl、KBr D．NaCl、KCl、I2【答案】B【解析】氯气依次氧化KI和NaBr，Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；且溴、碘在蒸干、灼烧的过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCl。答案选B。13．在碘化钾溶液中加入溴水和四氯化碳，用力振荡后出现的现象是A．液体呈紫色B．液体呈棕黄色C．液体分上下两层，上层呈紫红色，下层接近无色D．液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色【答案】D【解析】溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，四氯化碳不溶于水，因此震荡后得到碘的四氯化碳溶液和水层，由于四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，因此现象为液体分上下两层，上层接近无色，下层呈紫红色，D符合题意；选D。1．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯【答案】C【解析】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；故答案为：C。2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强【答案】D【分析】从Li到Fr，金属性逐渐增强。【解析】A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误；B．K比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确；答案选D。3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】A．同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确，A不符合题意；B．同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确，B不符合题意；C．碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确，C不符合题意；D．碱金属单质是金属晶体，从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错误，D符合题意。

答案选D。4．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键【答案】B【解析】A．锂与钠位于第IA族，性质具有相似性，均能失去最外层的一个电子，体现还原性，但由于原子核外电子层有差异，使得原子核对核外电子引力有差异，因此化学性质上具有差异性。NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，则LiHCO3受热也能分解，故A正确；B．Na与N2化合生成Na3N(氮化钠)，则Li与N2化合生成Li3N(氮化锂)，故B错误；C．Na2CO3与盐酸反应生成无色气体CO2，则Li2CO3与盐酸反应也能生成无色气体CO2，故C正确；D．Na与氧气反应，常温下生成Na2O，点燃条件下产物是Na2O2，而Li的金属性弱于Na，Li在氧气中燃烧产物是Li2O，它是离子化合物，含有离子键，故D正确。故选B。5．（2020·甘肃城关·兰大附中高一期末）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有()①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】锂的密度比水小，因此锂浮在水上，故①错误；②正确；锂和水反应生成LiOH和H2，溶液中能产生大量气泡，故③正确；生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，故④错误；锂和水反应相对平缓，放出的热量并不能使锂融化，且生成的H2并不能推动锂四处游动，故⑤⑥错误；答案选A。6．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水反应剧烈，生成C．Cs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强D．Na的金属性比Cs的强【答案】D【解析】A．K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，更容易失去最外层电子，故Cs的金属性比K的强，CsOH的碱性比KOH的强，故A正确；B．Cs位于第ⅠA族，属于碱金属元素，化学性质与Na、K的相似，但与水的反应比K更剧烈，生成，故B正确；C．同主族，金属还原性越强，对应离子的氧化性越弱，Cs的还原性比Na的强，因此氧化性：，故C正确；D．同主族，从上到下金属性增强，因此Cs的金属性比Na的强，故D错误。综上所述，答案为D。7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．还原性：Cl->Br-C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2【答案】C【解析】A．F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，A错误；B．因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl-<Br-，B错误；C．从F2→I2，单质由气态→液态→固态，单质密度越来越大，C正确；D．F2的活泼性太强，遇盐溶液首先与水反应，故不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。答案选C。8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥【答案】A【解析】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。故选A。9．居里夫人因发现了镭元素(ⅡA族)获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性C．单质与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水【答案】B【分析】镭是周期表第七周期ⅡA族的元素，与Mg、Ca等金属同主族，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性和递变性分析判断。【解析】A．镭是周期表第七周期ⅡA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确；B．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误；C．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈